Exercicios de revisao Equilibrio Quimico

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Unicesumar – Centro Universitário Cesumar
	
Lista de exercícios - Soluções
Prof. Juliana Cogo Capriolli
Unicesumar – Centro Universitário Cesumar
	
Equilíbrio químico 
1) Dada a reação: X2 + 3Y2 ⇄ 2XY3, verificou-se no equilíbrio, a 1000°C, que as concentrações em moles/litro são: [X2] = 0,20; [Y2] = 0,20; [XY3] = 0,60
O valor da constante de equilíbrio da reação química é de
a) 2,5.		b) 25.		c) 175.		d) 225.		e) 325.
2) Num recipiente fechado misturam-se 2,0 mols de A2(g) com 3,0 mols de B2(g). Ocorrem as reações
A2 + B2 ⇄ 2AB
Sendo v1 e v2 as velocidades das reações indicadas, e [A2] e [B2] as concentrações dos reagentes em mol/L, pode-se afirmar que o sistema atinge o equilíbrio quando: 
a) v1 = v2		b) v1 = 2 v2 c) [A2] = 0		d) [B2] = 0 e) [A2] = [B2]
3) A decomposição em fase gasosa, a 250°C, representada pela equação PCl5(g) ⇄ PCl3(g)+Cl2(g)
apresenta uma constante de equilíbrio Kc = 0,04. A respeito da reação foram levantados os seguintes dados de concentrações molares no equilíbrio: [PCl5] = 1,5 mol/L; [Cl2] = 0,3 mol/L
A concentração molar de PCl3 no equilíbrio é :
a) 125 mol/L		b) 37,2 mol/L		c) 1,2 mol/L d) 0,3 mol/L		e) 0,2 mol/L
4) N2O4 e NO2, gases poluentes do ar, encontram-se em equilíbrio, como indicado:
N2O4 ⇄ 2NO2
Em uma experiência, nas condições ambientes, introduziu-se 1,50 mol de N2O4 em um reator de 2,0 litros. Estabelecido o equilíbrio, a concentração de NO2 foi de 0,060 mol/L. Qual o valor da constante Kc, em termos de concentração, desse equilíbrio?
a) 2,4 x 10-3		b) 4,8 x 10-3		c) 5,0 x 10-3 d) 5,2 x 10-3		e) 8,3 x 10-2
Para isso, é preciso completar a tabela abaixo
	
	N2O4
	2NO2
	Inicial
	
	
	Reage 
	
	
	Equilíbrio
	
	
5) Um dos processos industriais de obtenção do gás hidrogênio é representado a seguir:
3Fe(s) + 4H2O(g) ⇄ Fe3O4(s) + 4H2(g) (ΔH>0)
A 300°C, coloca-se 5 mol de Fe e 10 mol de vapor d'água em um reator de 1 L. Ao se atingir o equilíbrio, observa-se a presença de 6 mol de vapor d'água. A constante de equilíbrio Kc, para a temperatura dada, vale aproximadamente:
a) 0,20		b) 1,00 c) 2,00		d) 6,50 e) 3,05
Para resolver este exercício é preciso completar a tabela abaixo
	
	3Fe(s)
	4H2O(g)
	Fe3O4(s)
	4H2(g)
	Inicial
	
	
	
	
	Reage 
	
	
	
	
	Equilíbrio
	
	
	
	
7) A reação para a formação do NOCℓ(g): 2NO(g) + Cℓ2(g) ⇄ 2NOCℓ(g) foi estudada a 25 °C. Nesta temperatura, e a partir de determinadas condições iniciais, as pressões encontradas no equilíbrio foram: pNOCℓ = 1,2 atm; pNO = 5,0 x 10-2 atm; e pCℓ2 = 3,0 x 10-1 atm.
a) Calcule o valor de Kp para essa reação a 25 °C.
Kp = 1920
b) Utilizando o resultado do item “a”, calcule o Kc para essa reação. (R = 0,082 atm.L.K-1.mol-1)
Kc = 46917,12
8) Ao se misturar vapor de iodo (um gás violeta) com gás hidrogênio (incolor) ocorre uma reação química que resulta na formação do gás iodeto de hidrogênio (incolor).
I2(g) + H2(g) 2HI(g)
O gráfico a seguir mostra a variação das concentrações de reagentes e produtos durante um experimento em foram utilizados 1,0 mol de I2 e 1,0 mol de H2, a 400 oC, em um frasco de 1,0 L.
Em relação ao experimento, assinale a afirmativa correta.
a) Ao final do experimento, o sistema gasoso contido no recipiente se apresenta incolor.
b) Ao final do experimento, a concentração de HI é 2,0 mol/L.
c) Ao final do experimento, as concentrações de H2 e I2 são iguais a zero.
d) A constante de equilíbrio desta reação, a 400 oC, é 64
e) A reação atinte o estado de equilíbrio no tempo 2
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