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e 32g de oxigênio em um balão de vidro e provocando a reação entre os gases, obteremos: (Dados: H = 1; O = 16) a) 32 g de água com 2 g de oxigênio, que não reagiram. b) 32 g de água com 1 g de oxigênio, que não reagiu. c) 34 g de água oxigenada. d) 34 g de água, não restando nenhum dos gases. e) 18 g de água ao lado de 16 g de oxigênio, que não reagiram. 205. (Cesgranrio 94) Um funileiro usa um maçarico de acetileno para soldar uma panela. O gás acetileno é obtido na hora, através da seguinte reação química: CaC‚ + 2H‚O ë Ca(OH)‚ + C‚H‚ Qual a massa aproximada de carbureto de cálcio(CaC‚) que será necessária para obter 12,3Ø de acetileno (C‚H‚) a 1atm e 27°C? Dados: Ca = 40 ; C = 12 R = 0,082 atm.Ø.mol-¢.K-¢ a) 8 g b) 16 g c) 24 g d) 32 g e) 48 g 206. (Mackenzie 98) Sabendo que 2C„H³ + 13O‚ ë 8CO‚ + 10H‚O, então o volume de ar, medido a 27°C e 1atm, necessário para a combustão de 23,2g de gás butano, é: Dados: 1) Considerar a composição do ar (em volume): 80% de N‚ e 20% de O‚ 2) Constante universal dos gases = 0,082atm.litro/mol.K 3) Massa molar do butano = 58g/mol a) 319,8 litros. b) 116,4 litros. c) 302,8 litros. d) 127,9 litros. e) 80,0 litros. 207. (Uff 2000) Um meteorito de 4,5 bilhões de anos, que caiu numa cidadezinha do Texas, trouxe uma surpresa para os cientistas: "vestígio de água" (transcrito de "O Globo" 30/08/99). Na investigação sobre a vida em outros planetas, procura- se verificar a existência ou não de água, pois, esta é elemento essencial à vida, nos moldes até agora conhecidos. Considere a reação completa de 1,5m¤ de H‚(g) com O‚ à temperatura de 27°C e pressão de 8,2atm. Nestas condições, a massa de água produzida e o volume de O‚ consumindo são, respectivamente: a) 1,80 kg e 15,00 m¤ b) 4,50 kg e 3,00 m¤ c) 9,00 kg e 0,75 m¤ d) 18,00 kg e 1,50 m¤ e) 45,00 kg e 30,00 m¤ 38 | P r o j e t o M e d i c i n a – w w w . p r o j e t o m e d i c i n a . c o m . b r 208. (Ufal 99) Analise as proposições sobre REAÇÕES QUÍMICAS. Dados Massas molares (g/mol): NHƒ=17,0; NH„CØ=53,5 ( ) Os átomos são os mesmos nos reagentes e produtos. ( ) Entre as massas que reagem há proporções fixas. ( ) A equação NHƒ ë N‚+H‚ representa corretamente a decomposição da amônia. ( ) A partir delas pode-se obter para a glicose (fórmula molecular C†H‚O†), e para a sacarose (fórmula molecular C‚H‚‚O) a mesma fórmula mínima CHO. ( ) A massa de NH„CØ obtida pela reação completa de 17g de amônia (NHƒ) com cloreto de hidrogênio (HCØ) em excesso é 53,5g. 209. (Ufmg 95) O sulfato de cobre, CuSO„, é um sal com ampla aplicação na agricultura (fungicida, fertilizante, componente da ração de animais, etc). Ele é obtido industrialmente através de um processo que, de forma simplificada, pode ser representado pela seguinte equação: CuO(s) + H‚SO„(aq) ë CuSO„(aq) + H‚O(Ø). Em relação ao sistema contendo 10mol de CuO e 1,3kg de H‚SO„, pode-se afirmar que a) a adição de maior quantidade de H‚SO„ ao sistema aumenta a massa de CuSO„ formada. b) a quantidade de CuSO„ formada será inferior a 13mol. c) a quantidade de CuSO„ (em mol), no final da reação, será igual à quantidade de H‚SO„ ( em mol) no início da reação. d) a solução resultante será neutra após a reação ter-se completado. e) o sistema contém CuO após a reação ter-se completado. 210. (Ufv 2000) Em um recipiente são colocados para reagir 40,0g de ácido sulfúrico (H‚SO„) com 40,0g de hidróxido de sódio (NaOH). Sabe-se que um dos reagentes está em excesso. Após a reação se completar, permanecerão SEM REAGIR: Dados Massas molares (g/mol): NaOH=40; H‚SO„=98 a) 18,1g de H‚SO„ b) 16,3g de NaOH c) 32,6g de NaOH d) 9,0g de H‚SO„ e) 7,4g de NaOH 211. (Fuvest 98) Um sólido S é decomposto por aquecimento e o produto sólido obtido, ao reagir com água, forma hidróxido de cálcio. Este reage com carbonato de sódio produzindo soda cáustica (NaOH) e regenerando o sólido S que é reciclado. Qual a fórmula de S e sua respectiva massa necessária para iniciar um ciclo de produção de soda cáustica a partir de 1,06 toneladas de carbonato de sódio ? massas molares (g/mol) C...........12 O...........16 Na......... 23 Ca......... 40 Admita em todas as etapas um rendimento de 100%. a) CaO e 0,56t b) CaO e 1,12t c) Ca(OH)‚ e 1,06t d) CaCOƒ e 1,00t e) CaCOƒ e 2,00t 212. (Ita 2000) Uma solução saturada em hidróxido de cálcio é preparada pela dissolução de excesso dessa substância em água na temperatura de 25°C. Considere as afirmações seguintes relativas ao que acontece nos primeiros instantes (segundos) em que dióxido de carbono marcado com carbono quatorze (¢¥C) é borbulhado nesta mistura heterogênea: I. Radioatividade será detectada na fase líquida. II. Radioatividade será detectada na fase sólida. III. O pH da fase líquida diminui. IV. A massa de hidróxido de cálcio sólido permanece constante. V. O sólido em contato com o líquido será uma mistura de carbonato e hidróxido de cálcio. Das afirmações feitas, estão CORRETAS a) apenas I, II e V. b) apenas I, III e IV. c) apenas II, III e V. d) apenas II e IV. e) todas. 39 | P r o j e t o M e d i c i n a – w w w . p r o j e t o m e d i c i n a . c o m . b r 213. (Unirio 95) Uma determinada amostra contendo alumínio foi tratada por 75,0ml de solução 0,1N de ácido sulfúrico (H‚SO„), produzindo a seguinte reação não equilibrada: AØ + H‚SO„ ë AØ‚ (SO„)ƒ + H‚ Sabendo-se que um dos produtos é gasoso, o volume em litros do gás obtido, nas CNTP, e a massa em gramas do alumínio que reagiu são, respectiva e aproximadamente correspondentes a: Dados: MA (AØ = 27) a) 0,0210 Ø e 0,0168 g. b) 0,0420 Ø e 0,0337 g. c) 0,0840 Ø e 0,0675 g. d) 0,1680 Ø e 0,1350 g. e) 0,3360 Ø e 0,2700 g. 214. (Uff 2002) O composto de fórmula molecular Na‚B„O‡.10H‚O, denominado tetraborato de sódio, é conhecido por bórax. Se uma criança ingerir de 5 a 10 gramas desse composto apresentará vômito, diarréia, poderá entrar em estado de choque e, até, morrer. Tal composto é um sólido cristalino que reage com ácidos fortes de acordo com a equação: Na‚B„O‡.10H‚O+2H®ë4HƒBOƒ+5H‚O+2Na® Uma amostra de tetraborato de sódio, de massa 0,9550 g, reage completamente com uma solução de HCØ 0,1000 M. Pode-se afirmar que o volume de ácido clorídrico consumido nessa reação é, aproximadamente: a) 5,00 mL b) 9,50 mL c) 25,00 mL d) 50,00 mL e) 95,00 mL 215. (Fatec 99) Uma pessoa adulta consome, em média, cerca de 2000 kcal de energia por dia. A porcentagem desse valor fornecida pela ingestão de 34g de sacarose é aproximadamente Dados: energia liberada no metabolismo da sacarose: 1,4×10¤kcal mol-¢ massa molar da sacarose: 342g mol-¢ a) 0,2 %. b) 3,0 %. c) 7,0 %. d) 17 %. e) 34 %. 216. (Fuvest 95) Tanto gás natural como óleo diesel são utilizados como combustível em transportes urbanos. A combustão completa do gás natural e do óleo diesel liberam, respectivamente, 9×10£kJ e 9×10¤kJ por mol de hidrocarboneto. A queima desses combustíveis contribui para o efeito estufa. Para igual energia liberada, quantas vezes a contribuição do óleo diesel é maior que a do gás natural? (Considere gás natural = CH„, óleo diesel = C„Hƒ³) a) 1,1. b) 1,2. c) 1,4. d) 1,6.
