Reações inorgânicas

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Química 
Prof. Arilson 
Aluno(a):________________________________________________
______ 
Reações inorgânicas 
 
As reações inorgânicas são classificadas como: síntese, 
decomposição, simples troca e dupla troca.As reações inorgânicas 
geralmente são mais rápidas que as reações orgânicas. 
 
Reação de síntese ou adição 
 
Em uma reação de síntese dois ou mais reagentes formam um único 
produto. 
A + B ....→ C 
Ex: Na(s) + 1/2Cl2(g)→ NaCl(s) 
 
A síntese pode ser classificada em total ou parcial. 
 
Síntese total => Todos os reagentes são substâncias simples.Toda síntese total 
também é uma reação de oxirredução. 
 
2Mg(s) + O2(g) 
∆
→ 2MgO(s) 
 
Síntese parcial=> Pelo menos um dos reagentes é uma substância composta. 
 
Reação de decomposição ou análise 
 
Em uma reação de decomposição um reagente forma dois ou mais 
produtos. 
A → B + C ....... 
Ex: 2Cu(NO3)2 →2CuO + 4 NO2 + O2 
 
A decomposição geralmente é causada por um agente físico:calor,luz ou 
eletricidade. 
➢ Pirólise ou calcinação: decomposição ocasionada pelo calor: 
 
 2 HgO(s) 
∆
→ 2Hg(l) + O2(g) 
 
 A pirólise de carbonatos produz um óxido e libera CO2(g), sendo que, a 
mais importante industrialmente é a pirólise do carbonato de cálcio, expressa 
pela equação: 
 
CaCO3(s) 
∆
→ CaO(s) + CO2(g) 
 
A pirólise de bicarbonatos produz um óxido, água e libera CO2(g), 
sendo que, a mais importante no cotidiano é a pirólise do bicarbonato de sódio, 
expressa pela equação: 
 
2NaHCO3(s) 
∆
→ Na2O(s) + 2CO2(g) + H2O(v) 
 
➢ Fotólise :decomposição ocasionada pela luz. 
 
2AgBr(s) 
𝜆
→ 2Ag(s) + Br2(l) 
 
➢ Eletrólise: decomposição ocasionada pela eletricidade. 
 
2H2O(l) 
𝑒𝑙𝑒𝑡𝑟𝑖𝑐𝑖𝑑𝑎𝑑𝑒
→ 2H2(g) + O2(g) 
 
Reação de deslocamento ou simples troca 
 
Nessas reações uma substância simples reage com uma substância 
composta, formando uma nova substância simples e uma nova substância 
composta.Toda reação de deslocamento também é uma reação de oxirredução. 
 
A + BC → B + AC ( deslocamento de metais ) 
A + BC → C + BA ( deslocamento de ametais ) 
 
Para ocorrer à reação A deve ser mais reativo que B e C. 
Exemplos: 
 
Cu(s) + 2AgNO3(aq) → 2Ag(s) + Cu(NO3)2(aq) (deslocamento de metal) 
 
Espécie química que oxida: Cu 
Espécie química que reduz: Ag 
 
Cl2(g) + 2NaI(aq) → I2(s) + 2NaCl(aq) (deslocamento de ametal) 
 
Espécie química que oxida: 𝐼− 
Espécie química que reduz: Cl2 
 
 
 
 
Reatividade dos metais 
 
 
 
Metais com sais 
 
Cu(s) + 2AgNO3(aq) → 2Ag(s) + Cu(NO3)2(aq) 
A reação ocorre,pois o Cu é mais reativo que o Ag. 
 
Fe(s) + CuCl2(aq) → Cu(s) + FeCl2(aq) 
A reação ocorre,pois o Fe é mais reativo que o Cu. 
 
Au(s) + AgNO3(aq) → X 
A reação não ocorre,pois o Au é menos reativo que o Ag. 
 
Metais com ácidos 
 
Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g) 
A reação ocorre,pois o Zn é mais reativo que o H. 
 
2Al(s) + 6HCl(aq) → 2AlCl3(aq) + 3H2(g) 
A reação ocorre,pois o Al é mais reativo que o H. 
 
2Al(s) + 3H2SO4 (aq) → Al2(SO4)3(aq) + 3H2(g) 
A reação ocorre,pois o Al é mais reativo que o H. 
 
Au(s) + HCl(aq) → X 
A reação não ocorre,pois o Au é menos reativo que o H. 
 
Exceções =>Os metais nobres Ag e Cu reagem com ácidos concentrados muito 
oxidantes (H2SO4 , HNO3). 
 
2Ag(s) + 2H2SO4(conc) → Ag2SO4(aq) + SO2(g) + 2H2O(l) 
3Cu(s) + 8HNO3(conc) → 3Cu(NO3)2(aq) + 4H2O(l) + 2NO(g) 
Ag(s) + 2HNO3(conc) → AgNO3(aq) + 4H2O(l) + NO2(g) 
 
Au e Pt reagem com água-régia. Mistura 3:1 de HCl e HNO3. 
 
Au + 3HNO3 + 4HCl → HAuCl4 + 3NO2 + 3H2O 
 
Metais com água 
 
 
 
Ex: Na(s) + H2O → NaOH(aq) + 1/2H2(g) + calor 
 
Os outros metais mais reativos que o hidrogênio também reagem 
com água,porém, essas reações só ocorrem com aquecimento , originando um 
óxido do metal e gás hidrogênio.Exemplo: 
 
 
 
 
 
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Zn(s) + H2O(l) → ZnO(s) + H2(g) 
 
Reatividade dos ametais 
 
 
Exemplos: 
 
Cl2(aq) + 2KI(aq) → 2KCl(aq) + I2(aq) 
A reação ocorre,pois o Cl é mais reativo que o I. 
 
Br2(aq) + Na2S (aq) → 2NaBr(aq) + S(s) 
A reação ocorre.O Br é mais reativo que o S. 
 
I2(aq) + 2KF(aq) → X 
A reação não ocorre.O I é menos reativo que o F. 
 
Reações de dupla troca 
 
 
Exemplos: 
 
AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq) 
 
Cátions trocados: Ag + e Na+ 
Ânions trocados: 𝑁𝑂3
− 𝑒 𝐶𝑙− 
 
 FeCl3(aq) + 3KOH(aq) → Fe(OH)3(s) + 3KCl(aq) 
 
Cátions trocados: Fe 3+ e K+ 
Ânions trocados: 𝑂𝐻− 𝑒 𝐶𝑙− 
 
 As espécies químicas A e C são cátions distintos e B e D são ânions 
distintos. Os reagentes podem ser um sal e um ácido,um sal e uma base,um 
ácido e uma base ou dois sais.Essas reações só ocorrem se pelo menos uma das 
seguintes condições for obedecida: 
 
➢ Formação de p um produto insolúvel. 
➢ Formação de um produto volátil. 
➢ Formação de um produto menos ionizado. 
 
Algumas reações de dupla troca podem obedecer a mais de uma condição. 
 
Formação de um produto insolúvel 
 
 
 
Formação de um produto volátil 
 
Uma reação de dupla troca pode ocorrer se pelo menos um dos 
produtos formados for volátil. Os principais produtos voláteis são: 
 
➢ Hidrácidos = HCl,HBr,HI,HCN,H2S ,HF 
➢ HNO3 
➢ <H2CO3> (aq) → H2O(l) + CO2(g)↑ 
➢ <H2SO3>(aq) → H2O(l) + SO2(g)↑ 
➢ <NH4OH>(aq) → H2O(l) + NH3(g)↑ 
Obs: 
●H2S possui cheiro de ovo podre. 
●NH3 possui cheiro forte(urina). 
●Carbonatos e bicarbonatos liberam CO2(g) quando reagem com ácidos. 
 
CaCO3(s) + HCl(aq) → CaCl2(aq) + <H2CO3>(aq) 
ou 
CaCO3(s) + HCl(aq) → CaCl2(aq) + H2O(l)+ CO2(g)↑ 
 
Formação de um produto menos ionizado 
 
Uma reação de dupla troca pode ocorrer se pelo menos um dos 
produtos formados for um eletrólito mais fraco (menos ionizado) que os 
reagentes ou um composto molecular. 
 
 
No caso de formação de um composto molecular, as reações de 
dupla troca mais comum são as reações de neutralização nas quais o produto 
molecular e á água. Veja o exemplo: 
 
HBr(aq) + KOH(aq) → KBr(aq) + H2O(l) 
 
Exercícios propostos 
 
01 - (UDESC SC)Analise as equações: 
I.K2S(aq.) + 2 HClO3(aq.) → 2 KClO3(aq.) + H2S(aq.) 
II.Zn(OH)2(s) → ZnO(s) + H2O(l) 
III.Cl2(g) + 2 HI(aq.) → I2(s) + 2 HCl(aq.) 
 
A classificação da reação equacionada e o nome do composto em negrito são 
respectivamente: 
a)em II, reação de simples troca e óxido de zinco. 
b)em III, reação de simples troca e ácido perclórico. 
c)em I, reação de dupla troca e cloreto de potássio. 
d)em II, reação de decomposição e hidróxido de zinco. 
e)em I, reação de dupla troca e clorato de potássio. 
 
02 - (UFRR) Observe as reações químicas a seguir: 
I. 3(aq)(s)(aq)3(aq) NaNO AgCl NaCl AgNO +→+ 
II. 2(g)2(aq)(s)(aq) H MgCl Mg 2HCl +→+ 
III. (s)(aq) 4(aq) 4(s) Cu ZnSO CuSO Zn +→+ 
IV. 2MgO(s) O Mg 2(g)(s) →+ 
Analisando as alternativas de cima para baixo podemos afirmar que, os tipos de 
reação são: 
a)I-Dupla troca, II-simples troca, III-dupla troca, IV-síntese; 
b)I-Dupla troca, II-síntese, III-simples troca, IV-simples troca; 
c)I-Dupla troca, II-simples troca, III-simples troca, IV-síntese; 
d)I-Dupla troca, II-síntese, III-dupla troca, IV-síntese; 
e)I-Dupla troca, II-dupla troca, III-síntese, IV-síntese. 
 
03 - (FATEC SP) Considere as seguintes misturas que resultam em 
transformações químicas: 
I.bicarbonato de sódio e vinagre; 
II.ácido clorídrico e hidróxido de sódio; 
III.zinco em pó e ácido clorídrico; 
IV.gás carbônico e água de cal (solução aquosa saturada de hidróxido de 
cálcio). 
Dentre essas transformações, as duas que são evidenciadas pela evolução de 
gás são 
 
a)I e II. b)I e III. c)I e IV. d)II e III. e)III e IV. 
 
04 - (CEFET PR) O alumínio se dissolve em ácido clorídrico aquoso, mas não 
em ácido nítrico. O ácido nítricoé um poderoso oxidante e fonte de oxigênio, 
de modo que oxida rapidamente a superfície do alumínio, formando uma 
película que protege o metal contra ataque ácido. A proteção é tão eficiente que 
o ácido nítrico pode ser transportado em veículos com tanque de 
alumínio.Indique a alternativa que apresenta a equação equilibrada do alumínio 
com ácido clorídrico. 
 
a)3 HCl(aq) + Al(s) → AlCl3(aq) + H2O(l) 
b)3 HCl(aq) + Al(s) → AlCl3(aq) + 3 H2(g) 
c)6 HCl(aq) + 2 Al(s) → 2 AlCl3(aq) + 3 H2(g) 
d)6 HCl(aq) + 2 Al(s) → 2 AlCl3(aq) + H2O(l) 
e)6 HCl(aq) + Al2O3(s) → 2 AlCl3(aq) + 3 H2O(l) 
 
05 - (UNIRG TO)Os ácidos e bases definidos por Arrhenius obedecem à 
seguinte equação geral de reação em meio aquoso, ácido + base → sal e água. 
Analise as hipóteses de reação a seguir e determine, considerando o balanço 
AB CD AD BC+ +
Troca de cátions
Troca de ânions
 
 
 
 
arilsonmartino@hotmail.com 3 
 
estequiométrico correto, o produto formado na reação 1, e os reagentes 
utilizados na reação 2. 
Reação 1 – H2SO4 + 2NaOH → sal + água 
Reação 2 – ácido + base → CaCO3 + 2H2O 
 
a)Na2SO4 + H2O e H2CO3 + CaOH b)NaSO4 + 2H2O e HCO3 + 2CaOH 
c)Na2SO4 + 2H2O e H2CO3 + Ca(OH)2 
d)Na2SO4 + 2H2O e H2CO3 + 2Ca(OH)2 
 
06 - (UFG GO)Um dos métodos utilizados para determinar o teor de 
bicarbonato de sódio em comprimidos antiácidos é realizado utilizando-se a 
aparelhagem esquematizada abaixo. 
 
a)Escreva as equações que representam as reações químicas que ocorrem no 
erlenmeyer e no tubo de retenção. 
b)Descreva o procedimento usado para determinar o teor de bicarbonato de 
sódio por meio do método esquematizado acima e justifique. 
 
07 - (UFPR) Muitas reações químicas podem ser evidenciadas por uma 
observação experimental a olho nu. A respeito disso, numere a coluna da 
direita, relacionando as situações em que são misturadas espécies químicas 
com as respectivas reações químicas. 
1.Carbonato de cálcio (CaCO3) sólido e solução concentrada de ácido 
clorídrico (HC). 
2.Solução concentrada de ácido sulfúrico (H2SO4) e solução concentrada de 
hidróxido de bário (Ba(OH)2). 
3.Magnésio (Mg) metálico e oxigênio (O2) gasoso. 
4.Solução concentrada de ácido nítrico (HNO3) e raspas finas de cobre (Cu) 
metálico. 
5.Solução diluída de ácido clorídrico (HC) e solução diluída de hidróxido de 
potássio (KOH). 
( )Reação evidenciada pela mudança de cor do meio. 
( )Reação evidenciada por uma efervescência devida à liberação de gás incolor 
e inodoro. 
( )Reação evidenciada pela precipitação de um sólido branco. 
( )Reação não evidenciada a olho nu, pois não há alteração na cor ou estado 
físico na mistura. 
( )Reação evidenciada pela emissão de luz. 
 
Assinale a alternativa que apresenta a numeração correta da coluna da direita, 
de cima para baixo. 
 
a)5 – 1 – 2 – 3 – 4. b)4 – 1 – 2 – 5 – 3. c)5 – 3 – 2 – 4 – 1. 
d)4 – 3 – 5 – 1 – 2. e)2 – 1 – 4 – 5 – 3. 
 
08 - (PUC SP) Dado: Os compostos iônicos de metais alcalinos são solúveis 
em água.Um técnico de laboratório distraído preparou soluções de carbonato 
de potássio (K2CO3), hidróxido de sódio (NaOH) e de hidróxido de cálcio 
(Ca(OH)2), colocando-as em três frascos não rotulados (frascos X, Y e Z). Para 
identificar as soluções, um aluno misturou, em três tubos de ensaio distintos, 
amostras de cada frasco com solução aquosa de ácido clorídrico. Nada foi 
observado nas soluções dos frascos X e Z, mas ocorreu uma efervescência no 
tubo que continha a solução do frasco Y. Em seguida, o aluno combinou, dois a 
dois, os conteúdos de cada frasco (frascos X, Y e Z) em tubos de ensaio 
limpos.Observou que só houve formação de precipitado quando misturou as 
soluções dos frascos X e Y.Assinale a alternativa que identifica corretamente o 
conteúdo dos frascos X, Y e Z. 
NaOH)OH(CaCOKe)
NaOHCOKCa(OH)d)
)OH(CaCOKNaOHc)
COKCa(OH)NaOHb)
COKNaOHCa(OH)a)
 ZFrascoY FrascoX Frasco
232
322
232
322
322
 
 
09 - (UEPG PR)Considere os conteúdos dos cinco frascos a seguir 
representados: 
 
 
Sobre o conteúdo desses frascos, suponha a adição de uma solução de HCl 6 
mol/L. A respeito das interações que ocorrem após a adição do ácido, assinale 
o que for correto. 
01.A prata não reage com o HCl. 
02.O nitrato de prata reage com o HCl formando AgCl. 
04.A reação entre o HCl e o hidróxido de sódio é de neutralização. 
08.A reação entre o zinco e o HCl, classificada como de simples troca ou 
deslocamento, ocorre com a liberação de H2. 
16.A liberação de CO2, após a reação do HCl com o carbonato de sódio, ocorre 
pela decomposição do ácido carbônico formado nessa reação. 
 
10 - (UEPG PR)A respeito das seguintes equações, assinale o que for correto. 
 
I.Mg (s) + O2 (g) ⎯→⎯

 2 MgO (s) + luz 
II.2 KI (aq) + Pb(NO3)2 (aq) → PbI2 (s) + 2 KNO3 (aq) 
III.CaCO3 (s) ⎯→⎯

 CaO (s) + CO2 (g) 
IV.Zn (s) + 2 HCl (aq) → ZnCl2 (aq) + H2 (g) 
 
01.A equação I representa uma reação de síntese em que o produto resultante é 
o óxido de magnésio. 
02.Na reação de óxido-redução representada na equação II forma-se um sal de 
baixa solubilidade. 
04.A decomposição do carbonato de cálcio representada na equação III é 
catalisada pelo aquecimento. 
08.Na equação IV, o zinco desloca o hidrogênio do ácido na forma de gás. 
16.Na equação IV, o zinco sofre redução. 
 
11 - (IFSP)A decomposição térmica do calcário, CaCO3, produz CO2 e CaO, 
ou seja, nessa transformação, um 
 
a)sal produz um óxido ácido e um óxido básico. 
b)sal produz dois óxidos ácidos. 
c)sal produz dois óxidos básicos. 
d)ácido produz dois óxidos ácidos. 
e)ácido produz um óxido ácido e um óxido básico. 
 
12 - (UEM PR)Considere as reações abaixo e assinale a(s) alternativa(s) 
correta(s). 
 
I.SO3 + H2O → H2SO4 
II.H2SO4 + CaCO3 → CaSO4 + H2CO3 
III.CaSO4 + NaOH → Ca(OH)2 + Na2SO4 
 
01.A reação I é uma reação de adição. 
02.A reação III é uma reação de neutralização. 
04.Todas as reações apresentadas acima estão balanceadas. 
08.Carbonato de cálcio é um exemplo de sal insolúvel em água. 
16.O ácido carbônico formado na reação II é um ácido fraco, instável e se 
decompõe formando água e dióxido de carbono. 
 
13 - (UDESC SC) O uso de água com altos teores de íons Ca2+, HCO3
– e CO3
2– 
em caldeiras, nas indústrias, pode gerar incrustações nas tubulações, devido à 
formação do carbonato de cálcio, CaCO3. A remoção das incrustações é 
realizada com ácido clorídrico, HCl. Os produtos resultantes da reação do 
CaCO3 com o HCl são: 
 
a)CaCl2, CO2 e H2O b)CaHCO3, CO2 e H2O c)CaCl2 e CO2 
d)NaC2, CO2 e H2O e)CaO, CO2 e H2O 
 
GABARITO: 
 
1) Gab: E 2) Gab: C 3) Gab: B 4) Gab: C 5) Gab: C 
 
6) Gab: 
a)No erlenmeyer, ocorre a seguinte reação: 
2 NaHCO3(aq) + H2SO4(aq) → Na2SO4(aq) + 2 CO2(g) + 2 H2O(l) 
 No tubo de retenção, ocorre a seguinte reação: 
CO2(g)+ 2NaOH (s) → Na2CO3(s) + H2O (l) 
b)O teor de bicarbonato pode ser medido pela diferença da massa inicial do 
tubo de retenção, comparando-se com a massa ao fim da reação. O aumento da 
massa é a retenção do CO2 gerado, assim basta fazer-se uma regra de três e 
verificar o teor, comparando-se a massa do comprimido com a massa de CO2 
gerada. 
7) Gab: B 8) Gab: D 9) Gab: 31 10) Gab: 13 11) Gab: A 12) Gab: 25 
13) Gab: A 
14) Gab: A solução de nitrato de prata, pois ocorre precipitação do cloreto de 
prata (AgCl) resultando na impressão escura que vemos acima. 
Reação: NaCl(aq) + AgNO3(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq) 
 15) Gab: A 
 
 
 
 
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