PROVAS 1,2,3

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APOL 1 NOTA 100
Questão 1/5 - Química Geral
Sabemos que tudo que existe no universo é alguma forma de energia. Essa energia se origina de fontes primárias ou secundárias. As fontes primárias são aquelas encontradas na natureza. Com relação a este tipo de fonte de energia, sabemos que se divide em fontes primárias renováveis e não renováveis. As fontes de energia primárias renováveis tem como principal característica:
Nota: 20.0
	
	A
	Não se esgotarem, porque estarão sempre sendo geradas de novo, de acordo com o
 ciclo da natureza.
Você acertou!
Conforme Tema 1 da Aula 1, transparência 3, as fontes primárias renováveis não se esgotam,
 porque estarão sempre sendo geradas de novo, de acordo com o ciclo da natureza.
	
	B
	A de, apesar de serem criadas pela Natureza, demorarem muitos anos para se formar.
	
	C
	Serem resultantes da transformação das fontes de origem.
	
	D
	Serem aquelas que com o uso ao longo do tempo se esgotam.
Questão 2/5 - Química Geral
Sempre que átomos ou íons estão ligados uns aos outros, dizemos que existe uma ligação química entre eles. Com relação as ligações químicas, temos que o termo ligação iônica refere-se às forças eletrostáticas que existem entre íons de cargas de sinais contrários. Os íons são formados a partir da transferência de elétrons de um átomo para outro. Segundo este conceito, identificar as substâncias formadas apenas por ligação iônica.
Nota: 20.0
	
	A
	NaCl, HBr, KI, NaBr
	
	B
	NaCl, CH3OH, HCl, KBr
	
	C
	NaCl, KBr, CaO, MgO
Você acertou!
Conforma Aula 2, Tema 1, Transparência 3, NaCl, KBr, CaO, MgO são formados por ligação
 iônica, pois  são resultantes da interação de metais do lado esquerdo da tabela periódica com
 não-metais do lado direito.
	
	D
	NaNO3, CH3OH, CO2, H2O
Questão 3/5 - Química Geral
O cloreto de magnésio (MgCl2), a glicose (C6H12O6) e o ferro sólido (Fe) têm suas estruturas constituídas, respectivamente, por ligações:
Nota: 20.0
	
	A
	iônica, covalente, covalente
	
	B
	iônica, covalente, metálica
Você acertou!
MgCl2 = ligacão entre metal e não metal = iônica
C6H12O6 = ligação entre não metais e hidrogênio = covalente
Fe = metal = metálica
	
	C
	iônica, covalente, iônica
	
	D
	covalente, ìônica, metálica
Questão 4/5 - Química Geral
Beber refrigerante em excesso é um risco a saúde dos ossos. A ingestão de mais de quatro latas de 350 ml desta bebida por dia leva o organismo a perder cálcio e fósforo, elementos importantes para uma ossatura forte. No estudo desse assunto é fundamental o conhecimento da configuração eletrônica dos átomos de cálcio e fósforo e de seus íons. Indique a alternativa correta: Dados: Ca (Z = 20 e A = 40); P (Z = 15 e A = 31)
Nota: 20.0
	
	A
	O número de prótons do íon Ca2+ é 22.
	
	B
	O fósforo apresenta número atômico 9.
	
	C
	O íon Ca2+ é formado pelo ganho de 2 elétrons a partir do átomo neutro.
	
	D
	O átomo neutro de fósforo tem 5 elétrons na camada de valência.
Você acertou!
Z = 15, portando: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3.
Assim, na camada de valência (3) terá 5 elétrons, sendo dois do orbital s e três do orbital p.
Questão 5/5 - Química Geral
A distribuição eletrônica representada na figura abaixo refere-se a qual elemento químico?
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2
Nota: 20.0
	
	A
	9F
	
	B
	15P
	
	C
	28Ni
	
	D
	56Ba
Você acertou!
Somando-se todos os elétrons alocados nos orbitais temos 56, que se refere ao número atômico
 do Bário.
APOL 2 NOTA 100
Questão 1/5 - Química Geral
A elevação de temperatura aumenta a velocidade das reações químicas porque aumenta os fatores apresentados nas alternativas, EXCETO:
Nota: 20.0
	
	A
	A energia cinética média das moléculas.
	
	B
	A energia de ativação.
Você acertou!
A energia de ativação só é alterada com uso de catalisador.
	
	C
	A frequência das colisões efetivas.
	
	D
	O número de colisões por segundo entre as moléculas.
	
	E
	A velocidade média das moléculas.
Questão 2/5 - Química Geral
Metais encontrados na Tabela Periódica podem ser utilizados em placas de circuito impresso de equipamentos eletroeletrônicos. Sobre esses metais é CORRETO afirmar que:
Nota: 20.0
	
	A
	são constituídos por ligações entre íons e elétrons livres.
Você acertou!
Esta descrição trata-se de ligação metálica, realizada por metais.
	
	B
	formam ligações químicas covalentes com os halogênios.
	
	C
	reagem com ácidos liberando dióxido de carbono.
	
	D
	são depositados no ânodo de uma cela eletroquímica.
Questão 3/5 - Química Geral
Um elemento químico X de número atômico 34 e um elemento químico Y de número atômico 17, combinam-se formando o composto XY. A ligação entre X e Y, no composto, é:
Nota: 20.0
	
	A
	Metálica
	
	B
	Covalente
Você acertou!
O elemento X tem um número atômico igual a 34 (família 6A) e o elemento Y tem o número
 atômico 17 (família 6A). Portanto, torna-se uma ligação covalente, já que a ligação covalente
 é a ligação entre um ametal ou hidrogênio ligando com outro hidrogênio ou ametal.
	
	C
	Iônica
	
	D
	Dativa
Questão 4/5 - Química Geral
No estudo cinético de uma reação representada por  os seguintes dados foram coletados:
A velocidade desta reação pode ser expressa, portanto, pela equação:
Nota: 20.0
	
	A
	v = k 2[A]
	
	B
	v = k [A]2 [B]
Você acertou!
Ao compararmos a primeira linha com a segunda, observamos que a velocidade inicial 
dobra ao dobrarmos a concentração do reagente B2. Portanto a velocidade inicial é diretamente
 proporcional a concentração de B2 (expoente 1).
Ao compararmos a primeira linha com a terceira, observamos que a velocidade inicial
 quadruplica ao dobrarmos a concentração do reagente A. Portanto a velocidade inicial 
é proporcional ao quadrado da concentração de A: 22=4 (expoente 2).
	
	C
	v = k [B]2
	
	D
	v = k [A] [B]
	
	E
	V = K [A] [B]2
Questão 5/5 - Química Geral
Sabendo que uma reação genérica A →→ B apresenta a tabela abaixo de variação de concentração de B ao longo do tempo, determinar a velocidade de reação para o tempo de 30 min de reação.
V=Δ[B]Δ[B]/ΔtΔt
	[B] mol/L 
	t (min)
	0
	0
	0,25
	15
	0,30
	30
	0,35
	45
	0,36
	60
	0,36
	75
Nota: 20.0
	
	A
	0,00333 mol/L.min
	
	B
	0,010 mol/L.min
Você acertou!
Aplicando os conceitos da Aula 3, Transparência 9, temos que, para o tempo de 30 min:
V = [0,30-0,00]/[30 - 0] 
V = 0,30/30 = 0,010 mol/L.min
	
	C
	0,0048 mol/L.min
	
	D
	0,0024 mol/L.min
APOL 3 NOTA 100
Questão 1/5 - Química Geral
Sobre catalisadores, são feitas as quatro afirmações seguintes. 
I - São substâncias que aumentam a velocidade de uma reação.
II - Reduzem a energia de ativação da reação.
III - As reações nas quais atuam não ocorreriam nas suas ausências.
IV - Enzimas são catalisadores biológicos. 
Dentre estas afirmações, estão corretas, apenas:
	
	A
	I e II.
	
	B
	II e III.
	
	C
	I, II e III.
	
	D
	I, II e IV.
	
	E
	II, III e IV.
Questão 2/5 - Química Geral
Experimentos foram realizados para produção de hidrogênio a partir da reação de zinco com solução de ácido clorídrico. Observe as condições especificadas nas experiências a seguir.  
Assinale a alternativa correspondente à experiência que apresentou maior velocidade de reação:
	
	A
	I
	
	B
	II
	
	C
	III
	
	D
	IV
	
	E
	V
Questão 3/5 - Química Geral
A oxidação do monóxido de carbono a CO2, pela ação do NO2, é descrita pela equação: 
E sua variação de energia potencial está representada pelo gráfico abaixo:
Com relação a este sistema, assinale a afirmativa correta.
	
	A
	a energia de ativação para a reação direta é cerca de 135 kJ/mol.
	
	B
	em valor absoluto, o  da reação inversa é cerca de 225 kJ/mol.
	
	C
	a reação inversa é endotérmica.
	
	D
	em valor absoluto, o  da reação direta é cerca de 235 kJ/mol.E
	o  da reação direta é negativo. 
Questão 4/5 - Química Geral
Iodeto de hidrogênio (HI) é formado a partir de um mol de hidrogênio e um mol de iodo, estabelecendo o equilíbrio H2(g) + I2(g) →→ 2 HI(g). A 500oC, o valor da constante de equilíbrio (Ke) encontrada é de 49. Qual a concentração de HI no equilíbrio, em mol/litro?
	
	A
	1/9
	
	B
	2/9
	
	C
	7/9
	
	D
	11/9
	
	E
	14/9
Questão 5/5 - Química Geral
Seja a decomposição de 2H2O2  2H2O + O2. Em 2 minutos, observa-se uma perda de 3,4g de H2O2. Qual a velocidade média dessa reação em relação ao O2 em mol/min?
Dado: massa molar H = 1g/mol e O = 16g/mol
	
	A
	0,050 mol O2 /min;
	
	B
	0,0025 mol O2 /min;
	
	C
	0,500 mol O2 /min;
	
	D
	0,025 mol O2 /min,
Apol 4 nota 100
Questão 1/5 - Química Geral
Em uma pilha ocorre uma reação de oxirredução, que ocorre de maneira espontânea e com variação de NOX. Sobre as reações de oxirredução e a variação de NOX dos elementos químicos, está INCORRETA a alternativa:
	
	A
	O NOX está associado ao número de elétrons recebidos ou perdidos por um
 átomo.
	
	B
	A reação 2NH3 →→ 3H2 + N2 é uma reação de oxirredução na qual o NH3 é 
o agente oxidante e redutor ao mesmo tempo.
	
	C
	Em uma pilha, na reação de oxirredução, o oxidante fornece elétrons ao redutor.
	
	D
	Mn2+(aq) + 2e- →→ Mn(s) representa uma semirreação de redução.
Questão 2/5 - Química Geral
Nas pilhas, a energia química é convertida em energia elétrica através de reações de oxirredução. Considerando a série eletroquímica a seguir, em ordem crescente de reatividade:
ouro, prata, cobre, hidrogênio, níquel, ferro, zinco e manganês
Analise as afirmativas abaixo
I. espécies químicas situadas antes do hidrogênio têm caráter anódico em relação as que os seguem;
II. a maior diferença de potencial (ddp) na série dos elementos zinco e manganês;
III. a energia química da pilha Zn-Ni é maior do que da pilha Zn-Fe.
Marque a opção correta em relação às afirmativas acima:
	
	A
	apenas I é verdadeira
	
	B
	II e III são verdadeiras
	
	C
	apenas II é verdadeira
	
	D
	apenas III é verdadeira
	
	E
	I e II são verdadeiras
Questão 3/5 - Química Geral
Uma determinada amostra de vinagre foi diluída com água até se obter uma solução com [H+] = 1,0x10–3 mol/L. Sabendo-se que a reação  possui Ka = 1,8x10–5, quais as concentrações de CH3COO– e de CH3COOH em mol/L na solução, respectivamente?
	
	A
	3x10–1 e 5x10–10
	
	B
	3x10–1 e 5x10–2
	
	C
	1x10–3 e 2x10–5
	
	D
	1x10–3 e 5x10–12
	
	E
	1x10–3 e 5x10–2
Questão 4/5 - Química Geral
A reação de neutralização do hidróxido de sódio com o ácido sulfúrico, é uma reação eversível e resulta no sulfato de sódio e água, conforme mostrado abaixo:
    2 NaOH   +   H2SO4 ⟺⟺ Na2SO4 + 2 H2O
A expressão da constante de equilíbrio para esta reação é:
	
	A
	k = [Na2SO4].[H2O] / [NaOH].[H2SO4]
	
	B
	k = [NaOH].[H2SO4] / [Na2SO4].[H2O]
	
	C
	k = [Na2SO4].[H2O]2 / [NaOH]2.[H2SO4]
	
	D
	k = [NaOH]2.[H2SO4] / [Na2SO4].[H2O]2
Questão 5/5 - Química Geral
Uma das grandes preocupações urbanas diz respeito ao estado de deterioração das construções, devido ao fenômeno espontâneo da corrosão. Sabendo-se que a velocidade de desgaste dos materiais, como o concreto e o ferro de suas armaduras, depende da temperatura, da umidade relativa do ar, do grau de insolação e do teor de cloreto, analise as afirmativas abaixo e marque a opção correta.
	
	A
	num processo espontâneo, a variação de entropia é menor do que zero
	
	B
	quanto maior a temperatura, maior a corrosão, por ser maior a energia de 
ativação
	
	C
	uma alta umidade relativa do ar favorece a formação de eletrólito de 
uma célula eletroquímica
	
	D
	quanto maior a concentração de cloreto, maior é a velocidade de redução 
do ferro
Apol 5 nota 100
Questão 1/5 - Química Geral
Uma pilha é montada com níquel e ouro conforme as semirreações abaixo e seus respectivos potenciais de redução.
 
Ni+3 + 2e- →→ Ni0                        E0 = -0,25 V
Au+3 + 3e- →→ Au0                      E0 = 1,50 V
Qual o potencial da pilha formada pela junção dessas duas semirreações?
	
	A
	+1,75 V
	
	B
	+1,25 V
	
	C
	–1,25 V
	
	D
	–1,75 V
	
	E
	+3,75 V
Questão 2/5 - Química Geral
A fotossíntese das plantas ocorre conforme a reação apresentada abaixo.
Conhecendo-se as entalpias padrão de formação a seguir, conclui-se que a reação é:
 
	COMPOSTO
	ENTALPIA PADRÃO DE FORMAÇÃO
	CO2
	-427 kJ/mol
	água
	-280 kJ/mol
	glicose
	-1.036 kJ/mol
	
	A
	exotérmica, e a variação de energia e maior que -850 kJ/mol.
	
	B
	endotérmica, e a variação de energia e maior que 3.000 kJ/mol.
 
	
	C
	exotérmica, e a variação de energia e menor que -3.000 kJ/mol.
	
	D
	endotérmica, e a variação de energia e menor 850 kJ/mol.
Questão 3/5 - Química Geral
O desenho abaixo representa uma pilha constituída de cobre em solução aquosa de sulfato de cobre e cádmio em solução de sulfato de cádmio.
  
Os potenciais padrões de redução do Cu2+ e do Cd2+ são, respectivamente, +0,34 V e -0,40 V e a prata é um elemento mais nobre que o cobre.
Qual a diferença de potencial (ddp) da pilha indicada na figura e a ordem decrescente de facilidade de oxidação dos três metais citados?
	
	A
	-0,74V; Cu > Ag > Cd
	
	B
	-0,06V; Ag > Cu > Cd
	
	C
	0,74V; Cd > Cu > Ag
	
	D
	0,06V; Cd > Cu > Ag
	
	E
	-0,74V; Ag > Cd > Cu
Questão 4/5 - Química Geral
Aparelhos eletrônicos costumam utilizar baterias de níquel-hidreto metálico, MH, cuja reação global é MH + NiO(OH) ↔↔ M + Ni(OH)2. Esta reação tem uma diferença de potencial de saída de 1,35V. 
Teoricamente, a tensão mínima, em volts, que se deve aplicar para recarregar essa bateria é de:
	
	A
	-0,5
	
	B
	-1,0
	
	C
	0,5
	
	D
	1,0
	
	E
	1,5
Questão 5/5 - Química Geral
Em uma pilha eletroquímica sempre ocorre:
	
	A
	oxidação do cátodo. 
	
	B
	movimento de elétrons no interior da solução eletrolítica. 
	
	C
	reação com diminuição de calor. 
	
	D
	reação de neutralização.
	
	E
	passagem de elétrons, no circuito externo, do ânodo para o cátodo. 
ATIVIDADE
PROVA DISCURSIVA
Questão 1/4 - Química Geral
Podemos definir corrosão como a deterioração dos materiais pela ação química ou eletroquímica do meio, podendo ou não estar associada a esforços mecânicos. Quais os dois tipos de corrosão e como elas se caracterizam?
Nota: 25.0
	Corrosão química e corrosão eletroquímica. A corrosão química se caracteriza pela transferência de
 elétrons por um mecanismo químico e a corrosão eletroquímica é aquela na qual a transferência
 de elétrons ocorre por
 mecanismo eletroquímico.
Aula teórica 5 – Eletroquímica – Tema 5: Corrosão.
Resposta:Corrosão química e a corrosão eletroquímica, A Corrosão Química se caracteriza
 pela transferência de elétrons por um mecanismo químico e Corrosão eletroquímica é aquela na
 qual a transferência de elétrons ocorre por mecanismo eletroquímico. 
Questão 2/4 - Química Geral
O que é a energia de ativação?
Nota: 25.0
	É a energia mínima necessária que deve ser fornecida aos reagentes para romperem suas
 ligações e formarem os produtos através de novas ligações.
Aula teórica 3 – Cinética Química – Tema 1: Teoria das Colisões.
Resposta:É a energia mínima necessária para que uma reação química possa ocorrer, ou seja, ele 
é um dos fatores determinantes par a ocorrência de uma reação. 
Questão 3/4 - Química Geral
Com relação a perturbação de um sistema em equilíbrio, seja pela adição ou remoção de um reagente ou produto, variação da pressão ou variação da temperatura, Henri-Louis Le Chatêlier apresentou um princípio sobre o comportamento do sistema perturbado. Segundo o princípio de Le Chatêlier, como o sistema se comporta?
Nota: 25.0
	O sistema perturbadoirá deslocar sua posição de equilíbrio de tal
 forma a neutralizar o 
efeito da perturbação.
Aula teórica 4 – Equilíbrio Químico – Tema 2: Princípio de Le Châtelier.
Resposta:Segundo o principio de Le Chatêlier, o sistema em equilíbrio quando perturbado tende
 a ajustar-se de modo a remover a perturbação e restabelecer o equilíbrio. 
Questão 4/4 - Química Geral
Demócrito e Leucipo (468 – 370 a.C.), na Grécia antiga, foram os primeiros a postular uma teoria atômica. Segundo este postulado, como é definido o átomo?
Nota: 25.0
	Segundo o postulado de Demócrito, toda matéria pode ser dividida em partículas cada vez menores, até o
 ponto em que se chega a uma partícula que não pode mais ser dividida, a qual chamou de átomo
 (a – não, tomo – parte). Ou seja, átomo é a menor partícula da matéria.
Aula teórica 1 – Átomo e Energia – Tema 3: Teorias atômicas.
Resposta:Segundo o postulado de Demócrito, toda a matéria pode ser dividida em partículas
 cada vez menores, até o ponto em que se chega a uma partícula que não pode mais ser dividida,
 a qual ele nomeou de átomo, ou seja, átomo é a menor partícula da matéria. 
PROVA OBJETIVA
Questão 1/12 - Química Geral
O Bronze, liga de Cobre e Estanho, está presente na humanidade desde a antiguidade, sendo ainda uma das principais ligas usadas na engenharia. Qual o tipo de ligação que forma esta liga e como se caracteriza esta ligação?
Nota: 10.0
	
	A
	A liga de Bronze é formada por ligação iônica entre o cobre(Cu) e o estanho(Sn), 
sendo que esta ligação se carateriza pela transferência de elétrons entre estes elementos.
	
	B
	A liga de Bronze é formada por ligação covalente polar entre o cobre(Cu) e
o estanho (Sn), sendo que esta ligação se carateriza pelo compartilhamento de elétrons,
 com a nuvem eletrônica se deslocando para um dos elementos.
	
	C
	A liga de Bronze é formada por ligação covalente apolar entre o cobre(Cu) e o estanho
 (Sn), sendo que esta ligação se carateriza pelo compartilhamento de elétrons,sem 
deslocamento da nuvem eletrônica  para qualquer um dos elementos.
	
	D
	A liga de Bronze é formada por ligação metálica entre o cobre(Cu) e o estanho (Sn), 
sendo que esta ligação se carateriza pelo mar de elétrons, gerado pela liberação de
 elétrons para o meio pelos dois elementos, mantendo os cátions na estrutura.
Você acertou!
Conforme material complementar de Video Aula (Ligações Metálicas )e de SLIDES SOBRE 
LIGAÇÕES, a  liga de Bronze é formada por ligação metálica entre o cobre(Cu) e o estanho 
(Sn), sendo que esta ligação se carateriza pelo mar de elétrons, gerado pela liberação de
 elétrons para o meio pelos dois elementos, mantendo os cátions na estrutura.
Questão 2/12 - Química Geral
 “O modelo de Rutherford propõe que o átomo seria composto por um núcleo muito pequeno e de carga elétrica ..., que seria equilibrado por …, de carga elétrica …, que ficavam girando ao redor do núcleo, numa região periférica denominada ...”
A alternativa que completa melhor os espaços apresentados na frase acima é:
Nota: 10.0
	
	A
	neutra, prótons, positiva e núcleo.
	
	B
	positiva, elétrons, positiva, eletrosfera.
	
	C
	negativa, prótons, negativa, eletrosfera.
	
	D
	positiva, elétrons, negativa, eletrosfera.
Você acertou!
Aula 1 - Teoria atômica
	
	E
	negativa, prótons, negativa, núcleo.
Questão 3/12 - Química Geral
Uma das grandes preocupações urbanas diz respeito ao estado de deterioração das construções, devido ao fenômeno espontâneo da corrosão. Sabendo-se que a velocidade de desgaste dos materiais, como o concreto e o ferro de suas armaduras, depende da temperatura, da umidade relativa do ar, do grau de insolação e do teor de cloreto, analise as afirmativas abaixo e marque a opção correta.
Nota: 10.0
	
	A
	num processo espontâneo, a variação de entropia é menor do que zero
	
	B
	quanto maior a temperatura, maior a corrosão, por ser maior a energia de ativação
	
	C
	uma alta umidade relativa do ar favorece a formação de eletrólito de uma célula 
eletroquímica
Você acertou!
Aula 5
	
	D
	quanto maior a concentração de cloreto, maior é a velocidade de redução do ferro
Questão 4/12 - Química Geral
Iodeto de hidrogênio (HI) é formado a partir de um mol de hidrogênio e um mol de iodo, estabelecendo o equilíbrio H2(g) + I2(g) →→ 2 HI(g). A 500oC, o valor da constante de equilíbrio (Ke) encontrada é de 49. Qual a concentração de HI no equilíbrio, em mol/litro?
Nota: 10.0
	
	A
	1/9
	
	B
	2/9
	
	C
	7/9
	
	D
	11/9
	
	E
	14/9
Você acertou!
H2(g) + I2(g) →→ 2 HI(g)
1 mol    1 mol    0 mol    início
x           x          2x         reagiu
1-x        1-x       2x         final
Ke = [HI]2/{[H2][I2]}
49 = (2x)2/[(1-x)(1-x)]=(2x)2/(1-x)2=[(2x)/(1-x)]2
(2x)/(1-x)=√√49=7
2x=7-7x
9x=7
x=7/9
Mas [HI]=2x
Então [HI]=2*(7/9)=14/9
Questão 5/12 - Química Geral
Sabemos que as interações entre átomos, gerando as substâncias e dando propriedades a elas, são originárias das ligações dos tipos iônica, covalente, metálica e molecular. Para a substância NaNO, que tipos de ligação estão presentes e como se localizam?
Nota: 10.0
	
	A
	Ligação iônica entre Na e N. Ligação covalente polar entre N e O.
Na+ -Nδ+δ+Oδ−δ−
Você acertou!
Conforme Aula 2, Tema 4, Transparências 2 a 8, temos Ligação iônica entre Na e N, tendo  
Ligação covalente polar entre N e O.
Na+ -Nδ+δ+Oδ−δ−
	
	B
	Ligação covalente polar entre Na e N. Ligação covalente apolar entre N e O.
Naδ+δ+ δδ-NO
	
	C
	Ligação iônica entre Na e N. Ligação covalente apolar entre N e O.
Na+ -NO
	
	D
	Ligação covalente polar entre Na e N. Ligação iônica entre N e O.
Naδδ+ δδ-N+O-
Questão 6/12 - Química Geral
O modelo atômico de Rutherford contribuiu ao considerar o átomo constituído de:
Nota: 10.0
	
	A
	uma estrutura compacta indivisível
	
	B
	um núcleo carregado negativamente
	
	C
	um núcleo carregado positivamente cercado por elétrons
Você acertou!
"Ernest Rutherford finalmente demonstrou que os átomos da matéria têm uma estrutura
 interna: são formados por um núcleo extremamente pequeno, carregado positivamente,
 em torno do qual gira certo número de elétrons."
	
	D
	elétrons mergulhados em uma massa homogênea de carga positiva
Questão 7/12 - Química Geral
Todos os tipos de ligações químicas resultam do seguinte:
Nota: 0.0
	
	A
	combinação de átomos de elementos químicos diferentes.
	
	B
	compartilhamento de elétrons das eletrosferas dos átomos.
Aula 2 - Ligações
	
	C
	interações elétricas entre núcleos e eletrosferas dos átomos.
	
	D
	transferência de elétrons e prótons de um átomo a outro.
	
	E
	combinação de prótons dos núcleos de átomos diferentes.
Questão 8/12 - Química Geral
Quando o 1H1 cede um elétron ele resulta em uma espécie química com somente:
Nota: 10.0
	
	A
	um nêutron
	
	B
	um próton
Você acertou!
número atômico =1
massa atômica = 1
quantidade de nêutrons = massa atômica - número atômico = 1-1 = 0
ao perder seu único elétron, este hidrogênio permanece somente com 1 próton
	
	C
	dois elétrons
	
	D
	um próton e um nêutron
Questão 9/12 - Química Geral
Um elemento químico A, de número atômico 11, um elemento químico B, de número atômico 8, e um elemento químico C, de número atômico 1, combinam-se formando o composto ABC. As ligações entre A e B e entre B e C, no composto, são respectivamente:
Nota: 10.0
	
	A
	metálica, iônica;
	
	B
	covalente, covalente; 
	
	C
	iônica, iônica;
	
	D
	iônica, covalente.
Você acertou!
O elemento A tem número atômico 11 (família 1A) e o B tem número atômico 8 (família 6A),
 portanto é uma ligação iônica. Pois, a ligação iônica ocorre entre metais e ametais. Assim, os
 metais ficam nas famílias: 1A, 2A e 3A e os ameitais nas famílias: 5A, 6A e 7A. 
Para a ligação entre os elementos B e C. Para o elemento B tem-se um número atômico 8(família 6A) e para o elemento C tem-se o número atômico 1 (hidrogênio, sem família). 
Portanto, torna-se uma ligação covalente. A ligação covalente é a ligação entre um ametal ou
 hidrogênio ligando com outro hidrogênio ou ametal.
Questão 10/12 - Química Geral
Um sólido tem as seguintes características:
- conduz corrente elétrica em solução aquosa;
- não apresenta brilho metálico;
- não se funde quando aquecido a 500 ºC;
- não conduz corrente elétrica no estado sólido;
- é solúvel em água.
Baseando-se nos modelos de ligação química, pode-se concluir que este sólido, provavelmente, trata-se de um composto
Nota: 10.0
	
	A
	iônico.
Você acertou!
O fato de conduzir corrente elétrica em solução aquosa indica formação de íons.
	
	B
	covalente.
	
	C
	molecular.
	
	D
	metálico.
Questão 11/12 - Química Geral (questão opcional)
Em uma pilha eletroquímica sempre ocorre:
Nota: 0.0
	
	A
	oxidação do cátodo. 
	
	B
	movimento de elétrons no interior da solução eletrolítica. 
	
	C
	reação com diminuição de calor. 
	
	D
	reação de neutralização.
	
	E
	passagem de elétrons, no circuito externo, do ânodo para o cátodo. 
Aula 5 - Eletroquímica
Questão 12/12 - Química Geral (questão opcional)
Sabemos que tudo que existe no universo é alguma forma de energia. Essa energia se origina de fontes primárias ou secundárias. As fontes primárias são aquelas encontradas na natureza. Com relação a este tipo de fonte de energia, sabemos que se divide em fontes primárias renováveis e não renováveis. As fontes de energia primárias renováveis tem como principal característica:
Nota: 0.0
	
	A
	Não se esgotarem, porque estarão sempre sendo geradas de novo, de acordo com o ciclo
 da natureza.
Conforme Tema 1 da Aula 1, transparência 3, as fontes primárias renováveis não se esgotam,
 porque estarão sempre sendo geradas de novo, de acordo com o ciclo da natureza.
	
	B
	A de, apesar de serem criadas pela Natureza, demorarem muitos anos para se formar.
	
	C
	Serem resultantes da transformação das fontes de origem.
	
	D
	Serem aquelas que com o uso ao longo do tempo se esgotam.