QUÍMICA AMBIENTAL exercicios  de 1 a 10
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QUÍMICA AMBIENTAL exercicios de 1 a 10


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QUÍMICA AMBIENTAL
1a aula
		
	 
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	Exercício: CCE1799_EX_A1_201803402521_V1 
	07/08/2018 17:33:54 (Finalizada)
	Aluno(a): ANTONIO JOSE MENDES DA SILVA
	2018.3 EAD
	Disciplina: CCE1799 - QUÍMICA AMBIENTAL 
	201803402521
	 
	Ref.: 201803675799
		
	
	 1a Questão
	
	
	
	
	Determine, respectivamente, o número atômico e a família de um átomo que apresenta 4 níveis de energia e 7 elétrons no seu nível de valência.
		
	
	z = 34, família dos Calcogênios.
	
	z = 16, família dos Halogênios.
	
	z = 80, família dos Gases Nobres.
	
	z = 17, Família Calcogênios.
	 
	z = 35, Família dos Halogênios.
	
	 
	Ref.: 201804513283
		
	
	 2a Questão
	
	
	
	
	Indique o número de prótons, nêutrons e elétrons que existem, respectivamente, no átomo de mercúrio 80Hg200:
		
	
	200, 120, 80
	
	80, 200, 80
	
	200, 120, 200
	 
	80, 120, 80
	
	80, 80, 200
	
Explicação:
O número atômico (Z) é a quantidade de prótons. Essa informação aparece no canto inferior esquerdo do símbolo do elemento, ou seja, 80. Visto que o número de massa (A) fica do lado superior esquerdo do símbolo do elemento, ou seja, é igual a 200, e esse número de massa é igual à soma dos prótons com os nêutrons, podemos encontrar a quantidade de nêutrons da seguinte forma: A = p + n n = A -p n = 200 - 80, n = 120 Quando o elemento está no estado fundamental, a quantidade de elétrons é exatamente igual à quantidade de prótons, sendo, portanto, igual a 80.
	
	 
	Ref.: 201803454036
		
	
	 3a Questão
	
	
	
	
	A bomba atômica lançada sobre a cidade de Hiroshima, Japão, no dia 6 de Agosto de 1945, tirando instanteamente a vida de 80000 pessoas, era à base de: 92U235. Essa simbologia permite-nos concluir que o átomo de urânio em questão apresenta:
		
	
	92 prótons, 92 elétrons e 92 nêutrons
	
	92 prótons, 92 elétrons e 235 nêutrons
	 
	92 prótons, 92 elétrons e 143 nêutrons
	
	235 prótons, 92 elétrons e 235 nêutrons
	
	235 prótons, 235 elétrons e 92 nêutrons
	
	 
	Ref.: 201804513291
		
	
	 4a Questão
	
	
	
	
	Questão - O átomo de um elemento químico possui 83 prótons, 83 elétrons e 126 nêutrons. Qual é, respectivamente, o número atômico e o número de massa desse átomo?
		
	
	83 e 83
	
	209 e 83
	
	83 e 43
	
	43 e 83
	 
	83 e 209
	
Explicação: O número atômico é igual ao número de prótons: 83. Já o número de massa é a soma dos prótons com os nêutrons: 83 + 126 = 209.
	
	 
	Ref.: 201803451357
		
	
	 5a Questão
	
	
	
	
	Considere os elementos químicos pertencentes ao grupo 1A da tabela periódica e assinale a propriedade que é típica dos elementos que constituem esse grupo.
		
	
	Condutividade térmica baixa
	 
	Energia de ionização baixa
	
	Condutividade elétrica baixa
	
	Eletronegatividade alta
	
	Afinidade eletrônica alta
	
Explicação:
Um átomo ou íon que esteja na fase gasosa perde elétrons desde que receba uma energia suficiente, que é denominada énergia de ionização
	
	 
	Ref.: 201804513287
		
	
	 6a Questão
	
	
	
	
	Um íon de certo elemento químico, de número de massa 85, apresenta 36 elétrons e carga +1. Qual é o número atômico desse íon?
		
	
	35
	
	85
	
	39
	
	36
	 
	37
	
Explicação: Se o elemento estivesse no estado fundamental, o número atômico (prótons) seria igual à quantidade de elétrons. Visto que está com a carga +1, significa que ele perdeu um elétron, ou seja, antes ele tinha 37 elétrons. Portanto, o seu número atômico é 37.
	
	 
	Ref.: 201803695194
		
	
	 7a Questão
	
	
	
	
	Considere uma molécula de gás carbônico (CO2) que é o principal gás responsável pelo efeito estufa. Numa molécula desse gás, o número de elétrons compartilhados é igual a? Dados: C (A=12, z = 6) e O (A=16, z = 8).
		
	
	4
	
	10
	
	2
	
	6
	 
	8
	
Explicação:
São compartilhados 4 de do carbono e 2 elétrons de cada oxigênio.
	
	 
	Ref.: 201804513299
		
	
	 8a Questão
	
	
	
	
	Considerando o diagrama de Linus Pauling, o número de elétrons em cada subnível do átomo estrôncio (38Sr) em ordem crescente de energia é:
Dado: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p
		
	
	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2
	
	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p6 3d10 5s2
	 
	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2
	 
	1s2 2s2 2p6 3p6 3s2 4s2 4p6 3d10 5s2
	
	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4p6 4s2 3d10 5s2
	
Explicação:
O orbital s suporta no máximo 2 elétrons, o orbital p 6 elétrons, o orbital d 10 elétrons e o orbital f 14 elétrons. A distribuição deve ser feita de acordo com a ordem crescente de energia. Só devemos passar para o próximo subnível quando o anterior foi preenchido.
	
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2a aula
		
	 
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	Exercício: CCE1799_EX_A2_201803402521_V1 
	07/08/2018 17:51:22 (Finalizada)
	Aluno(a): ANTONIO JOSE MENDES DA SILVA
	2018.3 EAD
	Disciplina: CCE1799 - QUÍMICA AMBIENTAL 
	201803402521
	 
	Ref.: 201804528741
		
	
	 1a Questão
	
	
	
	
	Um das propriedades dos ácidos e bases é o PH. O pH é uma medida da concentração de cátions de hidrogênio em um solução aquosa. A escala em que os valores do PH variam vai de:
		
	
	2 a 14
	
	1 a 13
	
	0 a 12
	 
	0 a 14
	
	0 a 10
	
Explicação:
 
A escala de pH vai de 0 à 14.
 
7 indica substância neutra, acima de 7 básico e abaixo de 7 ácido.
 
	
	 
	Ref.: 201803675834
		
	
	 2a Questão
	
	
	
	
	Considere que a massa de uma gota de água é de 0,05 g. Calcule a quantidade de mols (n) que existe nessa gota de água. Dado: massa molecular da água é igual a 18 u.
		
	 
	0,0028 mol
	
	2,8 mol
	
	0,056 mol
	
	0,56 mol
	
	0,28 mol
	
Explicação:
O numero de mols é calculado através da divisão da massa em gramas pela massa da tabela periodica (massa da molecula), Neste caso divide-se 0,05 por 18.
	
	 
	Ref.: 201803451399
		
	
	 3a Questão
	
	
	
	
	O hidróxido de amônio é vendido comercialmente como material de limpeza, na forma de uma solução aquosa, com o nome de amoníaco. O hidróxido de amônio pode ser classificado como:
		
	
	Um sal
	
	Um peróxido
	
	Um óxido
	
	Um ácido
	 
	Uma base
	
Explicação:
Base é toda substância que em solução aquosa sofre dissociação iônica, liberando o ânion OH- (Hidróxido).
	
	 
	Ref.: 201804520793
		
	
	 4a Questão
	
	
	
	
	Determine a fórmula da base hidróxido de bário
		
	 
	Ba(OH)2
	
	BaOH
	
	Ba(OH)3
	
	BOH
	
	Ba2OH
	
Explicação:
As bases são compostos inorgânicos que, em meio aquoso, liberam como único ânion o hidróxido (OH-), e seus cátions variam, sendo, geralmente, metais.
A nomenclatura desses compostos baseia-se nessa sua formação, em que sempre se escreve primeiro ¿hidróxido de¿ seguido do nome do cátion, sendo neste caso o cátion o elemento bário.
	
	 
	Ref.: 201803695210
		
	
	 5a Questão
	
	
	
	
	Determine a massa, em gramas, de 0,25 mol de átomos de cobalto (massa molar do Co = 60 g/mol)
		
	
	1.500 g
	
	150 mg
	
	1,5 kg
	 
	15 mg
	 
	15 g
	
	 
	Ref.: 201803695206
		
	
	 6a Questão
	
	
	
	
	Determine a quantidade de matéria, em mols, presente em 100 g de monóxido de carbono (CO). Dados: