AULA 04 - TABELA PERIODICA

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PROPRIEDADES PERIÓDICAS
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Introdução
A tabela periódica ajuda a prever as propriedades químicas dos elementos já que elas variam de forma mais ou menos regular (periódica ou aperiódica) ao longo da tabela.
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Elementos Químicos
Os elementos químicos são representados por letras maiúsculas ou uma letra maiúscula seguida de uma letra minúscula. Os Símbolos são de origem latina: 
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Aperiódicas
São propriedades que apenas crescem ou apenas decrescem com o aumento do número atômico (Z).
São elas: Massa Atômica e o Calor Específico
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Periódicas
São propriedades que se repetem regularmente ao longo da classificação periódica em função do número atômico (Z).
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Organização da Tabela Periódica
Na tabela periódica atual, os elementos químicos:
1 - estão dispostos em ordem crescente de número atômico ( z ).
2 - originam os períodos na horizontal ( em linhas ).
3 – originam as famílias ou grupos na vertical ( em colunas ).
OBS: Elementos representativos e elementos de transição
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A Tabela Periódica dos Elementos
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Eletroafinidade
A variação desta propriedade ao longo da tabela coincide com a da energia de ionização. Não podemos esquecer de excluir a coluna 18 desta propriedade.
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Eletronegatividade
É a força de atração que o núcleo exerce sobre os seus elétrons numa ligação química, ou seja, é a dificuldade de arrancar elétrons de um átomo. Excluir a coluna 18 dessa propriedade.
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Raio atômico
Energia de Ionização
Afinidade eletrônica
Potencial de Ionização
Densidade
a) Alguns exemplos de
 localização das 
Propriedades atômicas na
Tabela periódica.
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Períodos ou Séries
São as filas horizontais da tabela periódica.
	São em número de 7 e indicam o número de níveis ou camadas preenchidas com elétrons.
K
L
M
N
O
P
Q
1
2
3
4
5
6
7
P
Q
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Famílias ou Grupos
São as colunas verticais da Tabela Periódica.
	Em um Grupo ou Família, encontram-se elementos com propriedades químicas semelhantes. Para os Elementos Representativos, o nº do Grupo representa o nº de elétrons da última camada (camada de valência).
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1
2
 13 14 15 16 17
18
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
ELEMENTOS
DE
TRANSIÇÃO
Famílias ou grupos
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Metais
- Eletropositivos
 Sólidos; exceto o Hg (25°C, 1atm);
 Brilho característico;
- Dúcteis (fios);
- Maleáveis (lâminas);
- São bons condutores de calor e eletricidade.
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Eletronegativos;
Quebradiços;
Opacos;
Formam Compostos Covalentes (moleculares);
- São Péssimos Condutores de Calor e Eletricidade (exceção para o Carbono).
Ametais
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 São monoatômicos;
 São Inertes mas podem fazer ligações apesar da estabilidade (em condições especiais);
 São Sete: He, Ne, Ar, Xe, Kr, Rn.
Gases Nobres
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1 - São elementos líquidos: Hg e Br;
2 - São Gases: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn, Cl, N, O, F, H;
3 - Os demais são sólidos;
4 - Chamam-se cisurânicos os elementos artificiais de Z menor que 92 (urânio): Astato (At); Tecnécio (Tc); Promécio (Pm)
5 - Chamam-se transurânicos os elementos artificiais de Z maior que 92: são todos artificiais;
6 - Elementos radioativos: Do bismuto (83Bi) em diante, todos os elementos conhecidos são naturalmente radioativos.
Notas:
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EXERCÍCIOS
1. Considere a representação : 3 Li 7 . Determine para o átomo assim representado o número de :
 a ) prótons 
 b ) nêutrons 
 c ) elétrons
 d ) partículas no núcleo
 e ) partículas com carga elétrica positiva
 f ) partículas com carga elétrica negativa
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EXERCÍCIOS
2.Complete a tabela abaixo :
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EXERCÍCIOS
3. Qual o número de prótons, nêutrons e elétrons nos seguintes átomos (neutros) ? Diga qual o nome do elemento químico representado .
 
a ) 36 Kr 84 
b) 28Ni 59 
c) 19 K 39
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EXERCÍCIOS
4) Na classificação periódica, os elementos químicos situados nas colunas 1A e 2A são denominados, respectivamente:
a)Halogênios e metais alcalinos.
b)Metais alcalinos e metais alcalinos terrosos.
c)Halogênios e calcogênios.
d)Metais alcalinos e halogênios.
e)Halogênios e gases nobres.
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EXERCÍCIOS
5) O césio-137, causa da tragédia de Goiânia em 1987, é isótopo do 55Cs133. Em relação à tabela periódica, o césio pertence à família dos:
 
a) Alcalinos.
b) Alcalinos-terrosos.
c) Calcogênios.
d) Gases nobres.
e) Halogênios.
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EXERCÍCIOS
4) O estanho, Sn, está na família 4A e no quinto período da tabela periódica. A sua configuração eletrônica permitirá concluir que seu número atômico é:
 
a) 50.
b) 32.
c) 34.
d) 82.
e) 90.
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EXERCÍCIOS
5) Dentre os elementos abaixo aquele que não pertence ao grupo dos metais alcalinos é o:
 
a) Na.
b) Li.
c) K.
d) Fr.
e) Zn.
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EXERCÍCIOS
6) Assinale o grupo de elementos que faz parte somente dos alcalinos-terrosos.
 
a) Ca, Mg, Ba.
b) Li, Na, K.
c) Zn, Cd, Hg.
d) Ag, Au, Cu.
e) Pb, Al, Bi.
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EXERCÍCIOS
7) O elemento cobalto pertence a que família da tabela periódica?
 
a) Metais alcalinos.
b) Metais de transição.
c) Halogênios.
d) Alcalinos-terrosos. 
e) Gases nobres.
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EXERCÍCIOS
8) Assinale a alternativa que apresenta apenas compostos constituídos por elementos calcogênios e alcalinos-terrosos.
 
a) CaO, BeO, NaCl, H2O.
b) Ba2O, Na2SO4, NaCl, CaO.
c) MgSO4, H2O, Al2O3, MgO.
d) CaO, KCl, H2S, SO2
e) CaSO4, MgO, MgSO4, CaO.
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EXERCÍCIOS
9) O cálcio (Z = 20) é um elemento químico de importância inquestionável tanto para as plantas quanto para os animais. Ao ionizar-se o elemento perde dois elétrons, transformando-se no íon Ca +2 
Faça a equação de oxi-redução do cálcio.
 
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EXERCÍCIOS
 10) Na tabela periódica os elementos estão ordenados em ordem crescente de:
 
a) Número de massa.
b) Massa atômica.
c) Número atômico.
d) Raio atômico.
e) Eletroafinidade.
 
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EXERCÍCIOS
11) Marque a série que é composta de halogênio, metal alcalino e gás nobre, respectivamente:
 
a) Cl, Ca e Na.
b) F, Na e He.
c) K, Cl e Al.
d) B, C e O.
e) Br, Mg e Kr.
 
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EXERCÍCIOS
 
12) Considerando os elementos X (Z = 17) e Y (Z = 12), podemos afirmar que:
 
a) X é metal e Y é ametal.
b) X e Y são metais.
c) X é ametal e Y é metal.
d) X e Y são ametais.
e) X e Y são semimetais.
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EXERCÍCIOS
13)Um dos elementos químicos que tem se mostrado muito eficiente no combate ao câncer de próstata é o selênio (Se). Com base na Tabela de Classificação Periódica dos Elementos, os símbolos de elementos químicos com propriedades semelhantes ao selênio são:
 
a) Cl, Br e I.
b) Te, S e Pó.
c) P, As e Sb.
d) As, Br e Kr.
e) He, Ne e Ar.
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EXERCÍCIOS
14) São considerados gases nobres:
 
a) Hélio, Neônio, Xenônio, Germânio, Radônio.
b) Criptônio, Neônio, Radônio, Titânio, Hélio.
c) Argônio, Hélio, Neônio, Escândio, Radônio.
d) Hélio, Xenônio, Radônio, Estrôncio, Neônio.
e) Radônio, Criptônio, Argônio, Neônio, Xenônio.
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EXERCÍCIOS
15)O elemento químico Hélio pertence à família dos:
 
a) Alcalinos.
b) Alcalinos terrosos.
c) Halogênios.
d) Calcogênios.
e) Gases nobres.
 
 
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EXERCÍCIOS
 
16) Dos calcogênios podemos observar a presença do:
 
a) Berílio.
b) Urânio.
c) Hélio.
d) Germânio.
e) Polônio.
 
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EXERCÍCIOS
 
17) Entre os elementos abaixo, qual é o halogênio do 3º período?
 
a) Alumínio.
b) Bromo.
c) Cloro.
d) Gálio.
e) Nitrogênio.
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Dica de Estudo
www.ptable.com
Tabela periódica Interativa
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