APOL 3 Química Geral

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Questão 1/5 - Química Geral
O processo que faz a liberação de energia na forma de calor e também de luz, é chamado de:
	
	A
	Exotérmica;
	
	B
	Endotérmica;
	
	C
	Catalisador;
	
	D
	Ordem de reação.
Questão 2/5 - Química Geral
Sobre o catalisador, podemos dizer que:
	
	A
	É uma substância química que não participa da reação. Diminui a energia de ativação e aumenta a velocidade da reação.
	
	B
	É uma substância química que participa da reação. Aumenta a energia de ativação e aumenta a velocidade da reação.
	
	C
	É uma substância química que participa da reação. Diminui a energia de ativação e aumenta a velocidade da reação.
	
	D
	É uma substância química que não participa da reação. Aumenta a energia de ativação e diminui a velocidade da reação.
Questão 3/5 - Química Geral
A dissociação do trióxido de enxofre pode ser realizada através da coleta de energia solar e posterior aquecimento a 800oC, conforme a reação:
2 SO3(g) →→ 2 SO2(g) + O2(g)
Sabendo-se que o SO3 sofre 60% de dissociação nesta temperatura, qual o valor correto de Ke (constante de equilíbrio) para a composição inicial de 5 mols/l deste composto?
	
	A
	1,1
	
	B
	3,4
	
	C
	1,5
	
	D
	6,7
	
	E
	9,0
Questão 4/5 - Química Geral
Iodeto de hidrogênio (HI) é formado a partir de um mol de hidrogênio e um mol de iodo, estabelecendo o equilíbrio H2(g) + I2(g) →→ 2 HI(g). A 500oC, o valor da constante de equilíbrio (Ke) encontrada é de 49. Qual a concentração de HI no equilíbrio, em mol/litro?
	
	A
	1/9
	
	B
	2/9
	
	C
	7/9
	
	D
	11/9
	
	E
	14/9
Questão 5/5 - Química Geral
O Processo Haber-Bosch para produção de amônia se baseia na redução catalítica do N2 pelo H2 sob altas pressões. Uma das alterações introduzidas no Processo Haber-Bosch foi a utilização do CH4 como fonte de H2. A reação catalisada entre CH4 e vapor d’água gera H2, CO e CO2. Depois das etapas de purificação, traços de CO, que poderiam envenenar o catalisador à base de ferro, são retirados sobre um catalisador de Ni, que leva o CO a CH4 em presença de H2. A lei de velocidade dessa reação é: 
Onde, Pi é pressão parcial, k é a velocidade específica e b é uma constante positiva.
A respeito desse sistema, foram feitas as seguintes afirmações:
I - a formação da amônia a partir dos reagentes em seus estados padrões é um processo espontâneo;
II - na formação da amônia, o aumento da temperatura desloca o equilíbrio na direção dos produtos;
III - a reação de conversão de CO em metano é de primeira ordem com relação ao CO;
IV- na conversão de CO em metano, o  aumento da concentração de H2 acelera a reação.
  
São corretas APENAS as afirmações :
	
	A
	I e II;
	
	B
	I e III;
	
	C
	II e III;
	
	D
	II e IV.