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LISTA 1- TERMODINÂMICA QUÍMICA 1 1) Se ar a T= 298,15 K é comprimido de P=1 bar até P= 5 bar através dos processos reversíveis mostrados abaixo, calcule para cada uma delas: Q,W, ∆U, ∆H. Dado: PV/T= cte e V=0,02479 m³/mol ; Cp=29,10 J/mol.K e Cv=20,78 J/mol.K a) Aquecimento a Volume Constante seguido de Resfriamento a Pressão Constante. b) Resfriamento a Pressão Constante seguido de Aquecimento a Volume Constante. c)Compressão Isotérmica. d) Qual o valor de Q e W se os processos não forem considerados reversíveis, com eficiência de 75%? e) O que se pode concluir desse processo? 2) Qual o Q necessário para elevar a temperatura de 1 mol de metano de 260 a 600°C em um processo com escoamento em regime estacionário a uma pressão suficientemente pequena de tal forma que o metano possa ser considerado um gás ideal? 3)Determine quanto W deve ser adicionado num sistema cilindro-pistão para comprimir 4 mol de N2 a T=25°C de P=1 bar até P=10 bar em um processo isotérmico e irreversível. 4)Defina Q e W para os seguintes processos: a) Temperatura constante; b) Volume Constante; c) Pressão Constante. 5) Calcule o volume molar do vapor de etanol a 480°C e 6000kPa. 6) Seja água em T=200°C, qual o volume do vapor saturado? Determinar o desvio relativo. 7)Determine o volume de H2O na condição de vapor saturado a 300°C por Virial. 8) Calcule Z e V para o etileno a 25°C e 12 bar pelos seguintes métodos: a) A equação do tipo virial truncada , com B= -140 cm³/mol e C= 7200 cm^6/mol². b) A equação de virial com B obtido da correlação de Pitzer generalizada. c) A equação de Redlich/Kwong. d) A equação de Soave/Redlich/Kwong e) A equação de Peng-Robinson. 9) Determine o volume de líquido e vapor saturado do Isobutano, com T=40°C por SRK. 10) Responda: a) Quais equações e correlações não são válidas para processos irreversíveis? E quais são? b) Quais equações e correlações não são válidas para volume de líquido e quais são? c) Quais equações e correlações não são válidas para volume de vapor e quais são?
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