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Questão 1/5 - Química Geral A reação 2 CO (g) + O2 (g) →→ 2 CO2 (g) é realizada conforme tabela abaixo Nestas condições, o valor do Ke para a reação em equilíbrio químico é: Nota: 20.0 A 2,22 B 0,22 Você acertou! 2CO (g) + O2 (g) →→ 2CO2 (g) 2 1 2 proporção estequiométrica 0,8 0,6 0 início 0,2 0,1 0,2 reagiu x=0,6 y=0,5 0,2 equilíbrio Ke=[CO2]2/{[CO]2[O2]}=(0,2)2/[(0,6)2*0,5]=0,04/0,18=0,22 C 3,22 D 0,32 E 0,44 Questão 2/5 - Química Geral O Processo Haber-Bosch para produção de amônia se baseia na redução catalítica do N2 pelo H2 sob altas pressões. Uma das alterações introduzidas no Processo Haber-Bosch foi a utilização do CH4 como fonte de H2. A reação catalisada entre CH4 e vapor d’água gera H2, CO e CO2. Depois das etapas de purificação, traços de CO, que poderiam envenenar o catalisador à base de ferro, são retirados sobre um catalisador de Ni, que leva o CO a CH4 em presença de H2. A lei de velocidade dessa reação é: Onde, Pi é pressão parcial, k é a velocidade específica e b é uma constante positiva. A respeito desse sistema, foram feitas as seguintes afirmações: I - a formação da amônia a partir dos reagentes em seus estados padrões é um processo espontâneo; II - na formação da amônia, o aumento da temperatura desloca o equilíbrio na direção dos produtos; III - a reação de conversão de CO em metano é de primeira ordem com relação ao CO; IV- na conversão de CO em metano, o aumento da concentração de H2 acelera a reação. São corretas APENAS as afirmações : Nota: 20.0 A I e II; B I e III; Você acertou! C II e III; D II e IV. Questão 3/5 - Química Geral O processo industrial de produção de amônia (NH3) envolve o seguinte equilíbrio químico: N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g). O gráfico abaixo mostra, aproximadamente, as porcentagens de amônia em equilíbrio com os gases nitrogênio e hidrogênio na mistura da reação. De acordo com o gráfico e as informações acima, analise as proposições: I – A formação da amônia é favorecida em condições de alta pressão e baixa temperatura. II – A reação de formação da amônia é um processo endotérmico. III – Em um recipiente fechado, à pressão constante, o aumento da temperatura favorece a decomposição da amônia. IV – Um aumento na concentração de gás nitrogênio causará um deslocamento do equilíbrio químico no sentido dos reagentes. Assinale a alternativa correta: Nota: 20.0 A Somente as afirmativas II e III são verdadeiras. B Somente as afirmativas III e IV são verdadeiras. C Somente as afirmativas I e IV são verdadeiras. D Somente as afirmativas I e III são verdadeiras. Você acertou! Questão 4/5 - Química Geral A oxidação do monóxido de carbono a CO2, pela ação do NO2, é descrita pela equação: E sua variação de energia potencial está representada pelo gráfico abaixo: Com relação a este sistema, assinale a afirmativa correta. Nota: 20.0 A a energia de ativação para a reação direta é cerca de 135 kJ/mol. B em valor absoluto, o da reação inversa é cerca de 225 kJ/mol. Você acertou! O corresponde a diferença de entalpia entre os reagentes e os produtos. Neste caso, o valor absoluto do é aproximadamente 225 kJ/mol. C a reação inversa é endotérmica. D em valor absoluto, o da reação direta é cerca de 235 kJ/mol. E o da reação direta é negativo. Questão 5/5 - Química Geral Sobre catalisadores, são feitas as quatro afirmações seguintes. I - São substâncias que aumentam a velocidade de uma reação. II - Reduzem a energia de ativação da reação. III - As reações nas quais atuam não ocorreriam nas suas ausências. IV - Enzimas são catalisadores biológicos. Dentre estas afirmações, estão corretas, apenas: Nota: 20.0 A I e II. B II e III. C I, II e III. D I, II e IV. Você acertou! A afirmação III está incorreta, pois a reação ocorre sem catalisador, porém mais lentamente. E II, III e IV.
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