Exercícios de Soluções em Química

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UNIVERSIDADE LUTERANA DO BRASIL – ULBRA
CURSO DE QUÍMICA
QUÍMICA TECNOLÓGICA
PROFESSORA FERNANDA FABERO GUEDES
Lista de exercícios - Soluções 
Calcule a massa de nitrato de sódio (NaNO3) que se deve dissolver em água para obter 600 ml de uma solução de concentração de 3 g/l. (R.: 1,8 g/L)
Preparam-se 500 ml de uma solução; dissolvendo-se 10 g de hidróxido de sódio (NaOH) em água suficiente. Calcule a concentração desta solução ? (R.: 20 g/L)
Temos 800 ml de uma solução que apresenta 5,58 g de H2SO4 dissolvidos em água. Qual a molaridade desta solução ? (R.: 0,07 mol/L)
Dissolvem-se 28,4g de sulfato de sódio (Na2SO4) em água, de modo a obter uma solução 0,4 M. Descubra o volume desta solução. (R.: 0,5 L)
Dissolvem-se 4 g de hidróxido de sódio (NaOH) em 500 L de solução. Determine a molaridade da solução obtida. (R.: 0,2 mol/L)
Em que quantidade de solução devem ser dissolvidas 84,8 g de carbonato de sódio (Na2CO3) para se obter uma solução 0,25 molar ? (R.: 3,2 L)
Prepara-se uma solução dissolvendo-se 7,3g de HCl em 14,4 g de H2O (solvente. Determine as concentração percentual em massa de HCl na mistura. (R.: 50,7 %)
Temos uma amostra de 600 ml de uma solução cuja densidade é de 0,5 g/ml. Descubra a massa dessa amostra. (R.: 300 g)
Quantos gramas de H2SO4 devem ser dissolvidos em água para se obter 500 mL de uma solução 0,1M? (R.: 4,9 g)
Qual o volume de água necessária para que 500 mL de uma solução de H2SO4 0,4M se torne uma solução 0.01M ? (R.: 19,5 L)
Preparam-se 600 ml de uma solução de H2SO4 0,5M. A seguir adiciona-se a esta solução 400 ml de H2O. Calcule a molaridade da solução. (R.: 0,3 mol/L)
 Na titulação de 10 ml de uma solução de NaOH, gastaram-se 8 ml de uma solução 1M de HCl para completa neutralização. Pede-se:
Qual a molaridade da solução de NaOH (R.: 0,8 mol/L)
Qual a massa de NaOH (R.: 0,32 g)
Calcule o percentual em massa das seguintes soluções: 
25 g de brometo de sódio em 100 g de água (R.: 20 %)
1,2 g de sulfato de potássio em 10 g de água. (R.: 10,7 %)
Qual a quantidade de soluto presente em 65 g de uma solução de cloreto de potássio 5%? (R.: 3,25 g)
Calcule o percentual massa/volume de uma solução preparada dissolvendo-se 22 g de metanol (CH​3​OH) em etanol (C2H5OH) até se atingir um volume de 100 mL. (R.: 22%)
Qual o percentual em volume de 10 mL de metanol dissolvidos em água até um volume de 40 mL? (R.: 25% )
Calcule o volume de reagente concentrado necessário para preparar as soluções diluídas indicadas:
ácido clorídrico 12M para preparar 400 mL de ácido clorídrico 6M (R.: 200 mL)
ácido nítrico 16M para preparar 100 mL de ácido nítrico 2,5M. (R.: 15,62 mL)
14 mL de uma solução de ácido clorídrico 0,1M, neutralizam 10 mL de uma solução de carbonato de sódio. Pede-se:
a equação da reação entre o ácido e o carbonato
a concentração em g/L da solução de carbonato de sódio. (R.: 7,42 g/L)
100 mL de solução de ácido clorídrico, de densidade 1,095 g/mL e contendo 18% de HCl em massa, são neutralizados por 40 mL de solução de NaOH. Qual a molaridade dessa solução? (R.: MHCl = 5,4 mol/L e MNaOH = 12,32M)
O que acontecerá quando colocamos células vermelhas em:
uma solução hipotônica, explique (célula incha, entra solvente)
uma solução hipertônica, explique (célula murcha, sai solvente)
uma solução isotônica, explique. (nada)