RELATÓRIO DA PRÁTICA PH E TAMPÃO

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FACULDADE ESTÁCIO – CAMPUS ALAGOINHAS 
GRADUAÇÃO EM MEDICINA - PRIMEIRO PERÍODO 
DISCIPLINA DE BASES MOLECULARES 
 
 
 
RELATÓRIO DAS PRÁTICAS: 
PH E TAMPÃO 
 
 
DOCENTES: PROFESSORA DAYANA CORREIA, PROFESSORA JÉSSICA 
VASCONCELOS E PROFESSOR IGOR FRAGA. 
 
 
 
GABRIELA PEREIRA REZENDE 
 
 
 
ALAGOINHAS, 
26 DE NOVEMBRO DE 2020. 
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GABRIELA PEREIRA REZENDE 
 
 
 
 
RELATÓRIO DAS PRÁTICAS: 
PH E TAMPÃO 
 
 
 
 
 
Relatório da aula prática do dia 
10/11/2020, com professor Igor 
Fraga, na faculdade Estácio De Sá 
em Alagoinhas, disciplina de 
Bases Moleculares, visando 
apresentar o pH e tampão, na qual 
apresenta índice de acidez, 
neutralidade e base. 
 
 
 
 
ALAGOINHAS, 
26 DE NOVEMBRO DE 2020. 
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SUMÁRIO 
1.0 INTRODUÇÃO...................................................................................................04 
2.0 OBJETIVOS........................................................................................................05 
2.1 GERAL....................................................................................................05 
2.2 ESPECÍFICO...........................................................................................05 
3.0 METODOLOGIA................................................................................................05 
3.1 MATERIAIS............................................................................................05 
3.2 MÉTODOS..............................................................................................05 
4.0 RESULTADOS...................................................................................................06 
5.0 DISCUSSÕES.....................................................................................................06 
6.0 CONCLUSÃO.....................................................................................................07 
7.0 ANEXOS.............................................................................................................07 
8.0 REFERÊNCIAS...................................................................................................08 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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1.0 INTRODUÇÃO 
O laboratório consiste em aulas cujo possui o objetivo de estudar e aprofundar o 
conteúdo utilizando o método da prática, nisso podemos visualizar e fazer uma solução 
pH e tampão, permitindo aprender sobre ácidos-bases e seus princípios a bioquímica. 
As soluções são classificadas como ácidas ou básicas de acordo com suas 
concentrações de íons hidrogênio em relação à água pura. 
O Potencial Hidrogeniônico, mais conhecido como pH consiste em uma solução 
que determina esses íons de hidrogênio (H+) e o potencial hidroxiliônico (pOH), nele 
utiliza-se uma escala ou tiras indicadoras de pH que determina sua acidez, neutralidade 
ou alcalinidade. Na escala quando o pH resulta de 0-7 representa a acidez, já o pH igual 
a 7 será a neutralidade e de 7-14 é um pH básico. 
Quanto mais forte o ácido, mais facilmente ele se dissocia e gera íons H+. 
O tampão é uma mistura de um ácido forte e uma base conjugada ou um ácido 
conjugado e uma base forte, formada por um ácido ou por uma base fracos inorgânicos e 
por um sal inorgânico que apresente o mesmo ânion do ácido ou o mesmo cátion da base. 
Uma das característica de uma solução-tampão é o fato de seu pH manter-se praticamente 
inalterado, mesmo que acrescido de uma certa quantidade de solução contendo um ácido 
ou uma base fortes. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
https://www.manualdaquimica.com/quimica-inorganica/acidos.htm
https://www.manualdaquimica.com/quimica-inorganica/bases.htm
https://www.manualdaquimica.com/quimica-inorganica/sais.htm
https://www.manualdaquimica.com/fisico-quimica/conceito-ph.htm
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2.0 OBJETIVOS 
2.1 GERAL 
O objetivo principal do trabalho é a verificação ao estado de equilíbrio ácido-
básico em sistemas biológicos de uma solução pH e tampão, relacionando assim os 
aspectos teóricos com a prática. 
2.2 ESPECÍFICO 
 
✓ Aprender utilizar as fitas de pH. 
✓ Saber manusear todos os materiais. 
✓ Caracterizar o tamponamento de uma solução ácido-básico. 
✓ Relacionar a teoria com a prática. 
✓ Entender a importância do pH e tampão. 
✓ Abranger como funciona o procedimento na prática. 
 
3.0 METODOLOGIA 
3.1 MATERIAIS 
 
✓ Béquer. 
✓ Estante para tubos. 
✓ Canetas marcadoras. 
✓ Pipetas. 
✓ Tiras indicadoras de pH. 
✓ Água destilada. 
✓ Solução tampão acetato de sódio 0,0067M. 
✓ Solução de ácido clorídrico (HCl) a IN. 
✓ Roteiro da aula prática. 
 
3.2 MÉTODOS 
Como método foi utilizado 2 béqueres, na qual um foi adicionado pH acetato 
0,0067M e no outro pH água, com o objetivo de saber a diferença no resultado de cada 
ao acrescentar gotas de HCl. 
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Passos: 
1- Nenhuma gota de HCl nos béqueres. 
2- Apenas uma gota de HCl no béquer de pH acetato e no pH água. 
3- Adiciona cinco gotas de HCl no pH acetato e no Ph água. 
Ao adicionar HCl no béquer é sempre necessário lembrar de agitar a solução e 
verificar o pH para que possa anotar os possíveis resultados. 
Sempre visualizar a capacidade por meio de uma tabela para ser mais fácil a 
visualizar as diferenças de uma solução tamponada e não tamponada. 
 
4.0 RESULTADOS 
Percebe-se na tabela o resultado ao adicionar gotas de HCl em cada solução. 
GOTAS DE 
HCl 
pH ACETATO 
0,0067 M 
pH ÁGUA 
0 
Gota 
5/6 
Ácido 
6/7 
Ácido/Neutro 
1 
Gota 
2 
Ácido 
4/5 
Ácido 
5 
Gotas 
1 
Ácido 
1 
Ácido 
 
Resulta-se que ao adicionar zero gota de HCl na solução, o pH de acetato e de 
água ficam praticamente iguais, mas quando é adicionado uma gota em pH acetato o nível 
cai bruscamente, já a água tem uma leve mudança, resistindo mais que acetato, e para 
finalizar quando é adicionado cinco gotas o pH acetato e da água ficam iguais. 
 
5.0 DISCUSSÕES 
Referente as discussões gerais e análise do livro Princípios de 
Bioquímica de Lehninger, foram observadas que nem sempre os efeitos serão os mesmos, 
qualquer erro na adição de HCl pode mudar totalmente o resultado da solução. Para alguns 
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nota-se a falta de uma consequência brusca, o que dificulta a percepção da diferença entre 
os béqueres. 
 
6.0 CONCLUSÃO 
Conclui-se que as soluções tampão mantem o pH constante, uma mistura que tem 
a capacidade de evitar que o pH e o pOH do meio sofra grandes variações, mesmo se 
forem adicionados ácidos e/ou bases fortes em pequenas quantidades. 
A cor resultante nas fitas, é comparada tiras do pH com o objetivo de possuir uma 
solução ácida, neutra ou básica. Observa-se no trabalho que a cor referente no indicador 
de pH é de extrema importância para obter um resultado eficaz. 
 
7.0 ANEXOS 
Escala de Ph: 
 
Indicadores de pH: 
 
8 
Exemplos: 
 
 
8.0 REFERÊNCIAS 
- Nelson, David L.; Cox, Michael M. Princípios de Bioquímica de Lehninger - 
6ª Ed. 2014. Editora Artmed. 
http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc13/v13a04.pdf 
https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/ph-poh-solucao-tampao.htm