Baixe o app para aproveitar ainda mais
Prévia do material em texto
27/08/2018 EPS http://simulado.estacio.br/alunos/ 1/4 BIANCA MOREIRA EMMERICH 201609032934 NOVA FRIBURGO FÍSICO-QUÍMICA APLICADA A FARMÁCIA Simulado: SDE0027_SM_AV1_201609032934 V.1 Aluno(a): BIANCA MOREIRA EMMERICH Matrícula: 201609032934 Acertos: 0,0 de 2,0 Data: 27/08/2018 14:25:36 (Finalizada) 1a Questão (Ref.:201609686749) Acerto: 0,0 / 0,2 Qual o sentido do termo "equação de estado"? São porções particulares do universo na qual desejamos focar nossa atenção. Diz respeito a quantidade de energia térmica necessária para elevar a temperatura de certa quantidade de uma substância. Nenhuma das anteriores São inter-relações entre funções de estado que podem ser expressas na forma de equação. Por exemplo: PV = nRT. São situações nas quais o calor não é transferido através da interface de um sistema. 2a Questão (Ref.:201609644758) Acerto: 0,0 / 0,2 Considere as afirmações: I. Em uma transformação isobárica não varia a pressão. II. Em uma transformação isovolumétrica não varia o volume. III. Em uma transformação isométrica não varia a temperatura. Com relação às três afirmações acima, podemos dizer que: apenas II é verdadeira. apenas I é verdadeira. I e II são verdadeiras. todas são verdadeiras. apenas III é verdadeira. 3a Questão (Ref.:201609833926) Acerto: 0,0 / 0,2 Em geral, a viscosidade dos líquidos diminuem quando estes são submetidos a um aumento de temperatura. Em função de uma maior energia cinética das moléculas. No entanto, a clara do ovo que é constituída de albumina, apresenta o efeito oposto, quando submetida ao processo de cozimento. Marque a alternativa que explica este fenômeno. Ocorre a volatilização do líquido que envolve a albumina. A temperatura elevada aumenta o grau de agitação das moléculas. Quebra de ligações covalentes tornando a molécula menos linear Elevação do momento de dipolo das moléculas proteicas. O aumento da temperatura promove o rompimento das interações intermoleculares presentes nas proteínas, e estas se tornam lineares e portanto formam um emaranhado de moléculas. 4a Questão (Ref.:201610180606) Acerto: 0,0 / 0,2 Um cilindro com êmbolo móvel contém 100 mL de CO2 a 1,0 atm. Mantendo a temperatura constante, se quisermos 27/08/2018 EPS http://simulado.estacio.br/alunos/ 2/4 que o volume diminua para 25 mL, teremos que aplicar uma pressão igual a: 0,4 atm 5 atm 4 atm 0,1 atm 2 atm 5a Questão (Ref.:201609945146) Acerto: 0,0 / 0,2 Podemos afirmar que 5 mols de moléculas de gás oxigênio submetido a 27 oC e ocupando o volume de 16,4 litros exercerão uma pressão de: (Dado: R = 0,0821 atm. L/K. mol) 5,0 atm. 3,5 atm. 7,5 atm. 2,5 atm. 3,0 atm. 6a Questão (Ref.:201609857195) Acerto: 0,0 / 0,2 16 J 4 J 380 J 24 J 420 J 7a Questão (Ref.:201609056277) Acerto: 0,0 / 0,2 Sobre os estados de agregação da matéria: I - As interações intramoleculares são responsáveis pela existência da própria molécula, definindo as relações dos átomos constituintes entre si e as propriedades das moléculas. II - As interações intermoleculares são responsáveis pelo estado de agregação, isto é, pelo arranjo energeticamente mais favorável de uma grande quantidade de moléculas 27/08/2018 EPS http://simulado.estacio.br/alunos/ 3/4 III - Estado de agregação à pressão e temperaturas normais é o resultado: do balanço entre atração e repulsão; entre as moléculas e também da energia cinética. É correto afirmar: Apenas II e III são verdadeiras Todas as alternativas são verdadeiras Apenas I e III são verdadeiras Todas são falsas Apenas I e II são verdadeiras 8a Questão (Ref.:201609055123) Acerto: 0,0 / 0,2 Em um experimento para medida de volume de um gás que se comporta idealmente sob aquecimento, obteve-se o volume de 24,3 mL quando a temperatura do sistema alcançou o valor de 75 0C. Considerando que no início da experiência o volume inicial do gás era de 21 mL, qual a temperatura inicial do experimento? Considere que a pressão é mantida constante ao longo do aquecimento. 21,58ºC 25,54ºC 28,72ºC 32,87ºC 27,74ºC 9a Questão (Ref.:201609056289) Acerto: 0,0 / 0,2 O cozimento de alimentos em panela de pressão é mais rápido do que em panelas comuns à pressão atmosférica. Isso acontece porque: de acordo com a lei do gás ideal, o aumento da pressão ocorre devido a um decréscimo na temperatura de ebulição, com isso a água ferve mais rápido e o alimento também cozinha mais rapidamente. de acordo com a lei do gás ideal, com o aumento da pressão ocorre aumento da temperatura de ebulição da água e a água passa a ferver a uma temperatura maior que 100 oC. de acordo com a lei ideal, com o aumento da pressão ocorre aumento da temperatura de ebulição da água e a água passa a ferver a uma temperatura maior que 100 oC. Independente da pressão a água irá ferver sempre a 100ºC e o cozimento é mais rápido porque o aumento da pressão irá romper as paredes celulares da matriz do alimento. A lei do gás ideal não explica o fato. 10a Questão (Ref.:201609056280) Acerto: 0,0 / 0,2 Num recipiente com volume igual a 10 L, são misturadas 1 grama de H2(gás) e O2(gás), a uma temperatura de 25 oC e 1 atm de pressão. Sabendo-se que as massas molares de H e O são iguais a 1,0 g/mol e 16,0 g/mol, respectivamente, indique a afirmativa correta. Se o recipiente for aquecido, com o volume mantido constante, a pressão exercida pelos gases será reduzida à metade. Se o recipiente for aquecido, com o volume mantido constante, a pressão exercida pelos gases irá aumentar. Se o volume do recipiente fosse aumentado para 30 L, mantendo-se a temperatura constante, a pressão do sistema triplicaria. As quantidades de moléculas de H2(g) e O2(g) são iguais. O número de mols de oxigênio é 16 mols. 27/08/2018 EPS http://simulado.estacio.br/alunos/ 4/4
Compartilhar