Relatório Completo PESAGEM E MANUSEIO COM RECIPIENTES VOLUMÉTRICOS

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Sumário 
 
1. INTRODUÇÃO ............................................................................................................................1 
2. OBJETIVOS .................................................................................................................................2 
3. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL .......................................................................................3 
3.1 Materiais e reagentes ...........................................................................................................3 
3.2 Medidas de massa ...............................................................................................................3 
3.3 Medidas de volume ..............................................................................................................4 
3.4 Medidas de temperatura ......................................................................................................4 
4. RESULTADOS E DISCUSSÃO ................................................................................................5 
4.1 Medidas de massa ...............................................................................................................5 
4.2 Medidas de volume ..............................................................................................................5 
4.3 Medidas de temperatura ......................................................................................................6 
5. CONCLUSÃO ........................................................................................................................... 12 
6. REFERÊNCIAS ........................................................................................................................ 13 
 
 
 
 
 
 
 
 
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1. INTRODUÇÃO 
 
 Dentre as diferentes práticas realizadas em laboratório, técnicas como 
medidas de pesagem e o manuseio com recipientes volumétricos são utilizadas com 
bastante frequência, principalmente na preparação de soluções e realização de 
análises quantitativas. 
De acordo com Baccan (2001) a massa é a quantidade de matéria da 
qual o objeto é composto, que não deve possuir variação. Para determinar o peso de 
determinada amostra é possível empregar diversos tipos de balanças que operam 
de maneiras diferentes A balança analítica é um instrumento capaz de comparar 
massas. Mesmo que, na prática, o que se determina é a massa, onde a razão das 
massas equivale à razão dos pesos quando se utiliza a balança, já que a aceleração 
gravitacional é constante, como consequência essa razão também será constante. 
Para medições de volumes, o material utilizado varia de acordo com a 
exatidão da medida que a análise precisa. Quando não é necessário medir com 
exatidão o volume de uma determinada solução, geralmente é utilizado um béquer, 
uma proveta ou pipeta graduada. No momento da leitura do volume em uma pipeta, 
por exemplo, a linha de visão deverá ser perpendicular à linha graduada, para evitar 
erro nas medidas. De acordo com Baccan (p. 169, 2001) “as pipetas são 
instrumentos volumétricos utilizados para a transferência de certos volumes, sob 
determinadas temperaturas”. É importante ressaltar que após a realização de 
medidas de volume, os materiais de vidro devem ser limpos, de maneira a eliminar 
todos os resíduos restantes. 
As mudanças de temperatura em algumas práticas são analisadas a partir 
de um termômetro, instrumento de vidro utilizado para medidas de temperatura em 
soluções com enchimento de mercúrio. Neste experimento o objetivo se aplica 
apenas a analisar fatores que dizem respeito à redução da temperatura após a 
mistura de algumas substâncias. 
 
 
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2. OBJETIVOS 
 
 Reconhecer a importância das medidas em práticas experimentais. 
 Utilizar corretamente instrumentos de laboratório tais como balança 
analítica, provetas e pipetas. 
 Listar cuidados com os diversos tipos de recipientes volumétricos. 
 Realizar leitura correta de medidas de volume além de ler corretamente 
termômetros. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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3. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 
3.1 Materiais e reagentes 
 Rolha de borracha 
 Cadinho de porcelana 
 Rolha de vidro 
 Balança analítica 
 Béquer de 50 mL, 100 mL e 250 mL 
 Proveta 
 Tubos de ensaio 
 Erlenmeyer 
 Pipeta volumétrica 
 Pipeta graduada 
 Balão volumétrico 
 Bastão de vidro 
 Termômetro 
 Conta gotas 
 Água destilada 
 NaCl 
 
3.2 Medidas de massa 
Para medidas de massa, primeiramente foi realizada a estimativa de peso 
de três objetos, sendo eles, uma rolha de borracha, um cadinho de porcelana e uma 
rolha de vidro, definindo qual seria mais pesado e o mais leve. Depois de anotadas 
as estimativas, foram efetuadas a pesagem dos três objetos na balança analítica e 
anotados os resultados presentes no quadro 1. 
Após isso, foi realizada a pesagem de um béquer de 50 mL, após a 
pesagem, foram adicionadas 50 gotas de água destilada utilizando conta gotas e 
feita a pesagem de ambos; o mesmo procedimento foi repetido três vezes com a 
finalidade de medir a massa da água. 
 
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3.3 Medidas de volume 
Para medidas de volume, primeiramente foi utilizado um béquer de 100 
mL, após a pesagem do béquer vazio, foram adicionadas 20 mL de água destilada, 
esse volume de água foi medido com uma proveta e realizada a pesagem do béquer 
novamente. Esse mesmo procedimento foi realizado mais duas vezes e os pesos 
foram anotadosno quadro 3. 
Após a secagem do mesmo béquer, o mesmo procedimento foi realizado, 
porém utilizando uma pipeta volumétrica para adicionar 20 mL de água. O peso foi 
anotado novamente no quadro 3. 
Em seguida, com uma pipeta graduada foram transferidos os seguintes 
volumes (1mL, 2 mL, 5 mL, 1,5 mL, 2,7 mL, 3,8 mL e 4,5 mL de água) para 
diferentes tubos de ensaio. 
Posteriormente, foram adicionados 50 mL de água em uma bureta e 
transferido o volume para um erlenmeyer. Após isso foram adicionados 50 mL a um 
balão volumétrico e transferido o volume para a bureta. 
 
3.4 Medidas de temperatura 
Para realizar medidas de temperatura, foram adicionados cerca de 200 
mL de água de torneira em um béquer de 250 mL, em seguida a temperatura da 
água foi medida utilizando um termômetro. 
Após isso, foi adicionado gelo ao béquer e agitada a mistura, a 
temperatura foi medida novamente. Posteriormente, utilizando uma balança analítica 
foram medidas 5g de Cloreto de sódio, no béquer foram adicionados 5g de Cloreto 
de sódio e gelo. A mistura foi agitada e novamente a temperatura foi medida com o 
termômetro. 
 
 
 
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4. RESULTADOS E DISCUSSÃO 
 
4.1 Medidas de massa 
Durante a estimativa de pesos entre os três objetos, sendo eles, uma 
rolha de borracha, um cadinho de porcelana e uma rolha de vidro, foi obtido os 
seguintes resultados no quadro abaixo. 
Quadro1: Dados de massa. 
Material Ordem de massa 
estimada 
Massa média Ordem real 
Rolha de borracha 2 40,6963g 2 
Tampa de vidro 1 58,6134g 1 
Cadinho de porcelana 3 20,2677g 3 
 
Em seguida, durante a pesagem de um béquer de 50 mL e obtida sua 
massa, foram adicionadas 50 gotas de água destilada e feita a pesagem de ambos, 
o mesmo procedimento foi repetido obtendo os seguintes valores presentes 
noquadro2. 
Quadro2: Dados de massa 
Material Massa 1 (g) Massa 2 (g) 
Massa do béquer pequeno (50 mL) 27,5480g 27,5480g 
Massa do béquer + 50 gotas de água 29,5800g 29,5798g 
Massa de 50 gotas de água 2,0320g 2,0318g 
 
O valor da massa de água teve uma pequena variação na segunda 
pesagem em relação à primeira. 
 
4.2 Medidas de volume 
Para medidas de volumes, após a pesagem do béquer de 100 mL obteve-
se a massa de 46,7200g antes de adicionar água ao mesmo. Após adicionar 20 mL 
de água, utilizando primeiramente uma proveta e em seguida utilizando uma pipeta, 
a massa da água obtida foi descrita no quadro a seguir, o mesmo procedimento foi 
repetidoduas vezes para encontrar a média das três medidas. E por fim calcular o 
desvio de cada medida em relação aos demais valores. 
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Quadro3: Dados de volume 
 Proveta Pipeta 
Massa do béquer antes de adição de água 46,72g 
Massa após a adição 1 de 20 mL de água 66,28g 66,07g 
Massa após a adição 2 de 20 mL de água 66,12g 66,04g 
Massa após a adição 3 de 20 mL de água 66,26g 66,06g 
Massa 1 – 20 mL 19,55g 19,35g 
Massa 2 – 20 mL 19,60g 19,32g 
Massa 3 – 20 mL 19,54g 19,34g 
Média das três medidas 19,56g 19,33g 
Desvio de cada medida em relação a média 1 0,01 0,02 
Desvio de cada medida em relação a média 2 0,04 0,01 
Desvio de cada medida em relação a média 3 0,02 0,01 
Média dos desvios 0,00334 0,00334 
 
A partir dos valores do quadro3 de medidas de volume, pode-se perceber 
que o valor da média obtida da massa da água utilizando a pipeta se aproximou dos 
valores encontrados do que os valores utilizando a proveta, com isso pode-se 
concluir que a pipeta é mais precisa do que a proveta. 
 
4.3 Medidas de temperatura 
Inicialmente, a temperatura de cerca de 200 mL de água medida no 
béquer foi de 25°C. Após adicionar gelo ao béquer e agitada a solução, a 
temperatura foi medida novamente e foi observado que ela diminuiu, obtendo 7°C. 
Logo em seguida, quando foram adicionadas 5g de Cloreto de sódio e agitada 
novamente a mistura, a temperatura foi verificada e novamente foi obtido um valor 
menor do que a medida anteriormente, sendo ela referente a 3°C, como se pode ver 
no quadro a seguir. 
 
Quadro 4: Dados de temperatura 
Substância Temperatura (°C) 
Água pura 25°C 
Água pura + gelo 7°C 
Água pura + gelo + NaCl 3°C 
 
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Como a temperatura de fusão da água é de 0ºC, ao adicionar sal ao gelo 
a fusão ocorre a uma temperatura inferior a essa, ou seja, reduz a temperatura pela 
qual a água passa do estado sólido para o líquido. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Exercícios de fixação 
1. Classificar e descrever os principais utensílios de vidro utilizados em 
laboratório de química. 
Balanças analíticas usada para se obter massas com alta exatidão. 
Balanças semi-analíticas são também usadas para medidas nas quais a 
necessidade de resultados confiáveis não é crítica. Béquer ou Becker sua principal 
função é trabalhar com líquidos. São usados na maioria das vezes para fazer 
reações entre soluções, usados para dissolver diversas substâncias sólidas, efetuar 
reações de precipitação e preparar soluções simples. Cadinho geralmente é feito de 
porcelana. Serve para calcinação (aquecimento a seco e muito intenso) de 
substâncias. Conta Gotas utilizado quando se deseja adicionar a uma 
reação/solução apenas algumas gotas de um determinado líquido, que pode ser um 
indicador, ou solvente, etc. Pipeta Volumétrica usada para medir e transferir volume 
de líquidos, não podendo ser aquecida, pois possui grande precisão de medida. 
Mede um único volume, o que caracteriza sua precisão. Pipeta Graduada utilizada 
para medir pequenos volumes. Mede volumes variáveis. Não pode ser aquecida e 
não apresenta precisão na medida. Mede volumes variáveis e não pode ser 
aquecida. Termômetro mede a temperatura de substâncias ou do ambiente. 
Erlenmeyer tem as mesmas finalidades que o béquer ao fazer titulações, aquecer 
líquidos e dissolver substâncias, dentre outras, mas tem a vantagem de permitir a 
agitação manual – o seu afunilamento em cima anula o risco de perda de material. 
Funil é um objeto usado para transferências de líquido de um recipiente para outro. 
Pode também ser usado para filtrações em laboratório, isto é, na separação das 
fases de misturas heterogêneas, quando usado com um papel de filtro. A bureta é 
um instrumento laboratorial cilíndrico, de vidro, colocado na vertical com a ajuda de 
um suporte que contém uma escala graduada rigorosa, geralmente em cm3 (mL). 
Possui na extremidade inferior uma torneira de precisão para dispensa de volumes 
rigorosamente conhecidos em tarefas como a titulação de soluções 
2. Descrever a indumentária correta a ser usada no laboratório. 
Indumentária Apropriada ⦁ Avental de mangas compridas, longos até os 
joelhos, com fios de algodão na composição do tecido. ⦁ Calça comprida de tecido 
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não inteiramente sintético. ⦁ Sapato fechado, de couro ou assemelhado. ⦁ Óculos de 
segurança. ⦁ Luvas 
3. Por que não se deve usar água para apagar um incêndio em óleo? Qual o 
procedimento correto? 
As moléculas de óleo são relativamente grandes e, basicamente, são 
compostas por muitos átomos de hidrogênio e carbono e alguns poucos de oxigênio 
— e, às vezes, por outros elementos também. Já a água é composta por moléculas 
que contam com apenas três átomos e, por incrível que pareça, ela é mais densa do 
que o óleo, quando adicionamos água ao óleo muito quente, a água vai para o fundo 
do recipiente graças à diferença de densidade dos dois materiais. No entanto, 
devido ao calor intenso, a água passa do estado líquido para o gasoso quase 
instantaneamente, e, quando isso acontece, ela se expande e seu volume pode 
chegar a ser cerca de 2 mil vezes maior do que o anterior. Isso acaba forçando a 
chama que se encontra na superfície a subir, além de provocar uma “oxigenação” do 
óleo, resultando em uma enorme explosão de fogo. Para que a combustão ocorra é 
necessário o oxigênio do ar. Assim, o correto é não tocar na frigideira, desligar o 
fogo e colocar um pano úmido por cima da frigideira para impedir que o oxigênio 
alcance as chamas e, consequentemente, elas se apagarão. 
4. Qual a principal conduta quando ocorre uma queimadura com álcali ou com 
ácidos? 
Providenciar imediatamente a neutralização do ácido lavando 
abundantemente o local com solução de sulfato de magnésio(MgSO4), bicarbonato 
de sódio (NaHCO3). 
5. Qual o procedimento adotado em caso de contaminação com metais como 
chumbo, cobre e mercúrio. 
Coletá-lo ou cobri-lo com enxofre ou zinco em pó. 
 6. Em que situações são recomendadas o uso de aparelhos confeccionados 
em porcelana? 
Em práticas envolvendo temperaturas mais altas. 
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 7. Se você quer realizar uma reação sob agitação manual e deseja evitar 
perdas de líquidos, que recipiente deve usar? 
Bastão de vidro. 
8. Como deve ser realizada a limpeza do material utilizado no laboratório de 
química? 
Logo após o término do experimento, o material de vidro deve ser lavado 
com água, detergente e o auxílio de uma escova, depois de bem lavado devesse 
usar água destilada para finalizar a limpeza. 
9. Todos os produtos químicos utilizados no laboratório devem estar 
devidamente rotulados. Quais as três informações mais importantes que devem 
existir nestes rótulos? 
Nome do produto, símbolo de perigo e seu significado, riscos específicos. 
10. Enumere os principais equipamentos de aquecimento utilizados em 
laboratório de química? 
Bico de Bunsen: aquece materiais não inflamáveis; Manta: usado 
juntamente com um balão de fundo redondo, é uma fonte de calor que possui ajuste 
de temperatura; Chapa aquecedora: Usada para o aquecimento de substâncias, 
pode ser usada para agitar soluções. 
11. Descreva os principais tipos e usos dos materiais metálicos utilizados em 
laboratório de química. 
Espátula, garra, suporte universal, tela de amianto. 
12.Qual a diferença em EPC e EPI? Cite exemplos e em que ocasiões são 
utilizadas. 
EPI's são equipamentos de proteção individual exemplo o Guarda-pó, 
luvas, óculos de proteção, EPC's são equipamentos de proteção coletiva exemplo: 
lavador de olhos, chuveiros de emergência. 
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13. Suponha um recipiente contendo o metal magnésio em pó. No rótulo do 
referido recipiente vem o seguinte símbolo: Que informação, acerca do magnésio em 
pó, nos fornece este símbolo? 
Explosivo. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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5. CONCLUSÃO 
Durante o experimento foi possível observar diferenças nos volumes 
encontrados.Buscando responder os objetivos propostos a essa prática, é possível 
observar que a partir dos cálculos utilizados em medidas de volume, encontram-se 
questões relacionadas à precisão e exatidão, ao envolver a média e o desvio padrão 
dos valores encontrados. De acordo com Baccan (2001) a precisão indica o quanto 
uma média está próxima da outra e a exatidão está relacionada ao quão próximo o 
valor medido está do real.Cada ferramenta proporciona maior ou menor precisão de 
medida, no caso da prática utilizando medidas de volume, podemos concluir que a 
pipeta volumétrica apresentou maior precisão de volume em relação a proveta. 
Contudo, o manuseio preciso de cada vidraria, é de extrema importância para o 
sucesso do experimento. 
A partir do experimento realizado com medidas de temperatura, pode-se 
observar que a mesma diminuiu ao adicionar sal à solução, isso pode ser explicado 
a partir da temperatura de fusão do gelo, que se torna mais baixo ao adicionar sal, já 
que o sal diminui o ponto de fusão do gelo, fazendo o gelo se fundir. 
A prática realizada foi capaz de proporcionar também uma compreensão 
prévia de Energia cinética, que está relacionada à maneira com que as moléculas se 
comportam em determinado estado físico. 
De acordo com Atkins (2012) para mudar de estado físico, as moléculas 
perdem energia cinética e isso varia de acordo com as forças intermoleculares de 
cada substância. Como o ponto de fusão da água é de 0ºC, ao adicionar o Cloreto 
de sódio, as moléculas deste sal atraem as de água, diminuindo seu ponto de fusão. 
Nesta prática a temperatura medida diminuiu 4ºC, desta forma, foi comprovado que 
a adição de cloreto de sódio à água diminuiu seu ponto de fusão. 
 
 
 
 
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6. REFERÊNCIAS 
 
ATKINS, Peter William; JONES, Loretta. Princípios de química: questionando a 
vida moderna e o meio ambiente. 5. ed. Porto Alegre: Bookman, 2012. 
BACCAN, et al. Química Analítica Quantitativa Elementar.3ª.ed. São Paulo: Edgard 
Bluncher e Instituto Mauá de Tecnologia, 2001.