Propriedades Periódicas - ENEM

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Propriedades periódicas 
 
 A lei periódica estabelece que se os elementos são ordenados em 
ordem crescente do número atômico, pode-se observar a repetição periódica das 
suas propriedades. Propriedades periódicas são aquelas que se repetem de 
período em período. Em nosso dia-dia temos alguns algumas repetições 
periódicas.. Por exemplo, os dias da semana possuem uma repetição periódica 
a cada sete dias. A maneira mais simples de se descobrir se uma propriedade é 
periódica ou não, é através de um gráfico da propriedade versus o número 
atômico. 
 
A característica do gráfico de uma propriedade periódica é apresentada 
pelos máximos e mínimos em intervalos regulares. 
 
Já as propriedades aperiódicas apenas crescem ou decrescem com 
o número atômico, um exemplo é a massa atômica dos elementos, que é 
proporcional ao número atômico. Veja o gráfico: 
 
As propriedades periódicas dos elementos são: raio atômico, 
potencial ou energia de ionização, eletroafinidade ou afinidade eletrônica, 
eletronegatividade, eletropositividade, densidade, volume atômico, ponto 
de fusão e ebulição. A variação das propriedades periódicas na tabela é 
representada por setas que sempre indicam o sentido de aumento da 
propriedade. A seguir vamos detalhar cada uma dessas propriedades. 
 
Propriedades periódicas 
 
 São aquelas que apresentam variação periódica na tabela, 
crescendo e decrescendo, à medida que o Z aumenta. 
 
1) Raio atômico: o raio atômico corresponde ao tamanho do átomo. Em 
uma família o raio cresce de cima para baixo e em um período da direita para 
esquerda. 
 
 
Obs.: 
➢ Quando um átomo perde elétrons (forma cátion), a repulsão 
da nuvem eletrônica diminui, diminuindo o seu tamanho. 
Inclusive pode ocorrer perda do último nível de energia, e 
quanto menor a quantidade de níveis, menor o raio. 
➢ Quando um átomo ganha elétrons (forma ânion), aumenta a 
repulsão da nuvem eletrônica, aumentando o seu tamanho. 
➢ Íons isoeletrônicos são os que apresentam igual número de 
elétrons e, portanto, o número de níveis é o mesmo. Assim, 
quanto maior for o número atômico, maior será a atração do 
núcleo pela eletrosfera e menor será o raio. 
 
Carga nuclear efetiva(Z*) 
 
➢ Z* = É a carga nuclear líquida que atua sobre o último nível , após 
considerado o efeito blindagem ocasionado pelos elétrons dos 
níveis internos.De modo simplificado podemos calcular a carga 
nuclear efetiva da seguinte forma: 
Z* = Z – (n0 e- internos) 
➢ Blindagem = Os elétrons dos níveis internos diminuem a atração 
do núcleo sobre os elétrons do último nível. 
 
 
2) Potencial de ionização ou energia de ionização (PI):é a energia mínima 
necessária para retirar um elétron de um átomo (ou íon) isolado no estado 
gasoso. Em uma família o potencial de ionização cresce de baixo para cima, e 
em um período da esquerda para direita. 
 
X(g) + energia X
+
(g) + e
- 
 
 
 
Obs.: 
➢ O PI é sempre um processo endotérmico (absorve energia). 
➢ Quando um átomo perde elétron o seu raio diminui, aumentando a 
força de atração sobre os elétrons restantes, dificultando a retirada 
do próximo elétron (aumenta o PI). 
 
➢ O gap de energia (salto) indica que ocorreu mudança de nível de 
energia(camada). 
 
 
3) Eletroafinidade ou afinidade eletrônica:é a quantidade de energia 
mínima liberada ou absorvida quando um átomo neutro, isolado no estado 
gasoso, recebe um elétron. Geralmente é um processo exotérmico (libera 
energia). Em uma família a eletroafinidade cresce de baixo para cima, e em 
um período da esquerda para direita. 
 
X(g) + e
- X -(g) + energia 
 
 
 
Obs.: 
➢ Os gases nobres possuem os menores valores de afinidade 
eletrônica da tabela. Eles não apresentam tendência de receber 
elétrons por que já são estáveis. 
➢ Quanto mais negativa(exotérmica) for a afinidade eletrônica, maior 
será a atração do átomo por um elétron. 
➢ Uma afinidade eletrônica positiva (endotérmica) indica que o íon 
negativo tem energia mais elevada que o átomo separado do 
elétron. 
 
4) Eletronegatividade:é a capacidade que um átomo possui de atrair 
elétrons em uma ligação. 
 
F > O >N > Cl > Br > I > S >C > P >H 
Obs.: 
➢ Os gases nobres possuem os menores valores de eletronegatividade 
da tabela. 
 
5) Eletropositividade ou caráter metálic: é a capacidade que um átomo 
possui de formar cátions (perder elétrons). Possui a mesma variação na tabela 
que o raio atômico. 
 
6)Reatividade:a reatividade está relacionada com a capacidade que o 
elemento possui de reagir com outras substâncias.De modo geral, existem dois 
tipos de reatividade química: tendência de perder elétrons ou tendência de 
ganhar elétrons.Assim ,temos: 
➢ Maior eletropositividade => maior caráter metálico=> maior 
reatividade do metal =>formação de cátion 
➢ Maior eletronegatividade => maior caráter não-metálico=> 
maior reatividade do ametal =>formação de ânion 
 
Portanto, a reatividade apresenta a seguinte variação na tabela periódica: 
 
 
7) Volume atômico:é o volume ocupado por 1 mol de átomos (6,0 · 1023 
átomos) do elemento no estado sólido. 
 
Volume atômico = 
𝑀𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑚𝑜𝑙𝑎𝑟
𝐷𝑒𝑛𝑠𝑖𝑑𝑎𝑑𝑒 𝑛𝑜 𝑒𝑠𝑡𝑎𝑑𝑜 𝑠ó𝑙𝑖𝑑𝑜
 
 
O volume atômico depende do volume de cada átomo e do espaçamento 
(empacotamento) entre os átomos no estado sólido. 
 
8) Densidade 
 
 
9) Ponto de fusão e ebulição 
 
 
Exercícios propostos 
 
01 - (UDESC SC)De acordo com as propriedades periódicas dos elementos 
químicos, analise as proposições abaixo. 
 
I.O tamanho do raio atômico dos elementos químicos cresce da direita para a 
esquerda nos periódicos e cresce de cima para baixo nos grupos. 
II.O tamanho do raio atômico dos elementos químicos cresce da esquerda para 
direita nos periódicos, assim como a eletropositividade. 
III.O iodo apresenta raio atômico menor do que o cloro. 
IV.O nitrogênio apresenta raio atômico maior do que o flúor. 
Analise a alternativa correta. 
 
a)Somente a afirmativa I é verdadeira. 
b)Somente as afirmativas II e III são verdadeiras. 
c)Somente as afirmativas I e III são verdadeiras. 
d)Somente as afirmativas I e IV são verdadeiras. 
e)Somente as afirmativas II e IV são verdadeiras. 
 
02 - (UFPE)As primeiras energias de ionização de K (Z=19), Ca (Z=20) e S 
(Z=16) são, respectivamente, 418,8 kJ mol-1, 589,8 kJ mol-1 e 999,6 kJ mol-1. 
Alguns comentários sobre estes números podem ser feitos. 
 
1. O enxofre apresenta a menor energia de ionização, pois é o elemento de 
menor número atômico entre os três. 
2. A energia de ionização do potássio é a menor, pois se trata de um elemento 
com apenas um elétron na última camada, o que facilita sua remoção. 
3. A energia de ionização do potássio é menor do que a de cálcio, pois este 
último apresenta número atômico maior e dois elétrons de valência, estando 
com o mesmo número de camadas eletrônicas. 
4. As energias de ionização do potássio e do cálcio são mais próximas, pois são 
elementos vizinhos na tabela periódica. 
Está(ão) correto(s) apenas: 
 
a)1 b)2 c)3 e 4 d)2 e 4 e)2, 3 e 4 
 
03 - (PUC PR) Entre os diagramas a seguir, relacionados com a tabela 
periódica, quais estão corretos? 
 
 
a)II e V b)II e III c)I e V d)II e IV e)III e IV 
 
04 - (UFMG)Este gráfico apresenta as quatro primeiras energias de ionização 
de átomos de um metal pertencente ao terceiro período da tabela 
periódica: 
16000
12000
 8000
 4000
1ª 2ª 3ª 4ª
Ionizações
0
en
er
gi
a/
(k
J/
m
ol
)
 
Com base nessas informações, é INCORRETO afirmar que os átomos desse 
metal apresentam 
 
a)raio atômico maior que o de qualquer dos não-metais do mesmo período. 
b)afinidade eletrônica menor que a de qualquer dos não-metais do mesmo 
período. 
c)2 e 8 elétrons nos dois primeiros níveis de energia. 
d)4 elétrons no último nível de energia. 
 
05 - (Unimontes MG)As quatro primeiras energias de ionização (EI) do 
elemento magnésio (Mg) são dadas a seguir: 
 
Relacionandoesses valores com as propriedades do Mg, está CORRETO o 
que se afirma em 
 
a)A diferença entre a 2a e 3a EI’s deve-se ao fato de os elétrons ocuparem o 
mesmo orbital. 
b)A 4a EI é maior, devido ao aumento da atração entre núcleo e nível mais 
externo. 
c)A energia necessária para retirar o primeiro elétron do Mg é igual a 10545 
kJ/mol. 
d)As 3a e 4a EI’s do Mg referem-se à saída de dois elétrons do terceiro nível de 
energia. 
 
06 - (UFPA)Sobre o processo de ionização de um átomo A, mostrado abaixo, 
A(g) + energia → A+(g) + e– 
são feitas as seguintes afirmativas: 
 
I.A energia de ionização aumenta à medida que o raio atômico diminui; sendo 
assim, é necessária uma quantidade de energia maior para remover elétrons de 
átomos menores. 
II.O cátion formado possui um raio maior que o raio do átomo pelo fato de a 
perda do elétron deixar o átomo carregado mais positivamente e assim diminuir 
a atração entre os elétrons resultantes e o núcleo, o que promove a expansão da 
nuvem eletrônica. 
III.A primeira energia de ionização é sempre a maior e, consequentemente, a 
remoção de elétrons sucessivos do mesmo átomo se torna mais fácil. 
IV.A energia de ionização em átomos localizados no mesmo período da tabela 
periódica aumenta no mesmo sentido do aumento da carga nuclear. 
Estão corretas as afirmativas 
a)I e III b)II e IV c)II e III d)I e IV e)I, II e IV 
 
07 - (FURG RS)Leia as afirmativas a seguir: 
 
I.A primeira energia de ionização cresce da esquerda para a direita, para 
elementos de um mesmo período da tabela periódica, porque o aumento do 
número atômico acarreta maior atração dos elétrons pelo núcleo. 
II.A segunda energia de ionização, para um elemento químico, é menor que a 
primeira, porque a retirada do segundo elétron é favorecida após a primeira 
ionização. 
III.A energia de ionização corresponde à energia liberada quando um elétron é 
adicionado a um átomo na fase gasosa. 
 
Assinale a alternativa que contém a(s) afirmativa(s) correta(s): 
 
a)III. b)I . c)II. d)I, II e III. e)II e III. 
 
08 - (UFAM)Qual a opção cujas reações químicas representam corretamente 
as respectivas energias de ionização e afinidade eletrônica? 
 
a)X(s) + Energia → X+1(s) + e; X(s) + e → X-1(s) + Energia 
b)X(g) + e → X-1(g) + Energia; X(g) + Energia → X+1(g) + e 
c)X(g) + 2e → X-2(g); X(g) + e → X-1(g) + Energia 
d)X(g) – 2e → X+2(g) + Energia; X(g) - e → X+1(g) + Energia 
e)X(g) + Energia → X+1(g) + e; X(g) + e → X-1(g) + Energia 
 
09 - (FGV RJ) Um elemento representativo tem sua configuração eletrônica de 
camada de valência 
5s2 5p2. 
Sobre este elemento, afirma-se: 
 
I.seu cátion bivalente tem configuração de camada de valência 5s2 5p4; 
II.seu ponto de fusão é mais alto do que o do elemento que tem camada de 
valência 6s2 6p2; 
III.tem caráter metálico maior do que o do elemento que tem camada de 
valência 5s2 5p5. 
 
É correto apenas o que se afirma em 
a)I. b)I e II. c)II. d)II e III. e)III. 
 
10 - (UPE PE)São dadas as afirmativas abaixo, relativas às propriedades dos 
elementos e a Classificação Periódica. Dentre elas, assinale a VERDADEIRA. 
 
a)Os íons 29Cu
1+ e 29Cu
2+ foram colocados em um campo magnético. É de se 
esperar que o íon 29Cu
1+ seja atraído e o 29Cu
2+ repelido, respectivamente, pelo 
campo magnético. 
b)A energia de ionização do lítio é 520 kJ/mol, isto indica que necessitamos 
adicionar a um átomo de lítio 520 kJ, para remover um elétron desse átomo. 
c)Para a remoção do segundo elétron do lítio (Z = 3), é necessário fornecer mais 
energia do que para remover o segundo elétron do boro ( Z = 5). 
d)Na Tabela Periódica, o raio atômico permanece constante nos períodos, pois 
o número de camadas eletrônicas de cada átomo é sempre o mesmo. 
e)Os átomos que apresentam em sua última camada dois elétrons, 
necessariamente, ocuparão na Tabela Periódica a família dos metais alcalino-
terrosos. 
 
11 - (Unimontes MG)Considere a variação nas energias de ionização (I) do 
carbono mostradas no gráfico: 
 
Considerando o gráfico, é INCORRETO afirmar que 
a)a seqüência das energias de ionização, I1 até I4, representa a perda de elétrons 
nos orbitais p e s do segundo nível. 
b)o aumento nas energias de ionização, I5 e I6, representa a perda de elétrons do 
orbital 1s muito próximo do núcleo. 
c)a energia de ionização, para remover o 6º elétron, I6, é maior que I5, pois as 
interações repulsivas são eliminadas. 
d)a remoção dos quatro elétrons externos do átomo de carbono aumenta a 
repulsão entre os elétrons remanescentes. 
 
12 - (UFT TO)Analise as proposições a seguir, com relação às propriedades 
periódicas dos elementos químicos: 
 
I.A eletronegatividade é a força de atração exercida sobre os elétrons de uma 
ligação, e relaciona-se com o raio atômico de forma diretamente proporcional, 
pois à distância núcleo-elétrons da ligação é menor. 
II.A eletroafinidade é a energia liberada quando um átomo isolado, no estado 
gasoso, captura um elétron; portanto, quanto menor o raio atômico, menor a 
afinidade eletrônica. 
III.Energia (ou potencial) de ionização é a energia mínima necessária para 
remover um elétron de um átomo gasoso e isolado, em seu estado fundamental. 
IV.O tamanho do átomo, de modo geral, varia em função do número de níveis 
eletrônicos (camadas) e do número de prótons (carga nuclear). 
É CORRETO o que afirma em: 
 
a)Apenas I, III e IV b)Apenas III e IV c)Apenas I e II 
d)Apenas II e IV e)I, II, III e IV 
 
13 - (UDESC SC)De acordo com as propriedades periódicas dos elementos 
químicos, analise as proposições abaixo. 
I.O tamanho do raio atômico dos elementos químicos cresce da direita para a 
esquerda nos periódicos e cresce de cima para baixo nos grupos. 
II.O tamanho do raio atômico dos elementos químicos cresce da esquerda para 
direita nos periódicos, assim como a eletropositividade. 
III.O iodo apresenta raio atômico menor do que o cloro. 
IV.O nitrogênio apresenta raio atômico maior do que o flúor. 
Analise a alternativa correta. 
 
a)Somente a afirmativa I é verdadeira. 
b)Somente as afirmativas II e III são verdadeiras. 
c)Somente as afirmativas I e III são verdadeiras. 
d)Somente as afirmativas I e IV são verdadeiras. 
e)Somente as afirmativas II e IV são verdadeiras. 
 
14 - (UEFS BA)O elemento químico índio é utilizado na dopagem de cristais, 
na fabricação de transistores e em soldas de baixo ponto de fusão aplicadas 
em chips de semicondutores, a exemplo de silício.Com base nos 
conhecimentos dos modelos atômicos e nas propriedades periódicas dos 
elementos químicos, é correto afirmar: 
 
a)A dopagem de semicondutores por átomos de índio é possível porque o raio 
covalente desse elemento químico é igual ao do átomo do elemento químico 
semicondutor. 
b)A configuração eletrônica dos elétrons mais externos do elemento químico 
índio é representada por 5s25p1. 
c)A primeira energia de ionização do elemento químico índio é menor do que 
a do elemento químico tálio. 
d)A distribuição eletrônica por subníveis de energia do íon In3+ é representada 
por [Kr] 4d7. 
e)O índio é o elemento químico de menor ponto de fusão do grupo periódico 
13. 
 
15 - (UEFS BA) Em 1913, Henry G. J. Moseley estabeleceu o conceito de 
número atômico, verificando que esse número caracterizava melhor um 
elemento químico do que sua massa atômica e, a partir dessa constatação, a lei 
da periodicidade de Dimitri J. Mendeleyev ganhou um novo enunciado: 
muitas propriedades físicas e químicas dos elementos químicos variam, 
periodicamente, na sequência de seus números atômicos.Com base nessas 
considerações e comparando-se as propriedades dos elementos químicos 
rubídio e iodo, é correto afirmar: 
 
a)O iodo é o elemento químico do quinto período da tabela periódica que tem 
maior afinidade eletrônica porque, com a adição de um elétron ao seu átomo, 
absorve maior energia. 
b)O rubídio e o iodo possuem propriedadessemelhantes porque pertencem ao 
mesmo período da tabela periódica. 
c)O raio do íon I− e o ponto de fusão do iodo são, respectivamente, maiores que 
o raio do Rb+ e o ponto de fusão do rubídio. 
d)O raio covalente do iodo é maior que o do elemento químico rubídio porque 
o átomo desse elemento químico tem maior número de camadas eletrônicas. 
e)A energia de ionização do rubídio é maior porque é mais difícil retirar um 
elétron do átomo de rubídio gasoso do que do iodo nas mesmas condições. 
 
16 - (UFT TO)Analise as proposições a seguir, com relação às propriedades 
periódicas dos elementos químicos: 
 
I.A eletronegatividade é a força de atração exercida sobre os elétrons de uma 
ligação, e relaciona-se com o raio atômico de forma diretamente proporcional, 
pois à distância núcleo-elétrons da ligação é menor. 
II.A eletroafinidade é a energia liberada quando um átomo isolado, no estado 
gasoso, captura um elétron; portanto, quanto menor o raio atômico, menor a 
afinidade eletrônica. 
III.Energia (ou potencial) de ionização é a energia mínima necessária para 
remover um elétron de um átomo gasoso e isolado, em seu estado fundamental. 
IV.O tamanho do átomo, de modo geral, varia em função do número de níveis 
eletrônicos (camadas) e do número de prótons (carga nuclear). 
 
É CORRETO o que afirma em: 
 
a)Apenas I, III e IV b)Apenas III e IV c)Apenas I e II 
d)Apenas II e IV e)I, II, III e IV 
 
17 - (UFPA)Sobre o processo de ionização de um átomo A, mostrado abaixo, 
A(g) + energia → A+(g) + e– 
são feitas as seguintes afirmativas: 
I.A energia de ionização aumenta à medida que o raio atômico diminui; sendo 
assim, é necessária uma quantidade de energia maior para remover elétrons de 
átomos menores. 
II.O cátion formado possui um raio maior que o raio do átomo pelo fato de a 
perda do elétron deixar o átomo carregado mais positivamente e assim diminuir 
a atração entre os elétrons resultantes e o núcleo, o que promove a expansão da 
nuvem eletrônica. 
III.A primeira energia de ionização é sempre a maior e, consequentemente, a 
remoção de elétrons sucessivos do mesmo átomo se torna mais fácil. 
IV.A energia de ionização em átomos localizados no mesmo período da tabela 
periódica aumenta no mesmo sentido do aumento da carga nuclear. 
Estão corretas as afirmativas 
a)I e III b)II e IV c)II e III d)I e IV e)I, II e IV 
 
18 - (UFCG PB)O efeito fotoelétrico consiste na emissão de elétrons 
provenientes de superfícies metálicas, através da incidência de luz de 
frequência apropriada. Tal fenômeno é inversamente proporcional ao 
potencial de ionização dos metais, os quais têm sido largamente utilizados na 
confecção de dispositivos fotoeletrônicos, tais como: fotocélulas de 
iluminação pública, câmeras fotográficas, etc. Com base nestas informações, 
assinale a alternativa que representa o metal mais susceptível a exibir o efeito 
fotoelétrico. 
 
a)Fe. b)Hg. c)Cs. d)Mg. e)Ca. 
 
19 - (FGV RJ) Um elemento representativo tem sua configuração eletrônica de 
camada de valência 
 
5s2 5p2. 
Sobre este elemento, afirma-se: 
 
I.seu cátion bivalente tem configuração de camada de valência 5s2 5p4; 
II.seu ponto de fusão é mais alto do que o do elemento que tem camada de 
valência 6s2 6p2; 
III.tem caráter metálico maior do que o do elemento que tem camada de 
valência 5s2 5p5. 
 
É correto apenas o que se afirma em 
a)I. b)I e II. c)II. d)II e III. e)III. 
 
20 - (UDESC SC)Assinale a alternativa correta em relação aos seguintes 
elementos químicos: flúor, iodo, lítio e rubídio. 
 
a)Flúor é o elemento mais eletronegativo, e iodo apresenta o maior raio 
atômico. 
b)Rubídio tem a maior energia de ionização, e flúor tem a menor energia de 
ionização. 
c)Rubídio tem a menor energia de ionização, e iodo apresenta o maior raio 
atômico. 
d)Lítio e flúor têm os menores raios atômicos, e iodo e flúor têm as menores 
energias de ionização. 
e)Flúor é o elemento mais eletronegativo, e rubídio apresenta o maior raio 
atômico. 
 
 
GABARITO: 
 
1) Gab: D 2) Gab: E 3) Gab: D 4) Gab: D 5) Gab: B 
6) Gab: D 7) Gab: B 8) Gab: E 9) Gab:E 10) Gab: C 
11) Gab: D 12) Gab: B 13) Gab: D 14) Gab: B 15) Gab: C 
16) Gab: B 17) Gab: D 18) Gab: C 19) Gab:E 20) Gab:E