Introdução à bases celulares, bioquímica, biofísica e alguns conceitos importantes.

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BASES CELULARES DOS TECIDOS
CÉLULA EUCARIONTE – Célula que possui carioteca (membrana celular).
CÉLULA PROCARIONTE – Célula que não possui carioteca.
TEORIA ENDOSSIMBIÓTICA – Teoria que postula que as mitocôndrias tenham sido bactérias que foram incorporadas às células eucariontes primitivas, passando a estabelecer uma relação de dependência.
Estrutura celular – Requisitos da célula
Membrana Plasmática
Citoplasma
Ácidos Nucleicos (DNA e RNA) 
Tempo de vida limitado
Capacidade de se reproduzir
Consumo de energia
Capacidade de sofrer alterações em seu código genético (mutações)
Organelas – Células Eucariontes
Estruturas membranosas celulares: são aquelas formadas a partir da membrana celular.
Exemplos:
Retículo Endoplasmático Liso
Retículo Endoplasmático Rugoso
Complexo de Golgi ou Sistema de Dictiossomos
Lisossomos
Peroxissomos
Teoria do Mosaico Fluido de Singer e Nicholson
Teoria que postula que toda membrana celular e as organelas por ela produzidas, são formadas por uma dupla camada fosfolipídica descontínua, onde estão mergulhadas total ou parcialmente, proteínas globulares.
Funções das membranas celulares
Separar o conteúdo citoplasmático e nuclear do meio ambiente;
Contribui para o equilíbrio interno da célula separando-a dos elementos físicos e químicos externos;
Permeabilidade seletiva;
É a partir dela que se formam as organelas membranosas citoplasmáticas;
Carioteca.
Estrutura Bioquímica da Membrana
A composição química das membranas oscila em torno dos valores médios de 60% de proteínas e 40% de lipídios (fosfolipídios)
Fosfolipídio: Diglicerídeo onde a cabeça da molécula (álcool) tem presa a ela um derivado do fósforo.
Diglicerídeo: lipídio que possui apenas dois ácidos graxos ligados a um álcool (cabeça da molécula)
Ligação Éster: União de um álcool e um ácido orgânico.
Fosfolipídios são moléculas anfipáticas, possuem um lado polar (cabeça da molécula) e outro apolar (caudas da molécula).
Propriedades das membranas
- Devido às proteínas:
Elasticidade/flexibilidade/resiliência;
Resistência mecânica;
Baixa tensão superficial; 
Permeabilidade.
- Devido aos lipídios:
Alta resistência elétrica;
Alta permeabilidade às substâncias lipossolúveis (algumas vitaminas)
Obs.: As proteínas constituintes da membrana são do tipo globular. Os lipídios das membranas são moléculas longas e anfipáticas, ou seja, possuem duas extremidades com propriedades de solubilidade diferentes. Uma das extremidades é hidrofílica polar (possui afinidade com a água) e portanto, solúvel em meio aquoso. A outra extremidade porém, é hidrofóbica apolar (não possui afinidade com a água), consequentemente, insolúvel em meio aquoso, mas com afinidade para outros líquidos (Ex.: lipídios).
A membrana possui:
- Glicocálix: responsável por adesão e reconhecimento;
- Proteínas mergulhadas: chamadas intrínsecas;
- Proteínas aderentes a face: chamadas extrínsecas;
- Proteínas que atravessam a membrana: chamadas transmembrana;
- Dupla camada fosfolipídica descontínua.
A molécula fosfolipídica da membrana apresenta uma das caudas com uma dupla ligação (insaturada). Desta maneira, a cadeia de hidrocarbonetos se mostra angular. Evidentemente, os fosfolipídios em cinética se aproximam e se afastam constantemente fazendo surgir entre eles pequenos espaços. Assim, a membrana torna-se autopermeável.
 TRANSPORTES NA MEMBRANA CELULAR
- INTRODUÇÃO 
Solução: é um sistema químico onde existe um solvente e um soluto que consiga ocupar os espaços intermoleculares do solvente.
Coeficiente de solubilidade: é a capacidade que um solvente possui de acomodar solvente em seus espaços intermoleculares.
Tipos de solução: 
- Solução hipertônica: é aquela em que a concentração do soluto, comparativamente a outra de igual volume, é maior.
- Solução hipotônica: é aquela em que a concentração de soluto, comparativamente a outra de igual volume, é menor.
- Solução isotônica: é aquela em que a concentração de soluto é igual a de uma outra solução de igual volume.
Difusão: O processo de difusão ocorre quando duas soluções com diferentes concentrações de soluto (hipertônica e hipotônica) estiverem separadas por uma bicamada lipídica sintética (ausência de proteínas). O soluto tende a passar de onde ele está em maior concentração para o ambiente onde estiver em menor concentração.
Pressão de difusão: força de uma solução hipotônica que atrai o soluto.
Osmose: é a passagem do solvente do ambiente hipotônico para o ambiente hipertônico.
Omeostase: isotonia fisiológica.
Pressão osmótica: força de uma solução hipertônica que atrai o solvente.
Endosmose: entrada de água na célula.
Exosmose: saída de água da célula.
Transporte passivo: transporte do soluto polar ou apolar de um ambiente hipertônico para um ambiente hipotônico de baixa concentração por meio de uma proteína. Não há uso de energia.
Transporte ativo: transporte do soluto polar ou apolar de um ambiente hipertônico para um ambiente hipotônico de baixa concentração por meio de uma proteína utilizando energia (ATP).
Fagocitose: englobamento de partículas grandes e sólidas a partir da projeção da membrana celular. Esta projeção é decorrente da ação de proteínas citoplasmáticas.
Pinocitose: englobamento de grandes quantidades de líquido a partir de uma invaginação celular.
 BIOQUÍMICA
b
Energia: Tudo aquilo que gera trabalho.
UNIDADE ESTRUTURAL DE UM ÁTOMO:
- PrótonsOs prótons e nêutrons encontram-se no núcleo do átomo.
- Nêutrons
- Elétrons (encontram-se na eletrosfera)
O número de elétrons é sempre igual ao número de prótons.
“Na natureza tudo tende ao equilíbrio dinâmico até que forças externas ao sistema o desestabilizem”.
Um átomo possui um núcleo central com elétrons girando em órbitas diferentes (nível quântico). Dessa maneira cada elétron possui certo Quanta energético. Os níveis orbitais apresentam um valor crescente de energia do núcleo para a periferia da eletrosfera (quanto mais longe do núcleo, mais ‘força’ o elétron precisa exercer para se manter em órbita).
Quando há variação no número de elétrons de um átomo, ele passa a compor um íon. Os íons podem apresentar-se em duas modalidades:
- Cátions: possuem carga positiva, pois o número de prótons é maior que o número de elétrons.
- Ânions: possuem carga negativa, pois o número de prótons é menor que o número de elétrons.
LIGAÇÕES IÔNICAS: São aquelas onde átomos se agregam para tornarem-se estáveis em seus níveis orbitais. Ao produto das ligações iônicas chamamos íon-fórmula.
DISSOCIAÇÕES IÔNICAS: É a separação dos átomos agregados por ligação iônica desestabilizando-os. A dissociação iônica forma cátions e ânions.
LIGAÇÕES COVALENTES: São aquelas onde dois elementos compartilham pares de elétrons.
MOLÉCULA: Componente químico onde os elementos apresentam ligação covalente.
ENERGIA DE ATIVAÇÃO: É a energia necessária para que se estabeleça uma reação química.
MOLÉCULAS APOLARES: São aquelas que não expõem suas camadas de valência sendo, portanto estáveis, não atraindo outras moléculas.
MOLÉCULAS POLARES: São aquelas que expõem suas camadas de valência sendo, portanto instáveis, atraindo outras moléculas.
SOLVATAÇÃO: Junção física (atração) de um íon a uma molécula de água.
CAMADA DE SOLVATAÇÃO: Junção de moléculas de água a um íon formando ao redor dele uma camada.