Afinidade Eletronica

Prévia do material em texto

Antonio Victor Simão, Randerson da Costa Sá, Armindo Neto e Melquizedeque Gonzaga. 
Química Geral e Experimental.
Afinidade Eletrônica 
05/09/2018
AFINIDADE ELETRÔNICA
INTRODUÇÃO:
Afinidade Eletrônica ou Eletro-afinidade é uma propriedade periódica que indica a quantidade de energia liberada no momento em que um elétron é recebido por um átomo. Esse átomo se encontra sozinho e no estado gasoso.
O átomo, que é instável, ganha estabilidade quando recebe o elétron. É daí que surgem as ligações químicas, conforme a Teoria de Octeto. Um átomo que tem uma camada com 2 elétrons e uma com 5 elétrons tem a tendência de ir buscar mais um elétron. Isso acontece para que sejam formados pares nessa segunda camada que, desta forma, trazem estabilização ao átomo.
Portanto, a afinidade eletrônica é maior nos elementos constantes no lado direito e na parte superior da tabela periódica. Ela cresce no sentido horizontal, da esquerda para a direita, e no sentido vertical, de baixo para cima.
O elemento flúor, por exemplo, tem essa capacidade de atrair elétrons e “capturá-los”, originando um íon de carga negativa. Quando isso ocorre, é liberada uma quantidade de energia específica para cada elemento. No caso do flúor, essa energia é de 328 kJ. 
F (g) + e- → F-(g) + 328 kJ
Os maiores valores de afinidade eletrônica, dentre todos os elementos da tabela periódica, estão os halogênios, pertencentes ao grupo 7A, enquanto os menores são os metais – alcalinos – do grupo 1ª. Mas algumas exceções podem ser encontradas, como é o caso do cloro que apesar de estar em uma posição inferior, possui maior afinidade que o átomo de flúor. No que respeita à afinidade eletrônica dos gases nobres, ela é irrelevante. Isso porque eles não conseguem receber elétrons e, assim, não liberam energia.
Quanto mais estável um átomo, mais energia ele libera. Ao mesmo tempo, quanto mais negativa essa afinidade for, mais elétrons são atraídos pelos átomos. Pelo contrário, a afinidade positiva acontece quando o raio atômico é maior e essa atração é reduzida. Trata-se da eletropositividade, também conhecida como caráter metálico. Isso porque os metais são elementos altamente positivos.
ENERGIA DE IONIZAÇÃO
Tanto a afinidade eletrônica como a energia de ionização são propriedades periódicas. Ambas são forças que influenciam os átomos, mas de maneiras diferentes.
A afinidade eletrônica indica a quantidade de energia liberada quando um átomo recebe um elétron. A energia de ionização, por sua vez, determina a quantidade de energia necessária para retirar um elétron do átomo.
ELETRONEGATIVIDADE
A eletronegatividade é outra propriedade periódica. Ela indica a atração dos átomos pelos elétrons.
RESUMO
Afinidade eletrônica - energia liberada com o recebimento de um elétron por um átomo.
Energia de ionização - energia necessária para retirar um elétron de um átomo.
Eletronegatividade - atração dos átomos pelos elétrons.