2018521 121539 Aula+6+ +Reações+Químicas+MEV

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Professora: MSc. Daniele Drumond
Neves
2018/1 1
Graduação em Medicina Veterinária
UNIDADE 6 – REAÇÕES QUÍMICAS 
Química Geral 
Introdução
Química Geral 2
Introdução
Química Geral 3
Introdução 
Química Geral 4
 Uma reação química é uma alteração química onde um ou mais
reagentes se convertem em um ou mais produtos.
Introdução
Química Geral 5
2A(s) + 1B3(l) 1C2(s) + 3D(g)
Estado físico 
Índice nº átomos da molécula
Coeficiente de molaridade (mol)
 Equação Química
Introdução
Química Geral 6
 Gás (g) Vapor (v) Líquido(l) Cristal (c)
 Presença de moléculas ou íons em solução aquosa (aq);
 Desprendimento de gás ( );
 Formação de preciptado ( );
 Necessidade de aquecimento (Δ);
 Presença de luz (λ);
 Ocorrência de reações reversíveis. ( ).
Classificação das Reações
Química Geral 7
 SINTESE OU ADIÇÃO:
Quando duas ou mais substâncias originam um único produto.
Exemplo:
2Mg(s) + 1 O2 (g) 2MgO(s)
C + O2 → CO2
CaO + H20 → Ca(OH)2
Estado físico
Classificação das Reações
Química Geral 8
 ANÁLISE OU DECOMPOSIÇÃO:
Quando uma única substância composta origina dois ou mais
produtos:
Exemplo:
CaCO3 CaO + CO2
2H2O 2H2 + O2
Classificação das Reações
Química Geral 9
 ANÁLISE OU DECOMPOSIÇÃO:
As reações de análise podem receber nomes particulares, de
acordo com o agente causal da reação.
Pirólise: decomposição pelo calor.
Fotólise: decomposição pela luz.
Eletrólise: decomposição pela corrente.
Hidrólise: decomposição pela água.
Classificação das Reações
Química Geral 10
 SIMPLES TROCA OU DESLOCAMENTO:
Uma substância simples reage com uma substância composta,
originando uma nova substância simples e outra composta.
Exemplo:
Zn(s) + CuSO4(aq) ZnSO4(aq) + Cu(s)
Classificação das Reações
11
 SIMPLES TROCA OU DESLOCAMENTO:
Condição para ocorrência: Reatividade dos Metais
Substância simples mais reativa do que o elemento da substância
composta que será deslocado.
Exemplo:
Zn(s) + CuSO4(aq) ZnSO4(aq) + Cu(s)
Reatividade dos
Metais
Metais alcalinos
E metais alcalinos terroso Outros metais H Metais nobres
Reatividade: capacidade de combinação do elemento químico 
Classificação das Reações
Química Geral 12
 SIMPLES TROCA OU DESLOCAMENTO:
Condição para ocorrência: Reatividade dos Ametais
Substância simples mais reativa do que o elemento da substância
composta que será deslocado.
Exemplo:
Cl2 + 2KI 2KCl + I2
F2 + 2NaCl →
Reatividade dos
Ametais
Exercícios 
Química Geral 13
1) Utilizando a fila de reatividade, complete as equações das
reações que realmente ocorrem.
a) Cu + NiCl2
b) Zn + NiSO4
c) Zn + CuSO4
d) Ni + CuSO4
e) Zn + HCl
f) Ag + HCl
Reatividade dos
Metais
Reatividade dos
Ametais
Exercícios 
Química Geral 14
2) Um laboratorista tinha que guardar duas amostras metálicas,
uma de ouro e outra de zinco. Para evitar que outras pessoas
pudessem tocar nas amostras, colocou-as em dois frascos
contendo HCl(aq).
Você acha que a ideia foi boa? Justifique.
Reatividade dos
Metais
Reatividade dos
Ametais
Exercícios 
Química Geral 15
3) Escreva as equações das reações que realmente ocorrem:
a) Cl2 + 2NaBr
b) Br2 + 2NaI
c) I2 + 2NaCl
Reatividade dos
Metais
Reatividade dos
Ametais
Classificação das Reações
Química Geral 16
 DUPLA TROCA:
Quando duas substâncias compostas reagem, originando duas
novas substâncias compostas:
Exemplo:
H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) 2H2O(l) + BaSO4(aq)
HCl + NaOH → NaCl + H2O
Exercícios 
Química Geral 17
2) Classifique as seguintes reações:
Exercícios 
Química Geral 18
3) Considere as equações:
É considerada uma reação de decomposição:
a) I.
b) II.
c) III.
d) IV
e) V
Variação de Nox nas reações de 
oxi-redução 
Química Geral 19
Na++ Cl- → NaCl
Na0 Na+1 doou é Nox = oxida
Cl0 Cl-1 Recebeu é Nox = reduz
Reação de oxi-redução
Química Geral 20
Numa reação de óxido-redução, tem-se espécies perdendo elétrons
enquanto outras recebem elétrons, o que irá ocasionar a variação de
seus Nox.
Generalizando:
Espécie que
Perde elétron --- se oxida--- seu Nox aumenta – AGENTE REDUTOR
Ganha elétron --- se reduz--- seu Nox diminui – AGENTE OXIDANTE
Reação de oxi-redução
Química Geral 21
Exemplo:
Quem oxidou e quem reduziu? Quem é o agente oxidante e agente
redutor?
2Fe + 3/2 O2 → Fe2O3
1º Passo: Cálculo do Nox dos átomos envolvidos na reação
2º Passo: Verificar quem aumentou e quem diminuiu o Nox;
3º Passo: Aumento do Nox = doou elétrons = oxidou
Diminuição do Nox = recebeu elétrons = reduziu
4º Passo: Quem oxidou é o Ag. Redutor
Quem reduziu é o Ag. Oxidante
Reação de oxi-redução
Química Geral 22
Exemplo:
Considere-se a reação:
Zn + PbSO4 → ZnSO4 + Pb
a) Zn sofre oxidação; portanto, é o agente oxidante;
b) Zn sofre redução; portanto é o agente redutor;
c) Pb sofre redução; portanto, é o agente oxidante;
d) Pb sofre oxidação; portanto, é o agente redutor;
e) Zn é o agente oxidante; Pb é o agente redutor.
Exercícios 
Química Geral 23
1) 3As2S3 + 28HNO3 + 4H2O 9H2SO4 + 6H3AsO4 + 28NO
Determina o nox de cada elemento e o agente redutor e oxidante.