gabarito AP1 EQG 2018 2

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Curso de Licenciatura em Ciências Biológicas 
1a. Avaliação Presencial – 2018/2 
Disciplina: ELEMENTOS DE QUÍMICA GERAL 
 
 
Nome: 
 
Pólo: 
 
 
Destaque esta folha e anexe ao seu caderno de respostas. 
 
Este Caderno de Avaliação Presencial possui enunciados de questões a serem resolvidas. O valor 
total da avaliação é 10,0 pontos. 
 
Cada questão deve ser resolvida, a caneta, no caderno de respostas que deverá ser identificado 
com o nome do aluno. Não serão corrigidas questões resolvidas fora do caderno de 
resposta 
 
Será permitido o uso de calculadora. Justifique todos os cálculos. 
 
A prova deverá ser devolvida para o coordenador da disciplina. 
 
 
 
 
1a Questão (2,0 pontos) 
 
(Uespi adaptada) Os avanços tecnológicos na eletrônica levaram à invenção do 
espectrômetro de massa, um aparelho que determina a massa de um átomo. Um mineiro, 
procurando ouro em um riacho coleta 4,8 g de “pó de ouro”. 
Responda: 
a) Qual a massa de um átomo de ouro? 
b) Qual o número de átomos de ouro existente nessa amostra? 
 
Respostas: 
a) MM Au = 196,9 = 197 
1 mol de Au = 197 g ---------- 6,02 x 10^23 átomos 
x ---------------- 1 átomos 
=> x = 197/6,02 x 10^23 = 32,72 x 10-23 = 3,27 x 10-22 g 
 
b) n = m/MM => n = 4,8 g/ 196 g/mol = 0,024 mols 
1 mol ------------ 6,02 x 10^23 
0,024 mols --------- x 
=> x = 0,024 x 6,02 x 10^23 = 0,14 x 10^23 =1,4 x 1022 átomos 
 
 
2a Questão (2,0 pontos) 
 
Tem-se dois recipientes 1 e 2, ligados por um tubo munido de torneira, conforme desenho 
abaixo. O recipiente 1 contém 4,8 g de O2 e o recipiente 2 está vazio (vácuo). Abrindo-se 
a torneira de comunicação, a pressão de O2 nos dois recipientes interligados é igual a 0,5 
atm. Sabendo-se que o volume do recipiente 1 é igual a 3L, calcule o volume do 
recipiente 2. A temperatura permaneceu constante e igual a 25 0C. Considere desprezível 
o volume do tubo de comunicação. 
 
 
Resposta 
Recipiente 1: 
m1 = 4,8 g => n1 = 4,8/32= 0,15 mols 
V1 = 3L, 
T1= T =25 
0C = 298 K 
Recipiente 2: 
n2 = 0 mols 
V2 = ?, 
T2=T1=T= 298 K 
 
Quando a válvula é aberta Pf = 0,5 atm 
PfVf= nf RT 
0,5 atm x Vf = 0,15 mols x 0,082 L atm/mol K x 298 K 
Vf = 7,33L 
Como Vf = V1 + V2 e V1 = 3L => V2 = 7,33 – 3 = 4,33L 
 
3a Questão (2,0 pontos) 
 
Uma solução de volume igual a 500 mL foi preparada utilizando-se 340 g de KCl (solução 
mãe). Para formar duas soluções de concentrações diferentes foram realizadas as 
seguintes diluições: 
solução I => um alíquota de 10 mL da solução mãe foi colocada em um balão de 500 
mL e o volume completado com água até o menisco. 
solução II => um alíquota de 25 mL da solução mãe foi colocada em um balão de 500 
mL e o volume completado com água até o menisco. 
 
Responda realizando os cálculos necessários: 
a) qual a concentração em g/L da solução I ? 
 
b) qual a concentração em mol/L da solução II ? 
 
Solução inicial: Vi = 500 mL = 0,5 L 
mKCl = 340 g 
logo Ci= 340g/0,5 L = 680g/L 
 
 
a) 10 mL (0,01L) de alíquota em 500 mL (0,5L) => C1V1 = C2 V2 
=> 680g/L x 0,01L = Cf x 0,5L => Cf = 13,6g/L 
 
b) Solução inicial: Vi = 500 mL = 0,5 L 
mKCl = 340 g => nKCl = 340/74,5 = 4,56 mols 
logo M = 4,56 mols/0,5 L = 9,12 mol/L 
25 mL (0,05L) de alíquota em 500 mL (0,5L) => C1V1 = C2 V2 
=> 9,12 x 0,025 = Cf x 0,5 => Cf = 0,456 mol/L 
 
 
 
4a Questão (2,0 pontos) 
 
(Pucsp adaptada) 
A presença de ozônio na troposfera (baixa atmosfera) é altamente indesejável, e seu 
limite permitido por lei é de 160 microgramas por m3 de ar. No dia 30/06/98, em uma dada 
cidade brasileira, foi registrado um índice de 760 microgramas de O3 por m
3 de ar. 
Em termos de ppm qual a concentração de O3 na amostra coletada? 
Obs: a densidade do ar é igual a 1,2754 kg/m3 
Resposta: 
 
760 microgramas = 760 x 10-3 mg 
Cálculo da massa de ar em 1 m3 
densidade do ar é 1,2754 kg/m3 
mar= d=m/v => m = 1,2754 kg = 1,2754 x 10
6 mg 
 
10 método: 
 
ppm = massa do soluto em mg 
massa do solvente em kg 
 
ppm = 760 x 10-3 mg/ 1,2754 kg = 595,89 x 10-3 = ~ 0,6 ppm 
 
20 método: 
 
Por definição: 1 ppm corresponde ao número de partes de soluto que há em 1 
milhão de partes de solução. 
 
Como estamos trabalhando com mg temos que 1 ppm = 1 mg /106 mg 
Então: 
 
760 x 10-3 mg -------------------- 1,2754 x 106 mg 
x ------------------------ 106 mg 
 
=> x = 760 x 10-3 x 106 / 1,2754 x 106 
=> x = 760 x 10-3/ 1,2754 = 595,9 x 10-3 = 0,6 ppm 
 
 
5a Questão (2,0 pontos) 
a) Quantos mols de Cℓ2 devemos utilizar para a obtenção de 5,0 mols de KCℓO3 pela 
reação abaixo, sabendo que o rendimento da reação é igual a 75%? 
 
Obs: o balanceamento da reação NÃO está completo. Termine-o! 
 
 
 
Respostas 
 
 
 
 
 
3 Cℓ2 + 6 KOH  5KCℓ + KCℓO3 + ? H2O 
 
3 Cℓ2 + 6 KOH 
 
3 mols 
 
5KCℓ + 
 
KCℓO3 + 3 H2O 
 
1 mol 
 
n =m/M onde n = número de mols 
C = m/V (g/L) ou M = n/V (mol/L) e C = M . massa molar 
C1V1 = C2V2 
Formulário 
R = 0,082 L.atm/mol. K ou R = 8,314 J/mol. K PV = nRT 
3 mols Cl2----- 1mol KClO3 
x ------------------ 5 mols KClO3 
 
 x = 15 mols Cl2 
como a reação é 75% teremos ; 15 mols Cl2 ------ 75% 
x --------------------100% 
 x = 20 mols de Cℓ2 
 
 
Ou 
 
 
 
 
5 mols KClO3 -------- 75% 
X ------------------------- 100% 
X = 6,66 mols de KClO3 
 
Sendo assim, pela regra de 3: 
3 mols Cl2----- 1mol KClO3 
x ------------------ 6,66 mols KClO3 
 
x = 20 mols de Cℓ2 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
1 18 
I A VIII A 
 
1 2,2 
2 
II A 
 
Elementos de Química Geral 
Mendes, JO, Mendes, CLOM& Campos, ML 
 
13 
III A 
 
14 
IV A 
 
15 
V A 
 
16 
VI A 
 
17 
VII A 
2 
H He 
Hidrogênio Hélio 
1,008 4,003 
3 0,97 4 1,47 5 2,01 6 2,5 7 3,07 8 3,5 9 4,1 10 
Ne 
Neônio 
20,18 
Li Be B C N O F 
Lítio Berílio Boro Carbono Nitrogênio Oxigênio Flúor 
6,941 9,012 10,811 12,011 14,007 15,999 18,998 
11 1,01 12 1,23 13 1,47 14 1,74 15 2,06 16 2,44 17 2,83 18 
Ar 
Argônio 
29,948 
Na 
Sódio 
Mg 
Magnésio 
3 
III B 
4 
IV B 
 5 
V B 
 6 
VI B 
 7 
VII B 
 8 
VIII B 
 9 
VIII B 
 10 
VIII B 
 11 
I B 
12 
II B 
Al 
Alumínio 
Si 
Silício 
P 
Fósforo 
S 
Enxofre 
Cl 
Cloro 
22,99 24,305 26,982 28,086 30,974 32,065 35,453 
19 0,91 20 1,04 21 1,2 22 1,32 23 1,46 24 1,56 25 1,6 26 1,64 27 1,7 28 1,75 29 1,75 30 1,66 31 1,82 32 2,02 33 2,2 34 2,48 35 2,74 36 
Kr 
Kriptônio 
83,798 
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br 
Potássio Cálcio Escândio Titânio Vanádio Cromo Manganês Ferro Cobalto Níquel Cobre Zinco Gálio Germânio Arsênio Selênio Bromo 
39,098 40,078 44,956 47,867 50,942 51,996 54,938 55,845 58,933 58,69 63,546 65,409 69,723 72,64 74,92 78,96 79,904 
37 0,89 38 0,99 39 1,11 40 1,22 41 1,23 42 1,3 43 1,36 44 1,42 45 1,45 46 1,35 47 1,42 48 1,46 49 1,49 50 1,72 51 1,82 52 2,01 53 2,21 54 
Xe 
Xenônio 
121,29 
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I 
Rubídio Estrôncio Itrio Zircônio Nióbio Molibdênio Tecnécio Rutênio Ródio Paládio Prata Cádmio Índio Estanho Antimônio Telúrio Iodo 
85,468 87,62 88,906 91,224 92,906 95,94 97,907 101,07 102,91 106,42 107,87 112,41 114,82 118,71 121,76 127,6 126,9 
55 0,86 56 0,97 72 1,23 73 1,33 74 1,4 75 1,46 76 1,52 77 1,55 78 1,44 79 1,42 80 1,44 81 1,44 82 1,55 83 1,67 84 1,76 85 1,9 86 
Rn 
Radônio 
222,02 
Cs Ba Lantanídeos Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At 
Césio Bário Háfnio Tântalo Tungsténio Rênio Ósmio Iridio Platina Ouro Mercúrio Tálio Chumbo BismutoPolônio Astato 
132,91 137,33 178,49 180,95 183,84 186,21 190,23 192,22 195,08 196,97 200,59 204,38 207,2 208,98 208,98 209,99 
87 0,86 88 0,97 104 
Rf 
Rutherfórdio 
267 
105 
Db 
Dubnio 
270 
106 
Sg 
Seabórgio 
269 
107 
Bh 
Bóhrio 
270 
108 
Hs 
Hássio 
270 
109 
Mt 
Meitnério 
278 
110 
Ds 
Darmstádio 
281 
111 
Rg 
Roentgênio 
281 
112 
Cn 
Copernício 
285 
113 
Nh 
Nihônio 
286 
114 
Fl 
Flevório 
289 
115 
Mc 
Moscóvio 
289 
116 
Lv 
Livermório 
293 
117 
Ts 
Tennessino 
293 
118 
Og 
Oganessônio 
294 
Fr Ra Actinídeos 
Frâncio Rádio 
233,02 226,03 
 
 
 
Z 
 
Elet 
Símbolo 
Nome 
 
Massa atômica 
 
Z = número atômico 
Elet = eletronegatividade 
Lantanídeos 
57 1,08 58 1,08 59 1,07 60 1,07 61 1,07 62 1,07 63 1,01 64 1,11 65 1,1 66 1,1 67 1,1 68 1,11 69 1,11 70 1,06 71 1,14 
La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu 
Lantânio Cério Praseodímio Neodímio Promécio Samário Európio Gadolínio Térbio Disprósio Hólmio Érbio Túlio Itérbio Lutêcio 
138,91 140,12 140,91 144,24 144,91 150,36 151,96 157,25 158,93 162,5 164,23 167,26 168,93 173,04 174,97 
 
Actinídeos 
89 1 
Ac 
Actinío 
227,03 
90 1,11 
Th 
Tório 
232,04 
91 1,14 
Pa 
Protactínio 
231,04 
92 1,22 
U 
Urânio 
238,03 
93 1,22 
Np 
Netunio 
237,05 
94 1,22 
Pu 
Plutônio 
244,06 
95 1,2 
Am 
Americio 
243,06 
96 1,2 
Cm 
Cúrio 
247,07 
97 1,2 
Bk 
Berquélio 
247,07 
98 1,2 
Cf 
Califórnio 
251,08 
99 1,2 
Es 
Einstênio 
252,08 
100 1,2 
Fm 
Férmio 
257,1 
101 1,2 
Md 
Mendelévio 
258,1 
102 1,2 
No 
Nobélio 
259,1 
103 
Lr 
Lawrêncio 
262,11