Relatório poluição do Ar DETERMINAÇÃO DA MASSA MOLAR DO AR E SUAS APLICAÇÕES

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ALUNOS: Clenilson Carlos Pereira - 11310789 DATA: 
04/05/2018 
 Gustavo Henrique T. Santos - 11412988 
 Rafael Matias Pereira - 11411607 
 Thiago Demétrio - 11520941 
 
1-TÍTULO 
Determinação da Massa Molar do Ar e suas aplicações. 
 
2-INTRODUÇÃO 
 
Considerando que o ar é um fluido que diferentemente dos líquidos, ao estarem em um 
sistema de contenção ocupa sua totalidade. São formados por um aglomerado de moléculas 
dispersas em um meio, diferente dos materiais com rigidez e interação na sua composição 
estrutural. 
Com relação a modelos matemáticos, uma das equações mais conhecidas para o manejo das 
grandezas envolvidas com gases presta-se apenas para a situação em que se leva em 
consideração que os gases não apresentam volume molar aparente e que não interajam entre 
si. 
Portanto, a equação dos gases ideais: 
 
 
Utilizando esta equação, iremos calcular a Massa Molar média do ar, onde: 
 
 
 
3-OBJETIVO 
Calcular a Massa Molar média do ar. 
4 MATERIAIS E REAGENTES 
 Erlemeyer 
 Fenolftaleína 
 NaOH 
 
4.2-EQUIPAMENTOS 
 Garrafa PET com tampa adaptada com válvula; 
 Bomba de pneus; 
 Medidor de pressão; 
 Termômetro; 
 Balança Analítica. 
 
4.3-PROCEDIMENTOS 
De posse dos materiais e equipamentos da referida prática, inicialmente, mediu-se a 
temperatura do ar com um termômetro e esvaziou-se uma garrafa PET de 2 litros adaptada 
com válvula de pneu, utilizando as mãos, a fim de retirar a maior quantidade de massa de ar 
possível do interior da mesma. Em seguida, mediu-se a massa da garrafa vazia utilizando uma 
balança analítica. Logo após, com uma bomba de pneu, bombeou-se ar para seu interior e 
mediu-se a massa da garrafa cheia utilizando uma balança analítica. O procedimento de 
esvaziar, encher e medir a massa da garrafa cheia repetiu-se por três vezes consecutivas. 
Foi realizada a tentativa de medição da pressão interna da garrafa cheia no primeiro momento 
de enchimento do recipiente, porém, não se obteve sucesso devido à falha ou falta de 
calibração do equipamento medidor de pressão. Caso o medidor de pressão estivesse 
devidamente calibrado, seriam realizadas medições das pressões nos três momentos da garrafa 
cheia. Outro procedimento realizado, foi a injeção de CO2 onde utilizou-se um canudo de 
plástico direcionado para o interior de um erlemeyer com solução de NaOH. 
 
5-RESULTADOS E DISCUSSÕES 
Após verificar em balança analítica a massa da garrafa por três vezes e bombear ar com c a 
bomba de pneus para seu interior também por três vezes a fim de aferir a pressão no interior 
da garrafa, os dados encontrados não permitiram que fossem utilizados para determinação da 
MMar, com isso foi fornecido novos valores (tabela1) para que se admitisse o resultado 
conforme objetivo da prática. 
 
 
 
 
 
 
 
Tabela 1: Dados para determinação da 
Massa do Ar. 
 Pressão (KPa) Massa (g) 
122,85 62,4322 
130,71 62,5302 
125,23 62,4652 
127,69 62,5009 
 
 
 Cálculo para obter a MMar 
n = PV/RT 
n= 126,725 KPa x 1,9 L/ 8.314472L x KPa /K x mol x 297,15 K 
n = 0,097 mol 
MMar = 62,3490-60,887/ 0,097 
MMar = 15,07 g/mol 
5.1 Psicometria 
Para dados experimentais referentes ao estudo da psicometria foram admitidos os seguintes 
valores adotando as cartas psicométricas a fim de determinar a densidade para temperatura 
ambiente encontrada, além de resultados utilizando o gráfico referente à temperatura do Bulbo 
Seco x Bulbo Úmido: 
 
y = 0,0126x + 60,887 
R² = 0,9915 
62,42
62,44
62,46
62,48
62,5
62,52
62,54
122 124 126 128 130 132
M
as
sa
 (
g)
 
Pressão (KPa) 
Determinação da Massa do Ar. 
Série1
Linear (Série1)
Tabela 2 
Temp. Ambiente °C Densidade g/cm
3 
24 0,997296 
 
Tabela 3 
Fatores climáticos 
T bulbo seco 20,8
o
C 
T bulbo úmido 26
o
C 
Umidade Absoluta 0,015 
 
5.3 Absorção de gás 
A fim de promover a determinação da presença de CO2 na solução de NaOH espera-se os 
seguintes resultados, onde o gás carbônico reagirá com a base para formar carbonato de sódio 
conforme equação abaixo, o que fará com que a solução fique incolor. Essa condição se deu 
de forma satisfatória no experimento realizado pelo grupo, uma vez que a solução ficou numa 
tonalidade mais clara do que o estado inicial. 
 2 NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O 
 
6-CONCLUSÕES 
Diante do resultado obtido, é plausível chegar-se à conclusão de que a diferença encontrada 
entre a massa molar do ar no experimento com a massa molar fornecida que é de 28,96g/mol, 
deve-se aos erros do operador, calibragem dos equipamentos, ineficiência na execução dos 
procedimentos, com isso os resultados não podem ser considerados satisfatórios mesmo 
utilizando de modelos matemáticos eficientes. 
7-REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 
Determinação da Massa Molar de um Gás efeito da pressão no ponto de ebulição. 
Disponível em:<https://www.passeidireto.com/arquivo/24464594/relatorio---fisico-quimica-
determinacao-da-massa-molar-de-um-gas-efeito-da-pr>. Acesso em 03 de maio de 2018. 
FARIA, L.E e DINIZ, F.R.C. Roteiro para atividades práticas da disciplina “Poluição do 
Ar”. Centro Universitário Newton Paiva, 03 de maio de 2018.