JOSE DANIEL SINTESE DE HEXAAMINONIQUEL(II)

Prévia do material em texto

Introdução
	O níquel é um elemento moderadamente abundante e é extraido em grandes quantidades. É utilizado para a preparação de varias ligas, tanto ferrosas como não-ferrosas. Nos compostos simples é predominantemente iônico e divalente
	O elemento Ni pode ser encontrado nos estados de oxidação de (-I) a (+IV), mas sua dominância e deferida pelo Ni(+II) sendo um metal de coloração branca. Os íons [Ni (H2O)6]2+ tendo sua coloração verde e sendo estável. Geralmente os complexos formados pelo Ni(+II) são quadrados planares ou octaédricos. E tendo seus elementos nos estados de oxidação mais elevados sendo instáveis. (J. Lee,2011)
	O cloreto de hexaaminoníquel(II), [Ni(NH3)6] Cl2, é um sólido cristalino de cor azul-violeta com estrutura cúbica, solúvel em água e em solução aquosa de amônia, mas insolúvel em amônia concentrada, álcool etílico e éter. Este complexo decompõe-se pelo aquecimento liberando NH3(g), transformando-se em um sólido de cor verde. O mesmo acontece com sua solução aquosa, que muda de azul-violeta para verde com o aquecimento. A obtenção do [Ni(NH3)6]Cl2 pode ser feita pela reação entre a amônia concentrada e solução de cloreto de níquel(II) na presença de cloreto de amônio. A equação da reação de obtenção pode ser escrita como:
	 NiCl2.6H2O(s) + 6NH3(aq) → [Ni(NH3)6]Cl2(s) + 6H2O(l)
Objetivo
Sintetizar e caracterizar via análises químicas qualitativas o cloreto de hexaaminoníquel(II).
Materiais e reagentes
	Béqueres de 25 mL, Banho de gelo, espátulas, 1 proveta de 25 mL, funil de Büchner, pipetas de 5 ou 10 mL, papel filtro, Kitassato, rolha para Kitassato, tubos de ensaio, estante para tubos de ensaio, papel indicador de pH (tornassol vermelho), chapa de aquecimento com agitação.
	NH4OH concentrado, NiCl2.6H2O(Cloreto de níquel hexaidratado), NH4Cl ,Etanol, água destilada e cetona. 
Procedimento experimental
	Preparou-se uma solução amoniacal de cloreto de amônio da seguinte maneira: Mediu 2,5 mL de hidróxido de amônio concentrado e colocou em um béquer de 25mL. Adicionou, pouco a pouco, o cloreto de amônio sólido até solução fosse saturada. Transferiu-se esta solução para uma proveta de 25mL e completou o volume com água até atingir um total de 5 mL. Deixando-se a solução em repouso e tampada, até o momento de seu uso. 
Pesou-se 2,0 g de cloreto de níquel hexaidratado, colocou em um béquer de 25 mL e adicionou água destilada gota a gota com agitação, em quantidade mínima, até que todo o sal fosse dissolvido. Adicionando-se gradualmente 10mL de solução concentrada de amônia. Neste ponto, a cor da solução alterou para azul. Foi -se adicionado em seguida 5 mL da solução amoniacal de NH4Cl previamente preparada. Deixando-se em repouso por 15 minutos em banho de gelo. 
Filtrou-se os cristais obtidos utilizando filtração a vácuo e os lavando usando uma porção de 5 mL de NH4OH concentrado gelado, seguida de pequenas porções de etanol e terminando a lavagem com acetona. Deixando-os secando por alguns instantes em temperatura ambiente. Após a secagem os cristais foram levados para pesagem. Anotando o resultado da pesagem e transferindo o sólido para um frasco adequado designado pelo professor. Ao final com o resultado da pesagem calculou-se o rendimento prático da reação.
Resultados e discussão
Após realizar-se todas as etapas do experimento obteve-se 1,6314 g ou 0,00699 mol do sal hexaaminoníquel(II). Realizando então os cálculos de rendimento baseando-se na reação química de formação do sal e em sua relação estequiométrica, obteve-se 46,5% de rendimento. Sem um comparativo, não e possível afirmar que este rendimento e bom ou ruim, apesar disso pode-se afirmar que fatores como erro nas quantidades de reagentes ou a lavagem com solventes inapropriados pode afetar-lo. Também não e possível afirmar que a síntese do complexo foi efetiva já que baseou-se apenas na mudança de coloração das soluções e não foram realizadas analises para determinar a formação do sal.
Conclusão
Este experimento nos permitiu obter um sal complexo a partir da substituição das moléculas de água presentes no sal inicial por outros ligantes. 
Ao final do experimento pode-se dizer que houve sucesso em realizar o experimento sendo possível visualizar os conceitos e a formação do complexo.
Referencias
	Lee, J. Química inorgânica não tão concisa. São Paulo: Editora Blücher,2011, 9º edição.
	Daniel, J. Apostila de Inorgânica Experimental II. Goiás: Universidade Estadual de Anápolis.