EXERCÍCIOS GERAIS - TABELA PERIÓDICA

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EXERCÍCIOS GERAIS 
 
1. (Uece 2018) No sétimo e oitavo períodos da Tabela Periódica, são encontrados elementos conhecidos como terras 
raras, que são os lantanídeos e os actinídeos. Sobre tais elementos é correto afirmar que 
 
a) o elétron diferencial do praseodímio se encontra na antepenúltima camada do átomo. 
b) a maior diferença entre os lantanídeos e os actinídeos é que os actinídeos, com uma única exceção, são elementos 
estáveis, ao passo que todos os lantanídeos são radioativos. 
c) as terras raras têm esse nome porque todas são encontradas em pequena quantidade. 
d) os lantanídeos e os actinídeos são elementos de transição simples. 
 
2. (Uece 2018) Considerando a primeira energia de ionização, assinale a afirmação verdadeira. 
a) Nos períodos, ela cresce sempre da esquerda para a direita. 
b) Sofre influência do número de nêutrons do átomo. 
c) É mais fácil remover um elétron 2s do Be+ do que remover um elétron do 1s do Li .+ 
d) A primeira energia de ionização do enxofre é maior que a primeira energia de ionização do oxigênio. 
 
3. (Fuvest 2018) 
 
 
Analise a tabela periódica e as seguintes afirmações a respeito do elemento químico enxofre (S) : 
 
I. Tem massa atômica maior do que a do selênio (Se). 
II. Pode formar com o hidrogênio um composto molecular de fórmula 2H S. 
III. A energia necessária para remover um elétron da camada mais externa do enxofre é maior do que para o sódio 
(Na). 
IV. Pode formar com o sódio (Na) um composto iônico de fórmula 3Na S. 
 
São corretas apenas as afirmações 
a) I e II. 
b) I e III. 
c) II e III. 
d) II e IV. 
e) III e IV. 
 
4. (Ueg 2018) No processo de evolução da tabela periódica, os modelos de Mendeleev e Moseley foram as 
formulações mais bem-sucedidas para demonstrar a periodicidade das propriedades dos elementos químicos. Nesse 
contexto, a diferença básica entre os modelos de Mendeleev e Moseley residem, respectivamente, na forma de 
organização dos seguintes parâmetros atômicos: 
 
a) massa atômica e elétrons 
b) massa atômica e nêutrons 
c) elétrons e número de prótons 
d) nêutrons e número de prótons 
e) massa atômica e número de prótons 
 
5. (Ufu 2018) A diversidade de materiais existente no mundo tem relação com sua estrutura interna e com as 
interações que ocorrem no nível atômico e subatômico. As propriedades periódicas, como raio, eletronegatividade, 
potencial de ionização e afinidade eletrônica, auxiliam a explicação de como formam esses materiais. Duas dessas 
propriedades são centrais: raio atômico e raio iônico. 
 
Considere a figura abaixo. 
 
 
 
Essa figura representa os raios atômicos e iônicos de algumas espécies químicas. 
 
Sobre essas espécies e seus raios, é correto concluir que 
a) o raio dos ânions é maior que o do respectivo elemento no estado neutro, porque o átomo ganhou elétrons e manteve 
sua carga positiva. 
b) o raio atômico e iônico dos elementos de um mesmo período diminui com o aumento do número atômico e com a 
mudança de carga. 
c) o raio iônico dos elementos de uma mesma família não segue a periodicidade e varia independentemente do ganho 
ou da perda de elétrons. 
d) o raio dos cátions é menor que o do respectivo elemento no estado neutro, porque o átomo perdeu elétrons, 
aumentando o efeito da carga nuclear. 
 
6. (Unesp 2018) Considere os elementos K, Co, As eBr, todos localizados no quarto período da Classificação 
Periódica. O elemento de maior densidade e o elemento mais eletronegativo são, respectivamente, 
 
a) K e As. 
b) Co e Br. 
c) K e Br. 
d) Co e As. 
e) Co e K. 
 
7. (Ufrgs 2018) Na coluna da direita, estão listados cinco elementos da tabela periódica; na da esquerda, a 
classificação desses elementos. 
 
Associe a coluna da direita à da esquerda. 
 
( ) Alcalino 1. Magnésio 
( ) Halogênio 2. Potássio 
( ) Alcalino terroso 3. Paládio 
( ) Elemento de transição 4. Bromo 
 5. Xenônio 
A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é 
 
a) 1 – 2 – 3 – 4. 
b) 2 – 4 – 1 – 3. 
c) 2 – 4 – 3 – 5. 
d) 3 – 2 – 4 – 5. 
e) 4 – 2 – 1 – 3. 
 
8. (UEFS BA/2017) O espinafre é um vegetal rico em minerais e vitaminas. A tabela mostra as quantidades de alguns 
desses nutrientes para cada porção de 100 g desse vegetal. 
 
 
Os minerais cujos elementos químicos estão no mesmo período da classificação periódica devem apresentar a seguinte 
ordem crescente de eletronegatividade: 
 
a) Mg < Ca. 
b) Ca < K. 
c) Na < Mg < P. 
d) Mg < P < Na. 
e) K < Na. 
 
9. (UEFS BA/2017) A energia de ionização é uma propriedade periódica muito importante, pois está relacionada com 
a tendência que um átomo neutro possui de formar um cátion. Observe na tabela os valores de energias de ionização 
(E.I. em kJ/mol) para determinados elementos químicos. 
 
 
 
Com base nas variações das energias de ionização apresentadas na tabela, analise as afirmativas e marque com V as 
verdadeiras e com F, as falsas. 
 
( ) X é um metal e possui 3 elétrons na camada de valência. 
( ) Y é um metal e possui 2 elétrons na camada de valência. 
( ) X pertence ao grupo 1 e Y, ao grupo 2 da Tabela Periódica, formando com o enxofre substâncias de fórmula 
molecular, respectivamente, X2S e YS. 
( ) Se X e Y pertencem ao mesmo período da Tabela Periódica, com ambos no estado neutro, Y possui maior 
raio atômico que X. 
 
A alternativa que contém a sequência correta, de cima para baixo, é a 
 
01. V V F F 
02. V F V F 
03. F V F V 
04. F F V V 
05. F V V F 
 
10. (Faculdade Baiana de Direito BA/2017) 
 
 
Íons de potássio e de cálcio, utilizados como nutrientes, e íons escândio, usados para a germinação de sementes, são 
originários de átomos de elementos químicos constituintes de um mesmo período da Tabela Periódica. Apesar de 
apresentarem o mesmo número de níveis eletrônicos, esses elementos químicos possuem quantidades de elétrons, 
valores de raios atômicos e energias de ionização diferentes, conforme dados apresentados na tabela. 
 
Considerando-se essas informações, é correto afirmar: 
 
a) O primeiro elétron do átomo de escândio que deve ser removido para a formação do íon positivo é o do nível 3d. 
b) A atração entre os prótons e os elétrons no átomo de cálcio é maior do que entre essas partículas no átomo de 
potássio. 
c) A energia necessária para a retirada do terceiro elétron do nível de valência do átomo do escândio é menor do que 
1 235kJmol–1. 
d) A energia absorvida na formação do cátion bivalente do cálcio é maior do que a necessária para a formação do íon 
potássio com carga +2. 
e) O cátion Ca2+, presente no cloreto de cálcio, CaCl2(s), apresenta configuração eletrônica igual à do cátion Sc3+, no 
fluoreto de escândio, ScF3(s). 
 
11. (FPS PE/2017) A tabela periódica é um arranjo tabular dos elementos químicos, ordenada por seu número atômico 
(número de prótons), configurações eletrônicas e propriedades químicas recorrentes. Esta ordenação mostra as 
tendências periódicas, como elementos com comportamentos semelhantes. De acordo com a disposição dos átomos 
da tabela periódica, agrupados de acordo com a localização do elétron de menor energia nos orbitais s, p, d e f, três 
afirmações foram feitas: 
 
 
 
1. Os elementos posicionados nos agrupamentos s e d são chamados de metais. 
2. Alguns elementos posicionados no agrupamento p são chamados halogênios e gases nobres. 
3. Os elementos posicionados no agrupamento f são chamados de lantanídeos e actinídeos. 
 
Está(ão) correta(s): 
 
a) 1 apenas. b) 3 apenas. 
c) 1 e 2 apenas. d) 1 e 3 apenas. 
e) 1, 2 e 3. 
 
12. (UCS RS/2017) Ir à cozinha preparar um arroz pode não ser tão inofensivo quanto você imagina. É possível que 
o grão apresente uma alta concentração de arsênio que pode colaborar para o desenvolvimento do câncere de doenças 
cardíacas, caso seja ingerido em quantidades acima das recomendadas. A boa notícia é que há maneiras simples de 
evitar esse problema, como deixar o grão de molho na água por um certo tempo e, em seguida, jogá-la fora. 
 
 
O arsênio pode contaminar o arroz por causa do uso de toxinas e pesticidas, que permanecem no solo durante décadas. 
No Brasil, uma pesquisa da Faculdade de Ciências Farmacêuticas de Ribeirão Preto da USP identificou, em 2013, 
quantidades expressivas de arsênio em vários tipos de arroz consumidos no país. Nas análises, foram constatados 
níveis moderadamente elevados, na faixa dos 222 nanogramas de arsênio por grama de arroz. 
Assinale a alternativa correta acerca do arsênio. 
 
a) O elemento químico arsênio é um metal do bloco d e que está no terceiro período da Tabela Periódica. 
b) O estado de oxidação do átomo de arsênio no ânion arseniato é 5+. 
c) O átomo de arsênio no estado fundamental apresenta três elétrons em sua camada de valência. 
d) Átomos de arsênio-73 apresentam 35 nêutrons em seus núcleos. 
e) O número de mols em 222 nanogramas de arsênio é, em valores arredondados, igual a 3,010–6. 
 
13. (UFJF MG/2017) O mercúrio é um elemento químico que apresenta como temperaturas de fusão –38 ºC e de 
ebulição, 357 ºC. Forma liga metálica facilmente com muitos outros metais, como o ouro ou a prata, produzindo 
amálgamas. Sobre o mercúrio é correto afirmar que: 
 
a) forma uma mistura heterogênea na produção de amálgamas com ouro. 
b) apresenta 80 elétrons e 80 nêutrons. 
c) encontra-se no estado líquido na temperatura ambiente (24 ºC). 
d) localiza-se no quinto período da tabela periódica. 
e) apresenta distribuição eletrônica [Xe] 6s2 4f14 4d10. 
 
14. (UNITAU SP/2017) Observe as seguintes distribuições eletrônicas nos elementos químicos enumerados abaixo. 
 
I. 1s2 2s2 2p6 3s2 
II. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 
III. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 
IV. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 
V. 1s2 2s2 2p2 
 
Sobre elas, assinale a alternativa CORRETA. 
 
a) O elemento químico III é um metal. 
b) Os elementos químicos III e V são ametal e metal, respectivamente. 
c) Os elementos químicos I e II são metais. 
d) O elemento químico IV é um semimetal. 
e) O elemento químico V é um metal. 
15. (UFU MG/2016) Welcome to the International Union of Pure and Applied Chemistry 
 
Discovery and Assignment of Elements with Atomic Numbers 113, 115, 117 and 118. IUPAC announces the 
verification of the discoveries of four new chemical elements: The 7th period of the periodic table of elements is 
complete. 
 
 
 
Foi assim que, em 30 de dezembro de 2015, a IUPAC (sigla, em inglês, de International Union of Pure and Applied 
Chemistry) anunciou, formalmente, a inclusão de novos elementos na Tabela Periódica: Unúntrio (113Uut), 
Unumpêntio (115Uup), Ununséptio (117Uus) e Ununóctio (118Uuo). 
Esses novos elementos transurânicos possuem grandes núcleos e são 
 
a) naturais e de peso atômico elevado. 
b) artificiais e altamente radioativos. 
c) isoeletrônicos e isótopos entre si. 
d) estáveis com semelhança no tempo de vida. 
 
 
16. (UEL PR/2017) Analise a charge a seguir. 
 
 
 
A tabela periódica classifica os elementos químicos em períodos (faixas horizontais) e grupos (faixas verticais). Essa 
classificação mostra que elementos químicos podem apresentar propriedades físicas e químicas similares ou 
completamente diferentes em função de sua localização na tabela periódica. Uma observação mais detalhada da 
charge, se inclinada a 90º à direita, permite remeter a uma tabela periódica, pois indivíduos que fazem uso de celular 
apresentam comportamentos diferentes em relação ao indivíduo que está lendo o livro. 
 
 
De acordo com a imagem, foram atribuídas algumas letras escolhidas arbitrariamente, mas que não correspondem aos 
símbolos dos elementos químicos na tabela periódica. 
Sobre os conhecimentos acerca da classificação e propriedade periódica dos elementos e em consonância com a 
imagem, assinale a alternativa correta. 
 
a) Se os indivíduos designados pelas letras A e X representam, respectivamente, Ca (Z = 20) e Sr (Z = 38), então o 
número de elétrons na camada de valência é diferente para os dois elementos químicos. 
b) Se o indivíduo designado pela letra F, que está lendo o livro, também faz uso de celular, então este elemento 
comporta-se como um gás nobre. 
c) Se os indivíduos designados pelas letras G e D representam, respectivamente, Cl (Z = 17) e Br (Z = 35), então D é 
maior e possui menor eletronegatividade que G. 
d) Se os indivíduos designados pelas letras M e P representam, respectivamente, Cr (Z = 24) e Mn (Z = 25), então o 
número de elétrons na camada de valência é o mesmo para os dois elementos químicos. 
e) Se os indivíduos designados pelas letras J e Y representam, respectivamente, Sn (Z = 50) e Sb (Z = 51), então J é 
menor e possui menor eletropositividade que Y. 
 
17. (UNIRG TO/2017) Os elementos químicos apresentados na Tabela Periódica estão organizados em função do 
número atômico e estão distribuídos em famílias (ou grupos) e períodos. Para a família dos metais alcalinos, as ordens 
crescentes para o aumento do raio atômico e da energia de ionização são respectivamente: 
 
a) Li < Na < K < Rb < Cs e Li > Na > K > Rb > Cs 
b) Li < Na < K < Rb < Cs e Cs < Rb < K < Na < Li 
c) Li > Na > K > Rb > Cs e Li > Na > K > Rb > Cs 
d) Li > Na > K > Rb > Cs e Cs < Rb < K < Na <Li 
 
18. (FCM PB/2017) O Ferro (Fe) é um elemento que faz parte da constituição de algumas ligas metálicas encontradas 
nas edificações e no nosso cotidiano. Na natureza, pode ser encontrado em minérios nas suas formas catiônicas, Fe2+ 
e Fe3+. Com relação as espécies destacadas, analise as afirmativas abaixo. 
 
I. As espécies Fe2+ e Fe3+ apresentam diferentes quantidades de partículas positivas em seu núcleo. 
II. A espécie Fe2+ apresenta na sua configuração eletrônica do estado fundamental, dois elétrons em sua camada de 
valência. 
III. O raio iônico do Fe2+ é maior que o raio iônico do Fe3+. 
 
É(são) correta(s) a(s) afirmativa(s) 
 
a) apenas I. b) apenas III. 
c) apenas II e III. d) apenas I e III. 
e) I, II e III. 
 
19. (PUC SP/2017) Dado: 1 pm equivale a 10–12 m 
O raio iônico é a grandeza que mede o tamanho dos íons. Conhecer o raio dos íons auxilia na análise da energia 
reticular dos cristais iônicos, na compreensão da seletividade dos canais iônicos das membranas celulares e na 
interação dos íons em sítios específicos de enzimas. 
Considerando os íons Ca2+, Cl–, K+ e Mg2+, a alternativa que melhor associa esses íons aos valores de raios iônicos é 
 
 
 
20. (UniCESUMAR SP/2017) A energia de ionização (E.I.) pode ser definida como sendo a energia necessária para 
retirar um elétron de um átomo isolado no estado gasoso. O processo é representado pela equação: 
 
E(g) → E+(g) + e– 
 
O gráfico a seguir apresenta os valores de energia de ionização para o primeiro elétron de diversos elementos da tabela 
periódica em função dos seus respectivos números atômicos. 
 
 
 
Sobre a energia de ionização foram feitas algumas afirmações: 
 
I. Trata-se de uma propriedade periódica. 
II. Os gases nobres não apresentam energia de ionização, pois possuem a camada de valência preenchida. 
III. A energia de ionização do enxofre (S) é menor do que a energia de ionização do oxigênio (O). 
IV. A energia de ionização do potássio (K) é maior do que a energia de ionização do bromo (Br). 
 
Estão corretas apenas as afirmações 
 
a) I e II. b)I e III. 
c) II e III. d) I e IV. 
e) III e IV. 
 
21. (FPS PE/2017) Observe: 
 
 
 
Considerando os dados da tabela e a classificação periódica dos elementos, indique a afirmativa incorreta. 
 
a) O elemento A é um metal alcalino. 
b) O elemento B é um metal de transição. 
c) Os elementos B e C pertencem ao mesmo período. 
d) O elemento C é mais eletronegativo que o elemento B. 
e) O elemento B tem raio atômico menor que oelemento C. 
 
22. (ACAFE SC/2017) Baseado nos conceitos químicos, analise as afirmações a seguir. 
 
I. O raio atômico do Potássio (K) é menor que o raio atômico do Arsênio (As). 
II. O raio atômico do Carbono (C) é menor que o raio atômico do Chumbo (Pb). 
III. A energia de ionização do Bário (Ba) é menor que a energia de ionização do Flúor (F). 
IV. O raio atômico do cátion Na+ é maior que o raio atômico do ânion O2–. 
 
Assinale a alternativa correta. 
 
a) Apenas III está correta. 
b) Apenas I, II e III estão corretas. 
c) Apenas II, III e IV estão corretas. 
d) Apenas II e III estão corretas. 
 
23. (PUC SP/2017) Observe as reações abaixo: 
 
Al(g) + X → Al+(g) + e– 
Al+(g) + Y → Al2+(g) + e– 
Al2+(g) + Z → Al3+(g) + e– 
 
X, Y e Z correspondem ao valor de energia necessária para remover um ou mais elétrons de um átomo isolado no 
estado gasoso. A alternativa que apresenta corretamente o nome dessa propriedade periódica e os valores de X, Y e 
Z, respectivamente, é: 
 
a) eletroafinidade; 578 kJ, 1820 kJ e 2750 kJ. 
b) energia de ionização; 2750 kJ, 1820 kJ e 578 kJ. 
c) energia de ionização; 578 kJ, 1820 kJ e 2750 kJ. 
d) eletroafinidade; 2750 kJ, 1820 kJ e 578 kJ. 
 
24. (UNIC MT/2017) O selênio é um antioxidante que tem se mostrado eficiente no combate ao câncer. Dentre outros 
alimentos, alguns compostos desse elemento químico são encontrados na castanha-do-pará e no feijão fradinho. 
 
Considerando-se essas informações e a Tabela Periódica, é correto afirmar: 
 
01. O raio iônico de Se2– é menor do que o de S2–. 
02. O raio atômico aumenta do oxigênio para o selênio no grupo 6A. 
03. O átomo de selênio tem número de camadas eletrônicas inferior ao do átomo de criptônio. 
04. A primeira energia de ionização dos elementos químicos do grupo 6A aumenta do oxigênio para o polônio. 
05. O poder antioxidante do selênio está na capacidade que tem esse elemento químico de receber elétrons em suas 
reações. 
 
25. (UNIC MT/2017) A Tabela Periódica representa o resultado do trabalho de cientistas que, ao longo do tempo, 
organizaram e sistematizaram os elementos químicos de acordo com suas propriedades. 
 
Sobre a organização da Tabela Periódica, é correto afirmar: 
 
01. Os elementos químicos obedecem à ordem crescente de massa atômica. 
02. Os gases nobres estão dispostos de acordo com a ordem crescente de potencial de ionização. 
03. Os semimetais estão incluídos no conjunto dos elementos representativos. 
04. Os elementos de transição possuem propriedades físicas e químicas iguais. 
05. As dezoito colunas verticais são denominadas de períodos. 
 
26. (UEM PR/2017) Considerando a tabela periódica e as propriedades periódicas dos elementos químicos, assinale 
o que for correto. Considere A, B, C, D, X e Y como elementos químicos hipotéticos. 
 
01. Se um elemento X e um elemento Y pertencem à mesma família, então eles terão necessariamente a mesma 
eletronegatividade. 
02. Se um elemento A e um elemento B pertencem ao mesmo período, então o raio atômico de B será maior que o 
raio atômico de A se o número atômico de B for maior que o de A. 
04. Se um elemento X e um elemento Y pertencem à mesma família, então o raio atômico de Y será maior que o de 
X se o número atômico de Y for maior que o de X. 
08. Se um átomo C possui 2 nêutrons e se um átomo D possui 10 nêutrons, então eles pertencem, necessariamente, à 
mesma família. 
16. Se um elemento A e um elemento B pertencem ao mesmo período, então a eletronegatividade de B será maior que 
a de A se o número atômico de B for maior que o de A. 
 
27. (UNINORTE AC/2017) A Região Amazônica, além da densa floresta tropical, apresenta áreas de vegetação 
aberta, não florestais, localizadas sobre depósitos minerais de interesse econômico, como o do minério tantalita – 
constituído por compostos de ferro, manganês, nióbio e tântalo –, e o do ouro. Atividades antrópicas necessárias para 
a extração desses minerais contribuem para a degradação das áreas não florestais. 
 
Considerando-se essas informações, as propriedades e a posição dos elementos químicos na Tabela Periódica, é correto 
afirmar: 
 
a) A configuração eletrônica do átomo de nióbio, Nb, é representada de maneira simplificada por [Kr]5s24d3. 
b) A temperatura de fusão do tântalo metálico, Ta(s), é inferior à do metal formado por átomos de nióbio, Nb(s). 
c) O ouro é o metal de transição de menor densidade entre os elementos químicos que pertencem ao grupo periódico 
do cobre. 
d) O raio iônico do cátion presente no Fe2O3(s), constituinte de minérios do ferro, é maior do que o raio do átomo 
desse elemento químico. 
e) O ferro e o manganês são extraídos da natureza sob a forma de substâncias simples devido à baixa reatividade 
química desses elementos. 
 
28. UEFS 2014.1 Os elementos químicos do grupo 1, com exceção do hidrogênio, ilustram, de modo mais claro, do 
que em qualquer outro grupo, o efeito do tamanho dos átomos ou dos íons sobre as propriedades físicas e químicas 
relacionadas à estrutura atômica. Considerando-se as tendências das propriedades desse grupo de elementos químicos 
e ao relacioná-las com as de elementos químicos de outros grupos e períodos da Tabela Periódica, é correto afirmar: 
 
A) Os elementos químicos do grupo 1 não apresentam, regularmente, características metálicas, como condução da 
eletricidade, pequena dureza e alta reatividade, ao serem comparados aos demais elementos químicos. 
B) O tamanho dos átomos desses elementos químicos diminui consideravelmente quando o elétron da camada mais 
externa é removido. 
C) A energia de ionização dos átomos desses elementos aumenta com o aumento do número atômico no grupo. 
D) O grupo 1 reúne de uma só vez os elementos químicos mais densos da Tabela Periódica. 
E) O sódio é o único elemento químico que reage com a água e libera hidrogênio durante a reação. 
 
29. UEFS 2014.1 Os íons Ga3+ e S2− apresentam raios iônicos com valores muito diferentes. O íon sulfeto tem raio 
iônico igual a 182pm e o cátion gálio, 62pm. A compreensão dessa diferença nos tamanhos dos raios dos íons dos 
elementos químicos gálio e enxofre permite corretamente concluir. 
 
A) O raio covalente cresce da esquerda para a direita nos períodos da Tabela Periódica. 
B) O raio iônico aumenta de baixo para cima nos grupos 13 e 16 da Tabela Periódica, de forma independente do 
número atômico. 
C) O crescimento da repulsão entre os elétrons da camada de valência do átomo de enxofre, ao receber dois elétrons, 
produz aumento de tamanho do íon, enquanto o átomo de gálio diminui com a perda de camada de valência e 
crescimento da carga nuclear relativa. 
D) A carga nuclear aumenta com a transferência de elétrons da camada de valência de um átomo mais eletronegativo 
para outro mais eletropositivo. 
E) À proporção que a carga positiva do núcleo do átomo decresce em relação à carga da eletrosfera, o raio iônico 
diminui. 
 
 
30. UEFS 2013.1 
 
O estudo das reações de decomposição foi importante para que o francês Joseph-Louis Proust (1754-1826) descobrisse 
que as substâncias compostas têm uma composição fixa. Essa descoberta importante para a Química foi antecedida 
pelos trabalhos de Antoine Laurent Lavoisier (1743-1794), com a Lei de Conservação da Massa. Com esses estudos, 
foram lançadas as bases da Química como Ciência Experimental. 
A análise dos dados da tabela sobre a decomposição do dióxido de carbono permite corretamente concluir: 
 
A) A composição do gás carbônico, em massa, é sempre de 12 partes de carbono para 16 partes de oxigênio. 
B) As informações da tabela não estão de acordo com a Lei de Conservação da Massa, porque se referem à 
decomposição de um gás. 
C) A composição química do dióxido de carbono é sempre constante, porque a origem desse gás é a mesma, o ar 
atmosférico. 
D) A Lei de J. L. Proust é aplicada à mistura de gases, desde que estejam em recipientes fechados e nas mesmas 
condiçõesde temperatura e de pressão. 
E) A composição química centesimal do dióxido de carbono evidencia que a relação entre os átomos dos elementos 
químicos carbono e oxigênio é de 1:2. 
 
 
 
GABARITOS 
 
1:[A] 2: [C] 3: [C] 4: [E] 5: [D] 6: [B] 
7: [B] 8.C 9.05 10. E 11. E 12. B 
13. C 14. C 15.B 16.C 17.B 18.B 
19.D 20.B 21.E 22.D 23.C 24.02 
25.03 26.20 27.A 28.B 29.C 30.E