Relatório lei de lavoisier

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CENTRO UNIVERSITÁRIO TIRADENTES - UNIT
CURSO DE ENGENHARIA CIVIL
Jonatas Willame Amorim de Santana
Lucas Ribeiro da Silva
Lucas Fernando
Savio Andrade
RELATÓRIO DA AULA PRÁTICA DA DISCIPLINA QUÍMICA GERAL 
E INORGÂNICA SOBRE A LEI DE LAVOISIER
Maceió/AL
2018
Jonatas Willame Amorim de Santana
Lucas Ribeiro da Silva
Lucas Fernando
Savio Andrade
RELATÓRIO DA AULA PRÁTICA DA DISCIPLINA QUÍMICA GERAL 
E INORGÂNICA SOBRE A LEI DE LAVOISIER
Relatório científico de aula prática de Separação de misturas como requisito parcial para obtenção de aprovação na disciplina Química Geral e Inorgânica, no Curso de Engenharia Civil, do Centro Universitário Tiradentes.
 Prof. Givanildo Santos da Silva
Maceió/AL
2018
RESUMO
 
A Lei de Conservação das Massas ou Lei de Conservação da Matéria, de Lavoisier presume que: “a soma das massas das substâncias reagentes é igual a soma das massas dos produtos da reação”, onde é mais conhecido por seu “mantra”: “nada se perde tudo se transforma”. Para elaborar essa lei, Lavoisier utilizou balanças precisas em sistemas fechados, onde as massas totais antes da reação e depois desta não variavam.
Neste relatório será verificada a experimentalmente a veracidade da lei de Lavoisier, mas especificamente apresentará os resultados obtidos por meio de ensaios de reações, a fim de comparação de suas massas, antes e depois de suas reações. Foi instruído a preparação de todos os procedimentos em cada tipo de processo criterioso para formação das reações, e assim conclusão da prática.
Palavras-chave: Lei de Lavoisier; Reações; Massas. 
SUMÁRIO
1 INTRODUÇÃO................................................................................................... 3
1.1 OBJETIVOS.................................................................................................... 6
1.1.1 Objetivo Geral............................................................................................. 6
1.1.2 Objetivos específicos................................................................................. 6
2 DESENVOLVIMENTO........................................................................................ 6
2.1 Materiais e reagente utilizados..................................................................... 6
2.2 Métodos Experimentais................................................................................. 6
2.3 Filtração Simples............................................................................................ 7
2.4 Centrifugação.................................................................................................. 8
2.5 Destilação simples.......................................................................................... 8
2.6 Decantação...................................................................................................... 9
REFERÊNCIAS.................................................................................................... 10
1 INTRODUÇÃO
Na química inorgânica a Lei de Lavoisier foi de suma importância, pois foi a partir desta que foi observado o porque de reações como na queima do magnésio, se obter um aumento de massa, ou porque queimando enxofre nota-se uma perda de massa, foi justamente Lavoisier que percebeu que tais ensaios deveriam acontecer em sistemas fechados( onde não há troca de matéria com o ambiente) .
Por meio deste ensaio é conferido ao aluno o aprendizado da importância de se ter diferentes sistemas(sejam eles abertos, fechado e isolado) para se obter diferentes resultados, mais especificamente é conferido a este trabalho importância de se trabalhar em um sistema fechado, para que não haja perda ou ganho de matéria em determinado tipo de reação. 
1.1 OBJETIVOS
1.1.1 Objetivo Geral
Verificar através de experimentos a veracidade da Lei de Lavoisier.
1.1.2 Objetivos específicos
	Formular a fim de observação algumas reações, e observar as massas de antes e depois destas.
2 DESENVOLVIMENTO
Realizado a aula prática no Laboratório de Química III no dia 12 de setembro de 2018, ministrada pelo professor Givanildo Santos da Silva. Foram separados grupos de 5 alunos para realização dos procedimentos experimentais. 
2.1 Materiais e reagente utilizados
	Materiais
	REGENTES
	3 – Erlenmeyer 250 mL
	Solução de iodeto de potássio (KI) 0,2 mol/L;
	3 – Frascos de penicilina 
	Solução de acetato de chumbo 0,2 mol/L;
	1 – Pinça metálica
	Solução de hidróxido de sódio 0,2 mol/L,
	Balança Analítica
	Fenolftaleína
	2 – Provetas de 10 mL
	Solução de ácido clorídrico 0,2 mol/L
	1 – Bastão de vidro
	Solução de sulfato de sódio 0,2 mol/L;
	
	Solução de cloreto de bário 0,2 mol/L
2.2 Métodos experimentais 
2.3 Reação de Neutralização
	A reação de neutralização se dá pela reação química de um ácido e uma base, e resulta como produtos um sal e água.
	O experimento iniciou-se colocando 10 mL de solução NaOH no Erlenmeyer, logo após foram adicionados 4 gotas de fenolftaleína nessa solução, observou-se uma mudança de coloração,tornando a solução rosa. Em seguida foi colocado um frasco de penicilina dentro do erlenmeyer contendo 8 mL de HCl, onde foi cuidadosamente tampado para não derramar o conteúdo do frasco no erlenmeyer, logo após foi tudo levado à balança para pesagem, e anotou uma massa de 144,98g. Então foi foi misturado o frasco de penicilina com a solução do erlenmeyer, e foi verificado uma mudança novamente na coloração, voltando ao seu estado inicial de incolor, depois foi pesada a massa da reação e vericou-se 144,96g
	
2.4 Reação de Precipitação I	
Reação de precipitação é conferida às reações que pela mistura de sólidos e líquidos ou de líquidos diferentes forma um “precipitado”
Foi utilizado 10 mL de Na2SO4 colocado no erlenmeyer, e dentro do frasco de penicilina foi inserido 10ml de BaCl2, logo após dispoi-se cuidadosamente o frasco de penicilina dentro do erlenmeyer e tampado de modo a que suas soluções não se misturem , após isso o conjunto foi levado à balança e foi conferida a massa de 145,93g. Logo após foi misturado o conteúdo do frasco com o conteúdo do erlenmeyer e foi obtido uma reação na coloração, passando de incolor para branco, em seguida a ração foi à balança, onde sua massa foi de 145,94g.
2.5 Reação de Precipitação II
	Foi adicionado 10 mL de KI ao erlenmeyer e 9 mL de Pb(H3C-COO)2 ao frasco de penicilina, logo após foi disposto cuidadosamente o frasco dentro do erlenmeyer e esse tampado, á modo de não misturar suas soluções, em seguida foi pesado o conjunto e observou-se uma massa de 151,32g. Em seguida foi misturado o frasco dentro do erlenmeyer, e obteve-se uma mistura, onde foi observado uma mudança de coloração, ganhando um tom amarelado, posteriormente foi levado a balança e conferiu-se uma massa de 151,31g.
3 Conclusão
De acordo com os resultados obtidos e dos processos empregados foi possível fazer observações sobre os procedimentos necessários para a formulação das reações básicas, e verificar por meio destas a veracidade da Lei de Lavoisier. No caso em específico foram feitas 3 tipos de reações em que se diferenciavam em seus reagentes, onde foi colocado um tipo de solução no erlenmeyer, e em seguida misturada com outra solução que estava num frasco de penicilina, tudo num sistema fechado, e aferir portanto ponderações acerca dos resultados. 
A metodologia utilizada na concepção do presente relatório fundamenta-se no emprego das técnicas desenvolvidas e aprendidas em laboratório, juntamente com a análise dos dados obtidos.
Portanto confere-se por meio do relato visual e análise dos dados colhidos, que os objetivos do presente relatório foram concluídos, onde a veracidade da Lei de Lavoisier foi verificada com sucesso, podendo ser observado nos resultados das massas, onde a diferenciação das mesmasantes e depois da mistura de seus reagente se dá pelo erro de precisão da balança, conferindo assim que não obteve perda de massa.
	
REFERÊNCIAS
A Lei de Lavoisier. In: OLIVEIRA, Olga Maria Mascarenhas de Faria et al. (Org.). Coleção Temas de Formação: Química. 2. ed. [S.l.]: Redefor, 2014. cap. 3, p. 1-3. v. 3. Disponível em: <https://acervodigital.unesp.br/bitstream/123456789/41532/6/2ed_qui_m4d8_tm01_box3.pdf>. Acesso em: 19 set. 2018.