Ácidos e Bases

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QUÍMICA na abordagem do cotidiano • TITO CANTO
Neutralização ácido-base
H� � OH� � HOH
No exemplo esquematizado ao lado, a neutralização total faz com que os
íons H� e OH� presentes em solução se transformem em água e, dessa forma,
permaneçam em solução apenas os íons Na� e Cl�. A reação em questão
pode ser representada pela seguinte equação química:
HCl � NaOH � NaCl � HOH
Outros exemplos:
HNO3 � NaOH � NaNO3 � HOH
H2SO4 � Ca(OH)2 � CaSO4 � 2 HOH
H3PO4 � 3 KOH � K3PO4 � 3 HOH
Nomenclatura de sais
A representação usual para a
água é H2O. Nas equações do
texto ao lado, estamos usan-
do HOH para ficar bem claro
que, no caso das reações en-
tre ácido e base, ela se forma
a partir dos íons H� e OH�.
• Sal é um composto iônico contendo cátion
proveniente de uma base e ânion proveniente
de um ácido. O nome é dado de acordo com a
regra:
• A nomenclatura dos ânions é feita trocando-se
a terminação do nome do ácido:
Exemplos:
Neutralização total
Evaporando-se a água
H+ Cl– Na+ OH–
HOH
Na+ Cl–
Na+Cl– sólido
Ácido � Ânion
ídrico � eto
oso � ito
ico � ato................................. de .................................
(nome do ânion) (nome do cátion)
Alguns ânions provenientes da neutralização parcial do ácido
• HCO3
� — hidrogeno-carbonato ou bicarbonato
• HSO4
� — hidrogeno-sulfato ou bissulfato
• HSO3
� — hidrogeno-sulfito ou bissulfito
• HS� — hidrogeno-sulfeto ou bissulfeto
Sais
Tema
12
ClNa
� �
1 1
HCl
ânion
cloreto
cátion
sódio
ácido
clorídrico
NaCl
cloreto de sódio
NO2K
� �
1 1
HNO2
ânion
nitrito
cátion
potássio
ácido
nitroso
KNO2
nitrito de potássio
NO3NH4
� �
1 1
HNO3
ânion
nitrato
cátion
amônio
ácido
nitrico
NH4NO3
nitrato de amônio
SFe
3� 2�
2 3
H2S
ânion
sulfeto
cátion
ferro (III)
ácido
sulfídrico
Fe2S3
sulfeto de ferro (III)
(sulfeto férrico)