LEIS PONDERAIS - PROUST E LAVOISIER

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MARIA CLARA CABRAL 
@estudosvestt 
 
Demócrito e Leucipo: surgimento 
da ideia de átomo, acreditavam que 
tudo que existe na natureza era 
composto por átomos, chegariam em 
um ponto de dividir a criatura que não 
poderia dividir mais. 
 
Aristóteles: Tudo que existe na terra 
seria constituído através dos 4 
elementos (= o universo inteiro era 
composto por eles). 
 
Teoria do flogisto: a matéria era 
constituída por algo palpável e por 
algo inflamável (= que poderia ser 
queimado), o flogisto. 
Lavoisier (1775 – o pai da Química 
moderna): lei da conservação das 
massas ➝ na natureza nada se 
perde, nada se cria, tudo se 
transforma. Desenvolvedor de vários 
tipos de balança. 
 
Proust (1798): Lei das proporções 
definidas ou Lei de Proust. 
 
1º modelo atômico ➝ Dalton ➝ 
surgiu após a teoria de Proust e 
Lavoisier. 
 
LAVOISIER 
 
Numa reação química, a soma das 
massas dos reagentes é igual à soma 
das massas dos produtos. – Na 
natureza nada se perde, nada se cria, 
tudo se transforma. 
A + B → C + D 
 
Obs: A lei só é observada em 
ambiente fechado. 
Exemplo: Queima da vela. 
 
PROUST 
 
Uma determinada substância 
composta é formada por substâncias 
mais simples, unidas sempre na 
mesma proporção em massa. – 
Quando dois ou mais elementos, se 
combinam para formar substâncias, 
conservam entre si proporções 
definidas.