Aula de Funções Inorganicas

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FUNÇÕES INORGÂNICAS
Química Geral
Profª. Elizabeth Rodrigues Rangel Roriz
 
FUNÇÕES INORGÂNICAS
 
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NOMENCLATURA
1 – ÓXIDOS
Tabela de NOX (mais comum) dos cátions
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ELEMENTOS NOX ELEMENTOS NOX
Fe, Co + 2 e +3 Mn +2 +4 e +7
Ag +1 IA +1
Cu +1 e +2 IIA +2
Au +1 e +3 Al +3
Zn , Ni e Cd +2 Pb, Sn +2 e +4
Bi +3 As +3 e +5
Cr +3 e +6 B +3
A- ÓXIDOS ÁCIDOS
 Elementos forma apenas 1 óxido
 ÓXIDO (ANIDRIDO) NOME DO ELEMENTO ICO
 Elementos forma mais de 1 óxido
 (mono, di,...) ÓXIDO DE (mono, di,......) NOME DO ELEMENTO
 ÓXIDO DE NOME DO ELEMENTO (NOX DO ELEMENTO)
 ÓXIDO DE ......................(Ver tabela)
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Nox 4 Nox 3 Nox 2 Nox
INFERIOR HIPO.......OSO HIPO.....OSO
MENOR ..............OSO ..............OSO ..............OSO
MAIOR ................ICO ...............ICO ................ICO
SUPERIOR PER........ICO
EXEMPLOS
CO2 Óxido (Anidrido) carbônico
B2O3 Óxido (Anidrido) bórico
SO3 Óxido sulfúrico ou Tríóxido de enxofre ou Óxido de enxofre VI
SO2 Óxido sulfuroso ou Dióxido de enxofre ou Óxido de enxofre IV
Cl2O Óxido hipocloroso ou Monóxido de dicloro ou Óxido de cloro I
Mn2O7 Óxido permangânico ou Heptóxido de dimanganês ou Óxido 
de manganês VII
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B – ÓXIDOS BÁSICOS e ÓXIDOS ANFÓTEROS
Elementos forma apenas 1 óxido
 ÓXIDO DE NOME DO ELEMENTO 
Elementos formam 2 óxidos
(mono, di,...) ÓXIDO DE (mono, di,......) NOME DO ELEMENTO
ÓXIDO DE NOME DO ELEMENTO (NOX DO ELEMENTO)
ÓXIDO DE ...................... OSO (menor nox) 
 ICO (maior nox)
EXEMPLOS:
 
ZnO - Óxido de zinco
Fe2O3 - Óxido de ferro III ou Óxido férrico ou Trióxido de diferro.
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C – ÓXIDOS DUPLOS, MISTOS 
(mono, di,...) ÓXIDO DE (mono, di,......) NOME DO ELEMENTO
EX.:
Fe3 O4 (mistura de FeO e Fe2O3) - Tetróxido de triferro
NO2 (mistura de N2O3 e N2O5) – Dióxido de nitrogênio
D – PERÓXIDOS
 PERÓXIDO DE NOME DO ELEMENTO
EX.:
Na2O2 Peróxido de sódio H2O2 Peróxido de hidrogênio
 E –SUPERÓXIDOS
SUPERÓXIDO DE NOME DO ELEMENTO
EX.: KO2 Superóxido de potássio
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2 – ÁCIDOS
A – HIDRÁCIDOS
ÁCIDO ................. ÍDRICO
H3[Fe(CN)6] – Ácido ferricianídrico HCN - Ácido cianídrico 
H4[Fe(CN)6] - Ácido ferrocianídrico HNC – Ácido isocianídrico
B – OXIÁCIDOS
 Elementos forma apenas 1 oxiácido.
 ÁCIDO ................. ICO
H3BO3 Ácido Bórico HCNO – Ácido ciânico
 Elementos formam 2 oxiacidos
ÁCIDO ................. OSO (menor nox)
 ICO (maior nox)
H2SnO2 - Ácido estanoso H2SnO3 - Ácido estânico
 Elementos formam mais de 2 oxiácidos (Ver tabela dos óxidos)
H3PO2 ácido hipofosforoso HMnO4 - Ácido permangânico
B – OXIÁCIDOS (Cont.)
 Elementos formam mais de 2 oxiácidos (Ver tabela)
H3PO2 - Ácido hipofosforoso HMnO4 - Ácido permangânico
H 3PO3 - Ácido fosforoso H2MnO4 - Ácido mangânico
H3PO4- Ácido fosfórico
H 2CrO4 - Ácido crômico
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Nox do Elemento Nomenclatura
+1 ou +2 HIPO........OSO
+3 ou+4 ..................OSO
+5 ou +6 ..................ICO
+7 PER ...........ICO
 Prefixos ORTO META PIRO (Diferentes graus de hidratação).
 Prefixos: META PIRO ORTO
 Grau de hidratação crescente
a) P, As e Sb (todos da família VA) 1 H2O – meta 2 H2O – piro 3 H2O – orto 
P2O5 + 1H2O  HPO3 Ácido metafosfórico
H 2SbO4 ácido antimônico HSbO3 ácido metantimônico
H 3PO3 ácido fosforoso HPO2 ácido metafosforoso
b) Si (família IVA): 1H2O – meta 2H2O – orto
SiO2 + 1H2O  H2SiO3 Ácido metasilícico 
SiO2 + 2H2O  H4SiO4 Ácido (orto)silícico
c) B (família IIIA): 1 H2O – meta 3 H2O – orto 
B2O3 + 1H2O  HBO2 Ácido metabórico
B2O3 + 3H2O  H3BO3 Ácido (orto)bórico
 Prefixo TIO
Retira-se um átomo de oxigênio do ácido e coloca-se um átomo de 
enxofre.
 HCNO ácido ciânico  HCNS ácido tiociânico
 H 2SO4 ácido sulfúrico  H2S2O3 ácido tiossulfúrico
 H 2SO3 ácido sulfuroso  H2S2O2 ácido tiossulfuroso
3 – BASES
 Usa-se a mesma nomenclatura de óxidos básicos, substituindo a 
palavra óxido por hidróxido
 Nox invariável
Be(OH)2 hidróxido de berílio NH 4OH hidróxido de amônio
 Nox variável
AuOH hidróxido auroso hidróxido de ouro I
3 – SAIS
A – SAIS NORMAIS
SnCl2 Cloreto estanoso ou de estanho II
KCN cianeto de potássio
Ca3(PO4)2 (orto)fosfato de cálcio
KNO2 Nitrito de potássio
CuSO4.5H2O Sulfato cúprico penta-hidratado
B – SAIS ÁCIDOS OU HIDROGENO-SAIS
NaH2PO4 Ortofosfato mono-sódico, ortofosfato monoácido ou di-hidrogeno-
ortofosfato de sódio
OBS.: Os sais ácidos dos diácidos recebem , frequentemente, o prefixo bi
NaHCO3 Bicarbonato de sódio
Ca(HSO4)2 Bissulfato de cálcio
ÁCIDO
ÍDRICO - ETO
OSO - ITO
 ICO - ATO
SAL
C – SAIS BÁSICOS OU HIDROXI-SAIS
Al(OH)Cl2 Cloreto (mono) básico de alumínio ou (mono) hidroxi 
cloreto de alumínio.
D – SAIS DUPLOS OU MISTO
KNaSO4 Sulfato duplo de potássio e sódio
K2NaPO4 Fosfato dipotássico monosódico
CaBrCl Cloreto brometo de cálcio
Al(SO4)Cl Cloreto sulfato de aluminío
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