QUÍMICA BIOLÓGICA questoes

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A respeito do Sistema Internacional de Unidades, marque a alternativa correta.
		
	
	A unidade de comprimento, o metro, é definida com parâmetros relacionados com a velocidade do som no ar.
	
	A unidade de resistência elétrica é o ohm, que possui como símbolo a letra grega Ω e depende das unidades fundamentais de comprimento, tempo e corrente elétrica.
	 
	A unidade de resistência elétrica é o ohm, que possui como símbolo a letra grega Ω e depende das unidades fundamentais de comprimento, massa, tempo e corrente elétrica.
	
	As grandezas de base são o comprimento, a massa, a temperatura, o tempo, a corrente elétrica, o campo magnético, a quantidade de substância e a intensidade luminosa.
	
	As unidades de medida das grandezas de base não podem ser associadas a prefixos multiplicativos porque seriam descaracterizadas.
	Respondido em 11/02/2020 23:02:05
	
Explicação:
LETRA ¿C¿
A unidade de corrente elétrica ohm é definida por: Ω = m2. Kg.s ¿ 3 .A ¿ 2
	
	
	 
	
	 2a Questão
	
	
	
	
	Em um teste de aptidão em um concurso da Polícia Militar de um determinado estado, o candidato deve percorrer uma distância de 2400 metros em um tempo de 12 minutos. Qual alternativa indica os valores de distância em km?
		
	
	0,42 km
	
	4,2 km
	
	0,24 km
	
	0,25 km
	 
	2,4 km
	Respondido em 11/02/2020 23:04:49
	
Explicação:
Transformação de metros para quilômetros, com andar 3 casas com a vírgula para a esquerda
	
	
	 
	
	 3a Questão
	
	
	
	
	A respeito da unidade de temperatura termodinâmica (kelvin), marque a alternativa correta:
		
	 
	A definição da unidade de temperatura termodinâmica está relacionada com a temperatura do ponto triplo da água, que equivale a 273,16 K.
	 
	A definição da unidade de temperatura termodinâmica está fundamentada na temperatura do ponto triplo da água, que equivale a 283,16 K.
	
	A escala de temperatura kelvin foi escolhida por ser a única escala centígrada em uso.
	
	A escala de temperatura kelvin foi escolhida por ser a única escala em uso que não é centígrada.
	
	A sua definição está fundamentada na temperatura do zero absoluto.
	Respondido em 12/02/2020 00:05:07
	
Explicação:
LETRA ¿C¿
O kelvin, unidade de temperatura termodinâmica, é a fração 1/273,16 da temperatura termodinâmica do ponto triplo da água.
	
	
	 
	
	 4a Questão
	
	
	
	
	Uma matéria em função de suas características pode apresentar diferentes propriedades: Quais propriedade da matéria de um corpo corresponde, respectivamente, à extensão de espaço e à quantidade de matéria?
		
	 
	Volume e massa.
	
	Densidade e temperatura de fusão
	
	Temperatura de fusão e ebulição
	
	Densidade e volume.
	 
	Massa e Densidade
	Respondido em 12/02/2020 00:06:14
	
Explicação:
A extensão da matéria corresponde ao seu volume ocupado no espaço, já a quantidade de matéria corresponde a sua massa.
	
	
	 
	
	 5a Questão
	
	
	
	
	O Sistema Internacional de unidades (SI) baseia-se no sistema métrico, definindo sete unidades básicas que são usadas para expressar todas as quantidades físicas.
Não faz parte das unidades SI:
		
	 
	polegada
	
	segundo
	
	candela
	
	quilograma
	
	metro
	Respondido em 12/02/2020 00:06:53
	
Explicação:
	Gabarito
	Alternativa correta: D
	Justificativa: A polegada não é parte do SI. A unidade SI para comprimento é o metro.
	
	
	 
	
	 6a Questão
	
	
	
	
	São grandezas derivadas e corretamente expressas segundo o Sistema Internacional de Unidades:
		
	 
	força em N (Newton) e velocidade em m/s (metros por segundo).
	
	aceleração em m/s² (metros por segundo ao quadrado) e volume em m²(metros quadrados).
	
	intervalo de tempo em s (segundos) e velocidade em km/h (quilômetros por hora).
	
	quantidade de movimento em g.m/s (grama vezes metro por segundo) e momento angular em kg².m/s (quilograma ao quadrado vezes metros por segundo).
	
	área em m² (metros quadrados) e intervalo de tempo em min (minutos).
	Respondido em 12/02/2020 00:19:43
	
Explicação:
Letra B
As grandezas derivadas do SI são escritas em função das grandezas fundamentais, como o metro, o quilograma e o segundo. A grandeza velocidade, que é a razão do deslocamento, em metros, pelo intervalo de tempo, em segundos, deve ser medida em metros por segundo, de acordo com as unidades do Sistema Internacional.
	
	
	 
	
	 7a Questão
	
	
	
	
	Suponha que seu médico tenha lhe receitado tomar 5 mL de um determinado xarope 4 vezes ao dia, durante 10 dias. Qual o volume total, em litros, de medicamento você irá tomar no final deste período?
		
	
	0,005L
	
	2L
	
	0,5L
	 
	0,2L
	
	0,05L
	Respondido em 12/02/2020 00:21:33
	
Explicação:
O volume total deve ser encontrado somando todos os volumes do intervalo de tempo considerado.
	O átomo de Rutherford (1911) foi comparado ao sistema planetário (o núcleo atômico representa o sol e a eletrosfera, os planetas):
		
	 
	concentra praticamente toda a massa do átomo.
	
	contém prótons e nêutrons.
	
	contém as partículas de carga elétrica positiva.
	 
	contém as partículas de carga elétrica negativa.
	
	contém nêutrons.
	Respondido em 20/03/2020 20:12:36
	
Explicação:
a eletrosfera do átomo, contém eletrons, que são cargas negativas
	
	
	 
	
	 2a Questão
	
	
	
	
	Fogos de artifício utilizam sais de diferentes íons metálicos misturados com um material explosivo. Quando incendiados, emitem diferentes colorações. Por exemplo: sais de sódio emitem cor amarela, de bário, cor verde, e de cobre, cor azul. Essas cores são produzidas quando os elétrons excitados dos íons metálicos retornam para níveis de menor energia. O modelo atômico mais adequado para explicar esse fenômeno é o modelo de:
		
	 
	Dalton.
	
	Rutherford.
	
	Millikan.
	 
	Rutherford-Bohr.
	
	Thomson.
	Respondido em 20/03/2020 20:30:32
	
Explicação:
Os saltos quanticos com emissão de energia luminosa foram propostos por Rutherford-Bohr.
	
	
	 
	
	 3a Questão
	
	
	
	
	Os modelos atômicos foram propostos a partir de experimentos. Nas alternativas abaixo, os modelos estão associados à um experimento específico, EXCETO em:
		
	
	A lei de conservação das massas pode ser explicada pela teoria atômica de Dalton.
	 
	Quando submetida à diferença de potencial, um gás pode se tornar condutor de eletricidade. Esse fenômeno pode ser explicado pelo modelo atômico de Dalton.
	
	A condução de corrente elétrica em uma solução contendo moléculas ionizadas pode ser explicada pela teoria de Thonsom.
	
	O modelo de Rutherford explica o comportamento de partículas alfa projetadas contra uma fina folha de metal. Neste experimento, algumas partículas sofrem desvios, enquanto a maioria consegue atravessar sem qualquer desvio.
	
	Quando submetido a uma energia externa, átomos podem emitir comprimento de onda luminosa a medida que os elétrons excitados voltam ao seu estado fundamental. Esse fenômeno é explicado pela teoria de Thonsom.
	Respondido em 20/03/2020 20:47:30
	
Explicação:
A teoria atômica de Dalton foi baseada em experimentos, mas nenhum desses experimentos conseguiu revelar o átomo claramente. Por isso, Dalton denominava o átomo como a menor parte da matéria.
A teoria de Dalton apresenta muito mais postulados do que comprovações. Veja alguns deles:
· Os átomos são maciços e apresentam forma esférica (semelhantes a uma bola de bilhar);
· Os átomos são indivisíveis;
· Os átomos são indestrutíveis;
· Um elemento químico é um conjunto de átomos com as mesmas propriedades (tamanho e massa);
· Os átomos de diferentes elementos químicos apresentam propriedades diferentes uns dos outros;
· O peso relativo de dois átomos pode ser utilizado para diferenciá-los;
· Uma substância química composta é formada pela mesma combinação de diferentes tipos de átomos;
· Substâncias químicas diferentes são formadas pela combinação de átomos diferentes.
	
	
	 
	
	 4a Questão
	
	
	
	
	Um íon de certo elemento químico, de número de massa 85, apresenta 36elétrons e carga +1. Qual é o número atômico desse íon?
		
	 
	37
	
	85
	
	49
	
	36
	
	35
	Respondido em 20/03/2020 20:51:02
	
Explicação:
Alternativa ¿c¿.
Se o elemento estivesse no estado fundamental, o número atômico (prótons) seria igual à quantidade de elétrons. Visto que está com a carga +1, significa que ele perdeu um elétron, ou seja, antes ele tinha 37 elétrons. Portanto, o seu número atômico é 37.
	
	
	 
	
	 5a Questão
	
	
	
	
	Indique o número de prótons, nêutrons e elétrons que existem, respectivamente, no átomo de mercúrio 80200Hg:
		
	 
	80, 200, 80.
	 
	80, 120, 80.
	
	80, 80, 200.
	
	200, 120, 200.
	
	200, 120, 80.
	Respondido em 20/03/2020 20:55:41
	
Explicação:
Alternativa ¿c¿.
O número atômico (Z) é a quantidade de prótons. Essa informação aparece no canto inferior esquerdo do símbolo do elemento, ou seja, 80.
Visto que o número de massa (A) fica do lado superior esquerdo do símbolo do elemento, ou seja, é igual a 200, e esse número de massa é igual à soma dos prótons com os nêutrons, podemos encontrar a quantidade de nêutrons da seguinte forma:
A = p + n
n = A -p
n = 200 ¿ 80
n = 120
Quando o elemento está no estado fundamental, a quantidade de elétrons é exatamente igual à quantidade de prótons, sendo, portanto, igual a 80.
	
	
	 
	
	 6a Questão
	
	
	
	
	Ernest Rutherford (1871-1937) foi um físico neozelandês, que estudou juntamente com J. J. Thomson com a radioatividade. Seu trabalho permitiu a elaboração de um modelo atômico que possibilitou o entendimento da radiação emitida pelos átomos de urânio, polônio e rádio. Sobre a descoberta de Rutherford podemos afirmar que:
I. O átomo é constituído por partículas negativas que giram em torno de um núcleo com carga positiva. 
II. Os elétrons executam trajetórias em torno do núcleo em movimentos orbitais
III. Os elétrons são distribuídos em níveis e subníveis de energia. 
IV. No núcleo é onde se localiza predominantemente a massa do átomo.
Estão correta (s) a (s) afirmativa (s):
		
	 
	I; II e IV
	
	Somente IV
	
	Somente III
	 
	Todas as alternativas estão corretas.
	
	I; II e III
	Respondido em 20/03/2020 20:58:05
	
Explicação:
O Modelo Atômico de Rutherford sugere que o átomo apresenta o aspecto de um sistema planetário. Por esse motivo ele é chamado de modelo planetário ou de modelo de átomo nucleado.
De acordo com esse modelo apresentado em 1911, os elétrons giram em torno do núcleo (formado por prótons e nêutrons), de forma semelhante aos planetas que giram à volta do Sol.
 
	
	
	 
	
	 7a Questão
	
	
	
	
	Os modelos atômicos surgiram como forma de tentar explicar como é formada a matéria e mais precisamente, os átomos que as compõem. Desde o século V a.C. a estrutura da matéria é estudada e desde então, muitos modelos distintos foram propostos.
Analise as afirmações a seguir sobre os modelos atômicos conhecidos:
I. Os elementos químicos são compostos de partes muito pequenas e indivisíveis chamadas átomos, que são todos iguais quando representam um mesmo elemento e que não podem ser criados ou destruídos, embora possam ser combinados para originar novos compostos.
II. Os átomos são divisíveis em porções carregadas, e consistem em uma esfera maciça positiva uniforme de matéria na qual os elétrons estão incrustrados e distribuídos pela massa positiva.
III. Grande parte da massa do átomo, assim como toda sua carga positiva, concentra-se em uma parte muito pequena chamada de núcleo, ao passo que a maior parte do volume atômico compreende o espaço ao redor do núcleo no qual as cargas negativas movem-se constantemente.
IV. A eletrosfera se subdivide em camadas eletrônicas distintas separadas por quantidades diferentes de energia, que por sua vez também são subdivididas em subcamadas ou níveis eletrônicos.
Os modelos descritos pelas afirmações de I a IV relacionam-se, respectivamente, aos cientistas:
		
	
	Dalton, Rutherford, Thomson, Böhr.
	 
	Dalton, Böhr, Rutherford, Thomson.
	
	Böhr, Rutherford, Thomson, Dalton.
	 
	Dalton, Thomson, Rutherford, Böhr.
	
	Rutherford, Thomson, Dalton, Böhr.
	Respondido em 20/03/2020 21:02:41
	
Explicação:
	Gabarito
	Alternativa correta: C
	Justificativa: A ordem correta da relação dos modelos atômicos descritos é: I-Dalton, II-Thomson, III-Rutherford, IV-Böhr.
	
	
	 
	
	 8a Questão
	
	
	
	
	Existiram diversos modelos atômicos na História da matéria. Uma importante contribuição do modelo de Rutherford foi considerar o átomo constituído de:
		
	
	elétrons mergulhados numa massa homogênea de carga positiva chamado "pudim com passas"
	 
	uma região central com carga negativa chamada núcleo.
	
	uma estrutura altamente compactada de prótons e elétrons.
	
	um núcleo de massa desprezível comparada com a massa do elétron.
	 
	um núcleo muito pequeno de carga positiva, cercada por elétrons.
	Respondido em 20/03/2020 21:41:15
	
Explicação:
No modelo atômico mais atual ve-se que o núcleo é muito pequeno de carga positiva, cercada por elétrons.
		A estrutura da matéria é estudada desde o século V a.C., quando surgiu a primeira ideia sobre sua constituição. Os filósofos Leucipo e Demócrito afirmavam que a matéria não poderia ser dividida infinitamente, chegando a uma unidade indivisível denominada átomo. A palavra átomo deriva do grego e significa indivisível (a = negação + tomo = parte). Sobre a teoria atômica e seus modelos, assinale a alternativa incorreta.
	
	
	
	O elétron é uma partícula subatômica que possui uma massa muito pequena. Esse valor é tão baixo (aproximadamente 1/1840) que é considerado desprezível em relação à massa total do átomo.
	
	
	O físico britânico J. J. Thomson sugeriu um modelo atômico que ficou conhecido como o modelo do pudim de passas, que retratava o átomo como uma esfera de material gelatinoso com carga positiva sobre a qual os elétrons estariam suspensos como passas em um pudim.
	
	
	A principal diferença entre a teoria de Dalton e a de Demócrito é que Dalton baseou sua teoria em evidências, e não numa crença.
	
	
	Em 1808, o químico inglês John Dalton (1766-1844) apresentou um modelo de matéria que é a base da moderna teoria atômica científica.
	
	
	Em 1932, o físico britânico Dalton descobriu o nêutron, partícula que seria também constituinte do núcleo, porém com carga elétrica positiva.
	
Explicação:
Em 1932, o físico britânico James Chadwick descobriu o nêutron, partícula que seria também constituinte do núcleo, porém sem carga elétrica.
Nos aproximamos à concepção atual do átomo: um núcleo pequeno e maciço, combinado de prótons (carga positiva) e nêutrons (sem carga elétrica), que é envolto por uma eletrosfera formada por elétrons (carga negativa) de massa desprezível.
	A tabela periódica organiza os elementos químicos de acordo com suas características e propriedades, mas também faz previsões acerca de seus comportamentos. Algumas propriedades físicas e químicas dos elementos relacionam-se com o posicionamento de cada um deles na tabela periódica. Dentre as propriedades periódicas, destacam-se o caráter metálico, o raio atômico, a energia de ionização, a afinidade eletrônica e a eletronegatividade.
Com o auxílio da Tabela Periódica (imagem), coloque os elementos de cada conjunto em ordem decrescente de energia de ionização.
 
 
Fonte: https://www.todamateria.com.br/tabela-periodica/, acesso em 29/08/2019.
 
I. Fósforo, arsênio, antimônio.
II. Cádmio, ródio, molibdênio.
III. Potássio, cálcio, gálio.
IV. Nitrogênio, oxigênio, carbono.
		
	I. Fósforo > Arsênio > Antimônio
II. Cádmio > Ródio > Molibdênio
III. Gálio > Cálcio > Potássio
IV. Oxigênio > Nitrogênio > Carbono
	
	
	I. Fósforo > arsênio > antimônio.
II. Cádmio > ródio > molibdênio.
III. Potássio > cálcio > gálio.
IV. Nitrogênio > oxigênio > carbono.
	
	
	I. Fósforo > antimônio > arsênio.
II. Cádmio > ródio > molibdênio.
III. Gálio > cálcio > potássio.
IV. Nitrogênio > oxigênio > carbono.
	
	
	I. Arsênio > fósforo > antimônio.
II. Ródio > cádmio > molibdênio.
III. Potássio> gálio > cálcio.
IV. Nitrogênio > oxigênio > carbono.
	
	
	I. Arsênio > arsênio > fósforo.
II. Molibdênio > ródio > Cádmio.
III. Potássio > cálcio > gálio.
IV. Carbono > nitrogênio > oxigênio.
Explicação:
	Gabarito
	Alternativa correta: B
	Justificativa: A relação correta da energia de ionização entre os grupos é: ​
I. Fósforo > Arsênio > Antimônio
II. Cádmio > Ródio > Molibdênio
III. Gálio > Cálcio > Potássio
IV. Oxigênio > Nitrogênio > Carbono
	
	
	 
	
	 2a Questão
	
	
	
	
	Considera-se um sistema homogêneo ou heterogêneo qualquer porção do universo que seja submetida a uma observação, sendo que a mesma pode ser uma substância pura ou uma mistura. São exemplos de sistemas homogêneos e heterogêneos, respectivamente,
		
	
	água do mar e vinho.
	 
	água destilada e água com óleo de soja.
	
	água com gelo e água barrenta.
	
	água destilada com gelo e água potável com sal.
	
	água potável eágua com álcool etílico.
	Respondido em 22/03/2020 09:35:11
	
Explicação:
Relacionar os conceitos de sistemas homogêneos e heterogêneos com seus exemplos respectivos, dados em aula
	
	
	 
	
	 3a Questão
	
	
	
	
	Assinale a única alternativa em que todos os elementos possuem propriedades semelhantes:
		
	 
	Ba, Ra, Rn.
	
	C, Cs, Cd
	 
	He, Ar, Rn.
	
	Au, Hg, C
	
	Li, Ni, Bi.
	Respondido em 22/03/2020 09:53:12
	
Explicação:
Alternativa ¿a¿.
Para ter as propriedades semelhantes, os elementos devem pertencer à mesma família na Tabela Periódica.
	
	
	 
	
	 4a Questão
	
	
	
	
	Dados os elementos de números atômicos 3, 9, 11, 12, 20, 37, 38, 47, 55, 56 e 75, a opção que só contém metais alcalinos é:
		
	 
	3, 11, 37 e 55
	
	12, 20, 38 e 56
	
	3, 9, 37 e 55
	
	12, 37, 47 e 75
	
	9, 11, 38 e 55
	Respondido em 22/03/2020 09:54:18
	
Explicação:
Alternativa ¿a¿.
Metais alcalinos são os elementos da família 1 e que, portanto, devem conter somente 1 elétron na última camada eletrônica. Veja cada um:
3 → 2 ¿ 1 → metal alcalino
11 → 2 ¿ 8 ¿ 8 ¿ 1 → metal alcalino
37 → 2 ¿ 8 ¿ 18 ¿ 8 ¿ 1 → metal alcalino
55 → 2 ¿ 8 ¿ 18 ¿ 18 ¿ 8 ¿ 1 → metal alcalino
	
	
	 
	
	 5a Questão
	
	
	
	
	Para um elemento químico representativo, o número de elétrons na camada de valência é o número do grupo. O número de camadas eletrônicas é o número do período. Partindo dessas premissas, o elemento químico com configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3 está situado na tabela periódica no grupo:
		
	 
	3B e período 3.
	
	2A e período 3.
	
	5B e período 4.
	 
	5A e período 4.
	
	3A e período 4.
	Respondido em 22/03/2020 10:28:30
	
Explicação:
Na Tabela Periódica, os elementos químicos estão dispostos em ordem crescente de número atômico, o que faz com que eles estejam posicionados em colunas horizontais (períodos) e colunas verticais (famílias).
	
	
	 
	
	 6a Questão
	
	
	
	
	Com relação aos elementos pertencentes ao quinto período da classificação periódica, podemos afirmar que:
		
	 
	Todos eles possuem cinco elétrons nos seus níveis de valência.
	
	Os elétrons destes elementos estão distribuídos em quatro níveis de energia.
	 
	Os elétrons destes elementos estão distribuídos em cinco níveis de energia.
	
	É impossível determinar o número de níveis em que os elétrons de tais elementos estão distribuídos
	
	Todos estes elementos possuem quatro elétrons nos seus níveis de valência.
	Respondido em 22/03/2020 11:12:15
	
Explicação:
Os elementos que pertencem ao mesmo período apresentam omesmo número de camadas eletrônicas. Portanto, todos os elementos de um dado período têm em comum a camada de valência, e o número quântico principal desta camada é igual ao número do período.
	
	
	 
	
	 7a Questão
	
	
	
	
	Associe os conceitos básicos de química com os seus respectivos exemplos.
	( 1 )  elemento químico
	(  ) gás oxigênio
	( 2 ) substância composta
	(  ) água
	( 3 ) substância simples
	(  ) vinagre
	( 4 ) mistura
	(  ) sódio
	 
	(  ) água do mar
(  ) liga de cobre
A correta associação, de cima para baixo, é
		
	
	1 ,3 , 4 , 2, 1 , 2
	
	2 , 3 , 4 , 4 , 2 , 1
	
	3 , 2, 2 , 4 , 1 , 4
	 
	2 , 3 , 4 , 1 , 4 , 4
	
	4 , 3 , 1 , 4 , 2 , 2
	Respondido em 22/03/2020 11:14:14
	
Explicação:
Questão de associação de conceitos de substância pura, mistura homogênea e heterogênea com seus respectivos exemplos, dados em aula.
		1.
		A tabela periódica organiza os elementos químicos de acordo com suas características e propriedades, mas também faz previsões acerca de seus comportamentos. Algumas propriedades físicas e químicas dos elementos relacionam-se com o posicionamento de cada um deles na tabela periódica. Dentre as propriedades periódicas, destacam-se o caráter metálico, o raio atômico, a energia de ionização, a afinidade eletrônica e a eletronegatividade.
Com o auxílio da Tabela Periódica (imagem), coloque os elementos de cada conjunto em ordem decrescente de energia de ionização.
 
 
Fonte: https://www.todamateria.com.br/tabela-periodica/, acesso em 29/08/2019.
 
I. Fósforo, arsênio, antimônio.
II. Cádmio, ródio, molibdênio.
III. Potássio, cálcio, gálio.
IV. Nitrogênio, oxigênio, carbono.
	
	
	
	I. Fósforo > Arsênio > Antimônio
II. Cádmio > Ródio > Molibdênio
III. Gálio > Cálcio > Potássio
IV. Oxigênio > Nitrogênio > Carbono
	
	
	I. Fósforo > arsênio > antimônio.
II. Cádmio > ródio > molibdênio.
III. Potássio > cálcio > gálio.
IV. Nitrogênio > oxigênio > carbono.
	
	
	I. Fósforo > antimônio > arsênio.
II. Cádmio > ródio > molibdênio.
III. Gálio > cálcio > potássio.
IV. Nitrogênio > oxigênio > carbono.
	
	
	I. Arsênio > fósforo > antimônio.
II. Ródio > cádmio > molibdênio.
III. Potássio > gálio > cálcio.
IV. Nitrogênio > oxigênio > carbono.
	
	
	I. Arsênio > arsênio > fósforo.
II. Molibdênio > ródio > Cádmio.
III. Potássio > cálcio > gálio.
IV. Carbono > nitrogênio > oxigênio.
	
Explicação:
	Gabarito
	Alternativa correta: B
	Justificativa: A relação correta da energia de ionização entre os grupos é: ​
I. Fósforo > Arsênio > Antimônio
II. Cádmio > Ródio > Molibdênio
III. Gálio > Cálcio > Potássio
IV. Oxigênio > Nitrogênio > Carbono
	
	
	
	 
		
	
		2.
		O arranjo da Tabela periódica é uma das realizações mais importantes e, porque não dizer, úteis da Química, visto que ajuda a organizar o que seria uma arrumação confusa de propriedades dos elementos. Entretanto, o fato de que a estrutura da tabela corresponde à estrutura eletrônica dos átomos era desconhecido por seus descobridores.
A tabela periódica foi desenvolvida exclusivamente a partir das propriedades físicas e químicas dos elementos e resume suas tendências. Sobre a tabela periódica pode-se afirmar que:
	
	
	
	A tabela períodica é formada por 8 períodos que correspondem a suas linhas verticais.
	
	
	Elementos com números de elétrons iguais na última camada ocupam famíliam diferentes.
	
	
	A classificação dos elementos químicos em períodos revela que elementos de um mesmo período apresentam o mesmo número de elétrons na camada de valência.
	
	
	Os elementos estão dispostos de acordo com seus números de massa, em ordem crescente.
	
	
	Os blocos s e p formam os grupos principais da tabela periódica. As configurações eletrônicas semelhantes dos elementos do mesmo grupo são a causa das propriedades semelhantes desses elementos.
	
Explicação:
Os blocos s e p formam os grupos principais da tabela periódica. As configurações eletrônicas semelhantes dos elementos do mesmo grupo são a causa das propriedades semelhantes desses elementos.
	
	
	
	 
		
	
		3.
		Considera-se um sistema homogêneo ou heterogêneo qualquer porção do universo que seja submetida a uma observação, sendo que a mesma pode ser uma substância pura ou uma mistura. São exemplos de sistemas homogêneos e heterogêneos, respectivamente,
	
	
	
	água potável eágua com álcool etílico.
	
	
	água destilada com gelo e água potável com sal.
	
	
	água destilada e água com óleo de soja.água do mar e vinho.
	
	
	água com gelo e água barrenta.
	
Explicação:
Relacionar os conceitos de sistemas homogêneos e heterogêneos com seus exemplos respectivos, dados em aula
	
	
	
	 
		
	
		4.
		Dados os elementos de números atômicos 3, 9, 11, 12, 20, 37, 38, 47, 55, 56 e 75, a opção que só contém metais alcalinos é:
	
	
	
	3, 11, 37 e 55
	
	
	12, 20, 38 e 56
	
	
	9, 11, 38 e 55
	
	
	3, 9, 37 e 55
	
	
	12, 37, 47 e 75
	
Explicação:
Alternativa ¿a¿.
Metais alcalinos são os elementos da família 1 e que, portanto, devem conter somente 1 elétron na última camada eletrônica. Veja cada um:
3 → 2 ¿ 1 → metal alcalino
11 → 2 ¿ 8 ¿ 8 ¿ 1 → metal alcalino
37 → 2 ¿ 8 ¿ 18 ¿ 8 ¿ 1 → metal alcalino
55 → 2 ¿ 8 ¿ 18 ¿ 18 ¿ 8 ¿ 1 → metal alcalino
	
	
	
	 
		
	
		5.
		Associe os conceitos básicos de química com os seus respectivos exemplos.
	( 1 )  elemento químico
	(  ) gás oxigênio
	( 2 ) substância composta
	(  ) água
	( 3 ) substância simples
	(  ) vinagre
	( 4 ) mistura
	(  ) sódio
	 
	(  ) água do mar
(  ) liga de cobre
A correta associação, de cima para baixo, é
	
	
	
	2 , 3 , 4 , 1 , 4 , 4
	
	
	4 , 3 , 1 , 4 , 2 , 2
	
	
	2 , 3 , 4 , 4 , 2 , 1
	
	
	1 ,3 , 4 , 2, 1 , 2
	
	
	3 , 2, 2 , 4 , 1 , 4
	
Explicação:
Questão de associação de conceitos de substância pura, mistura homogênea e heterogênea com seus respectivos exemplos, dados em aula.
	
	
	
	 
		
	
		6.
		Com relação aos elementos pertencentes ao quinto período da classificação periódica, podemos afirmar que:
	
	
	
	Os elétrons destes elementos estão distribuídos em cinco níveis de energia.
	
	
	É impossível determinar o número de níveis em que os elétrons de tais elementos estão distribuídos
	
	
	Todos estes elementos possuem quatro elétrons nos seus níveis de valência.
	
	
	Os elétrons destes elementos estão distribuídos em quatro níveis de energia.
	
	
	Todos eles possuem cinco elétrons nos seus níveis de valência.
	
Explicação:
Os elementos que pertencem ao mesmo período apresentam omesmo número de camadas eletrônicas. Portanto, todos os elementos de um dado período têm em comum a camada de valência, e o número quântico principal desta camada é igual ao número do período.
	
	
	
	 
		
	
		7.
		Para um elemento químico representativo, o número de elétrons na camada de valência é o número do grupo. O número de camadas eletrônicas é o número do período. Partindo dessas premissas, o elemento químico com configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3 está situado na tabela periódica no grupo:
	
	
	
	3A e período 4.
	
	
	3B e período 3.
	
	
	2A e período 3.
	
	
	5A e período 4.
	
	
	5B e período 4.
	
Explicação:
Na Tabela Periódica, os elementos químicos estão dispostos em ordem crescente de número atômico, o que faz com que eles estejam posicionados em colunas horizontais (períodos) e colunas verticais (famílias).
	
	
	
	 
		
	
		8.
		Assinale a única alternativa em que todos os elementos possuem propriedades semelhantes:
	
	
	
	He, Ar, Rn.
	
	
	Au, Hg, C
	
	
	Ba, Ra, Rn.
	
	
	Li, Ni, Bi.
	
	
	C, Cs, Cd
	
Explicação:
Alternativa ¿a¿.
Para ter as propriedades semelhantes, os elementos devem pertencer à mesma família na Tabela Periódica.
		1.
		O arranjo da Tabela periódica é uma das realizações mais importantes e, porque não dizer, úteis da Química, visto que ajuda a organizar o que seria uma arrumação confusa de propriedades dos elementos. Entretanto, o fato de que a estrutura da tabela corresponde à estrutura eletrônica dos átomos era desconhecido por seus descobridores.
A tabela periódica foi desenvolvida exclusivamente a partir das propriedades físicas e químicas dos elementos e resume suas tendências. Sobre a tabela periódica pode-se afirmar que:
	
	
	
	A tabela períodica é formada por 8 períodos que correspondem a suas linhas verticais.
	
	
	Os elementos estão dispostos de acordo com seus números de massa, em ordem crescente.
	
	
	Os blocos s e p formam os grupos principais da tabela periódica. As configurações eletrônicas semelhantes dos elementos do mesmo grupo são a causa das propriedades semelhantes desses elementos.
	
	
	Elementos com números de elétrons iguais na última camada ocupam famíliam diferentes.
	
	
	A classificação dos elementos químicos em períodos revela que elementos de um mesmo período apresentam o mesmo número de elétrons na camada de valência.
	
Explicação:
Os blocos s e p formam os grupos principais da tabela periódica. As configurações eletrônicas semelhantes dos elementos do mesmo grupo são a causa das propriedades semelhantes desses elementos.
	
	
	
	 
		
	
		2.
		Assinale a única alternativa em que todos os elementos possuem propriedades semelhantes:
	
	
	
	Ba, Ra, Rn.
	
	
	Li, Ni, Bi.
	
	
	C, Cs, Cd
	
	
	He, Ar, Rn.
	
	
	Au, Hg, C
	
Explicação:
Alternativa ¿a¿.
Para ter as propriedades semelhantes, os elementos devem pertencer à mesma família na Tabela Periódica.
	
	
	
	 
		
	
		3.
		Considera-se um sistema homogêneo ou heterogêneo qualquer porção do universo que seja submetida a uma observação, sendo que a mesma pode ser uma substância pura ou uma mistura. São exemplos de sistemas homogêneos e heterogêneos, respectivamente,
	
	
	
	água destilada e água com óleo de soja.
	
	
	água potável eágua com álcool etílico.
	
	
	água do mar e vinho.
	
	
	água com gelo e água barrenta.
	
	
	água destilada com gelo e água potável com sal.
	
Explicação:
Relacionar os conceitos de sistemas homogêneos e heterogêneos com seus exemplos respectivos, dados em aula
	
	
	
	 
		
	
		4.
		Com relação aos elementos pertencentes ao quinto período da classificação periódica, podemos afirmar que:
	
	
	
	Os elétrons destes elementos estão distribuídos em cinco níveis de energia.
	
	
	Todos estes elementos possuem quatro elétrons nos seus níveis de valência.
	
	
	Todos eles possuem cinco elétrons nos seus níveis de valência.
	
	
	É impossível determinar o número de níveis em que os elétrons de tais elementos estão distribuídos
	
	
	Os elétrons destes elementos estão distribuídos em quatro níveis de energia.
	
Explicação:
Os elementos que pertencem ao mesmo período apresentam omesmo número de camadas eletrônicas. Portanto, todos os elementos de um dado período têm em comum a camada de valência, e o número quântico principal desta camada é igual ao número do período.
	
	
	
	 
		
	
		5.
		Associe os conceitos básicos de química com os seus respectivos exemplos.
	( 1 )  elemento químico
	(  ) gás oxigênio
	( 2 ) substância composta
	(  ) água
	( 3 ) substância simples
	(  ) vinagre
	( 4 ) mistura
	(  ) sódio
	 
	(  ) água do mar
(  ) liga de cobre
A correta associação, de cima para baixo, é
	
	
	
	4 , 3 , 1 , 4 , 2 , 2
	
	
	2 , 3 , 4 , 1 , 4 , 4
	
	
	2 , 3 , 4 , 4 , 2 , 1
	
	
	3 , 2, 2 , 4 , 1 , 4
	
	
	1 ,3 , 4 , 2, 1 , 2
	
Explicação:
Questão de associação de conceitos de substância pura, mistura homogênea e heterogênea com seus respectivos exemplos, dados em aula.
	
	
	
	 
		
	
		6.
		Para um elemento químico representativo, o número de elétrons na camada de valência é o número do grupo. O número de camadas eletrônicas é o número do período. Partindo dessas premissas, o elemento químico com configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3 está situado na tabela periódica no grupo:
	
	
	
	3B e período 3.
	
	
	2A e período 3.
	
	
	5A e período 4.
	
	
	5B e período 4.
	
	
	3A e período 4.
	
Explicação:
Na Tabela Periódica, os elementos químicos estão dispostos em ordem crescente de número atômico, o que faz com que eles estejam posicionados em colunas horizontais (períodos) e colunas verticais (famílias).
	
	
	
	 
		
	
		7.
		Dados os elementos de números atômicos 3, 9, 11, 12, 20, 37, 38, 47, 55, 56 e 75, a opção que só contém metais alcalinos é:3, 9, 37 e 55
	
	
	3, 11, 37 e 55
	
	
	9, 11, 38 e 55
	
	
	12, 37, 47 e 75
	
	
	12, 20, 38 e 56
	
Explicação:
Alternativa ¿a¿.
Metais alcalinos são os elementos da família 1 e que, portanto, devem conter somente 1 elétron na última camada eletrônica. Veja cada um:
3 → 2 ¿ 1 → metal alcalino
11 → 2 ¿ 8 ¿ 8 ¿ 1 → metal alcalino
37 → 2 ¿ 8 ¿ 18 ¿ 8 ¿ 1 → metal alcalino
55 → 2 ¿ 8 ¿ 18 ¿ 18 ¿ 8 ¿ 1 → metal alcalino
		1.
		A constituição de uma substância é o resultado da união dos átomos de modo a seguir uma tendência comum da natureza: atingir uma situação de maior equilíbrio ou estabilidade. Os átomos ligam-se uns aos outros para aumentar a sua estabilidade. Sobre as ligações químicas e os elementos químicos é incorreto afirmar que:
	
	
	
	Os gases nobres são encontrados na natureza na forma de átomos isolados porque eles têm a última camada da eletrosfera completa, ou seja, com oito elétrons.
	
	
	Nas ligações metálicas, parte dos elétrons é partilhada por todos os átomos.
	
	
	Toda ligação química envolve o arranjo de elétrons nas camadas mais externas dos átomos, porém não alcança o núcleo.
	
	
	Na ligação predominantemente iônica há o compartilhamento de elétrons.
	
	
	A principal diferença entre os tipos de ligações químicas está no compartilhamento ou não de elétrons.
	
Explicação:
Nas ligações covalentes, pares de elétrons são compartilhados entre os átomos;
	
	
	
	 
		
	
		2.
		Dos compostos abaixo, qual não realiza ligação iônica?
	
	
	
	Na2O
	
	
	Mg(Cl)2
	
	
	NaCl
	
	
	CaO
	
	
	HCl
	
Explicação:
Observa se a ligação iônica, entre um metal e um ametal no composto HCl.
	
	
	
	 
		
	
		3.
		O elemento químico cálcio (Ca), metal alcalino-terroso, quando combinado com um elemento X forma um composto iônico do tipo CaX. Caso o potássio (K), metal alcalino, também seja capaz de combinar-se com o elemento X, a fórmula mais provável para o composto será: 
	
	
	
	KX
	
	
	K1/2X2
	
	
	K2X2
	
	
	KX2
	
	
	K2X
	
Explicação:
Para construir a fórmula de uma substância formada a partir da ligação iônica, devemos obedecer o seguinte padrão:
· Determinar a carga do cátion;
· Determinar a carga do ânion;
· Cruzar as cargas, de forma que a carga do cátion seja o índice atômico (número à direita da sigla) do ânion, e vice-versa.
	
	
	
	 
		
	
		4.
		 A ligação covalente é intramolecular: une os átomos que formam a molécula. O que impede, entretanto, que todas as moléculas em um copo de água se difundam pelo meio, instantaneamente, deixando o copo vazio? O que mantém elas unidas? Como elas formam um objeto sólido, compacto, quando resfriadas? As forças que existem entre as moléculas - forças intermoleculares - não são tão fortes como as ligações iônicas ou covalentes, mas são muito importantes; sobretudo quando se deseja explicar as propriedades macroscópicas da substância. E são estas forças as responsáveis pela existência de 3 estados físicos, podemos identificar estas forças como:
	
	
	
	forças de van der Walls e forças dipolo-dipolo
	
	
	forças de van der Walls e forças de empuxo
	
	
	forças físicas e forças de empuxo
	
	
	forças de van der Walls e forças físicas
	
	
	forças dipolo-dipolo e forças de empuxo
	
Explicação:
As interações exercidas entre moléculas obedecem também ao estado físico das substâncias. 
Podemos encontrar compostos em diferentes estados físicos: sólido, líquido e gasoso. Mas você sabe por que eles se apresentam assim? Tudo depende da interação entre as moléculas, ou seja, em cada estado físico elas se organizam de uma determinada forma. Sabe-se também que uma substância pode mudar de estado físico, é aí que surge a dúvida: como as forças intermoleculares influem neste processo? 
A desorganização das moléculas ocorre na passagem da substância de um estado físico para outro, por exemplo, sólido para o líquido (fusão), ou do líquido para o gasoso (vaporização). Durante este processo as forças intermoleculares são rompidas em razão do afastamento das moléculas. 
 
	
	
	
	 
		
	
		5.
		Grande parte da atividade química envol¬ve a transferência ou o compartilhamento de elétrons entre as substâncias e é através das ligações químicas que tais transferências se completam. De um modo geral, todos os átomos buscam a configuração eletrônica mais estável possível.
Avalie os conceitos dos tipos de ligações químicas:
I.    Um par de elétrons é compartilhado por dois átomos, sendo um elétron de cada átomo participante da ligação.
II.    Um par de elétrons é compartilhado por dois átomos, porém são fornecidos apenas por um dos átomos participantes da ligação. Esse tipo de ligação ocorre quando um dos átomos já tem o seu octeto completo, mas o outro ainda não.
III.    Formada pela transferência de elétrons de um elemento metálico para um não-metálico, originando um composto de carga residual neutra. Envolve as forças ele¬trostáticas que existem entre íons de cargas de sinais opostos.
IV.    Nesse tipo de ligação, cada átomo se liga a vários outros átomos vizinhos, permitindo que os elétrons que participam das ligações estejam relativamente livres para mover-se pela estrutura tridimensional do elemento e é essa liberdade e mobilidade eletrônica confere altas condutividades elétrica e térmica.
A alternativa que representa corretamente e respectivamente as ligações químicas é:
	
	
	
	Metálica, covalente simples, covalente coordenada, iônica.
	
	
	Covalente coordenada, covalente simples, metálica, iônica.
	
	
	Iônica, covalente coordenada, covalente simples, metálica.
	
	
	Covalente simples, covalente coordenada, iônica, metálica.
	
	
	Covalente simples, metálica, iônica, covalente coordenada.
	
Explicação:
	Gabarito
	Alternativa correta: A
	Justificativa: A descrição correta e respectiva das ligações químicas é Covalente simples, covalente coordenada, iônica, metálica.
	
	
	
	 
		
	
		6.
		Da combinação química entre os átomos de magnésio (Z=12) e nitrogênio (Z=7) pode resultar a substância de fórmula:
	
	
	
	MgN3
	
	
	Mg2N3
	
	
	Mg3N2
	
	
	MgN
	
	
	MgN2
	
Explicação:
Fazendo a distribuição eletronica dos elementos Mg e N, observa-se pela regra do octeto que o composto em questão é Mg3N2
	
	
	
	 
		
	
		7.
		Um composto que possui a HX, o elemento X pertence ao grupo:
	
	
	
	5A
	
	
	6A
	
	
	Gases nobres
	
	
	4A
	
	
	7A
	
Explicação:
 a ligação química se estabelece entre os elétrons da camada mais externa da eletrosfera (camada de valência). 
	
	
	
	 
		
	
		8.
		Os átomos X e Y apresentam configurações eletrônicas 1s2 2s2 2p6 3s1 e 1s2 2s2 2p5, respectivamente. Entre esses átomos forma-se um composto:
	
	
	
	molecular, de fórmula XY2.
	
	
	molecular, de fórmula XY.
	
	
	iônico, de fórmula XY2.
	
	
	iônico, de fórmula XY4.
	
	
	iônico, de fórmula XY.
	
Explicação:
O elemento X tem 1 elétron na última camada e o Y tem 7 elétrons da última camada.
		1.
		Considerando a equação química:
Cl2O7 + 2 NaOH → 2 NaClO4 + H2O
os reagentes e produtos pertencem, respectivamente, às funções:
 
 
	
	
	
	base, ácido, óxido e óxido
	
	
	 ácido, sal, óxido e hidreto.
 
	
	
	óxido, base, sal e óxido.
 
	
	
	óxido, base, óxido e hidreto.
 
	
	
	sal, base, sal e hidreto.
 
	
Explicação:
Alternativa ¿a¿.
Cl2O7: óxido (composto formado por dois elementos, sendo que o mais eletronegativo deles é o oxigênio).
NaOH: base (composto que se dissocia em água e libera íons, dos quais o único ânion é o hidróxido, OH-: NaOH → Na+ + OH-);
NaClO4: sal (composto que, em solução aquosa, sofre dissociação iônica, liberando pelo menos um cátion diferente do H+ e um ânion diferente do OH-);
H2O: óxido.
	
	
	
	 
		
	
		2.
		Funções inorgânicas são os grupos de substâncias químicas que não apresentam como elemento químico principal o carbono. As substâncias químicas, de forma geral, possuem propriedades distintas, que nos levam a reconhecê-las e diferenciá-las.Assinale a resposta correta.
 
	
	
	
	Óxidos são compostos binários, ou seja, formados por dois elementos distintos, dos quais o mais eletronegativo é o oxigênio. 
	
	
	De acordo com Lewis, ácidos são compostos covalentes que reagem com água (sofrem ionização) formando soluções que apresentam como único ânion o íon hidrônio, H3O+.
	
	
	Óxidos básicos são óxidos que quando dissolvidos em água formam ácidos.
	
	
	Óxidos ácidos são óxidos que quando são dissolvidos em água, formam bases.
	
	
	Os sais podem ser obtidos através de reações de hidrogenação, através da junção de água e óxido.
	
Explicação:
Óxidos são compostos binários, ou seja, formados por dois elementos distintos, dos quais o mais eletronegativo é o oxigênio. Pode ser um composto iônico ou molecular.
	
	
	
	 
		
	
		3.
		Nomear os compostos é de fundamental importância em química, já que existem mais de 19 milhões de substâncias conhecidas. Com exceção das substâncias que possuem nomes comuns consagrados como é o caso da água (H2O), para todas as outras recomenda-se seguir algumas regras de nomenclatura, que em geral, relacionam os nomes com sua composição química, facilitando sua identificação e evitando a necessidade de decorá-los um a um.
Os nomes dos ácidos inorgânicos a seguir são, respectivamente:
HCl, HClO4, HNO3, HNO2
	
	
	
	Ácido clorídrico, ácido perclórico, ácido nítrico, ácido nitroso.
	
	
	Ácido perclórico, ácido nítrico, ácido clorídrico, ácido nitroso.
	
	
	Ácido nitroso, ácido perclórico, ácido nítrico, ácido clorídrico.
	
	
	Ácido clorídrico, ácido perclórico, ácido nitroso, ácido nítrico.
	
	
	Ácido perclórico, ácido clorídrico, ácido nítrico, ácido nitroso.
	
Explicação:
	Gabarito
	Alternativa correta: D
	Justificativa: A nomenclatura correta e respectiva dos ácidos inorgânicos é Ácido clorídrico, ácido perclórico, ácido nítrico, ácido nitroso.
	
	
	
	 
		
	
		4.
		Algumas substâncias químicas são conhecidas por nomes populares. Assim temos, por exemplo, sublimado corrosivo (HgCl2), cal viva (CaO), potassa cáustica (KOH) e espírito de sal (HCl). O sublimado corrosivo, a cal viva, a potassa cáustica e o espírito de sal pertencem, respectivamente, às funções:
	
	
	
	sal, óxido, base, ácido.
	
	
	ácido, base, óxido, ácido.
	
	
	sal, sal, base, ácido.
	
	
	ácido, base, sal, óxido.
	
	
	 ácido, base, base, sal.
	
Explicação:
Alternativa ¿d¿.
HgCl2: sal;
CaO: óxido;
KOH: base;
HCl: ácido.
	
	
	
	 
		
	
		5.
		A respeito das substâncias denominadas ácidos, um estudante anotou as seguintes características:
I) têm poder corrosivo;
II) são capazes de neutralizar bases;
III) são compostos por dois elementos químicos;
IV) formam soluções aquosas condutoras de corrente elétrica.
Ele cometeu erros somente em:
	
	
	
	I e III
	
	
	II e III
	
	
	III e IV
	
	
	I e II
	
	
	I e IV
	
Explicação:
Alternativa ¿b¿.
A afirmação I está errada porque nem todo ácido é corrosivo, e a III está incorreta porque existem ácidos com mais de dois elementos, como é o caso do ácido sulfúrico, H2SO4, formado por 3 elementos diferentes.
	
	
	
	 
		
	
		6.
		A respeito das substâncias denominadas ácidos, um estudante anotou as seguintes características: I) têm poder corrosivo; II) são capazes de neutralizar bases; III) são compostos por dois elementos químicos; IV) formam soluções aquosas condutoras de corrente elétrica. Ele cometeu erros somente em:
	
	
	
	I e III
	
	
	I e IV
	
	
	II e III
	
	
	III e IV
	
	
	I e II
	
Explicação:
Os ácidos não tem poder corrosivo e não necessariamente são composto somente por dois elementos quimicos.
	
	
	
	 
		
	
		7.
		Qual a classificação correta das moléculas NaOH, NaCl e HCl?
	
	
	
	base, sal e ácido
	
	
	sal, base e ácido
	
	
	ácido, sal e ácido
	
	
	ácido, base e sal
	
	
	sal, ácido e base
	
Explicação:
NaOH é uma base, NaCl é um sal e HCl é um ácido
	
	
	
	 
		
	
		8.
		Considerando a equação química: Cl2O7 + 2 NaOH → 2 NaClO4 + H2O os reagentes e produtos pertencem, respectivamente, às funções:
	
	
	
	óxido, base, sal e óxido.
	
	
	base, ácido, óxido e óxido.
	
	
	sal, base, sal e hidreto.
	
	
	óxido, base, óxido e hidreto.
	
	
	ácido, sal, óxido e hidreto.
	
Explicação:
Os reagentes e produtos deste reação pertencem, respectivamente, as seguintes funções inorganicas óxido, base, sal e óxido
		Nomear os compostos é de fundamental importância em química, já que existem mais de 19 milhões de substâncias conhecidas. Com exceção das substâncias que possuem nomes comuns consagrados como é o caso da água (H2O), para todas as outras recomenda-se seguir algumas regras de nomenclatura, que em geral, relacionam os nomes com sua composição química, facilitando sua identificação e evitando a necessidade de decorá-los um a um.
Os nomes dos ácidos inorgânicos a seguir são, respectivamente:
HCl, HClO4, HNO3, HNO2
	
	
	
	Ácido clorídrico, ácido perclórico, ácido nitroso, ácido nítrico.
	
	
	Ácido perclórico, ácido clorídrico, ácido nítrico, ácido nitroso.
	
	
	Ácido perclórico, ácido nítrico, ácido clorídrico, ácido nitroso.
	
	
	Ácido clorídrico, ácido perclórico, ácido nítrico, ácido nitroso.
	
	
	Ácido nitroso, ácido perclórico, ácido nítrico, ácido clorídrico.
	
Explicação:
	Gabarito
	Alternativa correta: D
	Justificativa: A nomenclatura correta e respectiva dos ácidos inorgânicos é Ácido clorídrico, ácido perclórico, ácido nítrico, ácido nitroso.
		1.
		I) P2O5 + 3 H2O → 2 H3PO4
II) 2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2
III) 3 CuSO4 + 2 Al → Al2(SO4)3 + 3 Cu
As equações I, II e III representam, respectivamente, reações de:
	
	
	
	síntese, simples troca e dupla troca.
	
	
	dupla troca, simples troca e dupla troca.
	
	
	síntese, análise e simples troca.
	
	
	análise, síntese e simples troca.
	
	
	simples troca, análise e análise.
	
Explicação:
Alternativa ¿a¿.
I) P2O5 + 3 H2O → 2 H3PO4 = reação de síntese ou adição (duas substâncias reagem e produzem uma única substância mais complexa).
II) 2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2 = reação de análise ou decomposição (uma substância divide-se em duas substâncias de estruturas mais simples).
III) 3 CuSO4 + 2 Al → Al2(SO4)3 + 3 Cu = reação de deslocamento ou simples troca (uma substância composta reage com uma substância simples e produz uma nova substância simples e uma nova substância composta pelo deslocamento entre seus elementos.
	
	
	
	 
		
	
		2.
		Quantos mols de cálcio existem em 1,29·1024 átomos de CaCO3. Dado: nº Avogadro = 6,02.1023.
	
	
	
	6,02.1023 mols
	
	
	6,02.101 mols
	
	
	2,14.102 mols
	
	
	2,14.100 mols
	
	
	1,29.1024 mols
	
Explicação:
	Gabarito
	Alternativa correta: D
	Justificativa: Existem 2,14 mols de Ca2+ em 1,29.1024 átomos de CaCO3.
1 mol -------- 6,02.1023 átomos
n ------------- 1,29.1024 átomos
n = 1,29.1024/6,02.1023 = 2,14 mols de Ca2+.
	
	
	
	 
		
	
		3.
		O hidrogenocarbonato de sódio (NaHCO3) é utilizado em fármacos denominados antiácidos que ajudam a diminuir a acidez estomacal causada pelo excesso de ácido clorídrico (HCl). Qual das alternativas a seguir indica corretamente a reação que ocorre entre esses dois compostos?
	
	
	
	NaHCO3 + HCl → NaCClO2+ H2O
	
	
	NaHCO3 + HCl → NaH2CO3 + Cl2
	
	
	NaHCO3 + HCl → NaCl +H2CO3
	
	
	NaHCO3 + HCl → NaH2CClO3
	
	
	NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O
	
Explicação:
Alternativa ¿a¿.
O NaHCO3 neutraliza o HCl presente no suco gástrico. O CO2 formado é o responsável pela eructação (arroto).
	
	
	
	 
		
	
		4.
		O consumo de ácido sulfúrico pode ser utilizado como um indicador do desenvolvimento de um país. Industrialmente, esse ácido pode ser obtido a partir da pirita de ferro, que consiste basicamente em sulfeto ferroso (FeS). Classifique as equações de obtenção industrial do ácido sulfúrico mostradas a seguir:
I. FeS + O2 → Fe + SO2
II. 2 SO2 + 2 O2 → 2 SO3
III. SO3 + H2O → H2SO4
	
	
	
	Duplatroca, síntese, síntese.
	
	
	Simples troca, análise, análise.
	
	
	Simples troca, síntese, síntese.
	
	
	Dupla troca, análise, análise.
	
	
	Síntese, simples troca, dupla troca.
	
Explicação:
Alternativa ¿e¿.
I. FeS + O2 → Fe + SO2 = reação de simples troca ou deslocamento (uma substância composta (FeS) reage com uma substância simples (O2) e produz uma nova substância simples (Fe) e uma nova substância composta ( SO2) pelo deslocamento entre seus elementos).
II. 2 SO2 + 2 O2 → 2 SO3 = reação de síntese ou adição (duas substâncias reagem e produzem uma única substância mais complexa).
III. SO3 + H2O → H2SO4 = reação de síntese ou adição.
	
	
	
	 
		
	
		5.
		Considere um copo que contém 180 mL de água. Determine, respectivamente, o número de mol de moléculas de água, o número de moléculas de água e o número total de átomos (Massas atômicas = H = 1,0; O = 16; Número de Avogadro = 6,0 . 1023; densidade da água =1,0 g/mL).
	
	
	
	18 mol, 6,0 . 1024 moléculas de água e 18 . 1024 átomos.
	
	
	10 mol, 5,0 . 1023 moléculas de água e 15 . 1024 átomos.
	
	
	10 mol, 6,0 . 1024 moléculas de água e 18 . 1024 átomos.
	
	
	5 mol, 6,0 . 1024 moléculas de água e 18 . 1024 átomos.
	
	
	20 mol, 12 . 1024 moléculas de água e 36 . 1024 átomos.
	
Explicação:
Alternativa ¿a¿.
A massa molar da água é igual a 18 g/mol. Visto que a densidade da água é igual a 1,0 g/mL, em 180 mL de água, temos 180 g:
d = m
      v
m = d . v
m = (1,0 g/mL) . 180 mL
m = 180 g
Assim, temos:
1 mol de moléculas de água ------ 18 g/mol
                        n --------------------- 180 g
n = 180/18
n = 10 mol de moléculas de água
* Agora vamos determinar o número de moléculas de água:
18 g/mol ------- 6,0 . 1023 moléculas/mol
    180 g----------- x
x = 180 . 6,0 . 1023
                  18
x = 60 . 1023 = 6,0 . 1024 moléculas de água.
* Determinação da quantidade total de átomos:
1 molécula de água (H2O) ----- 3 átomos
 6,0 . 1024 moléculas/mol ------ y
y = (6,0 . 1024 ) . 3
y = 18,0 . 1024 átomos
	
	
	
	 
		
	
		6.
		Das reações químicas que ocorrem:
I. nos flashes fotográficos descartáveis;
II. com o fermento químico para fazer bolos;
III. no ataque de ácido clorídrico ao ferro;
IV. na formação de hidróxido de alumínio usado no tratamento de água;
V. na câmara de gás;
representadas, respectivamente, pelas equações:
I. 2 Mg + O2 →2 MgO
II. NH4HCO3 → CO2+ NH3 + H2O
III. Fe + 2 HCl → FeCl2+ H2
IV. Al2(SO4)3+ 6 NaOH → 2 Al(OH)3+ 3 Na2SO4
V. H2SO4+ 2 KCN → K2SO4 + 2 HCN
Assinale a alternativa que corresponde a reações de decomposição:
	
	
	
	apenas I.
	
	
	apenas II e IV.
	
	
	apenas I e III.
	
	
	apenas V.
	
	
	apenas II.
	
Explicação:
Alternativa ¿d¿.
Somente a reação II, pois nela uma substância (NH4HCO3) decompõe-se em três substâncias mais simples (CO2+ NH3 + H2O). O bolo cresce em razão da liberação do gás carbônico (CO2). As demais reações são de:
I. 2 Mg + O2 →2 MgO: Síntese ou adição.
III. Fe + 2 HCl → FeCl2+ H2: Simples troca.
IV. Al2(SO4)3+ 6 NaOH → 2 Al(OH)3+ 3 Na2SO4: Dupla troca.
V. H2SO4+ 2 KCN → K2SO4 + 2 HCN: Dupla troca.
	
	
	
	 
		
	
		7.
		A glicose é um dos carboidratos mais importantes na biologia. As células a usam como fonte de energia e intermediário metabólico. Qual a massa molecular da molécula da glicose C6H12O6, sabendo que (C=12u, H=1u, O=12u)?
	
	
	
	24u
	
	
	164u
	
	
	18u
	
	
	180u
	
	
	160u
	
Explicação:
MM=(6×12)+(12×1)+(6×16)
MM=180u
	
	
	
	 
		
	
		8.
		Sabendo que a massa atômica do magnésio é igual a 24 u, determine a massa, em gramas, de um átomo desse elemento. (Dado: Número de Avogadro = 6,0 . 1023).
	
	
	
	24 . 10-23 g.
	
	
	24 g.
	
	
	4,0 . 1023 g.
	
	
	4,0 . 10-23 g.
	
	
	4,0 g.
	
Explicação:
Alternativa ¿e¿.
1 mol de átomos de Mg ↔ 24 g/mol ↔ 6,0 . 1023 átomos/mol
x = 1 átomo . 24 g/mol
     6,0 . 1023 átomos/mol
x = 4,0 . 10-23 g.
		1.
		Fosgênio, COCl2, é um gás venenoso. Quando inalado, reage com a água nos pulmões para produzir ácido clorídrico (HCl), que causa graves danos pulmonares, levando, finalmente, à morte: por causa disso, já foi até usado como gás de guerra. A equação química dessa reação é:
COCl2 + H2O → CO2 + 2 HCl
Se uma pessoa inalar 198 mg de fosgênio, a massa de ácido clorídrico, em gramas, que se forma nos pulmões, é igual a:
	
	
	
	1,46 . 10-1.
	
	
	2,92 . 10-1.
	
	
	3,65 . 10-2.
	
	
	7,30 . 10-2.
	
	
	1,09 . 10-1.
	
Explicação:
Alternativa ¿b¿.
Resolução:
1º Passo: Descobrir as massas molares, sabendo que as massas molares em g/mol de cada elemento são: C = 12, O = 16, Cl = 35,5 e H = 1.
MCOCl2 = 12 + 16 + 2 . 35,5 = 99 g/mol
MHCl = 1 + 35,5 = 36,5 g/mol
2º Passo: Relacionar as massas molares das duas substâncias na equação, lembrando que a proporção estequiométrica entre elas está de 1 : 2. Como a massa tem que ser dada em gramas, temos que 198 mg de fosgênio é igual a 0,198 g:
99 g de COCl2 ----------- 2 . 36,5 g de HCl
0,198 g de COCl2 ------- x
99 x = 73 . 0,198
x = 14,454
          99  
x = 0,146 g = 1,46 . 10-1g.
	
	
	
	 
		
	
		2.
		Considere as equações que representam as reações utilizadas na obtenção do ácido nítrico:
I) 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6 H2O
II) 2NO + O2 → 2NO2
III) 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO
Calcule a massa de amônia necessária para a preparação de 6,3g de ácido nítrico.
Dado: NH3: 17g/mol, HNO3: 63g/mol, NO2: 46g/mol, NO: 30g/mol.
	
	
	
	2550g de NH3
	
	
	2,55g de NH3
	
	
	0,25g de NH3
	
	
	25,5g de NH3
	
	
	255g de NH3
	
Explicação:
Devemos primeiramente ajustar os coeficientes para que haja a proporcionalidade. Multiplicando a equação II por 2 e a equação III por 4/3, temos:
4 NH3 + 5 O2 → 4 NO + 3 H2O
4 NO + 2 O2 → 4 NO2
4 NO2 + 4/3 H2O → 8/3 HNO3 + 4/3 NO
Portanto, a partir de 4 mols de NH3 são obtidos 8/3 mols de HNO3.
4 . 17g de NH3 -------8/3 . 63g de HNO3
x ------------------------- 6,3g
x = 51/20 = 2,55g de NH3
	
	
	
	 
		
	
		3.
		Qual é a quantidade de matéria de gás oxigênio necessária para fornecer 17,5 mol de água, H2O(v), na queima completa do acetileno, C2H2(g)?
	
	
	
	35 mol
	
	
	43,75 mol
	
	
	27,2 mol
	
	
	17,5 mol
	
	
	2 mol
	
Explicação:
Alternativa ¿a¿.
* Escrevendo a equação balanceada da reação para ver a proporção estequiométrica:
2 C2H2(g) +5 O2(g) → 4 CO2(g) + 2 H2O(v)
5 mol de O2(g) ------ 2 mol de H2O(v)
x----------------------17,5 mol de H2O(v)
x = 17,5 . 5 / 2
x = 43,75 mol de O2(g)
	
	
	
	 
		
	
		4.
		CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(g)
O volume de CO2, medido a 27ºC e 1atm., produzido na combustão de 960,0 g de metano, é:
Dados:
· massa molar do CH4 = 16,0 g/mol
· constante universal dos gases: R = 0,082 atm.L/mol.K
	
	
	
	60,0 L
	
	
	960,0 L
	
	
	1344,0 L
	
	
	1476,0 L
	
	
	1620,0 L
	
Explicação:
Alternativa ¿d¿.
* Passo 1: determinar o número de mol de CO2 produzido a partir da massa de 960 gramas de CH4 
16 g ----- 1 mol de CO2
960 g ---- nCO2
16.nCO2 = 960
nCO2 = 960/16
nCO2 = 60 mol 
* Passo 2: determinar o volume CO2 utilizando as codições de tempertura e pressão, além do número de mol encontrado
P.VCO2 = nCO2.R.T
1.VCO2 = 60.0,082.300
VCO2 = 1476 L.
	
	
	
	 
		
	
		5.
		Com base na reação abaixo, quantos mols de HCl são necessários para formar 3mols de FeCl2?
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
	
	
	
	2 mols
	
	
	3 mols
	
	
	6 mols
	
	
	12 mols
	
	
	4 mols
	
Explicação:
Com base na reação temos que:
 2 mols de HCl----- 1 mol de FeCl2
 Xde HCl------------3 mols de FeCl2
X= 6 mols de HCl
	
	
	
	 
		
	
		6.
		Quantas moléculas de água, H2O(v), são obtidas na queima completa do acetileno C2H2(g), ao serem consumidas 3,0 . 1024 moléculas de gás oxigênio?
	
	
	
	120 . 1024
	
	
	12 . 1024
	
	
	0,12 . 1023
	
	
	1,2 . 1024
	
	
	1,2 . 1023
	
Explicação:
 Alternativa ¿e¿.
* Escrevendo a equação balanceada da reação para ver a proporção estequiométrica:
2 C2H2(g) +5 O2(g) → 4 CO2(g) + 2 H2O(v)
* Sabe-se que 1 mol ↔ 6. 1023 moléculas,então:
5 . 6. 1023 moléculas de O2(g)------- 2 . 6. 1023 moléculas de H2O(v)
3,0 . 1024 moléculas de O2(g)------- x
x = 3,0 . 1024 . 2 . 6. 1023
5 . 6. 1023
x = 1,2 . 1024 de H2O(v) 
	
	
	
	 
		
	
		7.
		Considerando a reação FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S qual é a massa de FeCl2 obtida quando 1100g de FeS de 80% de pureza reagem com excesso de ácido nítrico?
Dados: FeCl2 = 127g/mol; FeS = 88g/mol.
	
	
	
	12700g
	
	
	1270g
	
	
	1,270g
	
	
	127g
	
	
	12,7g
	
Explicação:
Quando o problema não faz referência, consideramos a pureza de 100%. Quando ela é dada, é necessário converter a quantidade de substância impura na quantidade correspondente da substância pura.
1100g ¿¿¿¿¿¿ 100%
x ¿¿¿¿¿¿ 80%
x = 880g
a) Proporção em mol
1 mol de FeS ¿¿¿¿¿ 1 mol de FeCl2
b) Regra de três
88g ¿¿¿¿¿¿ 127g
880g ¿¿¿¿¿¿ y
y = 1270g
	
	
	
	 
		
	
		8.
		O óxido de ferro (III), Fe2O3, presente no minério de ferro, reage com monóxido de carbono, CO, produzindo ferro metálico e dióxido de carbono, CO2, de acordo com a reação química a seguir. Qual a massa de Fe2O3 necessária para produzir 10,0 g de Fe?
Fe2O3(s) + 3 CO(g)  2 Fe(s) + 3 CO2(g)
Dados: Fe = 55,8, C = 12,0 u, O = 16,0 u.
	
	
	
	14,3 g
	
	
	10,0 g
	
	
	44,01 g
	
	
	55,85 g
	
	
	159,69 g
	
Explicação:
	Gabarito
	Alternativa correta: C
	Justificativa: Pela equação química, sabe-se que cada 2 mols de Fe2O3 produz 2 mols de Fe. Como a massa molar do ferro é 55,85 g/mol e do óxido de ferro (III) é 159,69 g/mol, temos:
Massa de Fe2O3(g) = 10/55,85 x 2 mol de Fe2O3 x 159,69 g(molFe2O3)-1
Massa de Fe2O3(g) = 10 x 159,69/55,85 x 2 g = 14,3 g.
	
	 
		
	
		1.
		Quantas moléculas de água, H2O(v), são obtidas na queima completa do acetileno C2H2(g), ao serem consumidas 3,0 . 1024 moléculas de gás oxigênio?
	
	
	
	12 . 1024
	
	
	0,12 . 1023
	
	
	1,2 . 1023
	
	
	120 . 1024
	
	
	1,2 . 1024
	
Explicação:
 Alternativa ¿e¿.
* Escrevendo a equação balanceada da reação para ver a proporção estequiométrica:
2 C2H2(g) +5 O2(g) → 4 CO2(g) + 2 H2O(v)
* Sabe-se que 1 mol ↔ 6. 1023 moléculas, então:
5 . 6. 1023 moléculas de O2(g)------- 2 . 6. 1023 moléculas de H2O(v)
3,0 . 1024 moléculas de O2(g)------- x
x = 3,0 . 1024 . 2 . 6. 1023
5 . 6. 1023
x = 1,2 . 1024 de H2O(v) 
	
	
	
	 
		
	
		2.
		Considere as equações que representam as reações utilizadas na obtenção do ácido nítrico:
I) 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6 H2O
II) 2NO + O2 → 2NO2
III) 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO
Calcule a massa de amônia necessária para a preparação de 6,3g de ácido nítrico.
Dado: NH3: 17g/mol, HNO3: 63g/mol, NO2: 46g/mol, NO: 30g/mol.
	
	
	
	25,5g de NH3
	
	
	2550g de NH3
	
	
	0,25g de NH3
	
	
	255g de NH3
	
	
	2,55g de NH3
	
Explicação:
Devemos primeiramente ajustar os coeficientes para que haja a proporcionalidade. Multiplicando a equação II por 2 e a equação III por 4/3, temos:
4 NH3 + 5 O2 → 4 NO + 3 H2O
4 NO + 2 O2 → 4 NO2
4 NO2 + 4/3 H2O → 8/3 HNO3 + 4/3 NO
Portanto, a partir de 4 mols de NH3 são obtidos 8/3 mols de HNO3.
4 . 17g de NH3 -------8/3 . 63g de HNO3
x ------------------------- 6,3g
x = 51/20 = 2,55g de NH3
	
	
	
	 
		
	
		3.
		Qual é a quantidade de matéria de gás oxigênio necessária para fornecer 17,5 mol de água, H2O(v), na queima completa do acetileno, C2H2(g)?
	
	
	
	27,2 mol
	
	
	2 mol
	
	
	17,5 mol
	
	
	43,75 mol
	
	
	35 mol
	
Explicação:
Alternativa ¿a¿.
* Escrevendo a equação balanceada da reação para ver a proporção estequiométrica:
2 C2H2(g) +5 O2(g) → 4 CO2(g) + 2 H2O(v)
5 mol de O2(g) ------ 2 mol de H2O(v)
x----------------------17,5 mol de H2O(v)
x = 17,5 . 5 / 2
x = 43,75 mol de O2(g)
	
	
	
	 
		
	
		4.
		Fosgênio, COCl2, é um gás venenoso. Quando inalado, reage com a água nos pulmões para produzir ácido clorídrico (HCl), que causa graves danos pulmonares, levando, finalmente, à morte: por causa disso, já foi até usado como gás de guerra. A equação química dessa reação é:
COCl2 + H2O → CO2 + 2 HCl
Se uma pessoa inalar 198 mg de fosgênio, a massa de ácido clorídrico, em gramas, que se forma nos pulmões, é igual a:
	
	
	
	3,65 . 10-2.
	
	
	2,92 . 10-1.
	
	
	1,46 . 10-1.
	
	
	7,30 . 10-2.
	
	
	1,09 . 10-1.
	
Explicação:
Alternativa ¿b¿.
Resolução:
1º Passo: Descobrir as massas molares, sabendo que as massas molares em g/mol de cada elemento são: C = 12, O = 16, Cl = 35,5 e H = 1.
MCOCl2 = 12 + 16 + 2 . 35,5 = 99 g/mol
MHCl = 1 + 35,5 = 36,5 g/mol
2º Passo: Relacionar as massas molares das duas substâncias na equação, lembrando que a proporção estequiométrica entre elas está de 1 : 2. Como a massa tem que ser dada em gramas, temos que 198 mg de fosgênio é igual a 0,198 g:
99 g de COCl2 ----------- 2 . 36,5 g de HCl
0,198 g de COCl2 ------- x
99 x = 73 . 0,198
x = 14,454
          99  
x = 0,146 g = 1,46 . 10-1g.
	
	
	
	 
		
	
		5.
		O óxido de ferro (III), Fe2O3, presente no minério de ferro, reage com monóxido de carbono, CO, produzindo ferro metálico e dióxido de carbono, CO2, de acordo com a reação química a seguir. Qual a massa de Fe2O3 necessária para produzir 10,0 g de Fe?
Fe2O3(s) + 3 CO(g)  2 Fe(s) + 3 CO2(g)
Dados: Fe = 55,8, C = 12,0 u, O = 16,0 u.
	
	
	
	14,3 g
	
	
	159,69 g
	
	
	10,0 g
	
	
	55,85 g
	
	
	44,01 g
	
Explicação:
	Gabarito
	Alternativa correta: C
	Justificativa: Pela equação química, sabe-se que cada 2 mols de Fe2O3 produz 2 mols de Fe. Como a massa molar do ferro é 55,85 g/mol e do óxido de ferro (III) é 159,69 g/mol, temos:
Massa de Fe2O3(g) = 10/55,85 x 2 mol de Fe2O3 x 159,69 g(molFe2O3)-1
Massa de Fe2O3(g) = 10 x 159,69/55,85 x 2 g = 14,3 g.
	
	
	
	 
		
	
		6.
		Considerando a reação FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S qual é a massa de FeCl2 obtida quando 1100g de FeS de 80% de pureza reagem com excesso de ácido nítrico?
Dados: FeCl2 = 127g/mol; FeS = 88g/mol.
	
	
	
	127g
	
	
	12700g
	
	
	12,7g
	
	
	1,270g
	
	
	1270g
	
Explicação:
Quando o problema não faz referência, consideramos a pureza de 100%. Quando ela é dada, é necessário converter a quantidade de substância impura na quantidade correspondente da substância pura.
1100g ¿¿¿¿¿¿ 100%
x ¿¿¿¿¿¿ 80%
x = 880g
a) Proporção em mol
1 mol de FeS ¿¿¿¿¿ 1 mol de FeCl2
b) Regra de três
88g ¿¿¿¿¿¿ 127g
880g ¿¿¿¿¿¿ y
y = 1270g
	
	
	
	 
		
	
		7.
		CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(g)
O volume de CO2, medido a 27ºC e 1atm., produzido na combustão de 960,0 g de metano, é:
Dados:
· massa molar do CH4 = 16,0 g/mol
· constante universal dos gases: R = 0,082 atm.L/mol.K
	
	
	
	1476,0 L
	
	
	60,0 L
	
	
	1344,0 L
	
	
	960,0 L
	
	
	1620,0 L
	
Explicação:
Alternativa ¿d¿.
* Passo 1: determinar o número de mol de CO2 produzido a partir da massa de 960 gramas de CH4 
16 g ----- 1 mol de CO2
960 g ---- nCO2
16.nCO2 = 960
nCO2 = 960/16
nCO2 = 60 mol 
* Passo 2: determinar o volume CO2 utilizando as codições de tempertura e pressão, além do número de mol encontrado
P.VCO2 = nCO2.R.T
1.VCO2 = 60.0,082.300
VCO2 = 1476 L.
	
	
	
	 
		
	
		8.
		Com base na reação abaixo, quantos mols de HCl são necessários para formar 3mols de FeCl2?
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
	
	
	
	4 mols
	
	
	6 mols
	
	
	3 mols
	
	
	2 mols
	
	
	12 mols
	
Explicação:
Com base na reação temos que:
 2 mols de HCl----- 1 mol de FeCl2
 Xde HCl------------3 mols de FeCl2
X= 6 mols de HCl
		1.
		Que volume de solução de ácido sulfúrico (H2SO4) de 8M é necessário para preparar 400 mL de uma solução 3M?
	
	
	
	1,5 mL
	
	
	15 mL
	
	
	15 L
	
	
	1,5 L
	
	
	150 mL
	
Explicação:
O aluno deve levar em consideração que a concentração de uma solução é dada pelo número de mols dividido pelo volume
	
	
	
	 
		
	
		2.
		O metal mercúrio (Hg) é tóxico, pode ser absorvido, via gastrointestinal, pelos animais, e sua excreção é lenta. A análise da água de um rio contaminado revelou uma concentração de 5,0 . 10-5 M de mercúrio. Qual é a massa aproximada em mgde mercúrio que foi ingerida por um garimpeiro que bebeu um copo contendo 250 mL dessa água? (Dado: Hg = 200 g.mol-1).
	
	
	
	25.
	
	
	250.
	
	
	0,025.
	
	
	2,5.
	
	
	0,25.
	
Explicação:
Alternativa ¿d¿.
Dados:
m1 = ? (é o que se quer encontrar)
MM= 200 g/mol
V (L) = 250 mL = 0,25 L
M = 5,0 . 10-5 mol/L
* Aplicando os valores relacionados na fórmula, temos:
M = ___m1__
         MM . v
m1 = M . MM . v
m1 = (5,0 . 10-5 mol/L) . (200 g/mol) . (0,25 L)
m1 = 250 . 10-5 g = 2,5 . 10 -3 g = 2,5 mg
	
	
	
	 
		
	
		3.
		No preparo de uma solução aquosa, foi usado 0,4 g de cloreto de sódio como soluto. Sabendo que a concentração da solução resultante é de 0,05 mol/L, determine o volume final.
	
	
	
	0,14 L.
	
	
	80 L.
	
	
	8 L.
	
	
	140 L.
	
	
	1,4 L.
	
Explicação:
Alternativa ¿a¿.
Dados:
m1 = 0,4 g
MM(NaCl)= 23 + 35,5= 58,5 g/mol
V (L) = ? (é o que se deseja descobrir)
M = 0,05 mol/L
* Aplicando os valores relacionados na fórmula, temos:
M = ___m1__
        MM . V
V = ___m1__
       MM . M
V = ________0,4g__________
      (58,5 g/mol) . (0,05 mol/L)
V = 0,14 L.
	
	
	
	 
		
	
		4.
		Se você adicionar um pouco de sal a um copo de água e agitar, notará que o sal irá se dissolver e, a partir dessa mistura, formar uma solução aquosa. No entanto, se a mesma experiência for feita com um pouco de areia fina, o resultado será muito diferente. Como a areia não se dissolve em água, irá depositar-se no fundo do recipiente, logo após o término da agitação. A mistura de água e areia, no momento da agitação, constitui um bom exemplo:
	
	
	
	suspensão
	
	
	dispersão coloidal
	
	
	dispersão homogênea
	
	
	emulsão
	
	
	solução homogênea
	
Explicação:
No momento imediatamente após a agitação, temos uma suspensão. Alguns minutos após teremos uma mistura heterogênea.
	
	
	
	 
		
	
		5.
		O gráfico representa as curvas de solubilidade de alguns sais em água.
De acordo com o gráfico, podemos concluir que:
	
	
	
	a temperatura não afeta a solubilidade do cloreto de sódio. 
	
	
	a massa de clorato de potássio capaz de saturar 200 mL de água, a 30 °C, é de 20 g.
	
	
	a temperatura não influencia a solubilidade de sais.
	
	
	o cloreto de potássio é mais solúvel que o cloreto de sódio à temperatura ambiente. 
	
	
	a substância mais solúvel em água a 40 °C é o nitrito de sódio. 
	
Explicação:
	Gabarito
	Alternativa correta: E
	Justificativa: A 30ºC, a massa de clorato de potássio (KClO3) que dissolve em 100mL de água é de 10g. Portanto, em 200ml será de 20g.
	
	
	
	 
		
	
		6.
		Calcule a concentração em mol/L ou molaridade de uma solução que foi preparada dissolvendo-se 18 gramas de glicose em água suficientes para produzir 1 litro da solução. (Dado: massa molar da glicose = 180 g/mol)
	
	
	
	100,0.
	
	
	1,8.
	
	
	3240.
	
	
	0,1.
	
	
	10,0.
	
Explicação:
Alternativa ¿a¿.
M = ___m1__
        MM . v
M = ______18 g________
        (180 g/mol) . (1,0 L)
M = 0,1 mol/L
	
	
	
	 
		
	
		7.
		Uma solução de ácido clorídrico (HCl(aq)) foi preparada dissolvendo-se 120 g do cloreto de hidrogênio (HCl(s)) em 1000 g de água. Considerando que a densidade da água é igual a 1,044 g/cm3, determine qual das alternativas abaixo indica o valor aproximado da concentração em mol/L da solução preparada. (Dados: massas molares: H = 1,0 g/mol; Cl= 35,5 g/mol).
	
	
	
	3,43.
	
	
	3,06.
	
	
	0,343.
	
	
	0,00286.
	
	
	4,86.
	
Explicação:
Alternativa ¿b¿.
Por meio das massas molares, calculamos a massa molar do HCl, que é igual a 36,5 g/mol (1,0 + 35,5).
Agora, precisamos determinar o volume da solução, que é considerado o mesmo que o da água. Fazemos isso por meio da densidade:
d = m → V = m
       V            d
A massa da solução (m) é dada pela soma da massa do soluto (HCl(s)) com a massa do solvente (água):
m = 120 g + 1000 g = 1120 g
Assim, substituindo os dados na fórmula acima para encontrar o valor do volume, temos:
V = __1120 g__ → V = 1072,8 cm3
      1,044 g/cm3
Passando o volume de cm3 para litros, temos:
1 L = 1dm3
1cm³ = 0,001dm³
Se dm³ = L, então:
1 cm³ --------------- 0,001 L
1072,8 cm³ ----- V
V = 1,0728 L
Agora sim podemos substituir os valores na fórmula da concentração em mol/L:
M = ___m1__
        MM . v
M = ______120 g________
     (36,5 g/mol) . (1,0728 L)
M = 3,06 mol/L
	
	
	
	 
		
	
		8.
		As soluções diferem das substâncias puras porque suas propriedades variam dependendo das quantidades relativas de seus constituintes. Essas diferenças geram razões para fazer uma distinção entre uma substância pura e uma solução. As soluções desempenham um papel importante na Química porque permitem o encontro de diferentes tipos de moléculas, condição essencial para que as reações rápidas possam ocorrer. Com base nos conceitos de soluções, assinale a alternativa incorreta.
	
	
	
	Em uma solução, o soluto é  dissolvido por um solvente.
	
	
	O soluto é sempre o composto que vai ser adicionado à solução e solubilizado.
	
	
	O soluto pode ser reconhecido como qualquer composto que está em maior quantidade em uma solução.
	
	
	Solução é uma mistura homogênea de solvente e soluto chama-se solução e boa parte da química da vida ocorre em soluções aquosas, ou soluções em que a água é o solvente.
	
	
	Solvente é simplesmente uma substância que pode dissolver outras moléculas e compostos, que são conhecidos como solutos.
	
Explicação:
Soluto
Pode ser reconhecido como qualquer composto que está em menor quantidade em uma solução. O soluto é responsável por ser dissolvido por um solvente. Expondo de forma mais simplificada, o soluto é sempre o composto que vai ser adicionado à solução e solubilizado.
		1.
		O gráfico representa as curvas de solubilidade de alguns sais em água.
De acordo com o gráfico, podemos concluir que:
	
	
	
	a temperatura não afeta a solubilidade do cloreto de sódio. 
	
	
	a temperatura não influencia a solubilidade de sais.
	
	
	o cloreto de potássio é mais solúvel que o cloreto de sódio à temperatura ambiente. 
	
	
	a substância mais solúvel em água a 40 °C é o nitrito de sódio. 
	
	
	a massa de clorato de potássio capaz de saturar 200 mL de água, a 30 °C, é de 20 g.
	
Explicação:
	Gabarito
	Alternativa correta: E
	Justificativa: A 30ºC, a massa de clorato de potássio (KClO3) que dissolve em 100mL de água é de 10g. Portanto, em 200ml será de 20g.
	
	
	
	 
		
	
		2.
		As soluções diferem das substâncias puras porque suas propriedades variam dependendo das quantidades relativas de seus constituintes. Essas diferenças geram razões para fazer uma distinção entre uma substância pura e uma solução. As soluções desempenham um papel importante na Química porque permitem o encontro de diferentes tipos de moléculas, condição essencial para que as reações rápidas possam ocorrer. Com base nos conceitos de soluções, assinale a alternativa incorreta.
	
	
	
	O soluto é sempre o composto que vai ser adicionado à solução e solubilizado.
	
	
	Solução é uma mistura homogênea de solvente e soluto chama-se solução e boa parte da química da vida ocorre em soluções aquosas, ou soluções em que a água é o solvente.
	
	
	Em uma solução, o soluto é  dissolvido por um solvente.
	
	
	Solvente é simplesmente uma substância que pode dissolver outras moléculas e compostos, que são conhecidos como solutos.
	
	
	O soluto pode ser reconhecido como qualquer composto que está em maior quantidade em uma solução.
	
Explicação:
Soluto
Pode ser reconhecido como qualquer composto que está em menor quantidade em uma solução. O soluto é responsável por ser dissolvido por um solvente. Expondo de forma mais simplificada, o soluto é sempre o composto que vai ser adicionado à solução e solubilizado.
	
	
	
	 
		
	
		3.
		Que volume de solução de ácido sulfúrico (H2SO4) de 8M é necessário para preparar 400 mL de uma solução 3M?
	
	
	
	150 mL
	
	
	1,5 L
	
	
	15 mL
	
	
	15 L
	
	
	1,5 mLExplicação:
O aluno deve levar em consideração que a concentração de uma solução é dada pelo número de mols dividido pelo volume
	
	
	
	 
		
	
		4.
		Se você adicionar um pouco de sal a um copo de água e agitar, notará que o sal irá se dissolver e, a partir dessa mistura, formar uma solução aquosa. No entanto, se a mesma experiência for feita com um pouco de areia fina, o resultado será muito diferente. Como a areia não se dissolve em água, irá depositar-se no fundo do recipiente, logo após o término da agitação. A mistura de água e areia, no momento da agitação, constitui um bom exemplo:
	
	
	
	dispersão homogênea
	
	
	suspensão
	
	
	emulsão
	
	
	dispersão coloidal
	
	
	solução homogênea
	
Explicação:
No momento imediatamente após a agitação, temos uma suspensão. Alguns minutos após teremos uma mistura heterogênea.
	
	
	
	 
		
	
		5.
		Calcule a concentração em mol/L ou molaridade de uma solução que foi preparada dissolvendo-se 18 gramas de glicose em água suficientes para produzir 1 litro da solução. (Dado: massa molar da glicose = 180 g/mol)
	
	
	
	0,1.
	
	
	10,0.
	
	
	3240.
	
	
	1,8.
	
	
	100,0.
	
Explicação:
Alternativa ¿a¿.
M = ___m1__
        MM . v
M = ______18 g________
        (180 g/mol) . (1,0 L)
M = 0,1 mol/L
	
	
	
	 
		
	
		6.
		O metal mercúrio (Hg) é tóxico, pode ser absorvido, via gastrointestinal, pelos animais, e sua excreção é lenta. A análise da água de um rio contaminado revelou uma concentração de 5,0 . 10-5 M de mercúrio. Qual é a massa aproximada em mg de mercúrio que foi ingerida por um garimpeiro que bebeu um copo contendo 250 mL dessa água? (Dado: Hg = 200 g.mol-1).
	
	
	
	2,5.
	
	
	25.
	
	
	0,025.
	
	
	250.
	
	
	0,25.
	
Explicação:
Alternativa ¿d¿.
Dados:
m1 = ? (é o que se quer encontrar)
MM= 200 g/mol
V (L) = 250 mL = 0,25 L
M = 5,0 . 10-5 mol/L
* Aplicando os valores relacionados na fórmula, temos:
M = ___m1__
         MM . v
m1 = M . MM . v
m1 = (5,0 . 10-5 mol/L) . (200 g/mol) . (0,25 L)
m1 = 250 . 10-5 g = 2,5 . 10 -3 g = 2,5 mg
	
	
	
	 
		
	
		7.
		No preparo de uma solução aquosa, foi usado 0,4 g de cloreto de sódio como soluto. Sabendo que a concentração da solução resultante é de 0,05 mol/L, determine o volume final.
	
	
	
	1,4 L.
	
	
	140 L.
	
	
	8 L.
	
	
	80 L.
	
	
	0,14 L.
	
Explicação:
Alternativa ¿a¿.
Dados:
m1 = 0,4 g
MM(NaCl)= 23 + 35,5= 58,5 g/mol
V (L) = ? (é o que se deseja descobrir)
M = 0,05 mol/L
* Aplicando os valores relacionados na fórmula, temos:
M = ___m1__
        MM . V
V = ___m1__
       MM . M
V = ________0,4g__________
      (58,5 g/mol) . (0,05 mol/L)
V = 0,14 L.
	
	
	
	 
		
	
		8.
		Uma solução de ácido clorídrico (HCl(aq)) foi preparada dissolvendo-se 120 g do cloreto de hidrogênio (HCl(s)) em 1000 g de água. Considerando que a densidade da água é igual a 1,044 g/cm3, determine qual das alternativas abaixo indica o valor aproximado da concentração em mol/L da solução preparada. (Dados: massas molares: H = 1,0 g/mol; Cl= 35,5 g/mol).
	
	
	
	3,06.
	
	
	0,00286.
	
	
	4,86.
	
	
	3,43.
	
	
	0,343.
	
Explicação:
Alternativa ¿b¿.
Por meio das massas molares, calculamos a massa molar do HCl, que é igual a 36,5 g/mol (1,0 + 35,5).
Agora, precisamos determinar o volume da solução, que é considerado o mesmo que o da água. Fazemos isso por meio da densidade:
d = m → V = m
       V            d
A massa da solução (m) é dada pela soma da massa do soluto (HCl(s)) com a massa do solvente (água):
m = 120 g + 1000 g = 1120 g
Assim, substituindo os dados na fórmula acima para encontrar o valor do volume, temos:
V = __1120 g__ → V = 1072,8 cm3
      1,044 g/cm3
Passando o volume de cm3 para litros, temos:
1 L = 1dm3
1cm³ = 0,001dm³
Se dm³ = L, então:
1 cm³ --------------- 0,001 L
1072,8 cm³ ----- V
V = 1,0728 L
Agora sim podemos substituir os valores na fórmula da concentração em mol/L:
M = ___m1__
        MM . v
M = ______120 g________
     (36,5 g/mol) . (1,0728 L)
M = 3,06 mol/L
		1.
		Assinale a opção que apresenta o número de oxidação do elemento indicado em cada um dos seguintes compostos ou íons:
a) Alumínio no óxido de alumínio, Al2O3
b) Fósforo no ácido fosfórico, H3PO4
c) Enxofre no íon sulfato, (SO4)-2
d) Cada átomo de Cr no íon dicromato, (Cr2O7)-2
e) Ferro na molécula Fe2O3
f) Carbono no íon (CO3)-2
	
	
	
	a) +3 b) +3 c) +6 d) +6 e) +3 f) +4
	
	
	a) +3 b) +5 c) +6 d) +6 e) +3 f) +5
	
	
	a) +3 b) +5 c) +6 d) +4 e) +3 f) +4
	
	
	a) +3 b) +5 c) +6 d) +6 e) +3 f) +4
	
	
	a) +5 b) +5 c) +6 d) +6 e) +3 f) +4
	
Explicação:
a) +3 b) +5 c) +6 d) +6 e) +3 f) +4
	
	
	
	 
		
	
		2.
		Descobertas recentes da Medicina indicam a eficiência do óxido nítrico (NO) no tratamento de determinado tipo de pneumonia. Sendo facilmente oxidado pelo oxigênio e NO2, quando preparado em laboratório, o ácido nítrico deve ser recolhido em meio que não contenha O2. Os números de oxidação do nitrogênio no NO e NO2 são, respectivamente:
	
	
	
	zero e + 2.
	
	
	+ 2 e + 2.
	
	
	+ 3 e + 6.
	
	
	zero e + 4.
	
	
	+ 2 e + 4.
	
Explicação:
Lembre-se que a soma dos Nox na substância deve dar igual a zero e que o Nox do oxigênio é -2. Assim, temos:
	
	
	
	 
		
	
		3.
		O enxofre é um sólido amarelo encontrado livre na natureza em regiões onde ocorrem fenômenos vulcânicos. As suas variedades alotrópicas são o rômbico e o monoclínico. Esse elemento participa de várias substâncias e íons, tais como: S8, H2S, SO2, H2SO4, H2SO3, SO3, SO42- e Al2(SO4)3.
Determine os Nox do enxofre em cada uma dessas espécies químicas.
	
	
	
	S8: Nox = 0
H2S: Nox = -2
SO2: Nox = +4
H2SO4: Nox = +6
H2SO3: Nox = +4
SO3: Nox = +6
SO42-: Nox = +6
Al2(SO4)3: Nox = +4
	
	
	S8: Nox = +8
H2S: Nox = -2
SO2: Nox = +4
H2SO4: Nox = +6
H2SO3: Nox = +4
SO3: Nox = +6
SO42-: Nox = +6
Al2(SO4)3: Nox = +6
	
	
	S8: Nox = 0
H2S: Nox = -4
SO2: Nox = +6
H2SO4: Nox = +6
H2SO3: Nox = +4
SO3: Nox = +6
SO42-: Nox = +6
Al2(SO4)3: Nox = +6
	
	
	S8: Nox = 0
H2S: Nox = -2
SO2: Nox = +4
H2SO4: Nox = +6
H2SO3: Nox = +4
SO3: Nox = +6
SO42-: Nox = +6
Al2(SO4)3: Nox = +6
	
	
	S8: Nox = 0
H2S: Nox = -2
SO2: Nox = +4
H2SO4: Nox = +4
H2SO3: Nox = +4
SO3: Nox = +6
SO42-: Nox = +6
Al2(SO4)3: Nox = +6
	
Explicação:
S8: Nox = 0
H2S: Nox = -2
SO2: Nox = +4
H2SO4: Nox = +6
H2SO3: Nox = +4
SO3: Nox = +6
SO42-: Nox = +6
Al2(SO4)3: Nox = +6
	
		2.
		O número de oxidação refere-se ao número de cargas que um átomo tem em uma molécula (ou em um composto iônico) caso haja transferência total de elétrons. Sabendo que o nox do cloro Cl é (-1), qual o nox do Magnésio (Mg) na molécula MgCl2?
	
	
	
	-2
	
	
	-1
	
	
	+2
	
	
	zero
	
	
	 +1
		3.
		Nas reações de oxirredução, ocorre uma transferência de elétrons de uma substância para outra. Na reação abaixo qual o número de oxidação do elemento Br2 (l)?
 
2NaBr2(s)+Cl2(g)→2NaCl2(s)+Br2(l)
	
	
	
	zero
	
	
	-1
	
	
	+2
	
	
	+1
	
	
	-2
	
Explicação:
Nos elementos livres (isto é, no estado não combinado), cada átomo tem número de oxidação zero. Cada átomo em H2, Br2, Na, Be, K, O2 e P4 tem o mesmo número de oxidação: zero
	
	
	 
		
	
		4.
		No recente atentado terrorista ocorrido na cidade japonesa de Yokohama foi lançado fosgênio, representado na figura a seguir, num trem subterrâneo.
Os elementos químicos que compõem essa substância têm números de oxidação:
I. carbono             II. cloro              III. oxigênio
	
	
	
	(I) +3, (II) -1, (III) -2
	
	
	(I) 0, (II) -1, (III) +2
	
	
	(I) -4, (II) +1, (III) -2
	
	
	(I) -3, (II) +1, (III) +2
	
	
	 (I) +4, (II) -1, (III) -2
	
Explicação:
 
	
	
	
	 
		
	
		5.
		A eletroquímica é o ramo da química que trata da conversão da energia elétrica em energia química e vice-versa. Os processos eletroquímicos envolvem reações de oxirredução (oxidação-redução) nas quais a energia liberada por uma reação espontânea é convertida em eletricidade