APOL 01 e 02 nova Quimica Geral

Prévia do material em texto

Questão 1/10 - Química Geral
O tipo de ligação que forma os materiais metálicos é a Ligação Metálica. Vamos lembrar que é o tipo de ligação caracterizada por forças interatômicas relativamente intensas com origem na partilha, entre cátions, de elétrons posicionados na nuvem eletrônica de forma deslocalizada. O modelo mais simples que explica esta ligação é o modelo de mar de elétrons, pelo qual uma rede de cátions é envolta por um “mar de elétrons”. Em função disso, os materiais metálicos terão:
Nota: 10.0
	
	A
	Elétrons livres, sendo bons condutores de calor e eletricidade.
Você acertou!
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 2, Tema 5, Ítem 5.3)
	
	B
	Elétrons compartilhados, sendo bons condutores de calor e eletricidade.
	
	C
	Elétrons livres, sendo maus condutores de calor e eletricidade.
	
	D
	Elétrons compartilhados, sendo maus condutores de calor e eletricidade.
Questão 2/10 - Química Geral
Metais encontrados na Tabela Periódica podem ser utilizados em placas de circuito impresso de equipamentos eletroeletrônicos. Sobre esses metais é CORRETO afirmar que:
Nota: 10.0
	
	A
	são constituídos por ligações entre íons e elétrons livres.
Você acertou!
Esta descrição trata-se de ligação metálica, realizada por metais.
	
	B
	formam ligações químicas covalentes com os halogênios.
	
	C
	reagem com ácidos liberando dióxido de carbono.
	
	D
	são depositados no ânodo de uma cela eletroquímica.
Questão 3/10 - Química Geral
Qual o princípio de distribuição dos elementos químicos na Tabela Periódica proposta por Mendeleev à comunidade científica em 1869, em artigo cujo título traduzido seria “Um sistema sugerido de elementos químicos”?
Nota: 10.0
	
	A
	Os elementos eram listados horizontalmente segundo a ordem crescente de suas massas atômicas e verticalmente eram agrupados segundo suas propriedades químicas.
	
	B
	Os elementos eram listados horizontalmente segundo a ordem crescente de suas massas atômicas e verticalmente eram agrupados segundo suas propriedades físicas.
	
	C
	Os elementos eram listados verticalmente segundo a ordem crescente de suas massas atômicas e horizontalmente eram agrupados segundo suas propriedades químicas.
Você acertou!
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 3, Tema 2, Item 2.2)
	
	D
	Os elementos eram listados verticalmente segundo a ordem crescente de suas massas atômicas e horizontalmente eram agrupados segundo suas propriedades físicas.
Questão 4/10 - Química Geral
Em relação à eletronegatividade, assinale a alternativa correta:
Nota: 10.0
	
	A
	Os metais costumam ser os elementos mais eletronegativos.
	
	B
	Os metais alcalinos são os elementos que apresentam os maiores valores de eletronegatividade.
	
	C
	Os elementos mais eletronegativos estão na parte superior direita da tabela periódica.
Você acertou!
Os elementos mais eletronegativos são F, O e N, que se encontram no canto direito superior da tabela periódica.
	
	D
	Os elementos de transição são os elementos com o valores mais altos de eletronegatividade.
Questão 5/10 - Química Geral
Dados os compostos:
I – Metanol
II – Cloreto de sódio
III – Brometo de hidrogênio
IV – Gás carbônico
V - Fe2O3
apresentam ligações covalentes os compostos:
Nota: 10.0
	
	A
	I e V
	
	B
	III e V
	
	C
	II, IV e V
	
	D
	I, III e IV
Você acertou!
Os átomos não metálicos e o hidrogênio fazem ligações covalentes entre si.
	
	E
	II, III, IV e V
Questão 6/10 - Química Geral
Assumindo como ponto intermediário o da Família 4A, onde os elementos têm quatro (4) elétrons na camada de valência, abaixo deste ponto intermediário temos os elementos das Famílias 1A, 2A e 3A. Analisando a camada de valência destas famílias em função da Lei da Gravitação Universal e da Força de Atração Coulombiana, o que podemos esperar com relação aos elétrons de suas camadas de valência?
Nota: 0.0
	
	A
	Os elétrons desta camada estarão fracamente ligados ao núcleo, estando mais fracamente ligados à medida que o raio atômico for aumentando.
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 2, Tema 2, Item 2.1)
	
	B
	Os elétrons desta camada estarão fortemente ligados ao núcleo, estando mais fortemente ligados à medida que o raio atômico for aumentando.
	
	C
	Os elétrons desta camada estarão fortemente ligados ao núcleo, estando mais fracamente ligados à medida que o raio atômico for aumentando.
	
	D
	Os elétrons desta camada estarão fracamente ligados ao núcleo, estando mais fortemente ligados à medida que o raio atômico for aumentando.
Questão 7/10 - Química Geral
O ácido fosfórico é bastante usado na indústria de alimentos. Por exemplo, os refrigerantes de base cola tem o uso de ácido fosfórico em sua fabricação. Esta ácido atua como acidulante, para realçar o paladar e como conservante da bebida. Sabendo que a massa molar de 1 mol de H3PO4 é de 98 g/mol e que representa 6,02. 1023 moléculas deste gás, qual a quantidade molar de H3PO4 presentes em 392g deste gás?
Nota: 10.0
	
	A
	4 mols
Você acertou!
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 4, Tema 1, Item 1.2.1.1)
m = M.n
	
	B
	0,25 mol
	
	C
	490 mols
	
	D
	1,53 . 1021 mols
Questão 8/10 - Química Geral
O modelo atômico de Rutherford contribuiu ao considerar o átomo constituído de:
Nota: 10.0
	
	A
	uma estrutura compacta indivisível
	
	B
	um núcleo carregado negativamente
	
	C
	um núcleo carregado positivamente cercado por elétrons
Você acertou!
"Ernest Rutherford finalmente demonstrou que os átomos da matéria têm uma estrutura interna: são formados por um núcleo extremamente pequeno, carregado positivamente, em torno do qual gira certo número de elétrons."
	
	D
	elétrons mergulhados em uma massa homogênea de carga positiva
Questão 9/10 - Química Geral
Podemos considerar o Livro Traité Élémentaire de Chimie de Antoine Laurent Lavoisier, o qual foi publicado em 1789, como a primeira formalização de uma classificação de elementos químicos. Neste livro foram apresentadas 33 substâncias que não podiam ser decompostas por reações químicas, as quais chamou de substâncias simples. Lavoisier as classificou em quatro grupos dos quais três até hoje fazem parte da classificação periódica dos elementos, dentre os quais se destacam:
Nota: 10.0
	
	A
	Substâncias metálicas e substâncias terrosas.
Você acertou!
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 3, Tema 2, Item 2.1)
	
	B
	Substâncias simples e substâncias compostas.
	
	C
	Substâncias orgânicas e substâncias inorgânicas.
	
	D
	Substâncias sólidas e substâncias gasosas.
Questão 1/10 - Química Geral
Uma "chupeta anticárie" foi lançada no mercado contendo flúor e xylitol. Considerando que o flúor utilizado para esse fim aparece na forma de fluoreto de sódio, a ligação química existente entre o flúor e o sódio é denominada:
Nota: 10.0
	
	A
	iônica
Você acertou!
O sódio é um metal e o flúor um não metal. Assim, a ligação entre eles é iônica.
	
	B
	metálica
	
	C
	dipolo-dipolo
	
	D
	covalente apolar
Questão 2/10 - Química Geral
Os implantes dentários estão mais seguros no Brasil e já atendem às normas internacionais de qualidade. O grande salto de qualidade aconteceu no processo de confecção dos parafusos e pinos de titânio que compõem as próteses. Feitas com ligas de titânio, essas próteses são usadas para fixar coroas dentárias, aparelhos ortodônticos e dentaduras nos ossos da mandíbula e do maxilar. Considerando que o número atômico do titânio é 22, sua configuração eletrônica será:
Nota: 10.0
	
	A
	1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 ;
	
	B
	1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 ;
	
	C
	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 ;
	
	D
	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2 ;
Você acertou!
Z =22 = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2 ;
Questão 3/10 - Química Geral
Levando em conta que o Cromo (Cr) tem eletronegatividade 1,6, que tipo de ligação fará com o Níquel (Ni), que tem eletronegatividade 1,9?
Nota: 10.0
	
	A
	Ligação molecular, visto que o Cr exercerá baixa atração aos elétrons e os perderá, sendo que o Ni exercerá alta atração aos elétrons e assim ocorrerá a ligação dipolo-dipolo.
	
	B
	Ligação metálica, visto que o Cr exercerá baixa atração aos elétrons e os perderá, sendo que o Ni exercerá alta atração aos elétronse assim ocorrerá a ligação dipolo-dipolo.
	
	C
	Ligação metálica, visto que o Cr exercerá baixa atração aos elétrons, sendo que o Ni exercerá atração também baixa aos elétrons e assim ocorrerá ligação pelo mar de elétrons perdidos por ambos.
Você acertou!
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 2, Tema 4)
	
	D
	Ligação molecular, visto que o Cr exercerá baixa atração aos elétrons, sendo que o Ni exercerá atração também baixa aos elétrons e assim ocorrerá ligação pelo mar de elétrons perdidos por ambos.
Questão 4/10 - Química Geral
Um elemento químico A, de número atômico 11, um elemento químico B, de número atômico 8, e um elemento químico C, de número atômico 1, combinam-se formando o composto ABC. As ligações entre A e B e entre B e C, no composto, são respectivamente:
Nota: 10.0
	
	A
	metálica, iônica;
	
	B
	covalente, covalente; 
	
	C
	iônica, iônica;
	
	D
	iônica, covalente.
Você acertou!
O elemento A tem número atômico 11 (família 1A) e o B tem número atômico 8 (família 6A), portanto é uma ligação iônica. Pois, a ligação iônica ocorre entre metais e ametais. Assim, os metais ficam nas famílias: 1A, 2A e 3A e os ameitais nas famílias: 5A, 6A e 7A. 
Para a ligação entre os elementos B e C. Para o elemento B tem-se um número atômico 8 (família 6A) e para o elemento C tem-se o número atômico 1 (hidrogênio, sem família). Portanto, torna-se uma ligação covalente. A ligação covalente é a ligação entre um ametal ou hidrogênio ligando com outro hidrogênio ou ametal.
Questão 5/10 - Química Geral
Usamos a grandeza chamada eletronegatividade para estimar se determinada ligação será covalente apolar, covalente polar ou iônica. A eletronegatividade de um átomo em uma molécula está relacionada à sua energia de ionização e à sua afinidade eletrônica, que são propriedades de átomos isolados. A energia de ionização mede quão fortemente um átomo segura seus elétrons. De forma similar, a afinidade eletrônica é uma medida de quão facilmente um átomo atrai elétrons adicionais. Assim, um átomo com afinidade eletrônica muito negativa e alta energia de ionização:
Nota: 10.0
	
	A
	Tanto atrairá elétrons de outros átomos quanto resistirá em ter seus elétrons atraídos por outros, além do que será altamente eletronegativo.
Você acertou!
Conforme Aula 2, Tema 4, Transparência 4, tanto atrairá elétrons de outros átomos quanto resistirá em ter seus elétrons atraídos por outros, além do que será altamente eletronegativo.
	
	B
	Tanto atrairá elétrons de outros átomos quanto resistirá em ter seus elétrons atraídos por outros, além do que será fracamente eletronegativo.
	
	C
	Tanto cederá elétrons de outros átomos quanto permitirá ter seus elétrons atraídos por outros, além do que será fracamente eletronegativo.
	
	D
	Tanto cederá elétrons de outros átomos quanto resistirá em ter seus elétrons atraídos por outros, além do que será altamente eletronegativo.
Questão 6/10 - Química Geral
O tipo de ligação que forma os materiais metálicos é a Ligação Metálica. Vamos lembrar que é o tipo de ligação caracterizada por forças interatômicas relativamente intensas com origem na partilha, entre cátions, de elétrons posicionados na nuvem eletrônica de forma deslocalizada. O modelo mais simples que explica esta ligação é o modelo de mar de elétrons, pelo qual uma rede de cátions é envolta por um “mar de elétrons”. Em função disso, os materiais metálicos terão:
Nota: 10.0
	
	A
	Elétrons livres, sendo bons condutores de calor e eletricidade.
Você acertou!
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 2, Tema 5, Ítem 5.3)
	
	B
	Elétrons compartilhados, sendo bons condutores de calor e eletricidade.
	
	C
	Elétrons livres, sendo maus condutores de calor e eletricidade.
	
	D
	Elétrons compartilhados, sendo maus condutores de calor e eletricidade.
Questão 7/10 - Química Geral
Em função da representação do elemento Potássio (39K19) afirma-se que terá:
Nota: 10.0
	
	A
	39 prótons, 39 elétrons e 19 nêutrons.
	
	B
	19 prótons, 19 elétrons e 39 nêutrons.
	
	C
	19 prótons, 19 elétrons e 19 nêutrons.
	
	D
	19 prótons, 19 elétrons e 20 nêutrons.
Você acertou!
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 1, Tema 5, Item 5.1)
Questão 8/10 - Química Geral
Para que um átomo neutro de sódio se transforme em Na+1, ele deve:
Nota: 10.0
	
	A
	receber um elétron
	
	B
	receber um próton
	
	C
	perder um elétron
Você acertou!
Tomamos como exemplo a ligação iônica, onde há a troca entre íons positivos e negativos.
Assim, o Na+1 (cátion) perde um elétron e o Cl-1 (ânion) recebe um elétron. Portanto, ao se ligarem formam o cloreto de sódio, NaCl (sal de cozinha).
	
	D
	perder um próton
Questão 9/10 - Química Geral
A distribuição eletrônica representada na figura abaixo refere-se a qual elemento químico?
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2
Nota: 10.0
	
	A
	9F
	
	B
	15P
	
	C
	28Ni
	
	D
	56Ba
Você acertou!
Somando-se todos os elétrons alocados nos orbitais temos 56, que se refere ao número atômico do Bário.
Questão 10/10 - Química Geral
Metais encontrados na Tabela Periódica podem ser utilizados em placas de circuito impresso de equipamentos eletroeletrônicos. Sobre esses metais é CORRETO afirmar que:
Nota: 10.0
	
	A
	são constituídos por ligações entre íons e elétrons livres.
Você acertou!
Esta descrição trata-se de ligação metálica, realizada por metais.
	
	B
	formam ligações químicas covalentes com os halogênios.
	
	C
	reagem com ácidos liberando dióxido de carbono.
	
	D
	são depositados no ânodo de uma cela eletroquímica.
Questão 10/10 - Química Geral
Levando em conta que o Hidrogênio (H) tem eletronegatividade 2,1, que tipo de ligação fará com o Flúor (F), que tem eletronegatividade 4,0?
Nota: 10.0
	
	A
	Ligação iônica, visto que o H exercerá baixa atração aos elétrons e os perderá, sendo que o F exercerá alta atração aos elétrons e assim ocorrerá a transferência de elétrons.
	
	B
	Ligação covalente, visto que o H exercerá baixa atração aos elétrons e os perderá, sendo que o F exercerá alta atração aos elétrons e assim ocorrerá a transferência de elétrons.
	
	C
	Ligação iônica, visto que o H exercerá elevada atração aos elétrons , sendo que o F exercerá atração ainda maior aos elétrons e assim ocorrerá o compartilhamento de elétrons.
	
	D
	Ligação covalente, visto que o H exercerá elevada atração aos elétrons , sendo que o F exercerá atração ainda maior aos elétrons e assim ocorrerá o compartilhamento de elétrons.
Você acertou!
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 2, Tema 3)
Questão 1/10 - Química Geral
O Bronze, liga de Cobre e Estanho, está presente na humanidade desde a antiguidade, sendo ainda uma das principais ligas usadas na engenharia. Qual o tipo de ligação que forma esta liga e como se caracteriza esta ligação?
Nota: 0.0
	
	A
	A liga de Bronze é formada por ligação iônica entre o cobre(Cu) e o estanho(Sn), sendo que esta ligação se carateriza pela transferência de elétrons entre estes elementos.
	
	B
	A liga de Bronze é formada por ligação covalente polar entre o cobre(Cu) e o estanho (Sn), sendo que esta ligação se carateriza pelo compartilhamento de elétrons, com a nuvem eletrônica se deslocando para um dos elementos.
	
	C
	A liga de Bronze é formada por ligação covalente apolar entre o cobre(Cu) e o estanho (Sn), sendo que esta ligação se carateriza pelo compartilhamento de elétrons,sem deslocamento da nuvem eletrônica  para qualquer um dos elementos.
	
	D
	A liga de Bronze é formada por ligação metálica entre o cobre(Cu) e o estanho (Sn), sendo que esta ligação se carateriza pelo mar de elétrons, gerado pela liberação de elétrons para o meio pelos dois elementos, mantendo os cátions na estrutura.
Conforme material complementar de Video Aula (Ligações Metálicas )e de SLIDES SOBRE LIGAÇÕES, a  liga de Bronze é formada por ligação metálica entre o cobre(Cu) e o estanho (Sn), sendo que esta ligação se carateriza pelo mar de elétrons, gerado pela liberação de elétrons para o meio pelos dois elementos, mantendo os cátions na estrutura.
Questão 2/10 - Química Geral
Levando em conta que o Cromo (Cr) tem eletronegatividade1,6, que tipo de ligação fará com o Níquel (Ni), que tem eletronegatividade 1,9?
Nota: 0.0
	
	A
	Ligação molecular, visto que o Cr exercerá baixa atração aos elétrons e os perderá, sendo que o Ni exercerá alta atração aos elétrons e assim ocorrerá a ligação dipolo-dipolo.
	
	B
	Ligação metálica, visto que o Cr exercerá baixa atração aos elétrons e os perderá, sendo que o Ni exercerá alta atração aos elétrons e assim ocorrerá a ligação dipolo-dipolo.
	
	C
	Ligação metálica, visto que o Cr exercerá baixa atração aos elétrons, sendo que o Ni exercerá atração também baixa aos elétrons e assim ocorrerá ligação pelo mar de elétrons perdidos por ambos.
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 2, Tema 4)
	
	D
	Ligação molecular, visto que o Cr exercerá baixa atração aos elétrons, sendo que o Ni exercerá atração também baixa aos elétrons e assim ocorrerá ligação pelo mar de elétrons perdidos por ambos.
Questão 3/10 - Química Geral
Uma ligação química estável forma-se entre dois átomos se o arranjo resultante de seus núcleos e elétrons tem energia menor que a energia total dos átomos separados. Sabendo que as ligações entre os átomos podem ser classificadas como iônica, metálica e covalente, assinale a alternativa que apresenta substâncias que contêm apenas ligações covalentes.
Nota: 0.0
	
	A
	C (diamante), NH3, Au e CO2;
	
	B
	Br2, C (diamante), brometo de hidrogênio e CO2;
	
	C
	C (diamante), brometo de hidrogênio, H2O e hidreto de lítio.
	
	D
	Cl2, fluoreto de hidrogênio, Ag e Na2O.
Questão 4/10 - Química Geral
O tipo de ligação que forma os plásticos de engenharia é a Ligação Molecular. Vamos lembrar que é o tipo de ligação que ocorre por força de atração entre dois polos permanentes, gerados pela assimetria na distribuição de elétrons nas nuvens eletrônicas de átomos ligados de forma covalente, ou seja, força de atração dipolo-dipolo. A força de atração entre moléculas ligadas desta forma é conhecida como Força de Van der Waals. Em função disso, os plásticos de engenharia terão:
Nota: 0.0
	
	A
	Baixa energia de ligação, sendo materiais de baixo ponto de fusão, mais moles que os outros materiais e mais flexíveis.
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 2, Tema 5, Item 5.2)
	
	B
	Baixa energia de ligação, sendo materiais de elevado ponto de fusão, mais moles que os outros materiais e mais flexíveis.
	
	C
	Elevada energia de ligação, sendo materiais de baixo ponto de fusão, mais moles que os outros materiais e mais flexíveis.
	
	D
	Elevada energia de ligação, sendo materiais de elevado ponto de fusão, mais moles que os outros materiais e mais flexíveis.
Questão 5/10 - Química Geral
Qual o princípio de distribuição dos elementos químicos na Tabela Periódica proposta por Mendeleev à comunidade científica em 1869, em artigo cujo título traduzido seria “Um sistema sugerido de elementos químicos”?
Nota: 0.0
	
	A
	Os elementos eram listados horizontalmente segundo a ordem crescente de suas massas atômicas e verticalmente eram agrupados segundo suas propriedades químicas.
	
	B
	Os elementos eram listados horizontalmente segundo a ordem crescente de suas massas atômicas e verticalmente eram agrupados segundo suas propriedades físicas.
	
	C
	Os elementos eram listados verticalmente segundo a ordem crescente de suas massas atômicas e horizontalmente eram agrupados segundo suas propriedades químicas.
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 3, Tema 2, Item 2.2)
	
	D
	Os elementos eram listados verticalmente segundo a ordem crescente de suas massas atômicas e horizontalmente eram agrupados segundo suas propriedades físicas.
Questão 6/10 - Química Geral
Inúmeras contribuições ocorreram ao longo dos anos, desde a proposta de Mendeleev até a Tabela Periódica como a conhecemos agora, sendo que as principais contribuições se devem a Henry Gwyn Jeffreys Moseley, a Niels Henry David Bohr, a Horace Groves Deming, e a Glenn Theodore Seaborg. Assinale a alternativa que apresenta a correta correspondência da contribuição com quem lhe é atribuída.
Nota: 0.0
	
	A
	Henry Gwyn Jeffreys Moseley desenvolveu o formato comercial que temos hoje da Tabela Periódica.
	
	B
	Niels Henry David Bohr estabeleceu que o número de prótons no núcleo era de fato o responsável pelas propriedades físicas e químicas dos elementos e, portanto, podia ser usado como critério mais adequado de organização dos elementos químicos, em vez da massa atômica.
	
	C
	Horace Groves Deming concluiu que as propriedades periódicas estavam relacionadas ao número de elétrons na camada de valência, o que levou ao conceito de agrupamento em famílias cujos elementos possuem o mesmo número de elétrons na camada de valência.
	
	D
	Glenn Theodore Seaborg publicou uma versão da Tabela Periódica que incluía os elementos radioativos mais pesados que o urânio, recentemente descobertos, situando a série dos actinídeos abaixo da série dos lantanídeos.
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 3, Tema 2, Item 2.2)
Questão 7/10 - Química Geral
Partindo dos modelos atômicos de Thomson e Rutherford até a descoberta do nêutron, algumas partículas da estrutura atômica se tornaram claras. Então, o número de prótons no núcleo de um átomo ficou conhecido como o número atômico. Também ficou estabelecido que o número de elétrons na nuvem eletrônica de um átomo é igual ao número de prótons no núcleo. Posteriormente, o número de massa foi definido como a soma do número de prótons e nêutrons presentes no núcleo. Mas havia uma grande controvérsia referente a esta proposta de estrutura atômica. Tomando como base os conhecimentos da Física Clássica, estes elétrons componentes da nuvem eletrônica descreveriam uma curva espiralada até se chocarem com o núcleo. Em 1913, o físico dinamarquês especialista em física atômica Niels Henry David Bohr resolveu a controvérsia existente, através do modelo da estrutura atômica que propôs e que até hoje é usado. Segundo seu modelo:
Nota: 0.0
	
	A
	O átomo é constituído por um núcleo contendo prótons e nêutrons e, ao redor dele, circulam elétrons em órbitas circulares não definidas.
	
	B
	O átomo é constituído por um núcleo contendo prótons e nêutrons e, ao redor dele, circulam elétrons em órbitas elípticas não definidas.
	
	C
	O átomo é constituído por um núcleo contendo prótons e nêutrons e, ao redor dele, circulam elétrons em órbitas circulares definidas.
Aula 1, Tema 2, Item 2.2
	
	D
	O átomo é constituído por um núcleo contendo prótons e nêutrons e, ao redor dele, circulam elétrons em órbitas elípticas definidas.
Questão 8/10 - Química Geral
Um elemento que possui 7 elétrons na camada de valência irá se ligar a outro, que possui 6 elétrons na camada de valência por que tipo de ligação?
Nota: 0.0
	
	A
	Iônica.
	
	B
	Covalente.
Aula 2, Tema 3, Item 3.1
	
	C
	Molecular.
	
	D
	Metálica.
Questão 9/10 - Química Geral
O Tungstênio (W) é um metal de transição aplicado industrialmente por sua resistência à corrosão e sua elevada dureza. Sabendo-se que seu número atômico é 74, qual a sua configuração eletrônica em ordem de energia?
Nota: 0.0
	
	A
	1s2  2s2  2p6   3s2   3p6  4s2  3d10  4p6  5s2   4d10  5p6  6s2   4f14  5d4
	
	B
	1s2  2s2  2p6   3s2   3p6  3d10  4s2  4p6  4d10  4f14    5s2  5p6  5d4    6s2
	
	C
	1s2  2p6   3d10  4f14  5d4  6s2
	
	D
	1s2  2s2  3s2  4s2  5s2  6s2  2p6  3p6  4p6  5p6  3d10  4d10  5d4  4f14           
Questão 10/10 - Química Geral
Levando em conta que o Zircônio (Zr) tem eletronegatividade 1,4, que tipo de ligação fará com o Nióbio (Nb), que tem eletronegatividade 1,6?
Nota: 0.0
	
	A
	Ligação molecular, visto que o Zr exercerá baixa atração aos elétrons e os perderá, sendo que o Nb exercerá alta atração aos elétrons e assim ocorrerá a ligação dipolo-dipolo.
	
	B
	Ligação metálica, visto que o Zr exercerá baixa atração aos elétrons e os perderá, sendo que o Nb exercerá alta atração aos elétrons e assim ocorrerá a ligação dipolo-dipolo.
	
	C
	Ligação metálica, visto que o Zr exercerá baixa atração aos elétrons, sendo que o Nb exercerá atração também baixa aos elétrons e assim ocorrerá ligação pelo mar de elétronsperdidos por ambos.
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 2, Tema 4)
	
	D
	Ligação molecular,.visto que o Zr exercerá baixa atração aos elétrons, sendo que o Nb exercerá atração também baixa aos elétrons e assim ocorrerá ligação pelo mar de elétrons perdidos por ambos.
Questão 1/10 - Química Geral
Reações químicas são as interações entre moléculas de substâncias químicas que tem como resultado a geração de outras substâncias. Assim, podemos ter reações químicas onde pode unir duas moléculas gerando um produto. Como são chamadas estas reações?
Nota: 10.0
	
	A
	Reação de adição.
Você acertou!
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 4, Tema 1, Item 1.2.1.2)
	
	B
	Reação de decomposição.
	
	C
	Reação de deslocamento.
	
	D
	Reação de precipitação.
Questão 2/10 - Química Geral
Entre as opções de proteção de objetos de ferro ou aço listados abaixo:
I) Cobrindo a superfície com uma camada protetora.
II) Colocando o objeto em contato com um metal mais ativo, como zinco.
III) Colocando o objeto em contato com um metal menos ativo, como cobre.
São corretas:
Nota: 10.0
	
	A
	apenas I e II
Você acertou!
Aula 5 - Eletroquímica
Colocando a peça de ferro em contato com o cobre, sua corrosão será acelerada.
	
	B
	apenas I
	
	C
	apenas II
	
	D
	apenas III
	
	E
	apenas I e III
Questão 3/10 - Química Geral
Pilhas são sistemas geradores de corrente elétrica. De acordo com o esquema da pilha, apresentado a seguir, é possível afirmar que:
I. A direção espontânea do sistema é Zn0(s)  Zn+2(aq) e Cu+2(aq)  Cu0(s).
II. O fluxo de elétrons será da semicélula I para a II.
III. Os cátions se dirigirão da ponte salina para a semicélula I.
IV. À medida que a pilha funciona, a concentração de íons Zn+2 em mols /L, decresce.
Fonte: http://pibidqmcvr.blogspot.com.br/
Assinale a alternativa correta:
Nota: 10.0
	
	A
	Apenas as afirmativas I, II e III são verdadeiras.
	
	B
	Apenas as afirmativas I e II são verdadeiras.
Você acertou!
	
	C
	Apenas as afirmativas I, III e IV são verdadeiras.
	
	D
	Apenas as afirmativas II e IV são verdadeiras.
Questão 4/10 - Química Geral
Eletroquímica é o estudo da relação entre a eletricidade e a química. Assim, é uma área de estudos da química que engloba conceitos de física e de química integrados (físico-química) no estudo de reações químicas de transferência de elétrons para gerar energia elétrica, ou a aplicação da energia elétrica para gerar ou inibir reações químicas de transferência de elétrons. Como são chamadas estas reações?
Nota: 10.0
	
	A
	Reações de adição.
	
	B
	Reações de condensação.
	
	C
	Reações de combustão.
	
	D
	Reações de oxirredução.
Você acertou!
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 5, Tema 1, Item 1.2.1)
Questão 5/10 - Química Geral
As pilhas, em seu formato atual, são sucessoras da célula de Leclanché, que apresenta como princípio de funcionamento ter como anodo um cilindro externo de zinco metálico, separado dos demais componentes e soluções da pilha por um meio poroso. O catodo é o eletrodo central de grafite, coberto por uma camada de dióxido de manganês, carvão em pó e uma pasta úmida contendo cloreto de amônio e cloreto de zinco. Considerando que o potencial padrão de redução do grafite é de +0,65V e o do Zinco é de -0,76V, qual o potencial padrão que esta pilha vai gerar?
Nota: 10.0
	
	A
	E° = +1,41 V
Você acertou!
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 5, Tema 3, Item 3.2)
	
	B
	E° = -0,11 V
	
	C
	E° = +0,65 V
	
	D
	E° = -0,76 V
Questão 6/10 - Química Geral
(ENADE, 2005) O texto a seguir trata da classificação periódica dos elementos, proposta por D. I. Mendeleiev (1869). 
"Embora a Tabela de Mendeleiev tivesse algumas imperfeições óbvias, a periodicidade das propriedades e a tendência de agrupar elementos semelhantes são evidentes. Ela também incorporava diversos princípios que contribuíram para a aceitação da lei periódica: a listagem seguindo massas atômicas crescentes, a separação entre o hidrogênio e os elementos imediatamente seguintes, os espaços vazios para elementos desconhecidos, e a incerteza em relação à localização dos elementos mais pesados. Alguns elementos pareciam estar fora do lugar quando colocados estritamente em ordem crescente de massas atômicas. Isto pareceu a Mendeleiev ser decorrente de erros na determinação das massas atômicas: por isso, ele deixou de aderir estritamente ao aumento das massas atômicas. Assim, ele colocou o ouro depois do ósmio, do índio e da platina – e determinações posteriores das massas atômicas demonstraram que isso estava correto. Outras inversões, porém, não foram corrigidas por meio de melhorias nos métodos de determinação de massas atômicas, e somente foram explicadas pelo trabalho de Moseley a respeito dos números atômicos em 1913. Entretanto, o maior “insight” de Mendeleiev está em seu artigo de 1871 a respeito dos espaços vazios na tabela periódica. A partir de suas posições na tabela, ele deduziu as propriedades desses elementos e de seus compostos. Essas previsões foram verificadas de maneira espetacular durante as duas décadas seguintes, com a descoberta de três elementos: gálio, escândio e germânio."
(Traduzido e adaptado de: IHDE, A. J. The Development of Modern Chemistry. Nova York: Dover, 1984, p. 245, 247 – 248.) 
Considerando o que é abordado nesse texto e que o trabalho de Mendeleiev pode ser usado didaticamente para discutir alguns aspectos da química e da atividade científica, pode-se concluir que
Nota: 10.0
	
	A
	a proposição da lei periódica por Mendeleiev é um exemplo de descoberta acidental
	
	B
	Mendeleiev não poderia ter descoberto a lei periódica sem um conhecimento prévio da distribuição eletrônica em níveis e sub-níveis de energia.
	
	C
	a imprecisão das previsões de Mendeleiev acerca das propriedades do gálio e do escândio gerou descrédito em relação à lei periódica, somente superado após o trabalho de Moseley
	
	D
	a lei periódica foi deduzida por Mendeleiev a partir de suas especulações teóricas a respeito do núcleo atômico; as propriedades observáveis dos elementos serviram para comprová-la.
	
	E
	os cientistas às vezes atribuem ao erro experimental as evidências que contrariam suas hipóteses, assim como fez Mendeleiev, ao justificar a mudança de posição de alguns elementos em sua tabela.
Você acertou!
Aula 3 - Tema 2
Questão 7/10 - Química Geral
O ácido fosfórico é bastante usado na indústria de alimentos. Por exemplo, os refrigerantes de base cola tem o uso de ácido fosfórico em sua fabricação. Esta ácido atua como acidulante, para realçar o paladar e como conservante da bebida. Analisando a representação da molécula de ácido fosfórico, H3PO4, qual é a sua composição?
Nota: 10.0
	
	A
	Um átomo de hidrogênio (H), três de fósforo (P) e um de oxigênio (O).
	
	B
	Três átomos de hidrogênio (H), um de fósforo (P) e um de oxigênio (O).
	
	C
	Três átomos de hidrogênio (H), um de fósforo (P) e quatro de oxigênio (O).
Você acertou!
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 4, Tema 1, Item 1.2.1.3.1)
	
	D
	Um átomo de hidrogênio (H), três de fósforo (P) e quatro de oxigênio (O).
Questão 8/10 - Química Geral
A decomposição de esterco e de alimentos libera gases que podem conter sulfeto de hidrogênio (H2S) que é tóxico para muitos seres vivos. Com base em tal fato, foram feitas as seguintes afirmações:
1. Gases tóxicos podem ser produzidos em processos naturais;
2. Deve-se evitar o uso de esterco como adubo porque polui o ar das zonas rurais.
3. Esterco e alimentos em decomposição podem fazer parte no ciclo natural do enxofre (S).
Está correto, apenas:
Nota: 10.0
	
	A
	I
	
	B
	II
	
	C
	III
	
	D
	I e III
Você acertou!
Aula 6 - Química Ambiental
A quantidade gerada de H2S nesta condição não é suficiente para se tornar tóxica.
	
	E
	II e III
Questão 9/10 - Química Geral
(ENADE 2011 - modificado) "Os modelos atômicos tentam explicar como a matéria é construída e organizada para que possamos entender melhor como ocorrem os fenômenos da natureza. Quando falamos de átomo, logo nos vêm à mente os diferentes modelos atômicos propostos ao longo da história da ciência.Os filósofos gregos primeiramente propuseram a ideia de que a matéria era formada de partículas bem pequenas e que essas partículas eram indivisíveis. Essas partículas foram denominadas de átomos. Embora tenha ficado por muito tempo no esquecimento, a ideia de átomo, ou melhor, a ideia da existência de uma partícula que fosse indivisível, reapareceu nos estudos realizados sobre as reações químicas no século XIX. Com a finalidade de explicar alguns fatos experimentais observados nas reações químicas, no ano de 1808, o cientista John Dalton introduziu a ideia de que todo e qualquer tipo de matéria seria formado por partículas indivisíveis, denominadas de átomos. Com o passar do tempo, os estudos ficaram cada vez mais profundos na busca de uma explicação concreta, um modelo atômico útil, pois um modelo só é útil enquanto explica de forma correta determinado fenômeno ou experimento sem entrar em conflito com experimentos anteriormente realizados. Na busca por um modelo plausível, ou seja, um modelo que melhor explicasse um fenômeno, vários modelos foram elaborados,mas somente três deles ganharam destaque. São os Modelos de Thomson, Rutherford e Bohr."
(retirado de https://brasilescola.uol.com.br/fisica/modelos-atomicos.htm)
Com base no texto acima descrito e nos conhecimento adquiridos, analise as afirmações abaixo acerca do modelo atômico de Bohr. 
I. Valendo-se dos experimentos de Geiger e Marsden, Bohr modificou o modelo de Rutherford, por meio de postulados. 
II. Bohr postulou que o elétron poderia mover-se em certas órbitas (estados estacionários) e que a emissão de radiação só ocorreria quando o elétron mudasse de um estado estacionário para outro. 
III. O modelo de Bohr só fornecia uma descrição qualitativa, e não quantitativa, do átomo de hidrogênio. 
É correto o que se afirma em
Nota: 0.0
	
	A
	I, apenas.
	
	B
	III, apenas
	
	C
	I e II, apenas.
Aula 1
	
	D
	II e III, apenas.
	
	E
	I, II e III.
Questão 10/10 - Química Geral
Alessandro Volta aperfeiçoou o eletróforo, que era uma máquina de indução eletrostática desenvolvida em 1762 pelo físico sueco Johan Carl Wilcke, que consistia de um disco metálico com um cabo isolante que era carregado eletricamente por contato com uma resina previamente eletrificada por atrito. Volta fez diversas tentativas até chegar em 1801 à versão final do seu aperfeiçoamento, onde discos de cobre e de zinco eram empilhados de forma alternada, tendo entre eles panos embebidos com solução de ácido sulfúrico. Este dispositivo, posteriormente chamado de Pilha de Volta, gerava eletricidade espontaneamente sem necessidade de atrito quando as extremidades de cobre e de zinco eram conectadas por um fio condutor. Sabendo que o potencial padrão de redução do Cobre é de +0,34V e que o potencial padrão de redução do Zinco é de -0,76V, qual o potencial padrão gerado pela Pilha de Volta?
Nota: 10.0
	
	A
	E° = +0,34 V
	
	B
	E° = -0,76 V
	
	C
	E° = + 1,1 V
Você acertou!
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 5, Tema 3, Item 3.1)
	
	D
	E° = -0,42 V
Questão 1/10 - Química Geral
Coeficientes estequiométricos representam as quantidades de matéria dos reagentes e dos produtos gerados, em uma equação química, dada em mol. São obtidos quando são determinadas as quantidades de reagentes em uma reação química que resultarão em quantidades de produtos. Portanto, fornece uma relação de proporcionalidade entre reagentes e produtos para uma reação. Isto posto, na reação representada abaixo, quais são os coeficientes estequiométricos?
Nota: 10.0
	
	A
	A, B, C e D
	
	B
	a, b, c, e d
	
	C
	N1, N2, N3 e N4
Você acertou!
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 4, Tema 1, Item 1.2.1.4)
	
	D
	N1 Aa +N2 Bb
Questão 2/10 - Química Geral
Os materiais representam mais um desafio para a indústria aeronáutica, face a necessidade de aumentar a autonomia dos voos, diminuindo o consumo de combustível. Os tradicionalmente utilizados na construção de aeronaves reúnem geralmente propriedades que podem ser generalizadas como apresentando baixo peso, resistência específica elevada e resistências ao calor, à fadiga, a rachaduras e à corrosão. O alumínio lidera a lista e é o próprio símbolo da construção aeroespacial, com sua baixa densidade (2,7g/cm3), elevada resistência, boa condutividade tanto térmica quanto elétrica e alta resistência à corrosão. É, ainda hoje, o material mais utilizado na construção de aeronaves, exceto em componentes sujeitos ao calor, condição na qual perde sua resistência. Podemos dizer que as propriedades citadas, em especial a boa condutividade térmica e elétrica se devem:
Nota: 10.0
	
	A
	Ao alumínio ser formado por ligação covalente, com elétrons livres para condução de calor e eletricidade.
	
	B
	Ao alumínio ser formado por ligação iônica, com elétrons livres para condução de calor e eletricidade.
	
	C
	Ao alumínio ser formado por ligação molecular, com elétrons livres para condução de calor e eletricidade.
	
	D
	Ao alumínio ser formado por ligação metálica, com elétrons livres para condução de calor e eletricidade.
Você acertou!
Conforme Aula sobre Ligações Químicas. 
Questão 3/10 - Química Geral
Podemos afirmar que a Corrosão Industrial é a degradação de estruturas, elementos de máquinas, equipamentos e tubulações, feitos de materiais metálicos ou não-metálicos, ocasionada por qualquer ação química, física ou físico-química originada por um processo industrial ou pela atmosfera à qual estejam sendo expostos. Dentro dos nove tipos de corrosão mais comuns, esta é a forma de corrosão mais agressiva e mais difícil de controlar. Sua identificação é muito difícil e geralmente ocorre apenas em função da detecção de vazamentos em tubulações ou vasos. Qual é essa corrosão?
Nota: 10.0
	
	A
	Corrosão Superficial ou Uniforme.
	
	B
	Corrosão por Placas.
	
	C
	Corrosão Alveolar.
	
	D
	Corrosão por Pite.
Você acertou!
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 6, Tema 1, Item 1.2.2)
Questão 4/10 - Química Geral
A partir da reação global:
 Mn + Cu++ →→ Mn++ + Cu.
Calcule a voltagem desta pilha, sabendo-se que o potencial normal de oxidação do manganês é igual a +1,05 volts e o do cobre é igual a  –0,35 volts.
Nota: 10.0
	
	A
	0,70 volts
	
	B
	1,40 volts
Você acertou!
Aula 5 - Eletroquímica
ddp= 1,05-(-0,35)
ddp= 1,05 + 0,35
ddp= 1,4 V
	
	C
	–1,40 volts
	
	D
	–0,70 volts
Questão 5/10 - Química Geral
Preencha as lacunas da seguinte tabela:
Lendo da esquerda para a direita, formar-se-á, com os números inseridos, a seguinte sequência numérica:
Nota: 10.0
	
	A
	90, 142, 17, 36;
Você acertou!
A = Massa; Z = Número Atômico; n = número de nêutrons; e = número de elétrons.
P = Z = e   -   P = 90 = e   -   e = 90
A = Z + n   -   232 = 90 + n   -   n = 142
 
P = Z = e   -   P = 17 = e   -   e = 17
A = Z + n   -   A = 17 + 19   -   A = 36
	
	B
	142, 90, 19, 36;
	
	C
	142, 90, 36, 17;
	
	D
	90, 142, 36, 17;
Questão 6/10 - Química Geral
Na pilha eletroquímica sempre ocorre:
Nota: 10.0
	
	A
	oxidação do catodo;
	
	B
	reação com diminuição de calor;
	
	C
	passagem de elétrons, no circuito externo, do ânodo para o cátodo;
Você acertou!
Eletroquímica
	
	D
	reação de neutralização.
Questão 7/10 - Química Geral
A decomposição de esterco e de alimentos libera gases que podem conter sulfeto de hidrogênio (H2S) que é tóxico para muitos seres vivos. Com base em tal fato, foram feitas as seguintes afirmações:
1. Gases tóxicos podem ser produzidos em processos naturais;
2. Deve-se evitar o uso de esterco como adubo porque polui o ar das zonas rurais.
3. Esterco e alimentos em decomposição podem fazer parte no ciclo natural do enxofre (S).
Está correto, apenas:
Nota: 10.0
	
	A
	I
	
	B
	II
	
	C
	III
	
	D
	I e III
Você acertou!
Aula 6 - Química Ambiental
A quantidade gerada de H2S nesta condição não é suficiente para se tornar tóxica.
	
	E
	II e III
Questão 8/10 - Química Geral
O desenho abaixo representa uma pilha constituída de cobre em solução aquosa de sulfato de cobre e cádmio em solução de sulfato de cádmio.
  
Os potenciais padrões de redução do Cu2+ e do Cd2+ são, respectivamente,+0,34 V e -0,40 V e a prata é um elemento mais nobre que o cobre.
Qual a diferença de potencial (ddp) da pilha indicada na figura e a ordem decrescente de facilidade de oxidação dos três metais citados?
Nota: 10.0
	
	A
	-0,74V; Cu > Ag > Cd
	
	B
	-0,06V; Ag > Cu > Cd
	
	C
	0,74V; Cd > Cu > Ag
Você acertou!
Aula 5 - Eletroquímica
ddp = potencial de redução maior - potencial de redução menor = 0,34-(-0,40)=0,74V
Entre Cu e Cd, Cd se oxida; entre Cu e Ag, Cu se oxida. Então, Cd>Cu>Ag.
	
	D
	0,06V; Cd > Cu > Ag
	
	E
	-0,74V; Ag > Cd > Cu
Questão 9/10 - Química Geral
Segundo reportagem do Globo (G1) de 18/08/2015, assinada por Bruno Allevato, a Universidade Federal do Rio de Janeiro (UFRJ) inaugurou nesta data um estacionamento com painéis solares que se tornará o maior do país em geração de energia. O estacionamento fica no campus da Ilha do Fundão, tem espaço de 651,64 metros quadrados, com capacidade para 65 carros, e seus 414 painéis solares fotovoltaicos são capazes de gerar energia é suficiente para abastecer até 70 residências. Estes painéis nada mais são do que um conjunto de células voltaicas baseadas nas semi-reações de eletrodos de Cádmio (Cd) e Estanho (Sn). 
Usando a tabela abaixo, marque a alternativa que identifica a reação que acontece no cátodo, a reação que acontece no ânodo e o potencial da célula voltaica, nesta ordem.
Nota: 10.0
	
	A
	Cd2+ + 2 e -› Cd  ;    Sn -› Sn2+ + 2 e ; E0cel = - 0.267V
	
	B
	Sn -› Sn2+ + 2 e ;    Cd2+ + 2 e -› Cd ; E0cel = + 0.267V
	
	C
	Sn2+ + 2 e -›  Sn ;   Cd -›  Cd2+ + 2 e; E0cel = + 0.267V
Você acertou!
Conforme Aula sobre Eletroquímica:
Reação Catodo -  Sn2+ + 2 e -›  Sn    
Reação Anodo -   Cd -›  Cd2+ + 2 e
E0cel = E0catodo – E0anodo = - 0,136 - (- 0,403) = + 0,267 V
	
	D
	Cd -›  Cd2+ + 2 e ;  Sn2+ + 2 e -›  Sn; E0cel = - 0.267V
Questão 10/10 - Química Geral
(ENADE 2011 - modificado) "Os modelos atômicos tentam explicar como a matéria é construída e organizada para que possamos entender melhor como ocorrem os fenômenos da natureza. Quando falamos de átomo, logo nos vêm à mente os diferentes modelos atômicos propostos ao longo da história da ciência. Os filósofos gregos primeiramente propuseram a ideia de que a matéria era formada de partículas bem pequenas e que essas partículas eram indivisíveis. Essas partículas foram denominadas de átomos. Embora tenha ficado por muito tempo no esquecimento, a ideia de átomo, ou melhor, a ideia da existência de uma partícula que fosse indivisível, reapareceu nos estudos realizados sobre as reações químicas no século XIX. Com a finalidade de explicar alguns fatos experimentais observados nas reações químicas, no ano de 1808, o cientista John Dalton introduziu a ideia de que todo e qualquer tipo de matéria seria formado por partículas indivisíveis, denominadas de átomos. Com o passar do tempo, os estudos ficaram cada vez mais profundos na busca de uma explicação concreta, um modelo atômico útil, pois um modelo só é útil enquanto explica de forma correta determinado fenômeno ou experimento sem entrar em conflito com experimentos anteriormente realizados. Na busca por um modelo plausível, ou seja, um modelo que melhor explicasse um fenômeno, vários modelos foram elaborados,mas somente três deles ganharam destaque. São os Modelos de Thomson, Rutherford e Bohr."
(retirado de https://brasilescola.uol.com.br/fisica/modelos-atomicos.htm)
Com base no texto acima descrito e nos conhecimento adquiridos, analise as afirmações abaixo acerca do modelo atômico de Bohr. 
I. Valendo-se dos experimentos de Geiger e Marsden, Bohr modificou o modelo de Rutherford, por meio de postulados. 
II. Bohr postulou que o elétron poderia mover-se em certas órbitas (estados estacionários) e que a emissão de radiação só ocorreria quando o elétron mudasse de um estado estacionário para outro. 
III. O modelo de Bohr só fornecia uma descrição qualitativa, e não quantitativa, do átomo de hidrogênio. 
É correto o que se afirma em
Nota: 10.0
	
	A
	I, apenas.
	
	B
	III, apenas
	
	C
	I e II, apenas.
Você acertou!
Aula 1
	
	D
	II e III, apenas.
	
	E
	I, II e III.
Questão 1/10 - Química Geral
Determinar o potencial padrão de uma célula eletroquímica contendo Zinco metálico imerso em uma solução de Nitrato de Prata, tendo como dados a reação de oxirredução e os potenciais padrão das semi-reações de redução abaixo:
Nota: 0.0
	
	A
	E° = + 0,80 V
	
	B
	E° = - 0,76 V
	
	C
	E° = +1,56 V
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 5, Tema 3, Item 3.2)
	
	D
	E° = - 0,84 V
Questão 2/10 - Química Geral
A pilha alcalina apresenta vantagens sobre uma pilha de Leclanché (zinco-carvão). Considerando que uma pilha alcalina seja constituída por uma barra de manganês puro, outra de zinco poroso e uma pasta contendo KOH, a ddp inicial da pilha e a equação global da reação que nela ocorre, são:
Dados: Mn+2 + 2e  Mn0               E0 = -1,18 V
              Zn+2 + 2eZn0                  E0 = -0,76V
Nota: 0.0
	
	A
	0,42 V. Mn0 + Zn+2 →→ Mn +2 + Zn0
	
	B
	1,60V.  Mn +2 + Zn¡ →→ Mn0 + Zn+2
	
	C
	0,76 V . Mn +2 + Zn¡  →→ Mn0 + Zn+2
	
	D
	1,18 V . Mn0+ Zn+2 →→ Mn +2 + Zn0
Questão 3/10 - Química Geral
O conceito do número de oxidação, de forma abreviada nox, foi desenvolvido para que se possa identificar facilmente a quantidade de elétrons perdidos pelo elemento que oxida ou a quantidade de elétrons recebidos pelo elemento que reduz em uma reação de oxirredução. Pode ser definido como a carga que um elemento adquire em uma reação de oxirredução, podendo ser uma carga real quando o elemento participante da reação for monoatômico, ou hipotética quando este elemento estiver presente em uma molécula de substância ou material. Assim, Para a molécula de Sulfato de Cálcio, qual será o NOX do Enxofre (S)?
Nota: 0.0
	
	A
	0
	
	B
	+2
	
	C
	+4
	
	D
	+6
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 5, Tema 1, Item 1.2.2)
Questão 4/10 - Química Geral
O ácido fosfórico é bastante usado na indústria de alimentos. Por exemplo, os refrigerantes de base cola tem o uso de ácido fosfórico em sua fabricação. Esta ácido atua como acidulante, para realçar o paladar e como conservante da bebida. Analisando a representação da molécula de ácido fosfórico, H3PO4, qual é a sua composição?
Nota: 0.0
	
	A
	Um átomo de hidrogênio (H), três de fósforo (P) e um de oxigênio (O).
	
	B
	Três átomos de hidrogênio (H), um de fósforo (P) e um de oxigênio (O).
	
	C
	Três átomos de hidrogênio (H), um de fósforo (P) e quatro de oxigênio (O).
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 4, Tema 1, Item 1.2.1.3.1)
	
	D
	Um átomo de hidrogênio (H), três de fósforo (P) e quatro de oxigênio (O).
Questão 5/10 - Química Geral
Considerando as equações das reações espontâneas a seguir, que ocorrem em água, no sentido indicado e em condições padrão:
1. Fe + Pb2+ →→ Fe2+ + Pb
2. Zn + Fe2+ →→ Zn2+ + Fe
 Pode-se afirmar que
Nota: 0.0
	
	A
	elétrons são transferidos do Pb2+ para o Fe
	
	B
	reação espontânea deve ocorrer entre Pb e Zn2+
	
	C
	Zn2+ deve ser melhor oxidante do que Fe2+
	
	D
	Zn deve reduzir espontaneamente Pb2+ a Pb
Aula 5
Traduzindo as equações em relação ao potencial de redução:
1. Se ferro se oxida e chumbo se reduz, o potencial de redução do chumbo é maior do que do ferro (Pb>Fe).
2. Se zinco se oxida e ferro se reduz, o potencial de redução do ferro é maior do que do zinco (Fe>Zn).
Juntando as duas análises temos: Pb>Fe e Fe>Zn, portanto Pb>Fe>Zn.
Ao avaliarmos chumbo e zinco, verificamos que Pb>Zn, ou seja, o potencial de redução do chumbo é maior do que o do zinco. Desta forma, o chumbo se reduz e o zinco se oxida.
	
	E
	Zn2+ deve ser melhor oxidante do que Pb2+
Questão 6/10 - Química Geral
Numa pilha comum, o polo negativo é constituído pelo revestimento externo de zinco. A semirreação que permite ao zinco funcionar como polo negativo é:
Nota: 0.0
	
	A
	Zn+ + e- →→ Zn
	
	B
	Zn2+ + 2e- →→ Zn
	
	C
	Zn →→ Zn2+ + 2e-
Aula 5 - Eletroquímica
A valência do Zn é 2+ e há liberação de elétrons.
	
	D
	Zn →→ Zn+ + e-
	
	E
	Zn2+ + Zn →→ 2Zn+
Questão 7/10 - Química Geral
Um dos problemasenfrentados hoje é o aquecimento global provocado pelo excesso de emissão de gases como o CH4. Analisando estequiometricamente, uma vez que a massa molar de 1 mol do gás metano (CH4) é de 16g/mol, qual será a massa de 60 mol deste gás?
Nota: 0.0
	
	A
	0,27 g
	
	B
	960 g
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 4, Tema 1, Item 1.2.1.1)
m = M.n = 16 . 60 = 960 g
	
	C
	76 g
	
	D
	76 g
Questão 8/10 - Química Geral
Nas pilhas, a energia química é convertida em energia elétrica através de reações de oxirredução. Considerando a série eletroquímica a seguir, em ordem crescente de reatividade:
ouro, prata, cobre, hidrogênio, níquel, ferro, zinco e manganês
Analise as afirmativas abaixo
I. espécies químicas situadas antes do hidrogênio têm caráter anódico em relação as que os seguem;
II. a maior diferença de potencial (ddp) na série dos elementos zinco e manganês;
III. a energia química da pilha Zn-Ni é maior do que da pilha Zn-Fe.
Marque a opção correta em relação às afirmativas acima:
Nota: 0.0
	
	A
	apenas I é verdadeira
	
	B
	II e III são verdadeiras
	
	C
	apenas II é verdadeira
	
	D
	apenas III é verdadeira
Aula 5
	
	E
	I e II são verdadeiras
Questão 9/10 - Química Geral
Analisando a simbologia da reação abaixo, teremos que: 
Nota: 0.0
	
	A
	A substância A no estado aquoso reagirá com a substância B no estado líquido, com aquecimento em reação reversível, gerando o produto C sólido que precipita e o produto D que sairá na forma de gás.
	
	B
	A substância A no estado aquoso reagirá com a substância B no estado líquido, com aquecimento em reação irreversível, gerando o produto C sólido que precipita e o produto D que sairá na forma de gás.
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 4, Tema 1, Item 1.2.1.3.4)
	
	C
	A substância A no estado aquoso reagirá com a substância B no estado líquido, com resfriamento em reação reversível, gerando o produto C sólido que precipita e o produto D que sairá na forma de gás.
	
	D
	A substância A no estado aquoso reagirá com a substância B no estado líquido, com resfriamento em reação irreversível, gerando o produto C sólido que precipita e o produto D que sairá na forma de gás.
Questão 10/10 - Química Geral
O cloreto de magnésio (MgCl2), a glicose (C6H12O6) e o ferro sólido (Fe) têm suas estruturas constituídas, respectivamente, por ligações:
Nota: 0.0
	
	A
	iônica, covalente, covalente
	
	B
	iônica, covalente, metálica
MgCl2 = ligacão entre metal e não metal = iônica
C6H12O6 = ligação entre não metais e hidrogênio = covalente
Fe = metal = metálica
	
	C
	iônica, covalente, iônica
	
	D
	covalente, ìônica, metálica