Lista de Exercício Química Geral III

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FAI – FACULDADE DE IPORÁ 
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Curso: Farmácia (1° Período) Disciplina: Química Geral 
Professor (a): Alline de Matos Ribeiro Iporá, 26 de Abril de 2018 
Aluno(a): 
 
Lista de Exercícios III 
 
1) O óxido de alumínio (Aℓ2O3) é utilizado como antiácido. A reação que ocorre no estômago é: 
X Aℓ2O3 + Y HCℓ → Z AℓCℓ3 + W H2O 
 
Os coeficientes X, Y, Z e W são, respectivamente: 
 
a) 1, 2, 3 e 6; b) 1, 6, 2 e 3; c) 2, 3, 1 e 6; d) 2, 4, 4 e 3; e) 4, 2, 1 e 6. 
 
2) Marque a alternativa referente aos coeficientes estequiométricos da reação a seguir: 
CaO + P2O5 → Ca3(PO4)2 
 
a) 3, 0 e 0; b) 2, 1 e 0; c) 3, 1 e 1; d) 2, 0 e 0; e) 2, 1 e 1. 
 
3) Faça o balanceamento adequado da equação a seguir Fe + H2O → Fe3O4 + H2 e marque a alternativa que 
possui os coeficientes, respectivamente: 
 
a) 3, 4, 1 e 4; b) 3, 1, 1 e 1; c) 3, 2, 1 e 2; d) 2, 2, 1 e 2; e) 2, 3, 1 e 3. 
 
4) Observe a equação a seguir: CxHy + zO2 → 3CO2 + 2H2O. Quais os valores de x, y e z, 
respectivamente, de modo que a equação fique perfeitamente balanceada? 
 
a) 3, 2 e 2; b) 3, 4 e 2; c) 3, 4 e 4; d) 3, 2 e 4; e) 2, 4 e 4. 
 
5) Marque a alternativa referente a soma dos coeficientes estequiométricos da reação a seguir: 
C3H8O + O2 → CO2 + H2O 
 
 a) 23; b) 13; c) 25; d) 15; e) 14. 
 
6) Em relação à equação abaixo: 
H2SO4 + Aℓ(OH)3 → Aℓ2(SO4)3 + H2O 
Marque a opção que apresenta a soma dos coeficientes que satisfazem o balanceamento da equação anterior: 
 
a) 6; b) 8; c) 10; d) 12; e) 15. 
 
7) A equação química a seguir Ca(OH)2 + H3PO4 → Ca3(PO4)2 + H2O não está balanceada. 
Balanceando-a com os menores números possíveis, a soma dos coeficientes estequiométricos será: 
 
a) 4; b) 7; c) 10; d) 11; e) 12. 
 
8) Toda reação de combustão envolve a presença de gás oxigênio (comburente) e um combustível que é 
queimado. Quando o combustível é um composto orgânico, a reação completa sempre produz gás 
carbônico e água. Abaixo temos a equação química que representa a reação de combustão completa do 
gás metano: 
CH4(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(v) 
Indique a alternativa que traz os menores coeficientes que tornam essa equação corretamente balanceada: 
 
a) 1, ½, ½, 1 b) 1, 2, 1, 4 c) 2, 1, 1, 2 d) 1, 2, 1, 2 e) 13, 13/2, 13/2, 6 
 
9) A equação corretamente balanceada é: 
a) 2 Fe + O2 → Fe2O3 b) 2 Fe + 3O2 → 2 Fe2O3 c) 4 Fe + O2 → Fe2O3 
d) Fe + 3 O2 → Fe2O3 e) 4 Fe + 3 O2 → 2 Fe2O3 
 
10) Considerando-se a equação química não balanceada 
Mg + HCl → MgCl2 + H2 
e admitindo-se, num balanceamento, o coeficiente 6 (seis) para cada produto, o coeficiente de cada reagente 
será, respectivamente: 
a) 3 e 6. b) 6 e 6. c) 6 e 12. d) 12 e 6. e) 12 e 12. 
 
11) Algumas substâncias químicas são conhecidas por nomes populares. Assim temos, por exemplo, 
sublimado corrosivo (HgCl2), cal viva (CaO), potassa cáustica (KOH) e espírito de sal (HCl). O 
sublimado corrosivo, a cal viva, a potassa cáustica e o espírito de sal pertencem, respectivamente, às 
funções: 
a) ácido, base, óxido, ácido. b) sal, sal, base, ácido. c) ácido, base, base, sal. 
d) sal, óxido, base, ácido. e) ácido, base, sal, óxido. 
 
12) Relacione as fórmulas dos compostos inorgânicos com os seus respectivos nomes: 
 
 
13) Entre as bases a seguir, indique as fortes e as solúveis em água: 
I. LiOH 
II. Fe(OH)3 
III. Ca(OH)2 
IV. NaOH 
V. AgOH 
 
a) I e IV. b) II e III. c) III e V. d) I, II e V. e) III, IV e V. 
 
14) Identifique a alternativa que apresenta dois produtos caseiros com propriedades alcalinas básicas: 
a) detergente e vinagre. b) sal e coalhada. c) leite de magnésia e sabão. 
d) bicarbonato de açúcar. e) Coca-cola e água de cal. 
 
15) Dê as fórmulas de dos seguintes compostos: 
 
Cloreto de Lítio: 
Dióxido de Carbono: 
Ácido Clorídrico: 
Ácido Sulfúrico: 
Amônia: 
Sulfato de Bário: 
Hidróxido de Magnésio: 
Hidróxido de Alumínio: 
Hidróxido de Potássio: 
 
16) Ao dissolver 100 g de NaOH em 400 mL de água, obtiveram-se 410 mL de solução. A concentração 
comum dessa solução será igual a: 
a) 0,2439 g/L. b) 0,25 g/L. c) 250 g/L. d) 243,90 g/L. e) 4,0 g/L. 
17) Dissolve-se 20 g de sal de cozinha em água. Qual será o volume da solução, sabendo-se que a sua 
concentração é de 0,05 g/L? 
a) 400 L. b) 0,0025 L. c) 1,0 L. d) 0,25 L. e) 410 L. 
 
18) Um aditivo para radiadores de automóveis é composto de uma solução aquosa de etilenoglicol. 
Sabendo que em um frasco de 500 mL dessa solução existem cerca de 5 mols de etilenoglicol (C2H6O2), a 
concentração comum dessa solução, em g/L, é: 
Dados: Massas molares (g/mol): H = 1,0; C = 12,0; O = 16,0 
 
a) 0,010 b) 0,62 c) 3,1 d) 310 e) 620 
 
19) No preparo de uma solução aquosa, foi usado 0,4 g de cloreto de sódio como soluto. Sabendo que a 
concentração da solução resultante é de 0,05 mol/L, determine o volume final. 
 
a) 0,14 L. b) 8 L. c) 1,4 L. d) 80 L. e) 140 L. 
 
20) Qual será o volume de água que deve ser acrescentado a 300ml de uma solução 1,5 mol/L de ácido 
clorídrico (HCl) para torná-la 0,3mol/L? 
 
a) 1000mL b) 1500mL c) 1200mL d) 1800mL e) 500 mL 
 
21) Uma solução 0,3 mol/L apresentava 500 mL de solvente, mas houve uma evaporação de 200 mL do 
volume desse solvente. Qual será a nova concentração dessa solução? 
 
a) 0,4 mol/L b) 0,5 mol/L c) 0,1 mol/L d) 0,2 mol/L e) 0,6 mol/L 
 
22) Um analgésico em gotas deve ser ministrado na quantidade de 3mg por quilograma de massa 
corporal, não podendo, contudo, exceder 200mg por dose. Cada gota contém 5 mg de analgésico. 
Quantas gotas deverão ser ministradas a um paciente de 80kg? 
 
23) O “soro caseiro” consiste em uma solução aquosa de cloreto de sódio (3,5g/L) e de sacarose (11g/L); 
respectivamente, quais são a massa de cloreto de sódio e a de sacarose necessárias para preparar 500mL 
de soro caseiro? 
a) 17,5g e 55g b) 175g e 550gc) 1.750mg e 5.500mg 
d) 17,5mg e 55mg e) 175mg e 550mg