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Lista Av2 1 - Uma maneira de classificar os elementos é agrupá-los, segundo suas propriedades físicas e químicas. Considerando as propriedades gerais, descreva as características Metais, não-metais e metaloides. 2 – Descreva as principais Tendências de grupos para os metais ativos: alcalinos e alcalinos terrosos. 3 – Explique o que é carga nuclear efetiva. 4 - Muitas propriedades físicas e químicas dos elementos variam periodicamente na seqüência de seus números atômicos. Defina e explique a variação na tabela periódica: Raio atômico Energia de ionização Afinidade eletrônica Qual a relação entre a energia de ionização e tamanho do átomo? Explique 5 - Para cada um dos seguintes pares de átomos, indique qual tem a primeira energia de ionização mais alta e explique brevemente por que: (a) Al e Mg (b) K e Rb. 6 - A energia de ionização geralmente cresce quando se vai da esquerda para a direita em um período da Tabela Periódica. A energia de ionização do oxigênio, entretanto, é menor que a do nitrogênio. Explique. 7 – Descreva as principais propriedades dos compostos iônicos, moleculares, covalentes e ligas metálicas 8. O produto da reação entre potássio (Z= 9) e flúor (Z= 19) é o sal fluoreto de potássio (KF). E as energias envolvidas no processo são: Sublimação do potássio, K, H = 89,2 kJ mol-1, dissociação do flúor, F2 H = 158 kJ mol-1. A primeira energia de ionização do potássio é 419 kJ mol-1, e a afinidade eletrônica (∆H) do flúor é -333 kJ mol-1. A energia reticular do fluoreto de potássio (KF) é -826 kJmol-1. Calcule o ∆°H de formação do KF. 9. Considerando os dados da tebala abaixo: a) Faça o ciclo de Born-Haber para o CaF2 indicando todas as etapas. b) Utilizando o ciclo de Born-Haber calcule a energia de rede para este composto. 10. A ligação covalente consiste no compartilhamento de pares eletrônicos entre dois átomos e pode ser representada por meio de estruturas de Lewis: a) Escreva a estrutura de Lewis para os seguintes ions BF4–, CN–,, ClO- ; b) Escreva a estrutura de Lewis para a hidrazina, N2H4 Curso de Engenharia - 3º Sem-2014.2 Disciplina: Quimica Geral Prof: Aldernor Gomes Aluno(a):____________________________
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