EXERCICIOS

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1. Considere o seguinte gráfico:
De acordo com o gráfico acima, indique a opção que completa, respectivamente, as lacunas da frase a seguir:
“A variação da entalpia, > ΔH, é ........; a reação é .......... porque se processa ............... calor.”
a) positiva, exotérmica, liberando
b) positiva, endotérmica, absorvendo
c) negativa, endotérmica, absorvendo
d) negativa, exotérmica, liberando
e) negativa, exotérmica, absorvendo
2. (Brasil escola) Qual será o calor absorvido na reação a seguir quando a quantidade de carbono for igual a 36g?
SnO2(g) + 2 C(grafite) → Sn(s) + 2 CO(g) > ΔH = 360kJ
a) 360 kJ.
b) 480 kJ
c) 540 kJ
d) 720 kJ
e) 1080 Kj
3. (Brasil escola) Das alternativas abaixo, qual representa a mudança de estado físico que ocorre em consequência do aumento da entropia do sistema?
a) CO2(g) → CO2(s)
b) CO2(l) → CO2(g)
c) CH3OH(l) → CH3OH(s)
d) CH3OH(g) → CH3OH(l)
e) H2O(g) → H2O(l)
4. (Brasil escola) Assinale a alternativa que está INCORRETA no que concerne à entropia:
a) A entropia de gases é geralmente maior do que a dos líquidos e a entropia de líquidos é geralmente maior do que a dos sólidos.
b) A entropia normalmente aumenta quando um líquido puro ou sólido dissolve em um solvente.
c) A entropia aumenta quando um gás dissolvido escapa de uma solução.
d) A entropia do universo está aumentando continuamente.
e) A entropia de um processo complexo é a soma das entalpias simples desse processo
5. (Adaptado de SILVA, 2019) Como você definiria um gás?
a) Gás é um fluido que não possui as propriedades de compressibilidade e expansibilidade, portanto ocupa somente uma porção do volume em que está contido.
b) Gás é um líquido cujas moléculas que o constituem estão bastante espaçadas umas das outras.
c) Gás é um fluido que apresenta somente a propriedade de expansibilidade.
d) Gás é um fluido que sofre ação da gravidade e não possui propriedades de compressibilidade.
e) Gás é um fluido que possui as propriedades de compressibilidade e expansibilidade e que tende a ocupar todo o espaço onde está contido.
6. (SILVA, 2019) Se dois mols de um gás, à temperatura de 27ºC, ocupam um volume igual a 57,4 litros, qual é, aproximadamente, a pressão desse gás? (Adote R = 0,082atm.L/mol.K).
a) ≈ 0,76 atm
b) ≈ 0,86 atm
c) ≈ 1,16 atm
d) ≈ 8,16 atm
e) ≈ 0,66 atm
7. (FOGAÇA, 2019) Mediu-se a temperatura de 20L de gás hidrogênio (H2) e o valor encontrado foi de 27ºC a 700mmHg. O novo volume desse gás, a 87ºC e 600mmHg de pressão, será de:
a) 75L.
b) 75,2L.
c) 28L.
d) 40L.
e) 38L.
8. (FERREIRA, 2019) Em um recipiente fechado, certa massa de gás ideal ocupa um volume de 12 litros a 293k. Se este gás for aquecido até 302k, sob pressão constante, seu volume será:
a) 12,37L
b) 13,37L
c) 14,37L
d) 12L
e) 13L
9. (FERREIRA, 2019).
O gráfico mostra a isoterma de uma quantidade de gás que é levado de um estado 1 para um estado 2. O volume do estado 2, em litros, é:
a) 2L
b) 4,5L
c) 6L
d) 4L
e) 3L
10. Se um gás ideal ocupa 4 litros a uma temperatura de 300 K e alterarmos sua temperatura para 900 K, qual seria seu novo volume considerando que a pressão permaneceu constante??
a) 2 L
b) 4L
c) 8L
d) 12L
e) 16L
11. Em um determinado processo, o nitrogênio é aquecido a 500 K em um recipiente de volume fixo igual 1,000m3. O gás entra no recipiente a 300 K e 100 atm. Considerando que a massa de gás é 92,4 kg, utilize a equação de Van der Waals para determinar a pressão do gás na temperatura de 500K.
Considere a = 1,408 L2 atm mol-2 e b = 0,0391 Lmol-1 e N= 14 g/mol:
a) 140 atm
b) 14 atm
c) 28 atm
d) 0,14 atm
e) 2,8 atm
12. (UFPE) Um frasco de 22,4 L contém 2,0 mol de H2 e 1,0 mol de N2, a 273,15 K (R = 0,082 atm. L.K-1.mol-1). Assinale a alternativas correta.
a) As frações molares de H2 e N2 são respectivamente 4/3 e 1/3.
b) As pressões de H2 e N2 são respectivamente 2,0 atm e 1,0 atm.
c) A pressão total no vaso é de 30 atm.
d) Ao comprimirmos os gases, até a metade do volume inicial do frasco, teremos uma pressão final de 1,5 atm.
e) Os gases H2 e N2 possuem densidades diferentes e, por isso, não se misturam.
13. (UNIFENAS) Qual é a pressão parcial de oxigênio que chega aos pulmões de um indivíduo quando o ar inspirado está sob pressão de 740mmHg? Admita que o ar contém 20% de oxigênio (O2), 78% de nitrogênio (N2) e 2% de argônio (Ar) em mols.
a) 7,4 mmHg
b) 148,0 mmHg
c) 462,5 mmHg
d) 577,0 mmHg
e) 740,0 mmHg
14. Considere que duas quantidades de um mesmo alimento foram postas para cozinhar: uma em uma panela aberta e outra em uma panela de pressão. Ambas estavam ao nível do mar e à mesma temperatura, foram submetidas à mesma fonte de aquecimento e continham a mesma quantidade de água.
Observou-se, então, que a água, na panela aberta, entrou em ebulição em menos tempo que na panela fechada; o cozimento do alimento foi mais rápido na panela fechada do que na panela aberta. Considerando-se essas observações, é INCORRETO afirmar que:
a) A panela fechada requer mais tempo para atingir a pressão atmosférica em seu interior.
b) A pressão de vapor da água em ebulição na panela fechada é maior do que a pressão atmosférica.
c) A temperatura de ebulição da água na panela fechada é maior do que 100ºC.
d) O cozimento na panela fechada se passa em temperatura mais elevada do que na panela aberta.
e) A panela fechada requer menos tempo para atingir a pressão atmosférica em seu interior.
15. Ao receber uma quantidade de calor Q=50J, um gás realiza um trabalho igual a 12J, sabendo que a energia interna do sistema antes de receber calor era U=100J, qual será esta energia após o recebimento?
a) 138J
b) 38J
c) 62J
d) -62J
e) -138J
16. Assinale a alternativa incorreta em relação à energia interna de um gás:
a) A energia interna de um gás é a medida da energia cinética média das partículas do gás.
b) A energia interna de um gás depende da quantidade de mols do gás e da sua temperatura absoluta, dada em Kelvin.
c) A energia interna de um gás é diretamente proporcional à sua pressão e ao seu volume.
d) A energia interna de um gás, em unidades do sistema internacional (SI), é medida em joules.
e) Durante transformações isotérmicas, a energia interna de um gás pode aumentar ou diminuir.
17. (Mundo educação) Veja a entalpia-padrão de formação, em KJ.mol-1 e a 25°C, de algumas substâncias:
CH4(g) -74,8
CHCl3(l) - 134,5
HCl(g) - 92,3
Se realizarmos a reação de cloração do metano, qual será o valor da variação da entalpia do processo?
CH4(g) + 3Cl2(g) → CHCl3(l) + 3HCl(g)
a) -115,9KJ.mol-1
b) 186,3KJ.mol-1
c) -376,2KJ.mol-1
d) -336,6KJ.mol-1
e) 148,5KJ.mol
18. A lei de Hess tem importância fundamental no estudo da Termoquímica e pode ser enunciada como “a variação da entalpia em uma reação química depende apenas dos estados inicial e final da reação”. Uma das consequências da lei de Hess é que as equações termoquímicas podem ter tratamento algébrico.
Dadas as equações:
C (grafite) + O2(g) → CO2(g) ΔH1 = -393,3kJ
C (diamante) + O2(g) → CO2(g) ΔH1 = -395,2kJ
Com base nas informações acima, calcule a variação de entalpia da transformação do carbono grafite em carbono diamante e assinale a alternativa correta.
a) -788,5kJ
b) +1,9kJ
c) +788,5kJ
d) -1,9kJ
e) +98,1kJ
19. (Brasil escola) O gás propano é um dos integrantes do GLP (Gás Liquefeito de Petróleo) e, dessa forma, é um gás altamente inflamável. Abaixo está representada a equação química de combustão completa do gás propano.
Na tabela, são fornecidos os valores das energias de ligação, todos nas mesmas condições de pressão e temperatura da combustão.
	Ligação
	Energia de ligação (KJ.mol-1)
	C-H
	413
	O=O
	498
	C=O
	744
	C-C
	348
	O-H
	462
Assim, a variação de entalpia da reação de combustão de um mol de gás propano é igual a:
a) - 1670 kJ.
b) - 6490 kJ.
c) + 1670 kJ.
d) - 4160 kJ.
e) + 4160 kJ.
20. O benzeno (C6H6) é um composto orgânico líquido altamente tóxico que apresenta alta capacidade de desenvolver câncer. Ele pode ser obtido industrialmente e servir de matéria-prima para uma série de compostos orgânicos.
A equação abaixo representa uma das reações de obtenção do benzeno:6 C(s) + 3 H2(g) → C6H6(l)
Determine a variação da entropia da reação de formação do benzeno a partir do conhecimento da entropia de seus participantes:
(Dados: SC= - 1,4 cal•K-1mol-1 ; SH2= -34,6 cal•K-1mol-1; SC6H6= -173,2 cal•K-1mol-1).
De acordo com o gráfico acima, indique a opção que completa, respectivamente, as lacunas da frase a seguir:
“A variação da entalpia, > ΔH, é ........; a reação é .......... porque se processa ............... calor.”
a) - 100 cal•K-1mol-1
b) - 61 cal•K-1mol-1
c) - 41 cal•K-1mol-1
d) - 54 cal•K-1mol-1
e) - 71 cal•K-1mol-1
21. (Mundo educação) A reação de formação do carbeto de cálcio, esquematizada abaixo, apresenta uma variação de entropia de 50 cal•K-1mol-1:
CaO(s) + 3C(s) → CaC2(s) + CO(g)
Marque a alternativa que apresenta o valor da entropia do óxido de cálcio, tendo como base a entropia de alguns participantes proposta na tabela:
	Substância
	Entropia (cal.K-1mol-1)
	C
	1,4
	CaCO2
	16,7
	CO
	47
a) 10,5 cal•K-1mol-1
b) 8,5 cal•K-1mol-1
c) 9,5 cal•K-1mol-1
d) 6,5 cal•K-1mol-1
e) 5,5 cal•K-1mol-1
22.(Questõesdosvestibulares.com) Determinar a espontaneidade da reação C2H2 + 2H2 → C2H6 à temperatura de 100°C.
Dados:
ΔHC2H2 = 54,2 Kcal/mol
ΔSH2 = 31,2 cal/K mol
ΔSC2H2 = 48,0 cal/K mol
ΔHC2H6 = -20,2 Kcal/mol
ΔSC2H6 = 54,8 cal/K mol
a) ∆G = -57.300 cal e a reação é espontânea
b) ∆G = -57.300 cal e a reação não é espontânea
c) ∆G = -53.700 cal e a reação é espontânea
d) ∆G = -53.700 cal e a reação não é espontânea
23. A energia livre de Gibbs (G) é uma grandeza termodinâmica cuja variação (ΔG) corresponde à máxima energia útil possível de ser retirada do sistema. Ela pode ser usada para prever a espontaneidade ou não do processo por meio da expressão ΔG = ΔH-T.ΔS, em que T.ΔS corresponde à energia para organizar o processo, e ΔH, à variação de entalpia. A uma mesma temperatura e pressão, têm-se os valores termodinâmicos a seguir para quatro reações químicas.
	Reações
	Variação de energia de organização I.ΔS/Kcal
	Variação da entalpia ΔH/Kcal
	I
	-16,8
	-17,4
	II
	-12,5
	-135,4
	III
	-10,4
	-4,4
	IV
	-1,4
	-52,1
Todas as reações são espontâneas, EXCETO a:
a) II.
b) IV.
c) III.
d) I.
e) I e IV.
24. O óxido de cálcio pode ser obtido a partir da combustão do cálcio metálico de acordo com a equação:
Ca(s) + 1/2O2(g) → CaO(s)
Considere que a formação do óxido de cálcio é espontânea e que, para a reação acima, ΔHº = –800 kJ mol–1 e ΔSº = –240 J K–1mol–1. Determine o valor da temperatura, em Kelvin, para que essa reação deixe de ser espontânea.
a)555,55 K
b) 222,22 K
c) 111,11 K
d) 333,33 K
e) 444,44 K
	
		25-Leia atentamente o enunciado abaixo
"Em um sistema fechado em que a temperatura é mantida constante, verifica-se que determinada massa de gás ocupa um volume inversamente proporcional à sua pressão"
Esta afirmativa refere-se a: 
	
	
	
	Lei de Boyle
	
	
	Lei de Charles
	
	
	Lei de Clayperon
	
	
	Lei de Gay-Lussac
	
	
	Lei dos Gases Ideais
	
		26- Se 2,34 g de CO2, 4,50 g CO e 3,8 g de CH4 forem colocados juntos em um recipiente de 14,8 L a 28 ºC. (Dados: massa molar de O = 16, C=12, H=1)
a) Qual será a pressão total?
B) Quais serão as pressões parciais do CO2, do CO e do CH4?
	
	
	
	a) 2,751 / b) pCo2 = 0,087atm/ pCO= 0,266atm /pCH4= 0,395atm
	
	
	a) 0,751 / b) pCo2 = 0,087atm/ pCO= 0,466atm /pCH4= 0,395atm
	
	
	a) 0,751 / b) pCo2 = 1,087atm/ pCO= 0,266atm /pCH4= 0,395atm
	
	
	a) 0,751 / b) pCo2 = 0,087atm/ pCO= 0,266atm /pCH4= 0,395atm
	
	
	a) 1,751 / b) pCo2 = 0,087atm/ pCO= 0,266atm /pCH4= 0,395atm
	
	
		27- Através da equação dos gases ideais ou gases perfeitos, é possível indicar duas aplicações elementares: a determinação da pressão de um gás sabendo a sua temperatura, o seu número de mols ou o volume que ele ocupa e a estimativa da mudança que ocorre na pressão devido a mudanças nas condições ambientais. Sendo assim, responda:
Qual a quantidade de gás dióxido de carbono (CO2) produzida pela decomposição do carbonato de cálcio (CaCO3), sabendo que após a decomposição o gás resultante é coletado em um recipiente de 250 mL, tem pressão de 1,5 atm e está a 22 ºC?
Dados: R = 0,0821 L.atm/mol.K
	
	
	
	12,7 mols de CO2
	
	
	0,015 mol de CO2
	
	
	14,7 mols de CO2
	
	
	0,147 mols de CO2
	
	
	1,27 mols de CO2
	
	
		28-Sobre os estados de agregação da matéria: 
I - As interações intramoleculares são responsáveis pela existência da própria molécula, definindo as relações dos átomos constituintes entre si e as propriedades das moléculas.
II - As interações intermoleculares são responsáveis pelo estado de agregação, isto é, pelo arranjo energeticamente mais favorável de uma grande quantidade de molécula 
III - Estado de agregação à pressão e temperaturas normais é o resultado: do balanço entre atração e repulsão; entre as moléculas e também da energia cinética.
É correto afirmar:
	
	
	
	Apenas I e III são verdadeiras
	
	
	Apenas II e III são verdadeiras
	
	
	Apenas I e II são verdadeiras
	
	
	Todas as alternativas são verdadeiras
	
	
	Todas são falsas
	
	
	
		29-Ao desejar identificar o conteúdo de um cilindro contendo um gás monoatômico puro, um estudante de Química coletou uma amostra desse gás e determinou sua densidade, d=5,38 g/L, nas seguintes condições de temperatura e pressão: 15ºC e 0,97atm. Com base nessas informações, e assumindo o modelo do gás ideal, calcule a a massa molar do gás .
Dado: R = 0,082 atm.L. mol-1 . K-1; T(K) = 273,15 + T(ºC)
 
	
	
	
	1,310 g . mol-1.
 
	
	
	124,23 g . mol-1.
 
	
	
	6,81 g . mol-1.
 
	
	
	165,04 g . mol-1.
	
	
	131,05 g . mol-1.
	
	
		30-Um profissional da área ambiental recebeu uma amostra de gás, sem identificação, para análise. Após algumas medidas, ele obteve os seguintes dados:
Tabela em exercício sobre equação de Clapeyron
Com base nos valores obtidos, entre os gases indicados nas alternativas, conclui-se que a amostra era de:
	
	
	
	N2.
	
	
	H2.
	
	
	SO2.
	
	
	O3.
	
	
	O2.
 
	
	
		31-É sabido que as substâncias podem sofrer mudanças físicas ou químicas, sendo que durante as mudanças físicas uma substância apresenta alteração em sua aparência física, mas não em sua composição. Veja atentamente a tabela a seguir e associe os fenômenos físicos listados à esquerda com as definições trazidas à direita.
Fenômeno                      Definição
I    Sublimação                A    Transição entre o estado líquido e o gasoso, que pode ocorrer pela evaporação, ebulição ou calefação.
II    Fusão                       B    Transição do estado sólido ao líquido, oposto à solidificação.
III    Vaporização             C    Transição do estado gasoso ao líquido mediante grande compressão (aumento de pressão).
IV    Liquefação               D    Transição entre os estados sólido e gasoso e vice-versa, característico do iodo, naftalina, cânfora.
 
Assinale a alternativa que relaciona correta e respectivamente os fenômenos abordados:
	
	
	
	I-D; II-B; III-C; IV-A
	
	
	I-D; II-A; III-C; IV-B
	
	
	I-D; II-B; III-A; IV-C
	
	
	I-B; II-D; III-A; IV-C
	
	
	I-A; II-B; III-D; IV-C
 
	
	
		32-Em qual das substâncias a seguir é mais provável que a ligação de hidrogênio tenha papel mais relevante na determinação das propriedades físicas?
	
	
	
	Sulfeto de hidrogênio (H2S)
	
	
	Fluoreto de metila (CH3F)
	
	
	Hidrazina, (H2NNH2)
	
	
	Benzeno (C6H6)
	
	
	Metano, (CH4)
33- (FUVEST) Ao abastecer um automóvel com gasolina, é possível sentir o odor do combustível a certa distância da bomba. Isso significa que, no ar, existem moléculas dos componentes da gasolina, que são percebidas pelo olfato.
Mesmo havendo, no ar, moléculas de combustível e de oxigênio, não há combustão nesse caso. Três explicações diferentes foram propostas para isso:
I. As moléculas dos componentes da gasolina e as do oxigênio estão em equilíbrio químico e, por isso, não reagem.
II. À temperatura ambiente, as moléculas dos componentes da gasolina e as do oxigênio não têm energia suficiente para iniciar a combustão.
III. As moléculas dos componentesda gasolina e as do oxigênio encontram-se tão separadas que não há colisão entre elas.
  Entre as explicações, está correto apenas o que se propõe em:
a) I
b) II
c) III	
d) I e II
Xe) II e III
34- O gráfico a seguir refere-se ao diagrama energético de uma reação química (reagentes → produtos), onde se veem destacados dois caminhos de reação:
Após uma análise das entalpias dos reagentes, dos produtos e dos valores a, b, c e d, podemos afirmar que:
a) A reação é endotérmica e a presença do catalisador diminuiu o ∆∆H de a para b.
b) A reação é endotérmica e a representa o ∆∆H com a presença do catalisador.
c) A reação é exotérmica e a energia de ativação, sem a presença do catalisador, é representada por c.
d) A presença do catalisador diminuiu o ∆∆H da reação representada por c.
e) A presença do catalisador diminuiu a energia de ativação de a para b e mantém constante o ∆∆H da reação representada por d
35- Entre os possíveis destinos do NO2 na química atmosférica, está a decomposição para formar NO e O2. Essa reação foi estudada a 370ºC e os resultados obtidos foram os seguintes:
	Tempo (s)
	[NO2](mol.L−1)NO2mol.L-1
	0
	0,300
	5
	0,0197
	10
	0,0100
	15
	0,007
	20
	0,0052
	25
	0,0041
	30
	0,0035
Com base nesses dados, determine a constante de velocidade (k):
 a) 9,47L.mol-1s-1
b) 3,38L.mol-1s-1
c) 18,48L.mol-1s-1
d) 2,45L.mol-1s-1
e) 7,89L.mol-1s-1
36- Um reagente genérico A reage para formar o produto P. Fazendo um gráfico do inverso da concentração de A versus o tempo, encontra-se uma reta. Quando a concentração inicial de A é igual a 1,0x10-2 mol/L, o seu tempo de meia-vida vale 20 minutos.
a) 0,2 L/min.mol
b) 2 L/min.mol
c) 5 L/min.mol
d) 10 L/min.mol
e) 0,1 L/min.mol
37- A duração do efeito de alguns fármacos está relacionada à sua meia-vida, tempo necessário para que a quantidade original do fármaco no organismo se reduza à metade.
A cada intervalo de tempo correspondente a uma meia-vida, a quantidade de fármaco existente no organismo no final do intervalo é igual a 50% da quantidade no início desse intervalo.
O gráfico anterior representa, de forma genérica, o que acontece com a quantidade de fármaco no organismo humano ao longo do tempo.
A meia-vida do antibiótico amoxicilina é de 1 hora. Assim, se uma dose desse antibiótico for injetada às 12h em um paciente, o percentual dessa dose que restará em seu organismo às 13h30min será aproximadamente de:
a) 10%
b) 15%.
c) 25%.
d) 35%.
e) 50%
	
		38- É sabido que 1,000 mol de um gás perfeito ou ideal confinado em um volume de 22,4 L a 0,0 ºC, exerceria uma pressão de 1,000 atm. Utilizando da equação dos gases reais desenvolvida pelo cientista Johannes van der Waals, qual seria a pressão exercida por 1,000 mol de gás Cl2(g) em 22,4 L a 0,0 ºC?
Dados:
R = 0,0821 L atm/mol K
a = 6,49 L2 atm/mol2 e b = 0,0562 L/mol para o gás Cl2(g)
	
	
	
	9,90 atm
	
	
	1,000 atm
	
	
	0,990 atm
	
	
	99,9 atm
	
	
	0,099 atm
	
		39- Diante de uma amostra de 1,000 mol de gás dióxido de carbono (CO2) confinada em um recipiente de volume igual a 3,000 L a 0,0 ºC, determine qual a pressão exercida por esse gás nas condições ideal e real. Em seguida, assinale a alternativa que apresenta a diferença entre as pressões exercidas pelo CO2(g) nas condições ideal e real.
Dados:
R = 0,0821 L atm/mol K
a = 3,59 L2 atm/mol2 e b = 0,0427 L/mol para o gás CO2(g)
	
	
	
	7,47 atm
	
	
	3,07 atm
	
	
	0,29 atm
	
	
	2,97 atm
	
	
	1,00 atm
40 - A pressão de vapor de uma gasolina é um importante parâmetro de especificação porque define perdas por evaporação no armazenamento, no transporte e manuseio do combustível. Quais das cidades presentes na tabela devem possuir a maior pressão de vapor para uma mesma amostra de gasolina?
		
	
	
	
	
	Macapá e Miami
	
	
	Curitiba e Belo Horizonte
	
	
	Macapá e João Pessoa
	
	
	Belo Horizonte e João Pessoa
	
	
	 Moscou e Curitiba
	
	
		41- A maior parte dos seres vivos é constituída por água, responsável por 70 a 85% de sua massa. Considere as afirmativas abaixo relacionadas às propriedades físico-químicas da água.
I) A molécula de água é polarizada, ou seja, apesar de ter carga elétrica total igual a zero, possui carga elétrica parcial negativa na região do oxigênio e carga elétrica parcial positiva na região de cada hidrogênio.
II) Na água em estado líquido, a atração entre moléculas vizinhas cria uma espécie de rede fluida, em contínuo rearranjo, com pontes de hidrogênio se formando e se rompendo a todo momento.
III) A tensão superficial está presente nas gotas de água, sendo responsável pela forma peculiar que elas possuem.
IV) O calor específico é definido como a quantidade de calor absorvida durante a vaporização de uma substância em seu ponto de ebulição.
Assinale a alternativa que contenha todas as afirmativas CORRETAS.
	
	
	
	I, II e IV
	
	
	 I, II e III
	
	
	 II e IV
	
	
	 I, III e IV
	
	
	 I e III
 
	
		42-Considere 300g de SO2 nas seguintes condições: p = 30 bar e T = 473 K. Calcule o volume ocupado por este gás, considerando-o um gás real.
Dados:  R = 8,31 J/mol.K, 1 bar = 105 Pa, a = 0,678 J.m3 /mol2 e b = 5,64x10-5 m3 /mol
	
	
	
	6,06
	
	
	1,17
	
	
	3,14
	
	
	5,80
	
	
	5,48
	
		43- A matéria se apresenta em três estados físicos: sólido, líquido e gasoso. Em relação aos estados físicos da matéria, pode-se afirmar:
	
	
	
	Os sólidos possuem forma indefinida.
	
	
	As partículas que constituem um material sólido estão bem organizadas e interagem fortemente umas com as outras.
	
	
	O estado gasoso é o mais organizado.
	
	
	Os líquidos tem forma e volume variáveis
	
	
	 A força de atração entre as moléculas dos materiais no estado líquido é mais intensa que no estado sólido.
	
Explicação:
O sólido é o estado da matéria com menor energia cinética e onde as interações entre as moléculas são mais efetivas.
	
	
		44- O volume recolhido de um gás em um recipiente adequado, a 25 0C, foi de 250 mL, a uma pressão de 1 atm. Indique a opção que mostra o número de moles de gás produzido no experimento, considerando que o gás comporta-se idealmente.
Dados:   R=0,082 atm.L.mol-1.K-1               1000 mL = 1 L
	
	
	
	0,01 mol
	
	
	0,1 mol
	
	
	0,2 mol
	
	
	10 moles
	
	
	1 mol
	
	
		45- De acordo com a lei de Boyle, para aumentar a pressão de uma amostra gasosa numa transformação isotérmica, é necessário:
	
	
	
	 Diminuir a massa de gás.
	
	
	 Aumentar a temperatura.
	
	
	Diminuir a temperatura
	
	
	 Diminuir o volume.
	
	
	Aumentar o volume.
	
		46- Qual é a variação da energia interna de um sistema fechado para um determinado processo no qual ele absorva 324 J de calor da vizinhança e realize 24 J de trabalho sobre ela?
	
	
	- 348 J
	
	
	- 300 J
	
	
	+ 300 J
	
	
	+ 348 J
	
	
	0 J
	
		47-Sobre os gases monoatômicos e ideais que passam por um processo de transformação isobárica, podemos afirmar corretamente que:
	
	
	
	A variação de energia interna(ΔU) é inversamente proporcional à variação volumétrica (ΔV).
	
	
	A energia interna do gás (U) permanece constante.
	
	
	A quantidade de calor (Q) cedida ao sistema é diretamente proporcional à sua variação de temperatura.
	
	
	A variação de energia interna(ΔU) é calculada pela soma do calor e do trabalhp presentes no processo
	
	
	Toda a quantidade de calor (Q) cedida ao sistema será transformada em trabalho mecânico.
 
	
		48- Um gás é submetido a um processo sob pressão constante de 400 N/m2 e sofre uma redução de seu volume em 0,25 m3. Assinale aquilo que for FALSO
	
	
	
	o gás cede 250 J de calor;
	
	
	o gás recebe 250 J de calor;
	
	
	a variação da energia interna é de -150 J;
	
	
	a variação de temperatura desse gás é negativa;
	
		49- Dois gases distintos são queimados no interior de um cilindro. Enquanto a reação de combustão ocorre, o sistema perde 1.150 J de calor para a vizinhança. A reação ocasiona uma movimentação no êmbolo do cilindro à medida que os gases se expandem. O gás em expansão realiza 480 J de trabalho na vizinhançaà medida que pressiona a atmosfera. A mudança de energia interna desse sistema é:
	
	
	
	0 J
	
	
	- 1.630 J
	
	
	+ 670 J
	
	
	+ 1.630 J
	
	
	- 670 J
	
		50- Quando o óxido de magnésio está na presença de uma atmosfera de gás carbônico, este é convertido a carbonato de magnésio. São dadas as entalpias-padrão de formação:
Mg(s) + ½ O2(g) → MgO(s)                                         ∆H = -602 kJ/mol
C(graf) + O2(g) → CO2(g)                                            ∆H = -394 kJ/mol
Mg(s) + C(graf) + 3/2 O2(g) → MgCO3(s)                 ∆H = -1096 kJ/mol
A formação de um mol de carbonato de magnésio, a partir do óxido de magnésio e gás carbônico, é uma reação
	
	
	
	endotérmica, com valor absoluto de entalpia de 888 kJ.
	
	
	exotérmica, com valor absoluto de entalpia de 100 kJ.
	
	
	 endotérmica, com valor absoluto de entalpia de 1 304 kJ.
	
	
	endotérmica, com valor absoluto de entalpia de 100 kJ.
	
	
	 exotérmica, com valor absoluto de entalpia de 888 kJ.
 
	
		51- Assinale a alternativa que complete a afirmativa abaixo
"Em uma transformação isobárica, a pressão do gás é _______, e sua energia interna aumenta se a diferença entre ______ e _______ for _________."
	
	
	
	variável, calor, trabalho, positiva.
	
	
	constante, trabalho, calor, negativa.
	
	
	 constante, calor, trabalho, nula.
	
	
	constante, calor, trabalho, negativa.
	
	
	constante, calor, trabalho, positiva.
	
	
	
	 
		
	
	
	
	
	
		52- Considerado-se as equações de combustão abaixo e os respectivos calores de reação a 25 C, calcule o calor da reação, do sistema:
ALVO : C2H4 (g) +H2 (g) → C2H6 (g)
C2H4 (g) + 3 O2(g) → 2CO2 (g) + 2 H2O(l) ΔH = - 337,3 Kcal
H2 (g) + 1/2 O2 (g) → H2O (l) ΔH = - 68,3 Kcal
C2H6 (g) + 7/2 O2(g) → 2CO2 (g) + 3H2O(l) ΔH = - 372,8 Kcal
	
	
	
	35,4
	
	
	-32,8
	
	
	-38,2
	
	
	54
	
	
	-37
	
		53- Um processo termodinamicamente favorável, como a queda de uma pedra que largamos no ar em direção ao solo, é chamado 'espontâneo'. Muitos processos químicos também são espontâneos, embora haja sempre a necessidade de fornecer alguma energia para que os processos reacionais se iniciem. Dessa forma, a variação de energia em uma reação fornece uma indicação da probabilidade de uma reação química ser ou não ser espontânea. Analise as reações a seguir:
i. Combustão do gás H2(g): H2(g) + ½ O2(g) à H2O(g) DH = - 242 kJ
ii. Fusão do gelo: H2O(s) à H2O(l) DH = + 6,01 kJ
iii. Decomposição do peróxido de hidrogênio H2O2(l): 2H2O2(l) à 2H2O(l) + O2(g) DH = - 196 kJ
iv. Ebulição da água: 2 H2O(l) à 2H2O(g) DH = + 88 kJ
É possível afirmar que são processos espontâneos, as reações:
	
	
	
	iii e iv
	
	
	i e iii
	
	
	i, ii, iii e iv
	
	
	i, ii e iv
	
	
	ii e iv
54- Observe o gráfico:
Fonte: (CESPE - 2016 - POLÍCIA CIENTÍFICA - PE - Perito Criminal – Química)
A partir da Equação de Arrhenius e do gráfico precedente, correspondente ao logaritmo neperiano da constante de velocidade (k) em função do inverso da temperatura (T), em graus kelvin, para as reações A e B, é correto afirmar que a reação A apresenta energia de ativação:
a) Inferior à da reação B e fator de frequência superior.
b) Superior à da reação B e o mesmo fator de frequência.
c) E fator de frequência inferiores aos da reação B.
d) E fator de frequência superiores aos da reação B.
e) Superior à da reação B e fator de frequência inferior.
55- Observe o gráfico de uma reação efetuada com e sem catalisador:
De quanto foi a diminuição da Energia de ativação causada pela presença do catalisador?
a) 10
b) 20
c) 40
d) 50
e) 70
56. A hidrólise do brometo de metila pode ser representada pela equação abaixo e pelo gráfico a seguir: 1CH3Br(ℓ)+2H2O(ℓ)→1CH3OH(ℓ)+1H3O1+(aq)+1 Br1-(aq)
Fonte: Brainly.com
Com relação a essa reação, assinale a alternativa que contém a afirmação INCORRETA:
a) O íon I1-(aq) é catalisador da reação, que se processa com liberação de calor.
b) E4 é a energia de ativação do catalisador, que é o I1-(aq).
c) E3 é o abaixamento de energia de ativação devido ao catalisador.
d) E5 é a variação de entalpia da reação, que é exotérmica.
e) E1 é a energia de ativação sem catalisador e E2 é a energia de ativação com catalisador.
57- A água que forma os oceanos gotejou das nuvens, depois que a temperatura elevada no interior da jovem Terra retirou átomos de oxigênio e hidrogênio de rochas constituídas de compostos, como a mica.
  As moléculas então formadas foram levadas à superfície em rios de lava, depois foram liberadas como vapor d'água, formando grandes nuvens. Desse modo, nossos oceanos já foram um dia nossas rochas.
  Sendo dados a reação de formação da água e o gráfico representativo do caminho da reação, ou seja,
Fonte: Brainly.com
Assinale a alternativa CORRETA:
a) A reação de formação da água é endotérmica.
b) A adição de um catalisador aumenta a velocidade de formação da água pois diminui a entalpia de reação.
c) Quanto maior a frequência de colisões efetivas entre as moléculas de H2 e O2 maior a velocidade da reação.
d) A velocidade de decomposição de H2(g) é metade da velocidade de decomposição de O2(g).
e) A velocidade de decomposição de O2(g) é o dobro da velocidade de formação de H2O(g).
58- Certa reação química genérica é representada pela equação abaixo:
A + 4 B → X + Y
Ela é formada após a ocorrência de três etapas representadas a seguir:
· Reação I: A + 2 B → C + D (etapa lenta).
· Reação II: C + B → X.
· Reação III: D + B → Y (etapa rápida).
Qual das alternativas abaixo contém a expressão da velocidade para essa reação?
Adaptado de: Brasil escola.
a) v = k.[A]22.[B]
b) v = k.[A].[B]22
c) v = k.[A].[B]
59- A bioluminescência é o fenômeno de emissão de luz visível por certos organismos vivos, resultante de uma reação química entre uma substância sintetizada pelo próprio organismo (luciferina) e oxigênio molecular, na presença de uma enzima (luciferase).  
Como resultado dessa reação bioquímica é gerado um produto em um estado eletronicamente excitado (oxiluciferina*). Este produto, por sua vez, desativa-se por meio da emissão de luz visível, formando o produto no estado normal ou fundamental (oxiluciferina). Ao final, a concentração de luciferase permanece constante.
Luciferina+O2−→−−−−luciferaseOxiluciferina*→Oxiluciferina+hv(450−620nm)Luciferina+O2→luciferaseOxiluciferina*→Oxiluciferina+hv(450-620nm)
O esquema ilustra o mecanismo geral da reação de bioluminescência de vagalumes, no qual são formados dois produtos diferentes em estados eletronicamente excitados, responsáveis pela emissão de luz na cor verde ou na cor vermelha.
O esquema ilustra o mecanismo geral da reação de bioluminescência de vagalumes, no qual são formados dois produtos diferentes em estados eletronicamente excitados, responsáveis pela emissão de luz na cor verde ou na cor vermelha.
  A partir das informações contidas no texto, é correto afirmar que a enzima luciferase:
a) Aumenta a energia de ativação da reação global de formação da oxiluciferina.
b) É um dos produtos da reação.
c) É responsável pela emissão de luz.
d) É o intermediário da reação, a partir do qual se originam os produtos.
e) Atua como catalisador, pois interfere na reação sem ser consumida no processo.
60- Uma reação química hipotética é representada pela seguinte equação:
A(g) + B(g) → C(g) + D(g)
  Ela ocorre em duas etapas:
A(g) → E(g) + D(g) (Etapa lenta)
E(g) + B(g ) → C(g) (Etapa rápida)
  A lei da velocidade da reação pode ser dada por:
a) v = k.[A]
b) v = k.[A].[B]
c) v = k.[C].[D]
d) v = k.[E].[B]
e) v = k[E] .
61- Para inibir a ação de uma enzima, pode-se fornecer à célula uma substância que ocupe o sítio ativo dessa enzima. Para isso, essa substância deve:
a) Estar na mesma concentração da enzima.
b) Ter a mesma estrutura espacial do substrato da enzima.
c) Recobrir toda a molécula da enzima.
d) Ter a mesma função biológica do substrato da enzima.
e) Promover a desnaturação dessa enzima.
62- Nos laboratórios químicos, a maneira mais frequente de ativar uma reação é fornecendo calor, que funcionacomo energia de ativação. Nos seres vivos, isso não é possível, pois se corre o risco de as proteínas serem desnaturadas. A estratégia desenvolvida pelos seres vivos para superar a barreira inicial das reações foi a utilização de:
a) ATP.
b) Enzimas.
c) Hormônios.
d) Glicose.
e) Clorofila.
		63- Suponha que um farmacêutico num laboratório tenha misturado 50,0 mL de uma solução 1,0 mol/L de NaOH com 50,0 mL de uma solução 1,0 mol/L de HCl em um calorímetro. Ao fazer a mistura, observou um aumento de temperatura de 21,0ºC para 27,5ºC. Sabendo que o volume final da mistura é de 100mL, e que o processo se dá a pressão constante, qual é a variação de entalpia por quantidade de matéria (DH; kJ/mol) dessa reação?
Dados:
densidade d = 1,0 g/mL
Calor específico da solução = 4,18 J/g K
	
	
	+ 54 kJ/mol
	
	
	+ 27 kJ/mol
	
	
	- 54 kJ/mol
	
	
	+ 4,18 kJ/mol
	
	
	- 27 kJ/mol
	
	
		64- Um sistema sofre uma transformação espontânea. Pode-se afirmar, de acordo com a segunda lei da termodinâmica:
	
	
	
	   A energia interna aumenta
	
	
	 O sistema realiza trabalho
	
	
	A entropia diminui
	
	
	 O calor do sistema diminui
	
	
	 A entropia global aumenta
	
	
		65- Dadas as opções sobre a variação da entropia de alguns sistemas, Indique, qual dentre as opções apresenta a afirmativa correta:
	
	
	
	O sinal de ΔS para o congelamento da água é positivo.
	
	
	O sinal de ΔS para o carvão queimando é negativo.
	
	
	O sinal de ΔH para a queima de uma vegetação é positivo.
	
	
	O sinal de ΔS para a separação dos componentes do ar é positivo.
	
	
	O sinal de ΔS para a condensação do vapor de água é negativo.
	
	
		 66- Com base no texto I e nos conhecimentos sobre termoquímica, assinale a alternativa correta. 
	
	
	De acordo com o 2° princípio da termodinâmica, a entropia total de um processo espontâneo ou uma reação espontânea diminui independentemente da temperatura. 
	
	
	As reações químicas, por ocorrerem espontaneamente, processam-se com elevadas velocidades. 
	
	
	A vida se desenvolve às custas de transformar a energia recebida do Sol em uma forma útil, ou seja, a capacidade de manter a auto-organização, o que resulta em diminuição da entropia. 
	
	
	A tendência de processos ou de reações aumentar a desordem do sistema ocorre de forma não espontânea.
	
	
	Com o decorrer dos anos, há o envelhecimento e a desorganização biológica do corpo humano, o que resulta em uma diminuição da entropia. 
 
	
	
		67- A capacidade calorífica de um líquido cuja temperatura se eleva de 6 K quando recebe 240 J de calor está corretamente indicada na opção:
	
	
	
	40 J/K
	
	
	234 J/K
	
	
	 20 J/K
	
	
	246 J/K
	
	
	24 J/K
	
		68- Uma afirmação da segunda lei da termodinâmica é que
	
	
	
	 a energia livre de Gibbs é uma função da entalpia e da entropia.
	
	
	a energia é conservada em uma reação química.
	
	
	a entalpia da reação é a diferença entre as entalpias dos produtos e dos reagentes
	
	
	as reações espontâneas são sempre exotérmicas.
	
	
	a entropia do universo está aumentando continuamente.
	
		69- Considerando que um sistema recebeu 5000 J de calor e aproveitou 10% desta energia para realizar trabalho, a variação de energia interna do sistema foi de:
	
	
	
	+500J
	
	
	+5000 J
	
	
	-500J
	
	
	+4500J
	
	
	-5000J
	
		70- Todas as seguintes indicações a respeito da entropia são verdadeiras EXCETO
	
	
	uma variação positiva na entropia denota uma mudança para uma desordem maior.
	
	
	a entropia de uma substância na fase gasosa é maior do que em fase sólida.
	
	
	a entropia é zero para substâncias simples sob condições padrão.
	
	
	a entropia é uma função de estado.
	
	
	os valores da entropia são maiores ou iguais a zero.
		71- O ácido sulfúrico concentrado diluindo-se em água pode ser perigoso.A temperatura da solução pode aumentar rapidamente. Que são os sinais de Δ H, de Δ S, e de Δ G para este processo?        
	
	
	Δ H < 0, Δ S > 0, Δ G < 0
	
	
	 Δ H < 0, Δ S < 0, Δ G < 0
	
	
	Δ H >0, Δ S > 0, Δ G < 0 
	
	
	 Δ H < 0, Δ S < 0, Δ G < 0 
	
	
	Δ H > 0, Δ S > 0, Δ G < 0
	
		72- O óxido de cálcio pode ser obtido a partir da combustão do cálcio metálico de acordo com a equação:
Ca(s) + 1/2O2(g) → CaO(s)
Considere que a formação do óxido de cálcio é espontânea e que, para a reação acima, ΔHo = ¿800 kJ mol¿1 e ΔSo = ¿240 J K¿1mol¿1. Determine o valor da temperatura, em Kelvin, para que essa reação deixe de ser espontânea.
	
	
	
	555,55 K
	
	
	222,22 K
	
	
	111,11 K
	
	
	333,33 K
	
	
	444,44 K
	
	
		73- Para uma reação com Δ G < 0 em todas as temperaturas, podemos afirmar que  os valores de Δ S  e Δ H são, respectivamente
	
	
	
	negativo, zero
	
	
	positivo, positivo
	
	
	positivo, negativo
	
	
	zero, positivo
	
	
	negativo, positivo
	
		74- Das reações abaixo, assinale aquela onde que deve apresentar variação negativa de entropia. 
 
	
	
	
	2C(s) + O2 (g) → 2CO(g)
	
	
	N2O4 (g) → 2 NO2 (g)
	
	
	CaO(s) + CO2 (g) → CaCO3 (s)
	
	
	NaCl(s) → Na+ (aq) + Cl- (aq)
	
	
	2 NH3 → N2 (g) + 3 H2 (g)
	
	
		75- Calcule a variação de energia livre da formação da amônia a 25ºC e 1atm. Quando ∆Hº= -46,11KJ∙mol-1 e ∆Sº=-99,37 J∙K-1∙mol-1, de acordo com a reação:
	
	
	
	+ 20,5 kJ/mol
	
	
	- 16,5 kJ/mol
	
	
	- 12,5 kJ/mol
	
	
	- 16,8 kJ/mol
	
	
	+ 41,6 kJ/mol
	
	
		76- Todos os seguintes processos conduzem a um aumento na entropia EXCETO
	
	
	
	congelar um líquido.
	
	
	reações químicas que aumentam o número de mols de gás.
	
	
	evaporar um líquido.
	
	
	aumentar a temperatura de um gás.
	
	
	formar misturas a partir de substâncias puras.
	
		77- Considere os estudos cinéticos de uma reação química e determine qual dos itens abaixo é verdadeiro:
	
	
	
	Toda reação é produzida por colisões, mas nem toda colisão gera uma reação.
	
	
	A energia mínima para uma colisão efetiva é denominada energia da reação.
	
	
	 Uma colisão altamente energética não pode produzir uma reação.
	
	
	A diferença energética entre produtos e reagentes é denominada energia de ativação da reação. 
	
	
	 Toda colisão com orientação adequada produz uma reação.
 
	
		78- Sobre cinética química, é correto afirmar que:
	
	
	é a parte da química que estuda as reações na presença de luz e relaciona a reação com o meio ambiente
	
	
	a diminuição do tamanho da partícula diminui a velocidade da reação.
	
	
	a quantidade de choques/tempo, a orientação dos choques entre moléculas e a energia das moléculas são determinantes na formação do complexo ativado.
	
	
	a temperatura não influencia a velocidade da reação
	
	
	o complexo ativado é uma molécula inserida apenas na reação e deve ser retirada ao final do processo.
 
	
		79- Qual a diferença entre o tempo de meia vida de uma reação de primeira ordem e de segunda ordem?
	
	
	
	não há diferença, ambos dependem da concentração.
	
	
	não há diferença, ambos dependem da concentração e da constante de velocidade.
	
	
	o tempo de meia vida da reação de 2ª ordem é inversamente proporcional ao tempo de meia vida da reação de 1ª ordem.
	
	
	o tempo de meia vida da reação de 2ª ordem depende da concentração e o da reação de 1ª ordem depende apenas de k (constante de velocidade).
	
	
	o tempo de meia vida da reação de 2ª ordem depende da constante de velocidade e o da reação de 1ª ordem depende da concentração
	
	
		80- Sobre a Energia de ativação (Ea) é correto afirmar que
	
	
	
	é a energia absorvida durante reações exotérmicas
	
	
	é a energia liberada por uma reação endotérmica.
	
	
	é a energia calorífica capaz de modificar o estado físico da matéria.
	
	
	é a energia necessária para ativar uma enzima.
	
	
	é a energia necessária para gerar um complexo ativado durante uma reação química.
	
	
	
		81- Segundo a Teoria das colisões, é correto afirmar que
	
	
	
	a colisão entre as partículas de reagentes, deve ter quantidade de energia suficiente para mudar o estado físico da matéria.
	
	
	ATeoria das colisões se aplica a reações que acontecem em fase gasosa.
	
	
	a Teoria das Colisões se aplica idealmente a substâncias em todos os estados da matéria.
	
	
	energia de ativação é a energia liberada quando uma reação endotérmica acontece.
	
	
	as reações acontecem se partículas de reagentes se chocam quando estão dissolvidas em solução aquosa.
	
	
		82- São fatores que afetam a velocidade das reações, EXCETO
	
	
	
	estado físico dos reagentes
	
	
	tipo de reação.
	
	
	concentração dos reagentes
	
	
	temperatura
	
	
	catalisadores
	
		83- Relacione os fenômenos descritos na coluna I com os fatores que influenciam sua velocidade mencionados na coluna II.
Coluna I
1 - Queimadas alastrando-se rapidamente quando está ventando;
2 - Conservação dos alimentos no refrigerador;
3 - Efervescência da água oxigenada na higiene de ferimentos;
4 - Lascas de madeiras queimando mais rapidamente que uma tora de madeira.
Coluna II
A - superfície de contato
B - catalisador
C - concentração
D - temperatura
	
	
	
	1 - A; 2 - B; 3 - C; 4 - D.
	
	
	1 - D; 2 - C; 3 - B; 4 - A.
	
	
	1 - B; 2 - C; 3 - D; 4 - A.
	
	
	1 - C; 2 - D; 3 - A; 4 - B.
	
	
	1 - C; 2 - D; 3 - B; 4 - A.
	
	
		84- Nas indústrias químicas, os catalisadores são utilizados em larga escala, sendo responsáveis por inúmeros processos econômicos empregados na obtenção de bens de consumo importantes para o homem moderno. Podemos afirmar que, nas reações em que atuam, os catalisadores:
	
	
	
	 atuam somente entre substâncias em solução.
	
	
	aumentam a variação de entalpia da reação.
	
	
	aumentam a energia de ativação necessária para a reação.
	
	
	diminuem a energia de ativação necessária para a reação.
	
	
	diminuem a variação de entalpia do sistema.
	
		85- Determinada reação, em presença de catalisador, ocorre em três etapas:
XY + A → AY + X
AY + B →  AB + Y
AB + X →  AX + B
Qual das espécies indicadas constitui o catalisador?
	
	
	
	X
	
	
	AB
	
	
	B
	
	
	XY
	
	
	A
	
		86- As observações do químico Van't Hoff, apesar de empíricas, foram de grande importância para o estudo da cinética das reações químicas. Segundo Van't Hoff
	
	
	
	a cada 100 K de redução da temperatura, a velocidade da reação diminui pela metade.
	
	
	o aumento da temperatura diminui a velocidade de reação.
	
	
	a elevação da temperatura aumenta é diretamente proporcional a velocidade de reação.
	
	
	a cada 10º C de elevação da temperatura, a velocidade da reação duplica.
	
	
	a velocidade das reações químicas independe da temperatura do sistema.
	
	
		87- Alguns fatores podem alterar a rapidez das reações químicas. A seguir destacam-se três exemplos no contexto da preparação e da conservação de alimentos:
1. A maioria dos produtos alimentícios se conserva por muito mais tempo quando submetidos à refrigeração. Esse procedimento diminui a rapidez das reações que contribuem para a degradação de certos alimentos.
2. Um procedimento muito comum utilizado em práticas de culinária é o corte dos alimentos para acelerar o seu cozimento, caso não se tenha uma panela de pressão.
3. Na preparação de iogurtes, adicionam-se ao leite bactérias produtoras de enzimas que aceleram as reações envolvendo açúcares e proteínas lácteas.
Com base no texto, quais são os fatores que influenciam a rapidez das transformações químicas relacionadas
	
	
	
	Temperatura, concentração e catalisadores.
	
	
	Concentração, superfície de contato e catalisadores.
	
	
	Temperatura, superfície de contato e concentração.
	
	
	Temperatura, superfície de contato e catalisadores.
	
	
	Superfície de contato, temperatura e concentração.
	
	
	88- A figura seguinte mostra o diagrama de energia potencial de uma reação:
A + B → C + D
Qual é a energia de ativação para essa reação e qual deve ser a energia do complexo ativado em kJ/mol?
	
	
	
	80 e 60
	
	
	20 e 100
	
	
	80 e 100
	
	
	80 e 20
	
	
	60 e 100
	
		89- A maioria das reações metabólicas de um organismo somente ocorre se houver a presença de enzimas. Sobre as enzimas, analise as afirmativas abaixo.
I. A ação enzimática sofre influência de fatores como temperatura e potencial de hidrogênio; variações nesses fatores alteram a funcionalidade enzimática.
II. São formadas por aminoácidos e algumas delas podem conter também componentes não proteicos adicionais, como, por exemplo, carboidratos, lipídios, metais ou fosfatos.
III. Apresentam alteração em sua estrutura após a reação que catalisam, uma vez que perdem aminoácidos durante o processo.
IV. A ligação da enzima com seu respectivo substrato tem elevada especificidade. Assim, alterações na forma tridimensional da enzima podem torná-la afuncional, porque impedem o encaixe de seu centro ativo ao substrato.
Está correto apenas o que se afirma em:
	
	
	
	II, III e IV.
	
	
	III e IV.
	
	
	I, III e IV.
	
	
	I , II e III.
	
	
	I, II e IV.
	
	
		90- O funcionamento dos organismos vivos depende de enzimas, as quais são essenciais às reações metabólicas celulares. Essas moléculas:
	
	
	
	aumentam a velocidade das reações químicas quando submetidas a pH maior que 8,0 e menor que 6,0.
	
	
	possuem cadeias nucleotídicas com dobramentos tridimensionais que reconhecem o substrato numa reação do tipo chave-fechadura.
	
	
	diminuem a energia de ativação necessária à conversão dos reagentes em produtos.
	
	
	são consumidas em reações metabólicas exotérmicas, mas não alteram o equilíbrio químico.
	
	
	são desnaturadas em temperaturas próximas de 0°C, paralisando as reações químicas metabólicas.
	
		91- Louis Pasteur realizou experimentos pioneiros em Microbiologia. Para tornar estéril um meio de cultura, o qual poderia estar contaminado com agentes causadores de doenças, Pasteur mergulhava o recipiente que o continha em um banho de água aquecida à ebulição e à qual adicionava cloreto de sódio. Com a adição de cloreto de sódio, a temperatura de ebulição da água do banho, com relação à da água pura, era ______. O aquecimento do meio de cultura provocava _______.
	
	
	
	a mesma; desnaturação das proteínas das bactérias.
	
	
	menor; alterações no DNA dos vírus e das bactérias.
	
	
	maior; rompimento da membrana celular dos vírus.
	
	
	maior; desnaturação das proteínas das bactérias presentes.
	
	
	menor; rompimento da membrana celular das bactérias presentes.
	
	
	92- Leia a afirmativa a seguir.
Enzimas são moléculas que participam ativamente dos processos biológicos.
Sobre as enzimas, é CORRETO afirmar que:
	
	
	
	aumentam a velocidade da reação e diminuem a energia de ativação.
	
	
	funcionam com a mesma efetividade independentemente do pH e temperatura do meio.
	
	
	suportam altas temperaturas sem sofrer desnaturação.
	
	
	se desgastam durante a reação.
	
	
	são catalisadores orgânicos de natureza lipídica.
	
	
		93- As enzimas biocatalisadoras da indução de reações químicas reconhecem seus substratos através da 
	
	
	energia de ativação.
	
	
	temperatura do meio.
	
	
	concentração de minerais.
	
	
	forma tridimensional das moléculas.
	
	
	reversibilidade da reação.
	
		94- Considerando uma cinética de eliminação de primeira ordem, um medicamento utilizado por via intravenosa, alcançado imediatamente a concentração de 15mg/mL. Sabendo que o tempo de meia vida é de 8 horas, calcule concentração após 24hs:
	
	
	
	1,234mg/mL
	
	
	0,876mg/mL
	
	
	2,876mg/mL
	
	
	1,876mg/mL
	
	
	1,476mg/mL
	
		95- A reação entre metanol e ácido bromídrico segue o seguinte mecanismo:
(1) CH3OH + H+ ↔ CH3OH2+ (rápida)
(2) CH3OH2 + → CH3OH + H+ (rápida)
(3) CH3OH2 + + Br- → CH3Br + H2O (lenta)
A partir deste mecanismo, indique a alternativa que apresenta a lei de velocidade de formação do brometo de metila, d[CH3Br]/dt, por meio da citada reação.
	
	
	
	k3 [CH3OH2+ ][Br]
	
	
	(k1.k2/k3) [CH3OH][H+ ][Br- ]
	
	
	(k1.k2/k3) [CH3OH][Br-]
	
	
	k1.k2 [CH3OH][H+ ][Br-]/(k2 + k3[Br-])
	
	
	(k1/k3) [CH3OH][H+ ]
	
		96- O 131I-MIBG é utilizado no tratamento de tumores neuroendócrinos.Esse radiofármaco apresenta um decaimento de primeira ordem com tempo de meia-vida de 6 dias. Considere que uma amostra de 50 gramas deste medicamento, apresentando 100% de atividade, fique armazenada durante 36 dias. Qual a quantidade em gramas do medicamento ativo após esse tempo?
	
	
	
	0,93g
	
	
	0,45g
	
	
	0,78g
	
	
	0,88g
	
	
	0,65g
	
		97- Assinale a alternativa correta.
	
	
	
	Ligas metálicas, fumaça e asfalto são exemplos de substâncias no estado coloidal, classificadas como sóis.
	
	
	Geléia, xampu e chantilly são exemplos de substâncias no estado coloidal, classificadas como espumas.
	
	
	Leite, maionese e pedra-pomes são exemplos de substâncias no estado coloidal, classificadas como emulsões.
	
	
	 Nevoeiro, xampu e leite são exemplos de substâncias no estado coloidal, classificadas como aerossóis. 
	
	
	Gelatina, queijo e geléia são exemplos de substâncias no estado coloidal, classificadas como géis.
 
	
		98- É um coloide formado por partículas sólidas finamente divididas e dispersas em um meio liquido, como por exemplo o leite de magnésia. Esse tipo de solução coloidal é muito encontrada nas células vegetais e animais, no sangue e em muitos outros fluidos biológicos. Essa definição ppde ser aplicada a um:
	
	
	
	Sol
	
	
	mistura homogênea
	
	
	Gel
	
	
	Aerossol
	
	
	Espuma
	
		99- Alguns medicamentos trazem no rótulo "agite antes de usar". Esse procedimento é necessário se o medicamento for uma: 
	
	
	
	uma mistura heterogênea
	
	
	 mistura homogênea
	
	
	 suspensão. 
	
	
	dispersão coloidal
	
	
	 solução
	
	
		100- Uma mistura homogênea, que não pode ser separada por, filtração, centrifugação, nem pode ser visualizada, se trata de uma:
	
	
	
	 suspensão ou colóide
	
	
	suspensão 
	
	
	 solução verdadeira 
	
	
	 solução coloidal 
	
	
	 solução e colóide
	
		101- Durante a utilização de um extintor de incêndio de dióxido de carbono, verifica-se formação de um aerossol esbranquiçado e também que a temperatura do gás ejetado é consideravelmente menor do que a temperatura ambiente. Considerando que o dióxido de carbono seja puro, assinale a opção que indica a(s) substância(s) que torna(m) o aerossol visível a olho nu.
	
	
	Dióxido de carbono no estado líquido.
	
	
	 Água no estado líquido.
	
	
	Dióxido de carbono no estado gasoso e água no estado gasoso.
	
	
	Dióxido de carbono no estado gasoso.
	
	
	Dióxido de carbono no estado gasoso e água no estado líquido. 
	
	
		102- Soluções ou dispersões coloidais são misturas heterogêneas onde a fase dispersa é denominada disperso ou colóide.Quando uma solução coloidal, constituída por colóides liófilos, é submetida a um campo elétrico, é correto afirmar que:
	
	
	
	as partículas coloidais não irão migrar para nenhum dos pólos.
	
	
	as partículas coloidais irão precipitar.
	
	
	todas as partículas coloidais irão migrar para o mesmo pólo.
 
	
	
	as partículas coloidais não conduzem corrente elétrica.
	
	
	ocorre a eliminação da camada de solvatação das partículas coloidais
	
		103- Nas dispersões, soluções e suspensões, uma ou mais substâncias estão disseminadas em outra. Sobre dispersões, soluções e suspensões, considere as afirmativas a seguir.
I - Nas soluções verdadeiras, disperso e dispersante formam um sistema homogêneo.
II - Nas dispersões coloidais, disperso e dispersante formam uma mistura homogênea. III - Nas suspensões, não é possível ver o disperso a olho nu. 
É correto APENAS o que se afirma em
	
	
	
	I
	
	
	II
	
	
	III
	
	
	IV
	
	
	V
	
104- A estabilidade dos coloides pode estar relacionado ao processo de adsorção, com objetivo de evitar agregação das partículas. A estabilidade dos coloides se dá devido ao processo:
	
	
	
	atração eletrostática
	
	
	eletroforese
	
	
	Tyndall
	
	
	purificação de dispersão coloidal
	
	
	Repulsão eletrostática
	
	
	105- A diminuição da eficiência dos faróis de um automóvel na neblina está intimamente relacionada com:
	 
		
	
	
	a adsorsão de carga elétrica
	
	
	a eletroforese
	
	
	o efeito Tyndall
	
	
	a diálise
	
	
	o movimento browniano
	
106- A respeito dos métodos eletroforéticos, assinale a opção correta.
	
	
	A mobilidade de uma proteína depende inversamente da carga líquida da proteína e diretamente da resistência exercida pelo solvente e pelo suporte.
	
	
	 Em sistemas de eletroforese vertical, moléculas de tamanhos diferentes e com mesma carga apresentam o mesmo padrão de migração.
	
	
	 Caso o pH do tampão seja superior ao ponto isoelétrico da proteína, esta irá migrar como cátion para o polo negativo.
	
	
	 Eletroforese é uma técnica para separação de proteínas em uma mistura sob a influência de campo eletromagnético
	
	
	 Durante a eletroforese, proteínas podem migrar para o polo positivo, se a carga for negativa, ou para o polo negativo, se a carga for positiva, segundo seu ponto isoelétrico e a variação de pH do sistema.
 
		107- A respeito de eletroforese, uma metodologia amplamente empregada para separação, isolamento, assinale a opção correta.
	
	
	A eletroforese consiste na migração das partículas de uma solução coloidal sob a influência de um campo magnético onde a polaridade negativa atrai as moléculas.
	
	
	A princípio a mostra é aplicada em gel e a fonte de eletroforese cria a corrente elétrica que ocasiona a sua migração, quanto maior a molécula, mais rápido é este processo.
	
	
	São parâmetros que não podem afetar a mobilidade de partículas; a concentração do meio em que estão sendo separadas, além da força de atraso eletrostática.
	
	
	A técnica consiste na migração de moléculas em função da aplicação de um ponto isoletrônico.
	
	
	A eletroforese é a técnica que separa molécula de acordo com carga elétrica e peso molecular.
108- A presença da dupla camada elétrica impede que as partículas coloidais:
	
	
	
	precipitem
	
	
	sublimem
	
	
	liquefaçam
	
	
	dissolvam
	
	
	Evaporem
109- Quando se dispersam, em água, moléculas ou íons, que têm, em sua estrutura, extremidades hidrofóbicas e hidrofílicas, a partir de uma determinada concentração, há agregação e formação de partículas coloidais, denominadas micelas. Tal propriedade é típica de moléculas de:
a) Lipídio.
b) Hidrocarboneto alifático.
c) Hidrogênio.
d) Aminoácido.
e) Sabão.
110- 2. As partículas de um coloide hidrófobo podem ser separadas de uma dispersão aquosa (sol) por todos os métodos abaixo, EXCETO:
a) Adição à solução de um eletrólito apropriado.
b) Filtração através de papel de filtro comum.
c) Ultracentrifugação.
d) Coagulação.
e) Diálise.
111- Considere os seguintes sais:
I. Al(NO3)3
II. ZnCl2
III. NaCl
IV. CaCl2
Assinale a opção que apresenta o(s) sal(is) que causa(m) a desestabilização de uma suspensão coloidal estável de sulfeto de arsênio (As2S3) em água.
a) Nenhum dos sais relacionados.
b) Apenas os sais II, III e IV.
c) Apenas o sal I.
d) Apenas os sais I e II.
e) Todos os sais.
112- Em relação às afirmações:
1. Sol é uma dispersão coloidal na qual o dispergente e o disperso são sólidos.
2. Gel é uma dispersão coloidal na qual o dispergente é sólido e o disperso é líquido.
3. A passagem de sol para gel é chamada. pectização
4. A passagem de gel para sol é chamada. Peptização
a) 1 e 2
b) 2 e 3
c) 1, 3 e 4
d) 2, 3 e 4
e) Todas.
113- Considere os sistemas utilizados no cotidiano a seguir:
I. Creme de leite.
II. Maionese
III. Óleo de girassol.
IV. Gasolina pura.
V. Isopor.
Desses, são classificados como sistemas coloidais:
a) Apenas I e II.
b) Apenas I, II e III.
c) Apenas II e V.
d) Apenas I, II e V.
e) Apenas III e IV.