Relatório 3 Química Geral UFGD (2015)

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MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO
FUNDAÇÃO UNIVERSIDADE FEDERAL DA GRANDE DOURADOS
FACULDADE DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLOGIA
	
	
RELATÓRIO DE AULAS EXPERIMENTAIS (PRÁTICA 06)
 
SOLUBILIDADE
DISCENTES
Fausto Eduardo Bimbi Júnior
Selva Priscila Ricardi Orneles 
PROFESSOR RESPONSÁVEL
Prof. Dr. Cláudio Teodoro de Carvalho
Dourados 17 de abril de 2015 – Brasil.
RESUMO
Realizaram-se experimentos para se observar o conceito de misturas homogêneas e heterogêneas utilizando a água (H2O), etanol (C2H6O), hexano (C₆H₁₄) e o butano (C₄H₉OH). Foi realizada a purificação através dos processos de extração do iodo (I) com água (H2O) e hexano (C₆H₁₄) e a recristalização do acetilsalicílico (C9H8O4) através de uma solução de ácido acetilsalicílico (C9H8O4), etanol (C2H6O) e água (H2O).
Palavras-chaves: heterogênea, homogênea, extração, recristalização.
INTRODUÇÃO
Ao se tratar de solubilidade, comumente se ouve falar que o semelhante dissolve o semelhante, ou seja, uma substância polar tende a se dissolver em um solvente polar e uma substância apolar tende a se dissolver em um solvente apolar [1].
Quando adicionamos sal (NaCl) à água (H2O) continuamente em temperatura constante e agitando,  é possível observar que, em dado momento, não ocorrerá a dissolução do sal (NaCl); isso ocorrerá quando houver aproximadamente 360 g de sal (NaCl) para cada litro de água (H2O). A partir desse ponto, dizemos que a solução tornou-se saturada ou que a solução atingiu o seu ponto de saturação, pois qualquer quantidade de sal que for adicionada ao sistema irá precipitar ou formar corpo de fundo [2]. 
	Por meio do último exemplo pode-se observar que existe uma quantidade limite ou quantidade máxima de soluto que irá se dissolver em determinada quantidade de solvente, que chamamos de coeficiente de solubilidade. O coeficiente de solubilidade varia de acordo com o soluto, a quantidade de solvente e a temperatura em que se encontra a solução [3].
	Quando é colocada uma quantidade de soluto abaixo de seu coeficiente de solubilidade, temos uma solução insaturada. Se a quantidade de soluto for exatamente o valor do coeficiente angular teremos uma solução saturada e no caso de quantidade de soluto ultrapassar o valor do coeficiente de solubilidade, teremos uma solução supersaturada com a presença de corpo de fundo [4].
	Para tornar uma mistura mais pura pode-se utilizar o processo de recristalização que consiste na dissolução do sólido em um solvente quente e logo esfriar lentamente. Na baixa temperatura, o material dissolvido tem menor solubilidade, ocorrendo o crescimento de cristais. Se o processo for lento ocorre à formação de cristais então chamamos de cristalização, se for rápida chamamos de precipitação. O crescimento lento dos cristais, camada por camada, produz um produto puro, assim as impurezas ficam na solução [5]. Outro meio de purificação é o processo de extração que consiste na separação com solventes, e é geralmente empregada quando se quer isolar uma substância que se encontra dissolvida em outra substância líquida [6]. 
OBJETIVO
Identificar e compreender algumas variáveis que afetam a solubilidades, efetuando técnicas simples de extração, recristalização e filtração.
METODOLOGIA 
MATERIAIS
Bacia plástica com gelo;
Bastão de vidro
Béquer;
Funil;
Papel filtro;
Pipeta Pasteur;
Pisseta;
Suporte para tubos de ensaio;
Suporte universal;
Tubo de ensaio com rolha;
Tubo de ensaio;
4.2 REAGENTES
Água (H2O); 
Hexano (C₆H₁₄);
Acetanilida ou ácido acetilsalicílico (C9H8O4);
Butanol (C₄H₉OH);
Etanol (C2H6O);
Iodo (I) 0,03%;
PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS
Miscibilidade de líquidos
	Prepararam-se seis misturas em seis tubos de ensaio numerados de 1 a 6.
	Agitou-se cada tubo com cuidado de forma a homogeneizar a mistura.
	Observou-se o que ocorreu em cada tubo e anotou-se o resultado.
Extração
	Colocou-se cerca de 3 ml de solução aquosa saturada de iodo (I) no tubo de ensaio com rolha.
	Adicionou-se cerca de 1 ml de querosene. Não se agitou e a anotou-se as observações.
Colocou-se a rolha no tubo e agitou-se.
Esperou-se a mistura descansar e anotaram-se as observações.
Recristalização
	Pesou-se 0,5 g de Acetanilida (C9H8O4) em um béquer e adicionou-se 4 ml de etanol, agitou-se até a dissolução.
	Adicionou-se 20 ml de água destilada (H2O) e agitou-se.
	Deixou-se em banho de gelo em uma bacia plástica.
	Montou-se um sistema para filtração e filtrou-se a substancia recristalizada.
	Terminada a filtração, retirou-se o papel com a acetanilida (C9H8O4) pura e guardou-a em local apropriado. 
RESULTADOS E DISCUSSÃO
Miscibilidade de líquidos
	Tubo de ensaio 1
	3 ml de H2O + 1 ml de etanol
	Mistura homogênea
	Tubo de ensaio 2
	3 ml de H2O + 1 ml de butanol
	Mistura heterogênea 
	Tubo de ensaio 3
	3 ml de H2O + 1 ml de hexano
	Mistura heterogênea
	Tubo de ensaio 4
	3 ml de etanol + 1 ml de butanol
	Mistura homogênea
	Tubo de ensaio 5
	3 ml de etanol + 1 ml de hexano
	Mistura homogênea
	Tubo de ensaio 6
	3 ml de butanol + 1 ml de hexano
	Mistura homogênea
	Pode-se observar que a água (H2O) é polar, o etanol (C2H6O) tem grupo polar (hidroxila OH) e cadeia apolar (CH3CH2) e que o hexano (C₆H₁₄) e o butano (C₄H₉OH) são apolares.
Extração
	3 ml de solução aquosa de iodo + 1 ml de hexano = mistura heterogênea de duas fases. Violeta em cima (iodo + hexano) e laranja em baixo (iodo + água).
	Pode-se observar que o iodo (I) presente em sua solução aquosa passou a se concentrar no hexano (C₆H₁₄), e uma pequena parte deste permaneceu na água.
	Quando se agitou a mistura podem-se observar os mesmos resultados.
Recristalização
	Ocorreu a recristalização do ácido acetilsalicílico (C9H8O4) ocorrendo à formação de cristais puros que foram separados da solução através do processo de filtração.
	Se houvesse um maior tempo de recristalização, pode-se dizer que haveria um maior aproveitamento na quantidade e qualidade dos cristais obtidos.
CONCLUSÃO
Conclui-se que semelhante dissolve o semelhante, ou seja, uma substância polar tende a se dissolver em um solvente polar e uma substância apolar tende a se dissolver em um solvente apolar e que é possível purificar uma amostra através dos processos de extração e recristalização. 
REFERÊNCIAS