Quimica-Lista-1-Seriado

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Questão 01 - (UNITAU SP/2018) 
 
No Brasil, em 2016, foram consumidos, 
aproximadamente, 369 cigarros per capita, 
segundo informações publicadas pelo 
Instituto Nacional do Câncer (INCA). 
Assumindo que uma árvore adulta consiga 
absorver 140 kg de CO2 por ano, e que cada 
cigarro contenha 0,35 g do elemento químico 
carbono, quantas árvores seriam necessárias, 
aproximadamente, para absorver todo o CO2 
gerado pela queima de todos os cigarros 
consumidos no Brasil em 2016? Assuma que, 
na combustão do carbono presente no cigarro, 
a conversão em CO2 seja igual a 100%. 
(Dados: população brasileira igual a 207 
milhões de habitantes) 
 
a) 100.000 
b) 300.000 
c) 500.000 
d) 700.000 
e) 900.000 
 
Questão 02 - (FMABC SP/2018) 
 
Ácido ascórbico, mais conhecido como 
vitamina C, é um antioxidante. Para dosar 
essa substância, pode-se realizar uma 
titulação baseada na seguinte reação: 
 
C6H8O6 + I2  C6H6O6 + 2HI 
 
Uma solução foi preparada dissolvendo-se um 
comprimido efervescente contendo 500 mg de 
ácido ascórbico em 200 mL de água. Na 
análise de 20,0 mL dessa solução, espera-se 
consumir uma massa de iodo de, 
aproximadamente, 
 
a) 7,210–2 g 
b) 1,210–3 g 
c) 1,210–1 g 
d) 7,210–1 g 
e) 1,210–2 g 
 
Questão 03 - (FM Petrópolis RJ/2017) 
 
O vidro é um sólido iônico com estrutura 
amorfa, a qual se assemelha à de um líquido. 
Forma-se pela solidificação rápida do líquido, 
em que os cristais não conseguem se 
organizar. Seu principal componente é a 
sílica, (SiO2), que constituiu 70% do vidro e é 
fundida juntamente com óxidos de metais, 
que alteram o arranjo das ligações do sólido, 
tornando-o uma estrutura semelhante a de um 
líquido. 
Ao ser gravado na sua decoração, a sílica do 
vidro sofre ataque do íon F– como a seguir: 
 
SiO2(s) + 6 HF(aq)  SiF6
2–(aq) + 2 H3O
+(aq) 
 
Para criar um efeito decorativo em uma jarra 
que pesa 2,0 kg, a massa de ácido fluorídrico 
que deve ser empregada é 
 
a) 4,0 kg 
b) 2,8 kg 
c) 700,0 g 
d) 666,7 g 
e) 560,0 g 
 
Questão 04 - (Uni-FaceF SP/2017) 
 
Durante o processo de fermentação das uvas, 
seus açúcares são transformados em etanol. 
Esse processo pode ser representado pela 
equação: 
 
C6H12O6  2 C2H5OH + 2 CO2 
 
Considerando que a reação tenha rendimento 
total, a massa de açúcar necessária para 
sintetizar 414 g de etanol é próxima de 
 
a) 1 656 g. 
b) 810 g. 
c) 552 g. 
d) 108 g. 
e) 40 g. 
 
Questão 05 - (PUC RS/2017) 
 
Na cultura pop, Tony Stark, o Homem de 
Ferro, tem uma armadura feita de uma liga de 
titânio e ouro. Na vida real, um grupo de 
pesquisadores descobriu, em 2016, um 
composto de fórmula Ti3Au com resistência 
mecânica quatro vezes maior do que o titânio 
puro. No entanto, a utilidade desse composto 
não está em possíveis armaduras para super-
heróis, mas em próteses para serem 
implantadas no lugar de ossos quebrados, pois 
o material é biocompatível e apresenta baixo 
coeficiente de atrito. 
 
Com base nas informações, é possível afirmar 
que, em uma prótese feita de 68 g desse 
material, há 
 
a) mais átomos de ouro do que de titânio. 
b) maior massa de ouro do que de titânio. 
c) cerca de 0,10 mol de ouro. 
d) átomos unidos por ligação iônica. 
e) 75% de titânio em massa. 
 
Questão 06 - (Mackenzie SP/2017) 
 
Na reação de neutralização, representada pela 
equação não balanceada, quando são 
misturados 444 g de Ca(OH)2 e 294 g de 
H3PO4, 
 
Ca(OH)2 + H3PO4  Ca3(PO4)2 + H2O 
 
Dados: Massas molares, em g mol–1, H2O = 
18, 
Ca(OH)2 = 74, H3PO4 = 98 e Ca3(PO4)2 = 310 
 
é INCORRETO afirmar que 
 
a) o hidróxido de cálcio encontra-se em 
excesso. 
b) são formados 162 g de água. 
c) a reação produz 465 g de fosfato de 
cálcio. 
d) permaneceram sem reagir 74 g de 
hidróxido de cálcio. 
e) o ácido fosfórico é o reagente limitante. 
 
Questão 07 - (IFPE/2017) 
 
Minas de coltan mataram maioria dos 
elefantes e gorilas do Congo 
21 de junho de 2012 às 6:00 
Por Robson Fernando de Souza (da Redação) 
 
As minas de columbita e tantalita, minérios 
que produzem o composto coltan, 
exterminaram a maioria da população de 
gorilas e elefantes da República Democrática 
do Congo. Sua produção envolve, além da 
matança de animais, profunda exploração 
humana e ambiental. 
O coltan é um mineral importante para a 
fabricação de celulares, TVs de plasma, 
notebooks, câmeras digitais, satélites 
artificiais e diversas outras tecnologias. E suas 
matérias-primas, columbita e tantalita, têm 
seu maior foco de extração na África, que 
corresponde a 80% de todo o coltan utilizado 
pelas indústrias eletroeletrônicas do mundo. 
Os métodos de extração são rudimentares e 
promovem profunda exploração humana. São 
camponeses, prisioneiros de guerra, 
refugiados de guerra e crianças que extraem 
columbita e tantalita, sempre vigiados por 
militares. Os resultados são a vedação do 
direito das crianças à escola, mortes por 
desabamentos de túneis, doenças por falta de 
água limpa, saneamento e alimento, a disputa 
de grupos armados por cada mina, mortes de 
crianças (estima-se que cada quilo de coltan 
implicou a morte de duas crianças), 
transformação de bosques e campos agrícolas 
em lodaçais, desalojamentos forçados, 
violação de mulheres e meninas etc. 
As consequências ambientais também são 
alarmantes: para a extração de coltan, 
invadiram parques ecológicos nacionais da 
República Democrática do Congo, e matou-se 
80% da população de elefantes e 90% da de 
gorilas do país, levando sua população quase 
à extinção local. 
Afirma-se que a maioria das 
multinacionais fabricantes de celulares está 
envolvida na compra do coltan congolês e na 
manutenção de governos corruptos e de 
guerras pela extração das matérias-primas 
desse mineral. 
O coltan é um exemplo gritante de como o 
capitalismo passa por cima da dignidade 
humana e da vida animal para o almejamento 
do lucro e do atendimento de “necessidades” 
não tão necessárias e de como a indústria 
corporativa de hoje não tem qualquer senso de 
responsabilidade socioambiental, nem mesmo 
de respeito à vida. 
Na impossibilidade de um boicote total às 
empresas compradoras do coltan congolês, 
vale as pessoas tentarem comprar o mínimo 
possível de eletroeletrônicos portáteis, pelo 
bem dos animais humanos e não humanos que 
vêm sendo explorados e massacrados na 
República Democrática do Congo. 
SOUZA, ROBSON FERNANDO. 
Minas de coltan mataram maioria dos 
elefantes e gorilas do Congo. 
Disponível 
em:<http://www.anda.jor.br/21/06/2012/mina
s-de-coltan-mataram- 
maioria-dos-elefantes-e-gorilas-do-congo>. 
Acesso: 01 maio 2017. 
 
A columbita, um mineral rico em nióbio, 
possui a fórmula molecular FeNb2O6 e faz 
parte da pauta de exportação mineral do 
Brasil, tendo sido exportadas, no ano de 2012 
cerca de 71 mil toneladas do minério. A 
quantidade de nióbio exportada pelo Brasil 
em 2012 foi de, aproximadamente, (Dados: 
Fe = 56 g/mol, Nb = 93 g/mol e O = 16,0 
g/mol). 
 
a) 885 T. 
b) 39.000 T. 
c) 129 T. 
d) 20.000 T. 
e) 18.000 T. 
 
Questão 08 - (UDESC SC/2017) 
 
A produção de silício de alta pureza, para 
aplicações tecnológicas, passa por inúmeras 
etapas, sendo que a etapa final está 
apresentada pela reação abaixo: 
 
SiCl4 + Mg  Si + MgCl2 
 
Sobre essa reação, analise as proposições. 
 
I. A reação está balanceada. 
II. A reação não está balanceada, sendo os 
coeficientes estequiométricos para essa 
reação 1:2:1:2. 
III. Ao se utilizar 170,1 g de SiCl4 serão 
consumidos 48,6 g de magnésio. 
 
Assinale a alternativa correta. 
 
a) Somente a afirmativa II é verdadeira. 
b) Somente a afirmativa I é verdadeira. 
c) Somente as afirmativas I e III são 
verdadeiras. 
d) Somente as afirmativas II e III são 
verdadeiras. 
e) Somente a afirmativa III é verdadeira. 
 
TEXTO: 1 - Comumà questão: 9 
 
Cinco amigos estavam estudando para a 
prova de Química e decidiram fazer um jogo 
com os elementos da Tabela Periódica: 
 
 cada participante selecionou um isótopo 
dos elementos da Tabela Periódica e 
anotou sua escolha em um cartão de 
papel; 
 os jogadores Fernanda, Gabriela, Júlia, 
Paulo e Pedro decidiram que o vencedor 
seria aquele que apresentasse o cartão 
contendo o isótopo com o maior número 
de nêutrons. 
 
Os cartões foram, então, mostrados pelos 
jogadores. 
 
 
Questão 09 - (FATEC SP/2017) 
 
Os isótopos representados contidos nos 
cartões de Paulo e Gabriela podem reagir 
entre si para formar óxido de lítio, segundo a 
reação balanceada 
4 Li (s) + O2 (g)  2 Li2O (s) 
A massa de lítio necessária para reagir 
completamente com 3,2 kg de oxigênio é, em 
quilogramas, 
Massas molares: 
 Li: 7 g/mol 
 O: 16 g/mol 
 
a) 1,4 
b) 1,8 
c) 2,8 
d) 4,3 
e) 7,1 
 
Questão 10 - (FAMERP SP/2016) 
 
Ureia, CO (NH2)2, e sulfato de amônio, 
(NH4)2SO4, são substâncias amplamente 
empregadas como fertilizantes nitrogenados. 
 
A massa de sulfato de amônio, em gramas, 
que contém a mesma massa de nitrogênio 
existente em 60 g de ureia é, 
aproximadamente, 
 
a) 245. 
b) 60. 
c) 28. 
d) 184. 
e) 132. 
 
Questão 11 - (ENEM/2017) 
 
O ácido acetilsalicílico, AAS (massa molar 
igual a 180 g/mol), é sintetizado a partir da 
reação do ácido salicílico (massa molar igual 
a 138 g/mol) com anidrido acético, usando-se 
ácido sulfúrico como catalisador, conforme a 
equação química: 
 
 
 
 
Após a síntese, o AAS é purificado e o 
rendimento final é de aproximadamente 50%. 
Devido às suas propriedades farmacológicas 
(antitérmico, analgésico, anti-inflamatório e 
antitrombótico), o AAS é utilizado como 
medicamento na forma de comprimidos, nos 
quais se emprega tipicamente uma massa de 
500 mg dessa substância. 
 
Uma indústria farmacêutica pretende fabricar 
um lote de 900 mil comprimidos, de acordo 
com as especificações do texto. Qual é a 
massa de ácido salicílico, em kg, que deve ser 
empregada para esse fim? 
 
a) 293 
b) 345 
c) 414 
d) 690 
e) 828 
 
Questão 12 - (Fac. Direito de São Bernardo 
do Campo SP/2018) 
 
Observe a reação, não balanceada, que 
representa uma das maneiras de produção do 
gás cloro. 
 
MnO2(s) + HCl(aq)  MnCl2(aq) + H2O(l) + 
Cl2(g) 
 
Para produção de 3 mols de Cl2 quantos 
gramas de HCl são necessários? 
 
a) 219 g 
b) 438 g 
c) 109,5 g 
d) 213 g 
 
Questão 13 - (Unievangélica GO/2017) 
 
Pode-se obter o metal cobre usado como fiação elétrica, a 
partir da ustulação do minério calcosita, Cu2S, que é o 
aquecimento do minério na presença do oxigênio, conforme 
equação representativa a seguir. 
 
Cu2S(s) + O2(g) 

 2 Cu(l) + SO2(g) 
 
As massas molares dos elementos Cu e S são, 
respectivamente, iguais a 63,5 g/mol e 32g/mol. 
CANTO, E. L. Minerais, minérios, metais: de onde vêm?, para 
onde vão? 
São Paulo: Moderna, 1996 (adaptado). Pag. 381. 
 
Considerando-se uma reação de rendimento 100% na 
obtenção de 10 mols do cobre, a quantidade, em gramas, do 
minério necessário, será de 
 
a) 1590 
b) 795 
c) 79,5 
d) 159 
 
Questão 14 - (ACAFE SC/2017) 
 
Assinale a alternativa que contém o valor da 
massa de cloreto de alumínio produzido após 
reação de 8 mol de ácido clorídrico com 4 
mol de hidróxido de alumínio. 
Dados: H: 1,0 g/mol; O: 16 g/mol; Al: 27 
g/mol; Cl: 35,5 g/mol. 
 
a) 712g 
b) 534g 
c) 133,5g 
d) 356g 
 
Questão 15 - (IFPE/2017) 
 
Nutrição durante a gravidez 
 
Sem dúvidas, o maior crescimento do feto 
ocorre durante o último trimestre de gestação; 
seu peso quase duplica durante os últimos 2 
meses de gestação. Comumente, a mãe não 
absorve proteínas, cálcio, fosfatos e ferro 
suficientes pela dieta, durante os últimos 
meses de gestação para suprir essas 
necessidades extras do feto. Entretanto, 
antecipando essas necessidades extras, o 
corpo da mãe já armazenou essas substâncias 
– parte na placenta, mas a maioria nos 
depósitos normais da mulher. 
Se os elementos nutricionais apropriados 
não estiverem presentes na dieta da gestante, 
pode ocorrer uma série de deficiências 
maternas, especialmente de cálcio, fosfatos, 
ferro e vitaminas. Por exemplo, o feto precisa 
de cerca de 375 miligramas de fero para 
formar seu sangue, e a mãe precisa de outros 
600 miligramas para formar seu próprio 
sangue extra. A reserva normal de ferro não 
ligado à hemoglobina na mulher, no início da 
gravidez, geralmente fica em torno de 100 
miligramas e quase nunca acima de 700 
miligramas. Por isso, sem ferro suficiente na 
dieta, a gestante muitas vezes desenvolve 
anemia hipocrômica. 
JOHN E. HALL. Tratado de fisiologia médica. 
12º ed Rio de Janeiro: Elsevier, 2011. 
 
Na profilaxia e tratamento da anemia 
hipocrômica, normalmente são utilizados 
medicamentos à base de Ferro. Num dos mais 
comuns, o ferro apresenta-se na forma de 
“ferro aminoácido quelato”, fórmula química 
C4H8N2O4Fe. Quantos milimols de ferro ao 
dia um paciente que utilize diariamente a 
posologia de 265mg do medicamento ingere? 
(Dados: C = 12,0 g/mol; H = 1,0 g/mol; N = 
14,0 g/mol; O = 16,0 g/mol; Fe = 53,0 g/mol) 
 
a) 1,0 
b) 2,6 
c) 0,1 
d) 1,3 
e) 1,5 
 
Questão 16 - (ENEM/2017) 
 
Os combustíveis de origem fóssil, como o 
petróleo e o gás natural, geram um sério 
problema ambiental, devido à liberação de 
dióxido de carbono durante o processo de 
combustão. O quadro apresenta as massas 
molares e as reações de combustão não 
balanceadas de diferentes combustíveis. 
 
 
 
Considerando a combustão completa de 58 g 
de cada um dos combustíveis listados no 
quadro, a substância que emite mais CO2 é o 
 
a) etano. 
b) butano. 
c) metano. 
d) propano. 
e) acetileno. 
 
Questão 17 - (UCS RS/2016) 
 
O carbonato de sódio é frequentemente 
utilizado como alcalinizante no tratamento de 
águas de piscina. Esse sal é geralmente 
comercializado na forma hidratada, uma vez 
que essa substância química é muito pouco 
solúvel em água na forma anidra. A fórmula 
do carbonato de sódio, na forma hidratada, 
pode ser representada por Na2CO3  x H2O, 
onde x indica o número de mols de água por 
mol de Na2CO3. Quando uma amostra de 
2,558 g desse sal é aquecida a 125 ºC, toda a 
água de hidratação é removida por 
evaporação, originando 0,948 g de Na2CO3. 
Nessas condições, o valor de x é, em valores 
arredondados, igual a 
 
a) 2. 
b) 4. 
c) 6. 
d) 8. 
e) 10. 
 
Questão 18 - (PUC Camp SP/2016) 
 
No ateliê de um ourives, as joias são feitas de 
ouro 18 quilates, que consiste em uma liga 
contendo 75% de ouro + 25% de outros 
metais. Assim, uma aliança com 3,0 g dessa 
liga contém uma quantidade de ouro, em mol, 
de, aproximadamente, 
Dado: 
Massa molar (g/mol) 
Au = 197 
 
a) 0,01. 
b) 0,02. 
c) 0,03. 
d) 0,04. 
e) 0,05. 
 
Questão 19 - (UFSCAR SP/2015) 
 
Considere a seguinte reação: 
 
4 Al (s) + 3 O2 (g)  2 Al2O3 (s) 
 
Sabendo que a massa molar do alumínio é 
igual a 27 g/mol, a quantidade de óxido de 
alumínio, em mol, formado numa reação em 
que foram colocados 10 g de Al para reagir 
com excesso de O2 é, aproximadamente, igual 
a 
 
a) 0,7. 
b) 0,6. 
c) 0,4. 
d) 0,2. 
e) 0,1. 
 
Questão 20 - (PUC MG/2015) 
 
O giz é composto basicamente de sulfato de 
cálcio (CaSO4) e pode ser obtido por meio da 
seguinte reação não balanceada: 
 
(aq)4(s))aq(42)aq(2 NaCl CaSO SONaCaCl  
 
Caso sejam misturados 50 mL de uma 
solução 1 mol L–1 de CaCl2 com 50 mL de 
uma solução 2,5 mol L–1 de Na2SO4 e 
considerando-se um rendimento da reação 
igual a 100%, é INCORRETO afirmar: 
 
a) O Na2SO4 é o reagente limitante da 
reação. 
b) 60% de Na2SO4 não irão reagir. 
c) Ao final da reação, serão produzidos6,8g 
de CaSO4. 
d) Serão consumidos 0,05 mols de Na2SO4 
durante a reação. 
 
Questão 21 - (UERJ/2018) 
 
A hemoglobina é uma proteína de elevada massa 
molar, responsável pelo transporte de oxigênio na 
corrente sanguínea. Esse transporte pode ser 
representado pela equação química abaixo, em que HB 
corresponde à hemoglobina. 
 
HB + 4 O2  HB(O2)4 
 
Em um experimento, constatou-se que 1 g de 
hemoglobina é capaz de transportar 2,2410–4 L de 
oxigênio molecular com comportamento ideal, nas 
CNTP. 
 
A massa molar, em g/mol, da hemoglobina utilizada no 
experimento é igual a: 
 
a) 1105 
b) 2105 
c) 3105 
d) 4105 
 
Questão 22 - (FAMERP SP/2018) 
 
Um isqueiro descartável contém gás 
isobutano (C4H10). Mesmo após o uso total 
desse isqueiro, resta um resíduo do gás em 
seu interior. Considerando que o volume 
desse resíduo seja igual a 1 mL e que o 
volume molar de gás nas condições de 
pressão e temperatura no interior do isqueiro 
seja 25 L / mol, a massa de isobutano restante 
no isqueiro é, aproximadamente, 
 
a) 3 mg. 
b) 4 mg. 
c) 1 mg. 
d) 2 mg. 
e) 5 mg. 
 
Questão 23 - (PUC RS/2017) 
 
A água oxigenada adquirida em farmácias 
pode apresentar uma quantidade de substância 
ativa abaixo do que deveria, pois o peróxido 
de hidrogênio decompõe-se gradativamente 
pela ação da luz e do calor. Assim, um frasco 
de 250 mL de água oxigenada 20 volumes 
que teve perda de 10% da substância ativa 
ainda é capaz de produzir _________ de 
oxigênio gasoso, nas CNTP. 
 
a) 0,2 L 
b) 0,5 mol 
c) 4,5 g 
d) 5,0 L 
e) 6,4 g 
 
Questão 24 - (PUC SP/2017) 
 
Dado: Volume de 1 mol de gás na CNTP é 
22,4 L 
A água oxigenada é o nome dado à solução 
comercial de peróxido de hidrogênio (H2O2) 
em água. Em lojas de produtos químicos é 
possível adquirir frascos contendo água 
oxigenada 200 volumes. Essa concentração 
indica que a decomposição total do peróxido 
de hidrogênio contida em 1,0 L de solução 
produz 200 L de gás oxigênio medidos na 
CNTP. 
 
A reação de decomposição da água oxigenada 
é representada pela equação química a seguir 
2 H2O2 (aq)  2 H2O(l) + O2 (g) 
 
Desse modo, 50 mL dessa solução contém, 
aproximadamente, 
 
a) 10 g de H2O2. 
b) 20 g de H2O2. 
c) 30 g de H2O2. 
d) 40 g de H2O2. 
 
Questão 25 - (UCB DF/2017) 
 
Uma gasolina ácida é aquela que apresenta 
relativa quantidade de enxofre, porque a 
combustão de tal material produzirá óxidos de 
enxofre, que são óxidos ácidos. Uma 
representação simples desse processo é 
apresentada nas equações químicas não 
balanceadas a seguir: 
 
22 SOOS  
322 SOOSO  
4223 SOHOHSO  
 
Com 16 g de enxofre, suficiente quantidade 
de gás oxigênio e 1,23 litro de vapor d’água, 
considerando que a reação ocorre a uma 
pressão de 1 atm e temperatura de 27 ºC, 
assinale a alternativa que apresenta a massa 
de ácido sulfúrico produzida nessas reações. 
 
Dados: 
 pV = nRT 
 R = 0,082 atm L/ (K mol) 
 Tk=Tc +273 
 MM (S) = 32,0 g / mol 
 MM (O) = 16,0 g / mol 
 MM (H) = 1,0 g/ mol 
 
a) 9,80 g. 
b) 4,90 g. 
c) 54,4 g. 
d) 108,8 g. 
e) 49,0 g. 
 
Questão 26 - (UEM PR/2017) 
 
A fotossíntese tem grande importância para a 
concentração dos gases atmosféricos, uma vez 
que o dióxido de carbono (CO2) é consumido 
e o oxigênio (O2) é produzido de acordo com 
a reação representada abaixo: 
 
6CO2(g) + 6H2O(l)  C6H12O6(aq) + 6O2(g) 
 
Assinale o que for correto sobre o processo de 
fotossíntese. Considere temperatura = 0ºC, 
pressão = 1 atm, R = 0,082 atm L mol–1 K–1, 
densidade da água líquida = 1 g/mL e que os 
gases CO2 e O2 têm comportamento ideal na 
referida condição. 
 
01. 32g de O2 são produzidos para cada 44g 
de CO2 consumidos. 
02. 1L de O2 é produzido para cada 1L de 
CO2 consumido. 
04. 134,4L de O2 são produzidos para cada 
264g de CO2 consumidos. 
08. Seis átomos de carbono são fixados no 
processo de fotossíntese para cada 
molécula de dióxido de carbono 
consumido. 
16. 18mL de água líquida são consumidos 
para cada 22,4L de CO2 consumidos. 
 
Questão 27 - (ENEM/2017) 
 
No Brasil, os postos de combustíveis 
comercializavam uma gasolina com cerca de 
22% de álcool anidro. Na queima de 1 litro 
desse combustível são liberados cerca de 2 kg 
de CO2 na atmosfera. O plantio de árvores 
pode atenuar os efeitos dessa emissão de CO2. 
A quantidade de carbono fixada por uma 
árvore corresponde a aproximadamente 50% 
de sua biomassa seca, e para cada 12 g de 
carbono fixados, 44 g de CO2 são retirados da 
atmosfera. No Brasil, o plantio de eucalipto 
(Eucalyptus grandis) é bem difundido, sendo 
que após 11 anos essa árvore pode ter a massa 
de 106 kg, dos quais 29 kg são água. 
 
Uma única árvore de Eucalyptus grandis, com 
as características descritas, é capaz de fixar a 
quantidade de CO2 liberada na queima de um 
volume dessa gasolina mais próximo de 
 
a) 19 L. 
b) 39 L. 
c) 71 L. 
d) 97 L. 
e) 141 L. 
 
Questão 28 - (FUVEST SP/2016) 
 
Atendendo às recomendações da Resolução 
55/AMLURB, de 2015, em vigor na cidade 
de São Paulo, as sacolas plásticas, fornecidas 
nos supermercados, passaram a ser feitas de 
“polietileno verde”, assim chamado não em 
virtude da cor das sacolas, mas pelo fato de 
ser produzido a partir do etanol, obtido da 
cana-de-açúcar. Atualmente, é permitido aos 
supermercados paulistanos cobrar pelo 
fornecimento das “sacolas verdes”. O 
esquema a seguir apresenta o processo de 
produção do “polietileno verde”: 
 
 
 
a) Em uma fábrica de “polietileno verde”, 
são produzidas 28 mil toneladas por ano 
desse polímero. Qual é o volume, em m3, 
de etanol consumido por ano nessa 
fábrica, considerando rendimentos de 
100% na produção de etileno e na sua 
polimerização? (Em seus cálculos, 
despreze a diferença de massa entre os 
grupos terminais e os do interior da 
cadeia polimérica.) 
b) Mantendo-se os níveis atuais de produção 
de cana-de-açúcar, como um aumento na 
exportação de açúcar pode afetar o valor 
pago pelo consumidor, pelas novas 
sacolas? Explique. 
 
Note e adote: 
massas molares (g/mol) H ..... 1 
C ..... 12 
O ..... 16 
densidade do etanol nas condições da 
fábrica..... 0,8 g/mL 
 
Questão 29 - (FM Petrópolis RJ/2016) 
 
O alumínio tem um largo emprego no mundo 
moderno, como, por exemplo, em latas de 
refrigerante, utensílios de cozinha, 
embalagens, na construção civil, etc. Esse 
metal de grande importância possui caráter 
anfótero, que, colocado em ácido clorídrico 
ou em uma solução aquosa de hidróxido de 
sódio concentrado, é capaz de reagir, 
liberando grande quantidade de calor. 
Uma latinha de refrigerante vazia pesa, em 
média, 13,5 g. Uma experiência com cinco 
latinhas foi realizada em um laboratório para 
testar sua durabilidade como indicado na 
reação abaixo. 
2 Al(s) + 6 HCl(aq)  2 AlCl3(aq) + 3 H2(g) 
O volume, em litros, de gás hidrogênio sob 
temperatura de 0 ºC e pressão de 1 atm é de 
 
a) 11,2 
b) 16,8 
c) 84 
d) 28 
e) 56 
 
Questão 30 - (UNIFICADO RJ/2016) 
 
A decomposição de uma amostra pura de 
perclorato de potássio, conforme apresentado 
abaixo, gerou 2,7 L de gás oxigênio, medidos 
na CNTP, considerando comportamento ideal 
do gás. 
 
2 KClO3 (s)  2 KCl (s) + 3 O2(g) 
 
A quantidade, em mol, de sal decomposto é 
Dados: 
 R=0,082 atm L mol–1 K–1 
 Pressão de 1 atm 
 Temperatura de 273 K 
 
a) 0,040 
b) 0,060 
c) 0,080 
d) 0,10 
e) 0,020 
 
Questão 31 - (FUVEST SP/2017) 
 
O Brasil produziu, em 2014, 14 milhões de 
toneladas de minério de níquel. Apenas uma 
parte desse minério é processada para a 
obtenção de níquel puro. 
Uma das etapas do processo de obtenção do 
níquel puro consiste no aquecimento, em 
presença de ar, do sulfeto de níquel (Ni2S3), 
contido no minério, formando óxido de níquel 
(NiO) e dióxido de enxofre (SO2).O óxido de 
níquel é, então, aquecido com carvão, em um 
forno, obtendo-se o níquel metálico. Nessa 
última etapa, forma-se, também, dióxido de 
carbono (CO2). 
 
a) Considere que apenas 30 % de todo o 
minério produzido em 2014 foram 
destinados ao processo de obtenção de 
níquel puro e que, nesse processo, a 
massa de níquel puro obtida 
correspondeu a 1,4 % da massa de 
minério utilizada. Calcule a massa 
mínima de carvão, em quilogramas, que 
foi necessária para a obtenção dessa 
quantidade de níquel puro. 
b) Cada um dos gases produzidos nessas 
etapas de obtenção do níquel puro causa 
um tipo de dano ambiental. Explique esse 
fato para cada um desses gases. 
Note e adote: 
Massa molar (g/mol): 
Ni ...... 58,8 
C ....... 12,0 
O ....... 16,0 
 
Questão 32 - (FPS PE/2017) 
 
A magnetita é um mineral magnético cuja 
fórmula química é Fe3O4. É possível obter 
ferro metálico a partir da redução da 
magnetita. Para isso, utiliza-se grafite como 
agente redutor, de acordo com a reação: 
 
Fe3O4 (s) + 2C (graf)  3 Fe (s) + 2 CO2 (g) 
 
Sabendo que este processo tem um 
rendimento global de 85%, calcule a massa 
aproximada de magnetita que precisa ser 
reduzida para que se obtenha 42 toneladas de 
ferro. Considere as seguintes massas molares: 
C = 12 g/mol; O = 16 g/mol; Fe = 56 g/mol. 
 
a) 75,1 t 
b) 68,2 t 
c) 58,0 t 
d) 49,3 t 
e) 27,2 t 
 
Questão 33 - (UCS RS/2017) 
 
O cloreto de alumínio é um reagente barato 
utilizado em muitos processos industriais. 
Atua como catalisador em várias reações, 
como nas de Friedel-Crafts e de Diels-Alder, 
além de ser empregado na polimerização e na 
isomerização de vários compostos orgânicos. 
O AlCl3 pode ser obtido industrialmente, 
tratando-se sucata de alumínio com gás cloro, 
de acordo com a equação química não 
balanceada representada abaixo. 
 
Al(s) + Cl2 (g)  AlCl3 (s) 
 
Se 2,70 g de Al e 4,26 g de Cl2 forem 
misturados, o rendimento máximo possível 
(em gramas) de AlCl3 será, em valores 
arredondados, de 
 
a) 3,4. 
b) 4,6. 
c) 5,3. 
d) 6,8. 
e) 7,2. 
 
TEXTO: 2 - Comum à questão: 34 
 
Em um laboratório, uma estudante sintetizou 
sulfato de ferro(II) hepta-hidratado 
(FeSO4 7H2O) a partir de ferro metálico e 
ácido sulfúrico diluído em água. Para tanto, a 
estudante pesou, em um béquer, 14,29 g de 
ferro metálico de pureza 98,00%. Adicionou 
água destilada e depois, lentamente, adicionou 
excesso de ácido sulfúrico concentrado sob 
agitação. No final do processo, a estudante 
pesou os cristais de produto formados. 
 
Questão 34 - (UNESP SP/2016) 
 
Para a síntese do sulfato de ferro(II) hepta-
hidratado, após a reação entre ferro metálico e 
ácido sulfúrico, a estudante deixou o béquer 
resfriar em banho de gelo, até a cristalização 
do sal hidratado. A seguir, a estudante 
separou o sólido por filtração, o qual, após ser 
devidamente lavado e secado, apresentou 
massa igual a 52,13 g. Dadas as massas 
molares (g mol–1): Fe = 56,0; S = 32,0; H = 
1,0; O = 16,0, escreva a equação balanceada 
da reação global de formação do sulfato de 
ferro(II) hepta-hidratado sintetizado pela 
estudante e calcule o rendimento da reação a 
partir do ferro metálico e do ácido sulfúrico. 
 
Questão 35 - (ENEM/2016) 
 
A minimização do tempo e custo de uma 
reação química, bem como o aumento na sua 
taxa de conversão, caracterizam a eficiência 
de um processo químico. Como consequência, 
produtos podem chegar ao consumidor mais 
baratos. Um dos parâmetros que mede a 
eficiência de uma reação química é o seu 
rendimento molar (R, em %), definido como 
100
n
n
R
limitante reagente
produto
 
em que n corresponde ao número de mols. O 
metanol pode ser obtido pela reação entre 
brometo de metila e hidróxido de sódio, 
conforme a equação química: 
 
CH3Br + NaOH  CH3OH + NaBr 
 
As massas molares (em g/mol) desses 
elementos são: H = 1; C = 12; O = 16; Na = 
23; Br = 80. 
 
O rendimento molar da reação, em que 32 g 
de metanol foram obtidos a partir de 142,5 g 
de brometo de metila e 80 g de hidróxido de 
sódio, é mais próximo de 
 
a) 22%. 
b) 40%. 
c) 50%. 
d) 67%. 
e) 75%. 
 
Questão 36 - (Mackenzie SP/2015) 
 
Vazamento de gás provocou chuva ácida em 
Cubatão, diz Cetesb 
 
A Companhia Ambiental do Estado de São 
Paulo (Cetesb) identificou emissão de dióxido 
de enxofre (SO2) na atmosfera em Cubatão, 
após vazamento de uma fábrica de 
fertilizantes no Polo Industrial. Segundo o 
órgão, com isso e com a umidade existente, 
devido às fortes chuvas, além de outros 
compostos na atmosfera, é possível uma 
formação de vapor d’agua e gotículas de 
ácido sulfúrico ou sulfuroso, conhecida 
popularmente como chuva ácida. 
Em nota, a Cetesb informa que tal situação só 
aconteceu no período em que houve corrente 
dos gases na atmosfera. 
http://www.atribuna.com.br/cidades/cubat%C3%
A3o/ 
vazamento-de-g%C3%A1sprovocou-chuva-
%C3%A1cida-em-cubat% 
C3%A3o-diz-cetesb-1.426246 
 
Supondo-se que o volume de dióxido de 
enxofre, descarregado na atmosfera, tenha 
sido de 1120 L, nas CNTP, a massa de ácido 
sulfuroso que foi produzida, por meio da 
reação representada pela equação SO2 + H2O 
 H2SO3, considerando o rendimento do 
processo igual a 60%, é 
Dado: massa molar (g.mol–1) H = 1, O = 16 e 
S = 32. 
 
a) 1230 g. 
b) 2460 g. 
c) 4100 g. 
d) 5000 g. 
e) 8200 g. 
 
Questão 37 - (ENEM/2015) 
 
O cobre presente nos fios elétricos e 
instrumentos musicais é obtido a partir da 
ustulação do minério calcosita (Cu2S). 
Durante esse processo, ocorre o aquecimento 
desse sulfeto na presença de oxigênio, de 
forma que o cobre fique “livre” e o enxofre se 
combine com o O2 produzindo SO2, conforme 
a equação química: 
 
Cu2S (s) + O2 (g) 
 2 Cu (l) + SO2 (g) 
 
As massas molares dos elementos Cu e S são, 
respectivamente, iguais a 63,5 g/mol e 32 
g/mol. 
CANTO, E. L. Minerais, minérios, metais: de 
onde vêm?, para onde vão? 
São Paulo: Moderna, 1996 (adaptado). 
 
Considerando que se queira obter 16 mols do 
metal em uma reação cujo rendimento é de 
80%, a massa, em gramas, do minério 
necessária para obtenção do cobre é igual a 
 
a) 955. 
b) 1 018. 
c) 1 590. 
d) 2 035. 
e) 3 180. 
 
Questão 38 - (ENEM/2015) 
 
Para proteger estruturas de aço da 
corrosão, a indústria utiliza uma técnica 
chamada galvanização. Um metal bastante 
utilizado nesse processo é o zinco, que pode 
ser obtido a partir de um minério denominado 
esfalerita (ZnS), de pureza 75%. Considere 
que a conversão do minério em zinco 
metálico tem rendimento de 80% nesta 
sequência de equações químicas: 
 
2 ZnS + 3 O2  2 ZnO + 2 SO2 
ZnO + CO  Zn + CO2 
 
Considere as massas molares: ZnS (97 
g/mol); O2 (32 g/mol); ZnO (81 g/mol); SO2 
(64 g/mol); CO (28 g/mol); CO2 (44 g/mol); e 
Zn (65 g/mol). 
Que valor mais próximo de massa de zinco 
metálico, em quilogramas, será produzido a 
partir de 100 kg de esfalerita? 
 
a) 25 
b) 33 
c) 40 
d) 50 
e) 54 
 
Questão 39 - (UFG GO/2014) 
 
A combustão da gasolina e do óleo diesel 
libera quantidades elevadas de poluentes para 
a atmosfera. Para minimizar esse problema, 
tem-se incentivado a utilização de 
biocombustíveis como o biodiesel e o etanol. 
O etanol pode ser obtido a partir da 
fermentação da sacarose, conforme a equação 
não balanceada apresentada a seguir. 
C12H22O11(s) + H2O(l)  C2H6O(l) + CO2(g) 
Considerando-se o exposto e o fato de que 
uma indústria alcooleira utilize 100 mols de 
sacarose e que o processo tenha rendimento 
de 85%, conclui-se que a quantidade máxima 
obtida do álcool será de 
 
a) 27,60 kg. 
b) 23,46 kg. 
c) 18,40 kg. 
d) 15,64 kg. 
e) 9,20 kg. 
 
Questão 40 - (Fac. Santa Marcelina SP/2014) 
 
Bicarbonato de sódio, NaHCO3, e hidróxido 
de alumínio, Al(OH)3, são alguns dos 
constituintes de medicamentos antiácidos que 
reagemcom o excesso de ácido clorídrico, 
HCl, contido no suco gástrico, reduzindo a 
acidez estomacal. 
 
 
O bicarbonato de sódio pode ser produzido a 
partir da reação química entre carbonato de 
sódio, gás carbônico e água, indicada na 
equação: 
 
Na2CO3 + CO2 + H2O  2 NaHCO3 
 
Quando são produzidos 126 g do antiácido a 
partir de 1,0 mol de carbonato de sódio, o 
rendimento para esta reação em termos de 
produção de bicarbonato de sódio é igual a 
 
a) 65%. 
b) 75%. 
c) 60%. 
d) 70%. 
e) 80%. 
 
Questão 41 - (Fac. Israelita de C. da Saúde 
Albert Einstein SP/2017) 
 
Um resíduo industrial é constituído por uma 
mistura de carbonato de cálcio (CaCO3) e 
sulfato de cálcio (CaSO4). O carbonato de 
cálcio sofre decomposição térmica se 
aquecido entre 825 e 900 ºC, já o sulfato de 
cálcio é termicamente estável. A termólise do 
CaCO3 resulta em óxido de cálcio e gás 
carbônico. 
CaCO3(s)  CaO(s) + CO2(g) 
Uma amostra de 10,00 g desse resíduo foi 
aquecida a 900 ºC até não se observar mais 
alteração em sua massa. Após o resfriamento 
da amostra, o sólido resultante apresentava 
6,70 g. 
 
O teor de carbonato de cálcio na amostra é de, 
aproximadamente, 
 
a) 33%. 
b) 50%. 
c) 67%. 
d) 75%. 
 
Questão 42 - (CEFET MG/2016) 
 
Fitas de magnésio podem ser queimadas 
quando em contato com fogo e na presença de 
gás oxigênio. Durante a reação, pode-se 
observar a formação de um sólido branco e a 
liberação de uma luz intensa. 
 
Suponha que uma fita de magnésio de 3 g, 
com 80% de pureza em massa, seja queimada. 
 
A massa aproximada, em gramas, do sólido 
branco será igual a 
 
a) 3. 
b) 4. 
c) 5. 
d) 6. 
 
Questão 43 - (FMABC SP/2015) 
 
O hidróxido de magnésio é um sólido pouco 
solúvel em água e o princípio ativo do leite de 
magnésia, suspensão em água que atua como 
antiácido estomacal ou laxante. Uma amostra 
de massa 1,00 g contendo hidróxido de 
magnésio e impurezas sólidas foi 
completamente neutralizada por 50,0 mL de 
uma solução aquosa de ácido nítrico de 
concentração 0,40 mol/L. 
Considerando que as impurezas não reagiram 
durante o processo, pode-se afirmar que o teor 
de hidróxido de magnésio presente na amostra 
impura é de 
 
a) 29%. 
b) 49%. 
c) 58%. 
d) 70%. 
e) 87% 
 
Questão 44 - (PUC RJ/2015) 
 
Uma amostra de cerâmica deve ser analisada 
para se verificar o teor de carbonato presente 
que afeta a qualidade do material. Uma 
cerâmica constituída por uma mistura de 
óxidos estáveis à temperatura elevada contém 
uma quantidade de carbonato de cálcio que 
foi determinada por gravimetria. Para tal, 
200,00 g de cerâmica pulverizada e seca 
foram aquecidas a 1000 ºC de forma a 
decompor o carbonato de cálcio, produzindo 
gás CO2. A massa da cerâmica, após o 
tratamento térmico, foi igual a 191,20 g. 
 
a) Escreva a equação da reação de 
decomposição do carbonato de cálcio. 
b) Calcule o teor (em valores percentuais) 
do carbonato de cálcio na cerâmica. 
Dado: 
3CaCO
M = 100 g mol–1 
2CO
M = 44 g mol–1 
 
Questão 45 - (UFRGS RS/2015) 
 
Nas tecnologias de energias renováveis, 
estudos têm sido realizados com tintas 
fotovoltaicas contendo nanopartículas de 
dióxido de titânio, TiO2. Essas tintas são 
capazes de transformar a energia luminosa em 
energia elétrica. 
O dióxido de titânio natural pode ser obtido 
da ilmenita, um óxido natural de ferro e 
titânio minerado a partir das areias de praia. A 
reação de obtenção do dióxido de titânio, a 
partir da ilmenita, é representada pela reação 
abaixo já ajustada. 
2 FeTiO3 + 4 HCl + Cl2  2 FeCl3 + 2 TiO2 + 2 
H2O 
A massa de dióxido de titânio que pode ser 
obtida, a partir de uma tonelada de areia bruta 
com 5% de ilmenita, é, aproximadamente, 
(Dados: TiO2 = 80 g.mol
–1 e FeTiO3 = 152 
g.mol–1) 
 
a) 16 kg. 
b) 26,3 kg. 
c) 52,6 kg. 
d) 105,2 kg. 
e) 210,4 kg. 
 
Questão 46 - (PUC SP/2014) 
 
Dados: Massas molares (g/mol): CaCO3 = 
100 g/mol; CO2 = 44 g/mol; HCl = 36,5 g/mol 
0 K = –273 ºC e 273 K = 0 ºC 
Constante dos gases ideais: R = 0,082 
atm.L.mol–1.K–1 
O cálcário é um minério que apresenta 
elevado teor de carbonato de cálcio (CaCO3) 
além de outras impurezas. Uma amostra de 
2,00 g de calcário foi tratada com 100 mL de 
solução aquosa de ácido clorídrico (HCl) de 
concentração 0,50 mol.L–1. O gás carbônico 
(CO2) obtido nesse processo foi armazenado 
em um recipiente de 4,1 L a 27 ºC, 
apresentando pressão parcial de 0,090 atm. 
O teor de carbonato de cálcio nessa amostra 
de calcário é 
 
a) 50% 
b) 65% 
c) 75% 
d) 90% 
e) 100% 
 
Questão 47 - (Mackenzie SP/2014) 
 
A calcita é um mineral encontrado na forma 
de cristais e em uma grande variedade de 
formas, como também nas estalactites e 
estalagmites. É o principal constituinte dos 
calcários e mármores, ocorrendo também em 
conchas e rochas sedimentares. Pelo fato de 
ser composta por CaCO3, a calcita reage 
facilmente com HCl, formando cloreto de 
cálcio, gás carbônico e água. 
Considerando que uma amostra de 10 g de 
calcita, extraída de uma caverna, ao reagir 
com quantidade suficiente de HCl, produziu 
1,792 L de gás carbônico, medido nas CNTP, 
é correto afirmar que, essa amostra 
apresentava um teor de CaCO3 da ordem de 
Dado: massa molar (g/mol) CaCO3 = 100 
 
a) 75% 
b) 80% 
c) 85% 
d) 90% 
e) 95% 
 
Questão 48 - (FATEC SP/2014) 
 
Uma indústria compra soda caústica com teor 
de pureza de 80%, em NaOH. Antes de 
mandar o material para o estoque, chama o 
Técnico em Química para verificar se a 
informação procede. 
No laboratório, ele dissolve 1 g do material 
em água, obtendo 10 mL de solução. 
Utilizando um indicador apropriado, realiza 
uma titulação, gastando 20 mL de HCl, a 0,5 
mol/L. 
 
Dados: 
Massas Molares (g/mol): NaOH = 40 e HCl 
= 36,5 
Reação: NaOH + HCl  NaCl + H2O 
 
Sobre o resultado da titulação, é correto 
afirmar que a informação 
 
a) não procede, pois o grau de pureza é de 
40%. 
b) não procede, pois o grau de pureza é de 
60%. 
c) procede, pois o grau de pureza é de 80%. 
d) procede, pois o teor de impurezas é de 
80%. 
e) procede, pois o teor de impurezas é de 
40%. 
 
Questão 49 - (PUC MG/2014) 
 
Um tanque com 50 Kg de ácido sulfúrico 
(H2SO4) vazou em uma indústria de papel e 
celulose. Para neutralizar H2SO4 um químico 
resolveu utilizar carbonato de cálcio (CaCO3) 
presente no calcário. O calcário possui cerca 
de 80 % de CaCO3 (m/m). A equação da 
reação de neutralização está representada 
abaixo. 
 
H2SO4 + CaCO3  CaSO4 + H2O + CO2 
 
Assinale a quantidade de calcário necessária 
para neutralizar o ácido sulfúrico que vazou 
do tanque. 
 
a) 51,07 Kg 
b) 63,83 Kg 
c) 100,20 Kg 
d) 98,34 Kg 
 
Questão 50 - (PUC RJ/2014) 
 
Fertilizantes, como o fosfato monocálcico 
monoidratado, Ca(H2PO4)2.H2O, contêm 
fósforo (P), um nutriente vital para a 
manutenção do ciclo de vida de reprodução 
das plantas. Com o intuito de adubar uma área 
para plantio, um agricultor comprou 280 kg 
de um produto comercial contendo 90% de 
Ca(H2PO4)2.H2O. Nessa quantidade 
adquirida, a massa de fósforo, em kg, é 
aproximadamente igual a: 
 
a) 31 
b) 62 
c) 93 
d) 124 
e) 155 
 
TEXTO: 3 - Comum à questão: 51 
 
A calda bordalesa é uma das formulações 
mais antigas e mais eficazes que se conhece. 
Ela foi descoberta na França no final do 
século XIX, quase por acaso, por um 
agricultor que aplicava água de cal nos cachos 
de uva para evitar que fossem roubados; a cal 
promovia uma mudança na aparência e no 
sabor das uvas. O agricultor logo percebeu 
que as plantas assim tratadas estavam livres 
de antracnose. Estudando-se o caso, 
descobriu-se que o efeito estava associado ao 
fato de a água de cal ter sido preparada em 
tachos de cobre. Atualmente, para preparar a 
calda bordalesa, coloca-se o sulfato de cobre 
em um pano de algodão queé mergulhado em 
um vasilhame plástico com água morna. 
Paralelamente, coloca-se cal em um balde e 
adiciona-se água aos poucos. Após quatro 
horas, adiciona-se aos poucos, e mexendo 
sempre, a solução de sulfato de cobre à água 
de cal. 
(Adaptado de Gervásio Paulus, André Muller e 
Luiz Barcellos, Agroecologia aplicada: 
práticas e métodos para uma agricultura de 
base ecológica. 
Porto Alegre: EMATER-RS, 2000, p. 86.) 
 
Questão 51 - (UNICAMP SP/2018) 
 
Na preparação da calda bordalesa são usados 
100 g de sulfato de cobre(II) pentaidratado e 
100 g de hidróxido de cálcio (cal extinta). 
Para uma reação estequiométrica entre os íons 
cobre e hidroxila, há um excesso de 
aproximadamente 
 
a) 1,9 mol de hidroxila. 
b) 2,3 mol de hidroxila. 
c) 2,5 mol de cobre. 
d) 3,4 mol de cobre. 
Dados de massas molares em g.mol–1: sulfato 
de cobre (II) pentaidratado = 250; hidróxido 
de cálcio = 74. 
 
Questão 52 - (UECE/2017) 
 
O tetróxido de triferro, conhecido como 
magnetita, material que forma o ímã natural, 
presente na areia de algumas praias, em 
bactérias, abelhas, cupins, pombos e até em 
seres humanos, pode ser obtido, pelo menos 
teoricamente, pela seguinte reação: Ferro 
sólido + água  tetróxido de triferro + 
hidrogênio. 
Considerando essa reação, assinale a opção 
que completa corretamente as lacunas do 
seguinte enunciado: 
“Quando reagirem 32,6 g de Fe com 20 g de 
água, serão produzidos _________ mol de 
tetróxido de triferro e o reagente limitante 
será _________”. 
 
a) 0,1 ; água 
b) 0,2 ; água 
c) 0,1 ; ferro 
d) 0,2 ; ferro 
 
Questão 53 - (UFRR/2017) 
 
O produto vendido comercialmente como 
água sanitária, muito utilizado devido as suas 
propriedades bactericida e alvejante, é uma 
solução de 2 – 2,5 % de hipoclorito de sódio. 
Este pode ser produzido fazendo-se reagir gás 
cloro com hidróxido de sódio: 
 
Cl2 + 2NaOH  NaCl + NaClO + H2O. 
 
Ao misturar 150 kg de cloro com 160 kg de 
hidróxido de sódio, a massa de hipoclorito de 
sódio obtida após a reação será de 
 
a) 157 kg; 
b) 149 kg; 
c) 75 kg; 
d) 79 kg; 
e) 153 kg. 
 
Questão 54 - (PUC SP/2017) 
 
Em uma reação entre ácido sulfúrico e 
hidróxido de sódio, foram misturados 122,5g 
de ácido sulfúrico e 130g de NaOH. Segue a 
equação não balanceada: 
 
H2SO4(aq) + NaOH(aq)  Na2SO4(s) + H2O(l) 
 
Qual o reagente limitante e a massa de NaOH 
consumida, respectivamente? 
 
a) NaOH e 50g 
b) NaOH e 100g 
c) H2SO4 e 50g 
d) H2SO4 e 100g 
 
Questão 55 - (UFRGS RS/2017) 
 
A hidrazina (N2H4) é usada como combustível 
para foguetes e pode ser obtida a partir da 
reação entre cloramina e amônia, apresentada 
abaixo. 
NH2Cl + NH3  N2H4 + HCl 
Assinale a alternativa que apresenta a massa 
de hidrazina que pode ser obtida pela reação 
de 10,0 g de cloramina com 10,0 g de amônia. 
 
a) 5,00 g. 
b) 6,21 g. 
c) 10,00 g. 
d) 20,00 g. 
e) 32,08 g. 
 
Questão 56 - (UEM PR/2017) 
 
O gás nitrogênio que infla os airbags é 
produzido por dois reagentes, azida de sódio 
(NaN3) e nitrato de potássio (KNO3), de 
acordo com as seguintes reações não 
balanceadas: 
 
A) NaN3(s)  Na(s) + N2(g) 
B) Na(s) + KNO3(s)  K2O(s) + Na2O(s) + 
N2(g) 
 
Considere um airbag contendo 130g de NaN3 
e 100g de KNO3 e assinale o que for correto. 
 
01. Na reação A, o gás nitrogênio é gerado 
pela decomposição da azida de sódio. 
02. Na reação B, o gás nitrogênio é 
produzido por uma reação de óxido-
redução. 
04. A quantidade de gás nitrogênio gerada 
pela reação A é cinco vezes a quantidade 
gerada pela reação B. 
08. O airbag pode produzir no máximo 89,6g 
de gás nitrogênio. 
16. O fabricante poderia diminuir os custos 
de produção do airbag, pois está usando 
KNO3 em excesso. 
 
Questão 57 - (IFSC/2016) 
 
Para produzir amônia, um aluno, em um 
laboratório de química, colocou para reagir 5 
L de N2(g) com 12 L de H2(g), em condições 
adequadas de temperatura e pressão. 
Essa reação envolve o seguinte equilíbrio 
químico: 
N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) 
Com base nas informações e na reação acima, 
assinale no cartão-resposta a soma da(s) 
proposição(ões) CORRETA(S). 
 
01. Os reagentes foram colocados em 
quantidades estequiométricas. 
02. O nitrogênio foi colocado em excesso. 
04. Após o término da reação, os reagentes 
foram totalmente convertidos em amônia. 
08. A produção de amônia se processa com 
diminuição de volume. 
16. Após o término da reação formou-se 8,5 
L de NH3(g), considerando rendimento de 
50%. 
32. A reação de produção de amônia é uma 
reação de oxirredução, com o nitrogênio 
sofrendo redução e o hidrogênio sofrendo 
oxidação. 
 
Questão 58 - (UDESC SC/2016) 
 
Um processo industrial muito importante 
usado para melhorar propriedades físicas, 
mecânicas e térmicas da borracha é o da 
vulcanização. Uma das variações existentes 
desse processo é a vulcanização a frio, em que 
o composto S2Cl2 é usado como fonte de 
átomos de enxofre, que formam “pontes” 
entre as cadeias poliméricas da borracha 
inicial. O composto S2Cl2 pode ser produzido 
pela reação entre enxofre fundido com gás 
cloro, cuja reação é representada pela equação 
(não balanceada): 
 
x S8(l) + y Cl2(g)  z S2Cl2(l) 
 
Com relação à equação, assinale a alternativa 
correta. 
 
a) A massa mínima de gás cloro necessária 
para reagir completamente com 128 g de 
S8(l) é de 142 g. 
b) Os coeficiente x, y e z são, 
respectivamente, 1, 2 e 4. 
c) S8 é uma das formas isotópicas com que 
o átomo de enxofre se apresenta na 
natureza. 
d) Essa reação de oxirredução se processa 
com variação do estado de oxidação dos 
átomos de enxofre de 0 para +2 e o cloro 
de 0 para –2. 
e) Misturando-se 200 g de S8(l) com 284 g 
de gás cloro obtém-se, no máximo, uma 
massa de 540 g de S2Cl2. 
 
Questão 59 - (UEM PR/2016) 
 
Considerando que o metanol pode ser 
produzido pela reação CO(g) + 2 H2(g)  
CH3OH(l), e que 80 g de H2(g) são colocados 
para reagir com 280 g de CO(g), é correto 
afirmar que: 
 
01. São produzidos 320 g de metanol. 
02. A reação consome todo H2(g). 
04. Sobram 60 mols de H2(g). 
08. O CO(g) está em excesso no sistema. 
16. Sobram 20 mols de H2(g) e 10 mols de 
CH3OH(l). 
 
Questão 60 - (UEPG PR/2015) 
 
Num recipiente contendo 4,8 gramas de O2 
foram adicionados 15,0 gramas de ferro 
finamente pulverizado. Após a adição, o 
recipiente foi completamente fechado e 
agitado constantemente. Sabendo-se que 
houve reação e produção de Fe2O3 e, 
supondo-se reação completa, assinale o que 
for correto. 
Dados: Fe = 56 g/mol. ; O = 16 g/mol. 
 
01. Ao final da reação, são produzidos 21,4 
gramas de Fe2O3. 
02. O volume de O2 contido no frasco antes 
da reação corresponde, nas CNTP, a 22,4 
litros. 
04. Para cada mol de Fe(s) são necessários 2 
mols de O2. 
08. O reagente Fe(s) está em excesso. 
16. Trata-se de uma reação de oxirredução. 
 
GABARITO: 
 
1) Gab: D 
 
 
2) Gab: A 
 
 
3) Gab: B 
 
 
4) Gab: B 
 
 
5) Gab: B 
 
 
6) Gab: D 
 
 
7) Gab: B 
 
 
8) Gab: D 
 
 
9) Gab: C 
 
 
10) Gab: E 
 
 
11) Gab: D 
 
 
12) Gab: B 
 
 
13) Gab: B 
 
 
14) Gab: D 
 
 
15) Gab: D 
 
 
16) Gab: E 
 
 
17) Gab: E 
 
 
18) Gab: A 
 
 
19) Gab: D 
 
 
20) Gab: A 
 
 
21) Gab: D 
 
 
22) Gab: D 
 
 
23) Gab: E 
 
 
24) Gab: C 
 
 
25) Gab: B 
 
 
26) Gab: 23 
 
 
27) Gab: C 
 
 
28) Gab: 
a) v = 57 500 m3 
b) A manutenção dos níveis atuais de 
produção associada a um aumento na 
exportação de açúcar resultaria em menor 
disponibilidade de cana-de-açúcar no 
mercado interno. 
Essa menor disponibilidade da matéria-
prima, utilizada para a produção das 
novas sacolas, ocasionaria a elevação dos 
preços das “sacolas verdes”, baseando-se 
na lei de mercado (oferta e demanda). 
 
 
29) Gab: C 
 
 
30) Gab: C31) Gab: 
a) 6106 kg ou 6 milhões de kg de carvão. 
b) Os gases produzidos são SO2 e CO2, que 
causam chuva ácida e agravamento do 
efeito estufa, respectivamente. Isso ocorre 
porque o SO2 é um óxido ácido que, em 
contato com o gás oxigênio e a água, leva 
à formação do ácido sulfúrico, e o CO2 
absorve a radiação infravermelha, 
causando aquecimento. 
 
 
32) Gab: B 
 
 
33) Gab: C 
 
 
34) Gab: 
Equação balanceada da reação global: 
Fe(s) + H2SO4(aq) + 7H2O(l)  FeSO4 7H2O(s) 
+ H2(g) 
Rendimento de 75,0% 
 
 
35) Gab: D 
 
 
36) Gab: B 
 
 
37) Gab: C 
 
 
38) Gab: C 
 
 
39) Gab: D 
 
 
40) Gab: B 
 
 
41) Gab: D 
 
 
42) Gab: B 
 
 
43) Gab: C 
 
 
44) Gab: 
a) CaCO3(s)  CaO(s) + CO2(g) 
b) Houve perda de 8,80 g de CO2, o que 
equivale a 0,20 mol (8,80/44). Ou seja, 
ter-se-ia 0,20 mol de CaCO3, o que 
equivale a 20,00 g em massa. Assim, o 
teor de carbonato de cálcio na amostra 
seria (20,00 de CaCO3/200,00 de 
amostra) x 100 = 10%. 
 
 
45) Gab: B 
 
 
46) Gab: C 
 
 
47) Gab: B 
 
 
48) Gab: A 
 
 
49) Gab: B 
 
 
50) Gab: B 
 
 
51) Gab: A 
 
 
52) Gab: D 
 
 
53) Gab: B 
 
 
54) Gab: D 
 
 
55) Gab: B 
 
 
56) Gab: 27 
 
 
57) Gab: 42 
 
 
58) Gab: A 
 
 
59) Gab: 17 
 
 
60) Gab: 24