RQE-MEDIDA DE PH E SOLUÇÃO TAMPÃO

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RELATÓRIO
DE QUÍMICA
 EXPERIMENTAL
MEDIDA DE pH
E
SOLUÇÕES - TAMPÃO
Alunos: Renato José Ferreira__________________________ Matrícula: 98.2.1170
 
1 - Introdução:
	Basicidade ou acidez de soluções é freqüentemente expressa em termo de uma função da concentração de íons H+, chamada pH. O pH de uma solução é definido como:
				pH = - log[H+]
	A expressão equivalente para a concentração do íon hidroxila é:
				pOH = -log[OH-]
A água pura, por exemplo, sempre contém iguais concentrações de íons H+ e OH-, porque cada molécula de água que se ioniza forma um íon H+ e um OH-. Uma solução que contém uma concentração mais elevada de íons H+ do que OH- é ácida (pH < 7). Solução que contenha concentrações iguais de íons H+ e OH- é neutra (pH = 7).. E uma solução que tem uma concentração mais elevada de íons OH- do que H+ é básica (pH > 7).
A equação química que representa a dissociação química da água é:
			
H2O(l) ( H+(aq) + OH-(aq)
Na água pura a 25ºC, temos:
[H+]eq = [OH-]eq = 1,0 x 10-7 mol/L ,logo
pH = pOH = 7
Classificamos muitos ácidos e bases, além de outros compostos, uma vez que dissociam parcialmente em íons, quando dissolvidos em água, como eletrólitos fracos.
Neste experimento, o ácido acético utilizado, quando se dissolve em água, se ioniza parcialmente em íons hidrogênio (H+) e íons acetato (CH3COO-). Então, uma solução de ácido acético contém moléculas CH3COOH não-ionizadas, íons H+ e íons CH3COO-.
		
CH3COOH(aq) ( H+(aq) + CH3COO-(aq)
Podem haver soluções onde dois eletrólitos têm concentrações elevadas e da mesma ordem de grandeza, apresentando um determinado pH. Estas são denominadas de soluções-tampão, que são capazes de neutralizar soluções alcalinas ou ácidas, de tal modo que seu pH não se altere.
	
2 - Objetivo:
Determinar o pH de soluções e verificar a eficácia das soluções-tampões.
3 - Materiais Utilizados:
Tubos de ensaio;
Erlenmeyer;
Béquer;
Pipeta;
Proveta;
Água destilada;
Ácido acético;
Acetato de sódio;
Hidróxido de sódio;
Ácido clorídrico;
Fita para medir pH.
4 - Procedimento experimental:
Experimento1:
	Colocamos o mesmo volume de água destilada fervida e água destilada não fervida em dois tubos de ensaio. Com a ajuda de uma fita para medir o pH, determinamos o pH das substâncias contidas nos tubos.
	Determinação do pH com a utilização de uma fita.
	A fita possui uma seqüência de quatro indicadores que em contato com uma solução alteram (ou não) suas cores.
	Exemplo de 1 combinação de coloração dos indicadores fornecendo um pH ácido.
	Com uma tabela fornecida pelo fabricante, comparamos a seqüência de cores encontradas com a mesma. Isso nos informa o pH da solução.
	Achamos o seguinte:
Tubo1 (água destilada fervida): pH = 7
Tubo2 (água destilada ñ-fervida): 6,0 <pH < 6,5
	A diferença ocorre por causa da água destilada não fervida apresentar uma elevada concentração de H2CO3 como mostra:
			CO2 + H2O ( H2CO3 abaixando seu pH
	A água destilada ao ser fervida elimina parte do CO2, diminuindo a concentração de H2CO3, elevando seu pH.
			( CO2 + H2O ( H2CO3 concentração de H2CO3 abaixa. 
Experimento2:
	Com 3 tubos de ensaio e os seguintes volumes de soluções aquosas:
Tubo
Ácido Acético
Acetato de Sódio
Água
pH das Soluções
7
8
0
2
2
10
0
8
2
8 – 9
13
8
2
0
4
Obs.: O pH foi medido através do método da fita.
	O acetato de sódio é um sal, sua dissociação em água é quase total, assim teremos uma elevada concentração de íons CH3COO- na solução. Devido a alta concentração de íons acetato a dissociação do ácido acético torna-se desprezível, e teremos uma alta concentração de CH3COOH também. Assim, notamos que a solução do tubo 13 pode ser caracterizada como uma solução-tampão.
Experimento3:
	Dividimos o volume da solução do tubo 13 em 2 tubos de ensaio. Em outros dois tubos colocamos quantidades equivalentes de água. Adicionamos nos tubos quantidades de HCl e NaOH e obtivemos a seguinte tabela (os valores encontrados são os pH’s das soluções):
Tubo
HCl
NaOH
Água
1
Água
12
* Tampão
4
*Tampão
4
 * Através da tabela, verificamos a eficácia da solução-tampão que neutralizou meios ácido e básico.
5 - Conclusão:
	
A determinação de pH através do método utilizado foi eficaz; ele apresenta quatro indicadores coloridos que combinam as cores conforme os meios ácido, neutro ou básico.
	Conforme no experimento a solução-tampão mostrou-se bastante eficiente, no momento em que neutralizou os meios ácido e básico, não alterando o seu pH.	
6 - Questionário:
2) Por que, em princípio, devem ser esperados valores diferentes de PH para a água fervida e não fervida ? Qual deveria ser a menor ? Por quê ?
R: Porque a água fervida e não fervida apresentam diferentes concentrações de H2CO3. O menor deveria ser da água não fervida, pois tem a maior concentração de CO2.
7) O que ocorre com o pH da água destilada ( tubos 1 a 3 ) quando a ela acrescenta 1 ml de Hcl 0,1 molL-1 ? E quando se acrescenta 1 ml de NaOH 0,1 molL-1 ? Explique.
R: Acrescentando Hcl à água, estamos aumentando a concentração de íons H+, diminuindo o seu pH. Já quando acrescentamos NaOH, estamos aumentando a concentração de OH-, aumentando, também, o seu pH.
8) O que ocorre com pH da solução que contém ácido acético e acetato de sódio 
( tubos 13 e 16 ) quando a ele acrescenta-se 1 ml de Hcl 0,1 molL-1 ? E quando se acrescenta 1 ml de NaOH 0,1 molL-1 ? Explique. 
R: A solução, presente neste tubo (ácido acético + acetato de sódio) permanece com o mesmo pH quando se acrescenta Hcl e NaOH; porque esta é uma solução-tampão que tem a característica de neutralizar meios alcalinos e ácidos.
7 - Bibliografia:
Apostila de Química Geral - UFOP - Departamento de Química
Prática número 14 - Páginas: 64, 65, 66, 67, 68 e 69.