relatorio - REAÇÕES DE NEUTRALIZAÇÃO

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MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO
SECRETARIA DE EDUCAÇÃO PROFISSIONAL E TECNOLÓGICA
INSTITUTO FEDERAL GOIANO – CAMPUS CERES
CURSO DE LICENCIATURA EM QUÍMICA
RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA
 
CERES 
2017
MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO
SECRETARIA DE EDUCAÇÃO PROFISSIONAL E TECNOLÓGICA
INSTITUTO FEDERAL GOIANO – CAMPUS CERES
CURSO DE LICENCIATURA EM QUÍMICA
REAÇÕES DE NEUTRALIZAÇÃO
Transformações Químicas Experimental 
Prof. Dr. Jozemir M dos Santos 
Discentes: Jordanna Ribeiro de Prado,
 Myrelle Pereira de Sá e 
Tainara Lima da Silva
 
CERES 
2017
Sumário 
Resumo.....................................................................................................................04 
Introdução.................................................................................................................05 
Parte experimental 
Materiais, equipamentos e reagentes.................................................................06
Metodologia........................................................................................................06
Resultados e discussão ...........................................................................................08 
Conclusão................................................................................................................ 12
Referência Bibliográfica............................................................................................13
Anexos..................................................................................................................... 14 
 
Resumo
Foram realizadas quatro reações de neutralização entre ácidos e bases. Foram eles: Cloreto de Hidrogênio (HCl), Hidróxido de sódio (NaOH), Hidróxido de Amônio (NH4OH) e ácido etanóico (CH3COOH). Também se utilizaram indicadores ácido-base. Foram eles: Fenolftaleína 1,0%, Alaranjado de metila 1,0% e Azul de bromotimol 1,0%
2. Introdução: 
3. Parte experimental: 
3.1. Materiais, equipamentos e reagentes: 
Materiais
Béquer de 100 ml 
Papel indicador de pH 
Tubos de ensaio 
Bastão de vidro 
Pipeta graduada 2 ml
Reagentes
HCl P.A 
CH3COOH P.A
NaOH P.A 
NH4OH P.A
Fenolftaleína 1,0%
Alaranjado de metila 1,0%
Azul de bromotimol 1,0%
Equipamentos 
Capela com exaustão
3.2. Metodologia:
Reação de neutralização de um ácido forte com uma base forte
Em tubo de ensaio foi adicionado 20 gotas de solução de HCl 1,0mol.L-1. Em seguida foi adicionado três gotas do indicador fenolftaleína. Posteriormente foi adicionado 40 gotas de solução de NaOH 1,0mol.L-1 .
Reação de neutralização de um ácido forte com uma base fraca 
Em um tubo de ensaio adicionou-se 20 gotas de solução de HCl 1,0mol.L-1 . Em seguida foi adicionado três gotas do indicador azul de bromotimol. Posteriormente adicionou-se 40 gotas de solução de NH4OH 1,0mol.L-1 .
Reação de neutralização de um ácido fraco com uma base forte 
 Em um tubo de ensaio adicionou-se 20 gotas de solução de CH3COOH 1,0mol.L-1 . Em seguida houve a adição de três gotas do indicador alaranjado de metila. Posteriormente foi adicionado 40 gotas de solução de NaOH 1,0mol.L-1 .
Reação de neutralização de um ácido fraco com uma base fraca 
Em um tubo de ensaio adicionou-se 20 gotas de solução de CH3COOH 1,0mol.L-1 . Em seguida foi adicionado três gotas do indicador alaranjado de metila. Posteriormente foi adicionado 40 gotas de solução de NH4OH 1,0mol.L-1
Resultados e discussão
Reação de neutralização de um ácido forte com uma base forte
Reação de neutralização de um ácido forte com uma base fraca 
Reação de neutralização de um ácido fraco com uma base forte 
Reação de neutralização de um ácido fraco com uma base fraca 
Conclusão 
Referência Bibliográfica 
 Anexos
Questionário
a) Qual a diferença entre um ácido forte e um ácido fraco?
Um ácido forte se ioniza completamente na água, isto é, libera íons H+ e um ácido fraco também liberam íons H+, mas parcialmente.
b) Qual a diferença entre uma base forte e uma base fraca?
Bases fortes são boas condutoras de eletricidade, possui grau de dissociação iônica de praticamente 100% (famílias IA e IIA), já as bases fracas constituem eletrólitos ruins, possui grau de dissociação iônica inferior a 5% (outras famílias). 
c) Por que os indicadores ácido-base são empregados em titulações?
Para descobrir a concentração de uma solução por meio do gotejamento de outra solução de concentração conhecida.
d) Quais são os produtos de uma reação de neutralização ácido-base?
Sal e água.
e) Pesquise as estruturas químicas dos indicadores ácido-base utilizadas na aula. Lembrando que cada indicador apresenta duas estruturas distintas. Uma na forma ácida e outra na forma básica.
Fenolftaleína: Sua fórmula química é C20H14O4.
Desenho 1 – formula estrutural da fenolftaleína
 
Fonte: http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/indicadores-acido-base.htm
Alaranjado de metila: Sua fórmula química é C14H14N3O3SNa.
Desenho 2 - formula estrutural da fenolftaleína
Fonte: http://www.ufpa.br/quimicanalitica/sindicador.htm
Azul de bromotimol: sua fórmula química é C27H28Br2O5S.