lista_de_estequiometria_Marcelo Herbst

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Universidade Federal Rural do Rio de Janeiro
Departamento de Química
IC310 – Química Geral – T01 – Prof. Marcelo Herbst
Lista de exercícios - estequiometria
1. As chamas do oxiacetileno são usadas para soldas, atingindo temperaturas próximas a 2000oC. Estas temperaturas são devidas à combustão completa do acetileno:
C2H2(g) + O2(g) CO2(g) + H2O(g) (não balanceada)
Partindo-se de 125 g de cada reagente, qual é o reagente limitante? 
Se forem formados 22,5 g de água, qual é o rendimento percentual?
R: O2 e 79,8%
2. No processo Ostwald, o ácido nítrico é produzido a partir da amônia por um processo em três etapas:
NH3(g) + O2(g)  NO(g) + H2O(g) (não balanceada)
NO(g) + O2(g)  NO2(g) (não balanceada)
NO2(g) + H2O(g)  HNO3(aq) + NO(g) (não balanceada)
Supondo um rendimento de 82% em cada etapa, quantos gramas de ácido nítrico podem ser fabricados a partir de 1,00  104 g de amônia? (R: 1,36  104 g)
3. Uma amostra de cocaína (C17H21O4N) é diluída com açúcar, C12H22O11. Quando uma amostra de 1,00 mg desta mistura é queimada, são formados 2,00 mg de CO2. Qual é a porcentagem de cocaína na mistura?
C17H21O4N + O2  CO2 + H2O + NO2
(R: 50%)
4. Um modo de remover NO das emissões das chaminés é através da reação com amônia:
NH3(g) + NO(g)  N2(g) + H2O(l)
Calcule a massa de N2 produzida a partir de 1,25 mol de NO;
Calcule a massa de NH3 necessária para reagir com 45 g de NO.
(R: a) 29,2 g; b) 17,0 g)
5. Uma das maneiras de impedir que o SO2, um dos responsáveis pela “chuva ácida”, seja liberado para a atmosfera é tratá-lo previamente com óxido de magnésio, em presença de ar, como equacionado a seguir:
Dados: massas molares em g/mol: MgO = 40 e SO2 = 64
MgO(s) + SO2(g) + O2(g)  MgSO4(s) (não balanceada)
Quantas toneladas de óxido de magnésio são consumidas no tratamento de 9,6x102
toneladas de SO2?
a) 1,5 x 102 	b) 3,0 x 102 	c) 1,0 x 103	d) 6,0 x 103 	e) 2,5 x 104
6. Num processo de obtenção de ferro a partir da hematita (Fe2O3), considere a equação não-balanceada:
Fe2O3 + C  Fe + CO (não balanceada)
Utilizando-se 4,8 toneladas de minério e admitindo-se um rendimento de 80% na reação, a quantidade de ferro produzida será de:
Pesos atômicos: C = 12; O = 16; Fe = 56
a) 2688 kg 	b) 3360 kg 	c) 1344 t	d) 2688 t 	e) 3360 t