Biblioteca_1262562

Prévia do material em texto

TABELA PERIÓDICA 
: Hidrogênio 
1 elemento 
: Metais 
84 elementos 
: Ametais 
11 elementos 
: Semimetais 
7 elementos 
: Gases nobres 
6 elementos 
Classificação dos Elementos 
 Na Tabela Periódica, os elementos estão dispostos 
em ordem crescente de número atômico, originando na 
horizontal os períodos e na vertical as famílias 
(propriedades químicas semelhantes). 
Estrutura da Tabela Periódica 
 Períodos: são as linhas horizontais, definem o número de 
camadas dos elementos 
Período 
Grupos ou Famílias: são as linhas verticais, definem o 
número de elétrons da camada de valência. 
Formação da Tabela Periódica 
 Sua estrutura é baseada na distribuição eletrônica 
dos elementos em ordem de número atômico. 
s 
d 
p 
f 
 Apresentam o elétron mais 
energético situado no subnível s ou p. 
O número da família indica a 
quantidade de elétrons na camada de 
valência. 
 Na família zero a reatividade dos 
seus elementos em condições 
ambiente é nula. 
FAMÍLIA NOME CONFIGURAÇÃO DA 
ÚLTIMA CAMADA 
COMPONENTES 
1 A METAIS ALCALINOS ns Li, Na, K, Rb, Cs, Fr 
2 A METAIS ALCALINOS- 
TERROSOS 
ns² Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra 
3 A FAMÍLIA DO BORO ns² np B, Al, Ga, In, Tl 
4 A FAMÍLIA DO 
CARBONO 
ns² np² 
 
C, Si, Ge, Sn, Pb 
5 A FAMÍLIA DO 
NITROGÊNIO 
ns² np³ 
 
N, P, As, Sb, Bi 
6 A CALCOGÊNIOS ns² np 
 
O, S, Se, Te, Po 
7 A HALOGÊNIOS ns² np 
 
F, Cl, Br, I, At 
8 A GASES NOBRES ns² np 
 
He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn 
1 
1 
4 
5 
6 
Apresentam o elétron mais energético 
situado nos subníveis d ou f. 
Exemplos 
23V 63Eu 92U 
•O hidrogênio (H), embora apareça na coluna 1 A, 
não é um metal alcalino e algumas classificações 
preferem colocá-lo fora da Tabela. 
• Todos os elementos situados após o urânio (Z=92) 
não existem na natureza, devendo, pois, ser 
preparado artificialmente. São denominados 
elementos transurânicos (além desses, são também 
artificiais os elementos tecnécio-43, promécio-61 e 
astato-85). 
•Outra separação importante existente na 
classificação periódica é a que divide os elementos 
em metais, não-metais e semi-metais (em função de 
propriedades físicas). 
METAIS NÃO-METAIS 
Geralmente sólidos à temperatura 
ambiente. 
Podem ser sólidos, líquidos ou gasosos. 
Brilho característico. Não apresentam brilho característico. 
Bons condutores de calor e 
eletricidade. 
Maus condutores de calor e 
eletricidade. 
Maleáveis e dúcteis. Não são maleáveis e nem dúcteis. 
Formam geralmente cátions. Formam geralmente ânions. 
Maleabilidade capacidade de ser transformado em lâminas. 
Ductibilidade capacidade de ser estirado em fios. 
 Alguns elementos apresentam propriedades intermediárias entre os 
metais e os não-metais, recebendo o nome de semi-metais ou 
metalóides. 
 Exercícios do livro páginas: 89, 90 e 91. 
Definição: são as propriedades que variam em função 
dos números atômicos dos elementos. 
Podem ser de dois tipos: 
 Aperiódicas: são as propriedades cujos valores 
aumentam ou diminuem continuamente com o aumento 
do número atômico. 
 Periódicas: são as propriedades que oscilam em 
valores mínimos e máximos, repetidos regularmente com 
o aumento do número atômico. 
Propriedades dos Elementos 
São aquelas que, à medida que o número 
atômico aumenta, assumem valores 
crescentes ou decrescentes em cada 
período, ou seja, repetem-se 
periodicamente. 
PROPRIEDADES PERIÓDICAS 
RAIO ATÔMICO 
ENERGIA DE IONIZAÇÃO 
AFINIDADE ELETRÔNICA 
ELETRONEGATIVIDADE 
ELETROPOSITIVIDADE 
REATIVIDADE 
PROPRIEDADES FÍSICAS 
RAIO ATÔMICO: O TAMANHO DO ÁTOMO 
É a distância que vai do núcleo do átomo 
até o seu elétron mais externo. 
 Para comparar o tamanho dos átomos, 
devemos levar em conta dois fatores: 
 
1. Número de níveis (camadas): quanto 
maior o número de níveis, maior será o 
tamanho do átomo. 
 
 Caso os átomos comparados apresentem 
o mesmo número de níveis (camadas), 
devemos usar outro critério. 
 
2. Número de prótons: o átomo que 
apresenta maior número de prótons exerce 
uma maior atração sobre seus elétrons, o 
que ocasiona uma redução no seu 
tamanho. 
He H 
Li 
Na 
K 
Rb 
Cs 
Fr 
RAIO ATÔMICO 
ENERGIA (OU POTENCIAL) DE IONIZAÇÃO 
 É a energia necessária para remover 
um ou mais elétrons de um átomo isolado 
no estado gasoso. 
X (g) + Energia → X
+
(g) + e
- 
Quanto maior o tamanho do átomo, menor 
será a energia de ionização. 
 He 
 Ne 
 Ar 
 Kr 
 Xe 
 Rn 
H 
Fr 
AFINIDADE ELETRÔNICA OU ELETROAFINIDADE 
É a energia liberada quando um átomo 
isolado, no estado gasoso,“captura” um 
elétron. 
X (g) + e
- → X-(g) + Energia 
AFINIDADE ELETRÔNICA 
H 
Fr 
F 
1. Qual é o número atômico do elemento químico que está na 
família do Boro e no 6º período? 
 
2. Qual a família e o período do cátion bivalente que apresenta a 
seguinte distribuição eletrônica 1s² ? 
 2s² 2p 
 3s² 3p 3d 
 4s² 4p 
3. Qual dos seguintes elementos apresenta propriedades 
químicas semelhantes ao 84Po? 
 a) 56Ba b) 34Se c) 79 Au 
 
4. Faça a distribuição eletrônica dos seguintes íons e determine 
as famílias e os períodos: 
a) 29Cu b) 53I c) 82Pb d) 16S e) 55Cs f) 15P 
 
6 
6 
6 
10 
2+ _ 4+ 2- + 3-