1a. Lista Exercícios II Unidade

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EAETI – Escola de Arquitetura, 
Engenharia e TI 
Curso: Engenharia Química 
Professor (a): Leila Aguilera 
Lista de Exercícios : Relações Quantitativas da Matéria 
 
1.	O	gás	 fosgênio	 (COCl2),	utilizado	como	arma	química	na	Primeira	Guerra	Mundial,	 ao	 reagir	 com	
água	produz	dióxido	de	carbono	e	ácido	clorídrico:	
																											COCl2	+	H2O		à	2	HCl	+	CO2	
Determine	as	massas	moleculares	das	substâncias	mencionadas.		
(Massas	atômicas:	C	=	12;	O	=	16;	H	=	1;	Cl	=	35,5)	
		
2.	Um	composto	Al2(XO4)3	apresenta	uma	massa	molar	igual	a	342	g/mol.	Determine	a	massa	atômica	
do	elemento		X.		
(Massas	atômicas:	Al	=	27;	O	=	16)	
	
3.	 O	 elemento	 químico	 boro	 é	 formado	 pelos	 isótopos	 10	 B	 e	 11	 B	 na	 proporção	 de	 80%	 e	 20%,	
respectivamente.	Determine	a	massa	atômica	aproximada	do	boro.	
	
4.	Considere	as	seguintes	massas	atômicas:	
H	=	1	O	=	16	N	=	14	Al		=	27	
C	=	12	S	=	32	Cl		=	35,5	K	=	39	
e	determine	as	massas	molares	das	seguintes	substâncias:	
a)	Benzeno	—	C6H6		
b)	Álcool	etílico	—	C2H6O	
c)	Sacarose	—	C12	H22	O11		
d)	Uréia	—	CO(NH2)2		
e)	Pedra-ume	—	KAl(SO4)2	·12	H2	O	
	
Considere	as	seguintes	informações:	
	
																																														 	
	
	e	responda	às	questões	de	5		a	9	.	
	
5.		Determine	as	massas	de	1	mol	de	bananas	e	de	1	mol	de	laranjas.	
	
6.	 	Quantos	 caminhões	 com	 capacidade	maxima	de	 carga	 de	 3,6	 toneladas	 seriam	necessáriospara	
transportar	1	mol	de	laranjas	?	
	
7.	 	Um	agricultor	produziu	24	toneladas	de	bananas.	A	safra	obtida	corresponde	a	quantos	mols	de	
bananas	?	
	
8.		Supondo	que	a	massa	média	de	1	átomo	presente	na	laranja	seja													2	·	10–23	g,	determine	o	
número	de	átomos	em	1	laranja.	
	
9.		Admitindo-se	que	em	cada	laranja	existam	6	caroços,	determine	o	número	de	caroços	existentes	
em	2	mols	desta	fruta.	
	
10.		Determine	o	número	de	átomos	existentes	em:	
a)	1,5	mol	de	átomos	de	Ca		
b)	6,0	mol	de	átomos	de	S		
c)	10	g	de	cálcio;	
d)	128	g		de	enxofre.	
	
11.		Determine	a	massa	em	gramas	de:	
a)	0,16	mol	de	átomos	de	Na		
b)	1,2	·	1023			átomos	de	sódio;	
c)	8,0	mol	de	átomos	de	mercúrio	(MA	=	200);	
d)	1,2	·	1024			átomos	de	mercúrio;	
e)	1	átomo	de	titânio	(MA	=	48).	
	
12.	 	 Admitindo-se	 que	 um	 diamante	 contenha	 apenas	 átomos	 de	 carbono	 e	 que	 cada	 quilate	
corresponda	 a	 200	mg,	 determine	o	número	de	quilates	 em	um	diamante	que	 contenha	2,0	 ·	 1022	
átomos.	
(Dados	:	Constante	de	Avogadro	=	6,0	·	1023		partículas/mol;	massa	atômica	do	carbono	=	12	u)	
a)	0,25														b)	0,5														c)	1,0																d)	1,5																		.e)	2,0	
13.	 (UERJ)	 Para	 saciar	 a	 sede,	 uma	 das	 bebidas	 mais	 procuradas	 é	 a	 água	 de	 coco,	 pois	 além	 de	
saborosa	 é	 muito	 nutritiva.	 Um	 copo	 de	 200	 mL	 de	 água	 de	 coco	 tem,	 em	 média,	 a	 seguinte	
composição:	
																																		 	
	
Após	 beber	 um	 copo	 dessa	 água,	 um	 indivíduo	 teria	 ingerido	 um	 número	 de	 átomos	 de	 cálcio	
equivalente	a:	
(Dados:	1	mg	=	0,001	g;	N	=	6	·	1023	)	
a)	3	·	1020		 b)	6	·	1021		 c)	5	·	1022		 d)	4	·	1025		
	
14.	Determine	a	massa	em	gramas	de:	
a)	0,15	mol	de	H2SO4		
b)	2,0	mol	de	N2		
c)	2	moléculas	de	N2		
d)	7,2	·	1023	moléculas	de	H2O				
e)	6,0	·	1022	moléculas	de	NH3		
	
15.	(Unicamp-SP)	Um	medicamento	contém	90	mg	de	ácido	acetil-salicílico	(C9H8O4)	por	comprimido.	
Quantas	moléculas	dessa	substância	há	em	cada	comprimido?	(Número	de	Avogadro	=	6,0	·	1023	mol–
1;	massas	atômicas	
relativas:	C	=	12,	O	=	16,	H	=	1)	
	
	16.	(Cesgranrio-RJ)	O	efeito	estufa	é	um	fenômeno	de	graves	conseqü.ncias	climáticas	que	se	deve	a	
altas	concentrações	de	CO2	no	ar.	Considere	que,	num	dado	período,	uma	indústria	“contribuiu”	para	
o	efeito	estufa,	lançando	88	toneladas	de	CO2	na	atmosfera.	O	número	de	moléculas	do	gás	lançado	
no	ar,	naquele	período,	foi	aproximadamente:	
(Dados:	C	=	12;	O	=	16;	NA	=	6,02	·	1023)	
a)	1030.	 b)	1027.	 c)	1026.	 d)	1024.	 e)	1023.	
	
GABARITO	
	
1. –	
2. 32	u.m.a.	
3. 10,2	u.m.a.	
4. –	
5. bananas	–	7,2	x	1025	g.	
laranjas	–	10,8	x	1025	g.	
6. 3	x	1010	caminhões	
7. 3,33	x	10-19	mols	
8. 9,0	x	1024	átomos	
9. 7,2	•	1024	caroços	
10.	a)	9	•	1023		
						b)	3,6	•	1024		
						c)	1,5	•	1023	
						d)	2,4	•	1024	
11.	a)	3,68	g		
						b)	4,6	g		
						c)	1600	g	
						d)	400	g	
						e)	8	•	10–23	g	
12.	E	
13.	A	
14.	a)	14,7	g		
						b)		56	g		
						c)	9,33	•	10–23	g	
						d)	21,6	g	
						e)	1,7	g	
15.	3	•	1020	moléculas	
16.	A