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UNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO GRANDO DO NORTE 
CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS E DA TERRA 
INSTITUTO DE QUÍMICA 
Disciplina: Química Geral e Inorgânica 
Profa. Ana Cristina 
Lista de exercício I – Estrutura Atômica e propriedades periódicas 
1. O que são espectros de linhas? 
2. O que é um nível de energia? Explique a diferença entre estado excitado e fundamental? 
3. Uma lâmpada ultravioleta emite luz com comprimento de onda de 400 nm, com uma potencia de 400 W. 
Uma lâmpada infravermelha emite luz com comprimento de onda de 700nm, com uma potencia de 400 
W. Qual das duas lâmpadas emite mais fótons por segundo? Quantos fótons por segundo emite esta 
lâmpada? 
4. Suponha certo experimento em que o elétron do átomo de hidrogênio pode ser excitado para um nível 
superior com n=5. Quantas linhas diferentes poderão surgir no espectro quando o átomo excitado 
retorna ao estado de menos energia? Qual será a faixa do comprimento de onda emitido? 
5. Descreva sucintamente a teoria de Bohr do átomo de hidrogênio e diga como explica o aparecimento de 
um espectro de emissão. 
6. Quando uma luz de energia 6,0 X10-19 J é absorvida pelo metal em um experimento fotoelétrico, o elétron é 
liberado com uma energia cinética de 2,0 x 10-19J. Calculo a frequência da luz e a função trabalho do elétron. 
7. Em um sistema de alarme utiliza-se Cr, cuja função trabalho é 7,21 x 10-19 J. Para luz de comprimento de 250 
nm incidindo sobre a chapa, calcule: a) A energia cinética dos elétrons emitidos; b) a velocidade dos elétrons. 
8. Um rádio FM opera em uma frequência de 9,86 x 107 s-1 (98,6 MHz). Calcule o comprimento de onda dessa 
estação. 
9. Explique porque é que os elementos produzem as suas cores características quando emitem fótons? 
10. Um elétron passa do nível quântico com n = 5 para o nível quântico com n = 1 e há emissão de um fóton com 
energia de 2,093 x 10-18 J. Que energia deve ser absorvida pelo para deslocar um elétron de n=1 para n=5. 
11. Calcule o comprimento de onda de luz emitida quando um elétron passa de n=3 para n=1 no átomo de 
hidrogênio. Em que região do espectro está esta radiação? 
12. Descreva os quatro números quânticos usados para caracterizar um elétron no átomo. 
13. Qual o significado do termo blindagem de elétrons? Porque o raio atômico do Flúor é menor que do Lítio? 
Explique utilizando o conceito de carga nuclear efetiva. 
14. O número atômico de um elemento é 73. Os átomos deste elemento são diamagnéticos ou 
paramagnéticos? 
15. Qual a relação mais importante entre elementos do mesmo grupo na tabela periódica? 
16. Organize os seguintes elementos na ordem crescente dos raios atômicos: Al, B, C, K e Na. 
17. Tendências periódicas. Explique resumidamente cada resposta. 
(a) Organize os seguintes elementos na ordem crescente da energia de ionização: F, O e S. 
(b) Que elemento tem maior energia de ionização: O, S ou Se? 
(c) Que elemento tem afinidade eletrônica mais negativa: Se, Cl ou Br? 
(d) Que espécie tem maior raio: Na2+ ou Na, F- ou F? 
10. Recorrendo a tabela periódica, ordene os seguintes átomos em ordem crescente de primeira energia de 
ionização: Ne, Na, P, Ar, K. 
11. Por que os cátions monoatômicos são menores que seus átomos neutros correspondentes? (b) Por que 
os ânions monoatômicos são maiores que seus átomos correspondentes? (c) Por que o tamanho dos íons 
aumenta ao descermos uma coluna na tabela periódica? 
12. (a) O que significa o termo carga nuclear efetiva? (b) De que forma a carga nuclear efetiva sofrida pelos 
elétrons de valência de um átomo varia indo da esquerda para direita na tabela periódica? 
13. Qual a relação entre o tamanho de um átomo e sua primeira energia de ionização? (b) Com base em suas 
posições na tabela periódica, determine qual dos seguintes pares terá a maior primeira energia de 
ionização: (a) O, Ne; (b) Mg, Sr; (c) K, Cr. 
14. A afinidade eletrônica do lítio tem valor negativo, ao passo que a afinidade eletrônica do berílio tem valor 
positivo, ou seja o lítio tem maior afinidade eletrônica que o berílio. Use as configurações eletrônicas para 
esclarecer essa observação. 
15. Colocar os seguintes elementos na ordem crescente de raio atômico: 
a) Al, C e Si. b) C, O e Si. C) Al, B, C, K e N d) Ca, Rb, P, Ge e Sr. 
16. Qual grupo dentre os seguintes está ordenado na seqüência de energias de ionização crescente: 
a) C< Si <Li <Ne b) Ne< Si <C <Li c) Li< Si <C <Ne 
d) Ne< C <Si <Li 
17. Ordene os seguintes átomos na sequência de energia de ionização e raio atômico crescente: 
a) F; Al; P; Mg b) Li, K, C; Se c) B, Al, C d) P, Si, S, Se. 
18. Qual dos átomos Li, Be, O ou Na tem: 
a) Menor energia de ionização b) Menor raio c) Afinidade eletrônica mais negativa 
19. Os elementos que tem elevadas energias de ionização apresentam em geral afinidades eletrônicas mais 
negativas. Justifique. 
20. Compare os elementos Na, O, Mg e P. Qual apresenta maior afinidade eletrônica? Qual apresenta maior 
energia de ionização? 
21. Explique porque os tamanhos dos átomos mudam quando caminhamos em um período da tabela 
periódica. 
22. Explique porque a primeira energia de ionização do Ca é maior do que a do K enquanto a segunda energia 
de ionização do Ca é menor do que a Segunda energia do K.