APOL 4 Química Geral

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Questão 1/5 - Química Geral 
À temperatura ambiente, o NO2(g), gás castanho-avermelhado, está sempre 
em equilíbrio com o seu dímero, o N2O4(g), gás incolor. Preparem-se dois 
tubos fechados com a mesma coloração inicial. Um deles foi mergulhado 
em banho de gelo + água e o outro em água a 80°C. O tubo frio se tomou 
incolor e o quente assumiu uma coloração castanho-avermelhada mais 
intensa. Em qual das temperaturas o valor numérico da constante de 
equilíbrio é maior? 
Nota: 20.0 
 
A KC(80ºC) < KC(100ºC) 
 
B KC(0ºC) < KC(1ºC) 
 
C KC(80ºC) < KC(0ºC) 
Você acertou! 
 
D KC(80ºC) > KC(0ºC) 
 
Questão 2/5 - Química Geral 
A reação de neutralização do hidróxido de sódio com o ácido sulfúrico, é 
uma reação eversível e resulta no sulfato de sódio e água, conforme 
mostrado abaixo: 
 
 2 NaOH + H2SO4 ⟺⟺ Na2SO4 + 2 H2O 
 
A expressão da constante de equilíbrio para esta reação é: 
Nota: 20.0 
 
A k = [Na2SO4].[H2O] / [NaOH].[H2SO4] 
 
B k = [NaOH].[H2SO4] / [Na2SO4].[H2O] 
 
C k = [Na2SO4].[H2O]2 / [NaOH]2.[H2SO4] 
Você acertou! 
Conforme Tópico 1 Aula 4, transparencias 14 a 16: 
 
k = [Na2SO4].[H2O]2 / [NaOH]2.[H2SO4] 
 
D k = [NaOH]2.[H2SO4] / [Na2SO4].[H2O]2 
 
Questão 3/5 - Química Geral 
Nas pilhas, a energia química é convertida em energia elétrica através de 
reações de oxirredução. Considerando a série eletroquímica a seguir, em 
ordem crescente de reatividade: 
ouro, prata, cobre, hidrogênio, níquel, ferro, zinco e manganês 
 
Analise as afirmativas abaixo 
 
I. espécies químicas situadas antes do hidrogênio têm caráter anódico em 
relação as que os seguem; 
II. a maior diferença de potencial (ddp) na série dos elementos zinco e 
manganês; 
III. a energia química da pilha Zn-Ni é maior do que da pilha Zn-Fe. 
 
Marque a opção correta em relação às afirmativas acima: 
Nota: 20.0 
 
A apenas I é verdadeira 
 
B II e III são verdadeiras 
 
C apenas II é verdadeira 
 
D apenas III é verdadeira 
Você acertou! 
Aula 5 
 
E I e II são verdadeiras 
 
Questão 4/5 - Química Geral 
A pilha formada pelos eletrodos que compõem a bateria de chumbo 
utilizada em automóveis é representada por: 
 
Pb(s)| PbSO4 (s) | H+(aq), HSO4 - (aq) | PbO2 (s) | PbSO4 (s) | Pb(s) (E° = 2 V) 
 
 
 
Em relação a esta pilha, considere as afirmações a seguir. 
 
 
I. Os eletrodos são de metal/metal insolúvel em contato com solução de 
íons do metal. 
 
II. A reação anódica é Pb
 
III. Trata-se de uma pilha primária, pois pode ser recarregada.
 
IV. O Pb contido em baterias gastas não pode ser reciclado devido à 
presença de H2 SO4 . 
São corretas apenas as afirmações:
Nota: 20.0 
 
A I e II; 
Você acertou! 
 
B I e III; 
 
C II e III; 
 
D III e IV; 
Questão 5/5 - Química Geral
Uma das grandes preocupações urbanas diz respeito ao
deterioração das construções, devido ao fenômeno espontâneo da 
corrosão. Sabendo-se que a velocidade de desgaste dos materiais, como o 
concreto e o ferro de suas armaduras, depende da temperatura, da umidade 
relativa do ar, do grau de insolação 
afirmativas abaixo e marque a opção correta.
Nota: 20.0 
 
A num processo espontâneo, a variação de entropia é menor do que zero
 
B quanto maior a temperatura, maior a corrosão, por ser maior a energia de ativação
 
C uma alta umidade
eletroquímica 
Você acertou! 
Aula 5 
 
D quanto maior a concentração de cloreto, maior é a velocidade de redução do ferro
 
II. A reação anódica é Pb(s) + HSO4 - (aq) PbSO4 (s) + H+(aq) + 2e
se de uma pilha primária, pois pode ser recarregada. 
IV. O Pb contido em baterias gastas não pode ser reciclado devido à 
São corretas apenas as afirmações: 
Química Geral 
Uma das grandes preocupações urbanas diz respeito ao estado de 
deterioração das construções, devido ao fenômeno espontâneo da 
se que a velocidade de desgaste dos materiais, como o 
concreto e o ferro de suas armaduras, depende da temperatura, da umidade 
relativa do ar, do grau de insolação e do teor de cloreto, analise as 
afirmativas abaixo e marque a opção correta. 
num processo espontâneo, a variação de entropia é menor do que zero
quanto maior a temperatura, maior a corrosão, por ser maior a energia de ativação
uma alta umidade relativa do ar favorece a formação de eletrólito de uma célula 
 
quanto maior a concentração de cloreto, maior é a velocidade de redução do ferro
+ 2e-. 
 
IV. O Pb contido em baterias gastas não pode ser reciclado devido à 
 
estado de 
deterioração das construções, devido ao fenômeno espontâneo da 
se que a velocidade de desgaste dos materiais, como o 
concreto e o ferro de suas armaduras, depende da temperatura, da umidade 
e do teor de cloreto, analise as 
num processo espontâneo, a variação de entropia é menor do que zero 
quanto maior a temperatura, maior a corrosão, por ser maior a energia de ativação 
relativa do ar favorece a formação de eletrólito de uma célula 
quanto maior a concentração de cloreto, maior é a velocidade de redução do ferro