QUIMICA ANALITICA- NUTRICAO- UFRJ- 4 lista kps GABARITO

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LISTA 4 – GABARITO: EXERCÍCIOS SOBRE SOLUBILIDADE DE SAIS 
 
1. Definir: 
a) Solubilidade de sais. 
(s) é a quantidade máxima de soluto que se dissolve em uma determinada quantidade de 
solvente produzindo uma solução saturada, a uma dada temperatura. 
b) Constante do produto de solubilidade. 
É o nome dado à constante de equilíbrio que reflete a solubilidade de um composto 
c) Solução insaturada 
 Contém uma quantidade de soluto menor que a de uma solução saturada a uma dada 
temperatura. 
d) Solução saturada 
 Contém a máxima quantidade de soluto dissolvido em um dado volume de solvente a 
uma dada temperatura. 
e) Solução supersaturada 
 Contém uma quantidade de soluto maior que a de uma solução saturada. 
2. Responda aos itens abaixo com base no gráfico em que constam as curvas de solubilidade de 
diversas substâncias em g/100 g de H2O. 
 
a) Quais as substâncias que sofrem dissolução endotérmica ao entrar em contato com a água? 
NaNO3, KNO3, NH4Cl e NaCl. 
Curiosidade: no caso do NaCl, como o calor requerido para afastar as moléculas é 
aproximadamente igual ao calor desprendido na solvatação do soluto, a solubilidade pouco varia com 
a temperatura. 
b) Quais as substâncias que sofrem dissolução exotérmica ao entrar em contato com a água? 
O sal Ce2(SO4)3. 
c) Em relação a curva do sal cloreto de amônio (NH4Cl), relacione as colunas abaixo. 
 I) Ponto A ( II ) Solução supersaturada 
 II) Ponto B ( III ) Solução insaturada 
 III) Ponto C ( I ) Solução saturada 
3.. Escrever as expressões de Kps para os seguintes sais: a) PbCl2. b) CuS. c) Fe(OH)3. d) Hg2Cl2. e) 
CaCO3 
PbCl2 Pb
+2
 + 2Cl
-
 
Kps = [Pb
+2
]. [Cl
-
] 
Kps = S. (2S)
2 
Kps = S. (4S
2
) 
Kps = 4S
3
 
CuS Cu
+2
 + S
-2
 
Kps = [Cu
+2
] . [S
-2
] 
Kps = S. S
 
Kps = S
2
 
 
Fe(OH)3 Fe
+3
 + 3OH
-
 
Kps = [Fe
+3
] . [OH
-
]
3
 
Kps = S. (3S)
3 
Kps = S. (27S
3
) 
Kps = 27S
4
 
CaCO3 Ca
+2
 + CO3
-2
 
Kps = [Cu
+2
] . [CO3
-2
] 
Kps = S. S
 
Kps = S
2
 
 
 
 
4. Ordene em seqüência decrescente de solubilidade os seguintes sais de prata: 
AgBr (Kps=5,0x10
–13
); AgBrO3 (Kps=5,5x10
–5
); AgCl (Kps=1,7x10
–10
); AgI (Kps=8,3x10
–17
); AgSCN 
(Kps=1,1x10
–12
). 
 
 
 
 
 
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5. Calcular o Kps do fosfato de cálcio, Ca3(PO4)2, sabendo-se que sua solubilidade, em mol/L é igual 
1,0 x 10
-6
. Ca3(PO4)2 3Ca
2+
 + 2PO4
2- 
 
 Ca3(PO4)2 3Ca
+2
 + 2PO4
-3
 
Kps = [Ca
+2
] . [PO4
-3
]
2
 
Kps = (3S)
3
 . (2S)
2 
Kps = (27S
3
) . (4S
2
) 
Kps = 108 S
5 
Kps = 1,08 .10
-28 
 
 
 
6. Calcular a solubilidade (em mol.L
–1
) dos seguintes compostos: Al(OH)3 (Kps=3x10
–34
); Cu(IO3)2 
(Kps=7,4x10
–8
); Mn(OH)2 (Kps=2x10
–13
); AgSCN (Kps=1,1x10
–12
). Ordene os sais em ordem crescente 
de solubilidade. 
Al(OH)3 Al
+3
 + 3OH
-
 
Kps = [Al
+3
] . [OH
-
]
3
 
Kps = S. (3S)
3 
Kps = S. (27S
3
) 
Kps = 27S
4 
S
4
 = Kps / 27 
S
4
 = 3x10
–34 
/ 27 
S = 1,82 .10
-9 
M 
 
Cu(IO3)2 Cu
+2
 + 2IO3
-
 
Kps = [Cu
+2
] . [IO3
-2
]
2
 
Kps = S. (2S)
2 
Kps = 4S
3
 
S
3
 = Kps / 4 
S
3
 = 7,4x10
–8
 / 4 
S = 2,64 .10
-3 
M 
 
Mn(OH)2 Mn
+2
 + 2OH
-
 
Kps = [Mn
+2
] . [OH
-
]
2
 
Kps = S. (2S)
2 
Kps = 4S
3
 
S
3
 = Kps / 4 
S
3
 = 2x10
–13
/ 4 
S = 3,68 .10
-5 
M 
AgSCN Ag
+
 + SCN
-
 
Kps = [Ag
+
] . [SCN
-
] 
Kps = S. S
 
Kps = S
2
 
S
2
 = Kps 
S
2
 = 1,1x10
–12
 
S = 1,049 .10
-6 
M 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
7. Um analista misturou 100,00 mL de NaCl 0,1mol/L com 100,00 mL de AgNO3 0,1mol/L. Haverá 
formação de precipitado? Dado: Kps (AgCl) = 1,8 x 10
-10 
 
 
 
 
 
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8. Misturam-se 200 mL de AgNO3 1 x 10
-4
M com 900mL de KCl 1 x 10
-6
 M. Kps AgCl = 1,8 x 10
-10
. 
 
 
 
 
9. Tem-se 1,0 L de solução contendo 10 mg de íons Cl
-
 e 50 mg de íons CrO4
2-
. Que ânion precipitará 
primeiro se, à solução que contém os dois íons for adicionada solução de AgNO3 0,05 mol/L, gota a 
gota? PM Cl
- 
: 35,5 PM CrO4
-2
: 116 
 
 
[CrO4
-]= 
 
 
 
 
 
 
 
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10. A dose letal de íons Ba
2+
 para o ser humano é de 2.10
-3
 mol de íons Ba
2+
 por litro de sangue. Para 
se submeter a um exame de raios “x”, um paciente ingeriu 200 mL de uma suspensão de sulfato de 
bário (BaSO4). Supondo-se que os íons Ba
2+
 solúveis na suspensão foram integralmente absorvidos 
pelo organismo e dissolvidos em 2 litros (L) de sangue, discuta se essa dose coloca em risco a vida 
do paciente, considerando que o produto de solubilidade do sulfato de bário (Kps) é igual a 1.10
-10
 M.