Apol 1 a 5 QUMICA GERAL NOTA 100

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TODAS AS APOL’S 01 ATÉ 05
QUÍMICA GERAL
NOTA: 100
ENGENHARIA DE PRODUÇÃO
FACULDADE UNINTER - 2016
todas as APOl’s 01 até 05 – QUÍMICA GERAL
AVALIAÇÃO
NOVO
Parte superior do formulário
Parte inferior do formulário
Postado por: ZAGAE / MARVADEZA
Nota: 100
Disciplina(s):
Química Geral
	Data de início:
	
	Prazo máximo entrega:
	
	Data de entrega:
	
APOL - 01
Questão 1/5
Sabemos que tudo que existe no universo é alguma forma de energia. Essa energia se origina de fontes primárias ou secundárias. As fontes primárias são aquelas encontradas na natureza. Com relação a este tipo de fonte de energia, sabemos que se divide em fontes primárias renováveis e não renováveis. As fontes de energia primárias renováveis tem como principal característica:
	
	A
	Não se esgotarem, porque estarão sempre sendo geradas de novo, de acordo com o ciclo da natureza.
Você acertou!
Conforme Tema 1 da Aula 1, transparência 3, as fontes primárias renováveis não se esgotam, porque estarão
sempre sendo geradas de novo, de acordo com o ciclo da natureza.
	
	B
	A de, apesar de serem criadas pela Natureza, demorarem muitos anos para se formar.
	
	C
	Serem resultantes da transformação das fontes de origem.
	
	D
	Serem aquelas que com o uso ao longo do tempo se esgotam.
Questão 2/5
Preencha as lacunas da seguinte tabela:
Lendo da esquerda para a direita, formar-se-á, com os números inseridos, a seguinte sequência numérica:
	
	A
	90, 142, 17, 36;
Você acertou!
A = Massa; Z = Número Atômico; n = número de nêutrons; e = número de elétrons.
P = Z = e   -   P = 90 = e   -   e = 90
A = Z + n   -   232 = 90 + n   -   n = 142
 
P = Z = e   -   P = 17 = e   -   e = 17
A = Z + n   -   A = 17 + 19   -   A = 36
	
	B
	142, 90, 19, 36;
	
	C
	142, 90, 36, 17;
	
	D
	90, 142, 36, 17;
Questão 3/5
O conhecimento das partículas subatômicas, bem como do seu número, é útil para a compreensão das propriedades individuais dos átomos. Os átomos distinguem-se uns dos outros pelo número de prótons e de nêutrons que contêm. Com relação ao átomo de boro (5B11), é correto afirmar que ele distingue dos demais átomos por possuir...
	
	A
	5 prótons e 6 nêutrons;
Você acertou!
A = Z + n
11 = 5 + n
n = 6
	
	B
	O número atômico e o número de nêutrons iguais a 6;
	
	C
	O número atômico e o número de nêutrons iguais a 5;
	
	D
	Número igual de prótons e nêutrons;
Questão 4/5
Podemos usar a diferença na eletronegatividade de dois átomos para medir a polaridade da ligação entre eles e, em função desta diferença, classificar suas ligações como sendo iônica, covalente polar e covalente apolar. Partindo da tabela de eletronegatividade abaixo, classificar as ligações que geram as substâncias: O2 , CH4 e MgO.
	
	A
	Covalente apolar, Covalente polar e Iônica
Você acertou!
Conforme Aula 2, Tema 4, Transparência 7:
ΔEΔE O2 = 0      - Ligação covalente apolar
ΔEΔE CH4 = 0,4  - Ligação covalente polar
ΔEΔE MgO = 2,3 - Ligação iônica
	
	B
	Covalente polar, Covalente apolar e Iônica
	
	C
	Covalente apolar, Iônica e Covalente polar
	
	D
	Covalente polar, Iônica e Covalente apolar
Questão 5/5
Beber refrigerante em excesso é um risco a saúde dos ossos. A ingestão de mais de quatro latas de 350 ml desta bebida por dia leva o organismo a perder cálcio e fósforo, elementos importantes para uma ossatura forte. No estudo desse assunto é fundamental o conhecimento da configuração eletrônica dos átomos de cálcio e fósforo e de seus íons. Indique a alternativa correta: Dados: Ca (Z = 20 e A = 40); P (Z = 15 e A = 31)
	
	A
	O número de prótons do íon Ca2+ é 22.
	
	B
	O fósforo apresenta número atômico 9.
	
	C
	O íon Ca2+ é formado pelo ganho de 2 elétrons a partir do átomo neutro.
	
	D
	O átomo neutro de fósforo em seu estado fundamental apresenta três elétrons desemparelhados.
Você acertou!
Z = 15, portando: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3.
APOL - 02
Questão 1/5
Partindo da expressão genérica da velocidade para a reação : aA + bB ⟷⟷ cC + dD 
V = -(1/a).(ΔΔ[A]/ΔtΔt) = -(1/b).(ΔΔ[B]/ΔtΔt) = (1/c).(ΔΔ[C]/ΔtΔt)= (1/d).(ΔΔ[D]/ΔtΔt)
A expressão da velocidade da reação : NH4 + NO2 ⟷⟷ N2 + 2 H2O ficará:
	
	A
	V = -(1/2).(ΔΔ[NH4]/ΔtΔt) = -(1/2).(ΔΔ[NO2]/ΔtΔt) = (1/2).(ΔΔ[N2]/ΔtΔt)= (1/2).(ΔΔ[H2O]/ΔtΔt)
 ΔtΔt 
	
	B
	V = (1/2).(ΔΔ[NH4]/ΔtΔt) = (1/2).(ΔΔ[NO2]/ΔtΔt) = -(1/2).(ΔΔ[N2]/ΔtΔt)= -(1/2).(ΔΔ[H2O]/ΔtΔt)
	
	C
	V = -(1).(ΔΔ[NH4]/ΔtΔt) = -(1).(ΔΔ[NO2]/ΔtΔt) = (1).(ΔΔ[N2]/ΔtΔt)= (1/2).(ΔΔ[H2O]/ΔtΔt)
Você acertou!
Conforme Aula 3, Tema 2, transparências 15 a 17, a expressão para a reação: NH4 + NO2 ⟷⟷ N2 + 2 H2O
ficará : V = -(1).(ΔΔ[NH4]/ΔtΔt) = -(1).(ΔΔ[NO2]/ΔtΔt) = (1).(ΔΔ[N2]/ΔtΔt)= (1/2).(ΔΔ[H2O]/ΔtΔt)
	
	D
	V = (1).(ΔΔ[NH4]/ΔtΔt) = (1).(ΔΔ[NO2]/ΔtΔt) = -(1).(ΔΔ[N2]/ΔtΔt)= -(1/2).(ΔΔ[H2O]/ΔtΔt)
Questão 2/5
No funcionamento de um motor, a energia envolvida na combustão do n-octano promove a expansão dos gases e também o aquecimento do motor. Assim, conclui-se que a soma das energias envolvidas na formação de todas as ligações químicas é:
	
	A
	Maior que a soma das energias envolvidas no rompimento de todas as ligações químicas,
o que faz o processo ser endotérmico;
	
	B
	Menor que a soma das energias envolvidas no rompimento de todas as ligações químicas,
o que faz o processo ser exotérmico;
	
	C
	Maior que soma das energias envolvidas no rompimento de todas as ligações químicas,
o que faz o processo ser exotérmico;
Você acertou!
	
	D
	Menor que a soma das energias envolvidas no rompimento de todas as ligações químicas,
o que faz o processo ser endotérmico.
Questão 3/5
Para que um átomo neutro de sódio se transforme em Na+1, ele deve:
	
	A
	receber um elétron
	
	B
	receber um próton
	
	C
	perder um elétron
Você acertou!
Tomamos como exemplo a ligação iônica, onde há a troca entre íons positivos e negativos. 
Assim, o Na+1 (cátion) perde um elétron e o Cl-1 (ânion) recebe um elétron. Portanto, ao se ligarem formam
o cloreto de sódio, NaCl (sal de cozinha).
	
	D
	perder um próton
Questão 4/5
O ozônio tem grande importância nos processos que ocorrem na troposfera. Um mecanismo proposto para a sua decomposição na atmosfera, na ausência de poluentes, é apresentado a seguir. 
Considerando que a etapa lenta do processo é a 2, qual é a relação de dependência existente entre a velocidade de decomposição do ozônio e as concentrações das espécies envolvidas?
	
	A
	A velocidade não depende da concentração de O2.
	
	B
	A velocidade é diretamente proporcional à concentração de O2
	
	C
	A velocidade é diretamente proporcional à concentração de O3.
	
	D
	A velocidade é inversamente proporcional à concentração de O2.
Você acertou!
Questão 5/5
Um elemento químico X de número atômico 34 e um elemento químico Y de número atômico 17, combinam-se formando o composto XY. A ligação entre X e Y, no composto, é:
	
	A
	Metálica
	
	B
	Covalente
Você acertou!
O elemento X tem um número atômico igual a 34 (família 6A) e o elemento Y tem o número atômico
17 (família 6A). Portanto, torna-se uma ligação covalente, já que a ligação covalente é a ligação entre
um ametal ou hidrogênio ligando com outro hidrogênio ou ametal.
	
	C
	Iônica
	
	D
	Dativa
APOL - 03
Questão 1/5
Duas substâncias gasosas A e B reagem em um recipiente fechado, de acordo com a seguinte lei de velocidade: 
Velocidade = k [A] . [B]2 
Com relação a esta reação são feitas as seguintes afirmações:
I. Mantida constante a temperatura, a velocidade aumentará oito vezes, se o volume inicial for à metade.
II. Mantido constante o volume, uma diminuição de temperaturaprovoca uma diminuição na velocidade da reação.
III. Mantidos constantes o volume, a temperatura e a concentração de A, e diminuindo pela metade a concentração de B, a velocidade aumenta quatro vezes.
Podemos afirmar que:
Nota: 20.0
	
	A
	I, II e III são corretas.
	
	B
	apenas I e II são corretas.
Você acertou!
	
	C
	apenas I e III são corretas.
	
	D
	apenas II e III são corretas.
Questão 2/5
Sobre o catalisador, podemos dizer que:
Nota: 20.0
	
	A
	É uma substância química que não participa da reação. Diminui a energia de ativação e aumenta
a velocidade da reação.
Você acertou!
	
	B
	É uma substância química que participa da reação. Aumenta a energia de ativação e aumenta
a velocidade da reação.
	
	C
	É uma substância química que participa da reação. Diminui a energia de ativação e aumenta
a velocidade da reação.
	
	D
	É uma substância química que não participa da reação. Aumenta a energia de ativação e diminui
a velocidade da reação.
Questão 3/5
Na expressão da constante de equilíbrio da reação: 
H2(g) + Br2(g)  2 HBr(g)
estão presentes as concentrações em mol/L das três substâncias envolvidas.
Isto porque a reação:
Nota: 20.0
	
	A
	envolve substâncias simples, como reagentes;
	
	B
	envolve moléculas covalentes;
	
	C
	se processa em meio homogêneo;
Você acertou!
	
	D
	se processa sem alteração de pressão, a volume constante.
Questão 4/5
A água sanitária é um produto de eficiente ação bactericida e branqueadora, usado para limpeza e desinfecção de superfícies. Na sua composição química tem hipoclorito de sódio (NaClO), contendo entre 2 a 2,5% de cloro ativo, barrilha e soda cáustica. É muito utilizada como agente clareador (alvejante) e possui excelente ação bactericida. Dissolve substâncias orgânicas mortas e acabando com odores desagradáveis. Em lavanderias industriais, muitas vezes é usado um neutralizador, visando preservar os tecidos pela neutralização da ação do hipoclorito. Um destes neutralizadores é um produto a base de iodeto. Tendo como base a reação do íon iodeto com o íon hipoclorito apresentados abaixo, bem como os valores de concentração dos reagentes e a velocidade média de reação, determinar a constante de velocidade.
Nota: 20.0
	
	A
	k = 0,0165 s-1 .
	
	B
	k = 60,44 s-1 .
Você acertou!
Conforme Aula 3 (Cinética Química), Tema 3 (Velocidade de Reação), temos que:
1,36x10-4= k. [1,5x10-3].[1,5x10-3]
k = 60,44 s-1
	
	C
	k = 11,03 s-1.
	
	D
	k = 0,091s-1.
Questão 5/5
Reações químicas dependem de energia e colisões eficazes que ocorrem entre as moléculas dos reagentes. Em sistema fechado, é de se esperar que o mesmo ocorra entre as moléculas dos produtos em menor ou maior grau até que se atinja o chamado “equilíbrio químico”. O valor da constante de equilíbrio em função das concentrações das espécies no equilíbrio, em quantidade de matéria, é um dado importante para se avaliar a extensão (rendimento) da reação quando as concentrações não se alteram mais. Considere a tabela com as quantidades de reagentes e produtos no início e no equilíbrio, na temperatura de 100oC, para a seguinte reação:
A constante de equilíbrio tem o seguinte valor:
Nota: 20.0
	
	A
	0,13
	
	B
	0,27
Você acertou!
	
	C
	0,50
	
	D
	1,8
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APOL - 04
Questão 1/5 - Química Geral
Um exemplo do impacto humano sobre o meio ambiente é o efeito da chuva ácida sobre a biodiversidade dos seres vivos. Os principais poluentes são ácidos fortes que provêm das atividades humanas. O nitrogênio e o oxigênio da atmosfera podem reagir para formar NO, mas a reação, mostrada abaixo, endotérmica, é espontânea somente a altas temperaturas, como nos motores de combustão interna dos automóveis e centrais elétricas: 
N2(g) + O2(g)    2 NO(g)
Sabendo que as concentrações de N2 e O2 no equilíbrio acima, a 800 o. C, são iguais a 0,10 mol L-1 para ambos, calcule a concentração molar de NO no equilíbrio se K = 4,0 x 10-20 a 800 ºC.
Nota: 20.0
	
	A
	5,0 x 10-8
	
	B
	4,0 x 10-9
	
	C
	3,0 x 10-10
	
	D
	2,0 x 10-11
Você acertou!
Questão 2/5 - Química Geral
Na pilha eletroquímica sempre ocorre:
Nota: 20.0
	
	A
	oxidação do catodo;
	
	B
	reação com diminuição de calor;
	
	C
	passagem de elétrons, no circuito externo, do anôdo para o catôdo;
Você acertou!
	
	D
	reação de neutralização.
Questão 3/5 - Química Geral
Na fração líquida, chamada de águas amoniacais, têm-se em solução as seguintes substâncias: NH4OH, NH4NO3 e (NH4)2SO4. Considerando que o hidróxido de amônio ioniza-se segundo a equação
NH4OH(aq) NH4+(aq) + OH-(aq)
a presença das outras duas substâncias:
Nota: 20.0
	
	A
	Aumenta a quantidade de NH4OH não ionizado no sistema, por deslocar o equilíbrio para a esquerda;  
Você acertou!
	
	B
	Aumenta a quantidade de NH4OH não ionizado no sistema, por deslocar o equilíbrio para a direita;
	
	C
	Diminui a quantidade de NH4OH, por aumentar a quantidade de NH4+ no sistema;  
	
	D
	Diminui a quantidade de NH4OH, por retirar do sistema íons OH-.
Questão 4/5 - Química Geral
À temperatura ambiente, o NO2(g), gás castanho-avermelhado, está sempre em equilíbrio com o seu dímero, o N2O4(g), gás incolor. Preparem-se dois tubos fechados com a mesma coloração inicial. Um deles foi mergulhado em banho de gelo + água e o outro em água a 80°C. O tubo frio se tomou incolor e o quente assumiu uma coloração castanho-avermelhada mais intensa. Em qual das temperaturas o valor numérico da constante de equilíbrio é maior?
Nota: 20.0
	
	A
	KC(80ºC) < KC(100ºC)
	
	B
	KC(0ºC) < KC(1ºC)
	
	C
	KC(80ºC) < KC(0ºC)
Você acertou!
	
	D
	KC(80ºC) > KC(0ºC)
Questão 5/5 - Química Geral
O metanol, usado como aditivo do álcool combustível, apresenta uma toxidez mais acentuada que o seu homólogo etanol e pode provocar náuseas, vômito, perturbação visual e mesmo cegueira. O metanol é produzido industrialmente pela hidrogenação do monóxido de carbono, em um processo de altíssima eficiência. Em condições mais brandas de temperatura e pressão, e na ausência de catalisador, a conversão em metanol diminui consideravelmente, fazendo com que o processo deixe de ter interesse industrial. A equação pode ser representada por: 
CO(g) + 2 H2 CH3OH(g)
Sabe-se que aumentando-se a pressão total do sistema, o equilíbrio se desloca no sentido da formação do metanol. Pode-se afirmar que
Nota: 20.0
	
	A
	A reação direta (formação de metanol) ocorre com contração (diminuição) de volume e, assim,
é favorecida pelo aumento de pressão.
Você acertou!
	
	B
	A reação indireta (formação de metanol) ocorre com contração (diminuição) de volume e, assim,
é favorecida pelo aumento de pressão.
	
	C
	A reação indireta (formação de monóxidos) ocorre com contração (diminuição) de volume e, assim,
é favorecida pelo aumento de pressão.
	
	D
	A reação direta (formação de metanol) ocorre com expansão (aumento) de volume e, assim,
é favorecida pelo aumento de pressão.
APOL - 05
Questão 1/5 - Química Geral
A sacarose,  C12H22O11,  também conhecida   como   açúcar   de   mesa   ou   açúcar comum   comercial,   é   encontrada   na   cana   de açúcar  e  na    No  Brasil,  a  sacarose  é obtida   por   cristalização   do   caldo   de   cana   e utilizada  na  alimentação, na fabricação de  álcool etc.  A combustão da sacarose produz dióxido de carbono e água, conforme a equação a seguir:
C12H22O11 (s)  +  12  O2(g)    x CO2(g)  + y H2O           E= –5.796 kJ/mol.
Com relação a esta reação, é  correto afirmar  que os coeficientes x e y são, respectivamente:
Nota: 20.0
	
	A
	8 e 6 e a reação é não-espontânea;
	
	B
	11 e 12 e a reação é espontânea;
	
	C
	12 e 11e a reação é espontânea;
Você acertou!
	
	D
	8 e 11 e a reação é não-espontânea.
Questão 2/5 - Química Geral
Deseja-se proteger uma estrutura de Alumínio (Al) com proteção catódica através de eletrodo de sacrifício. Para eletrodo de sacrifício foi sugerido o Zinco (Zn).  Tomando como referência a tabela abaixo:
Nota: 20.0
	
	A
	O eletrodo de zinco fará o efeito oposto, acelerando a corrosão do alumínio.
Você acertou!
Resposta: Conforme Aula 5, Tema 5 (Corrosão), Transparência 13, O Zn irá acelerar a corrosão do Al.
	
	B
	O eletrodo de sacrifício cumprirá bem a função de proteção da estrutura de alumínio.
	
	C
	O eletrodo de sacrifício não alterará a corrosão, pois é inerte.
	
	D
	Não existe eletrodo de sacrifício de zinco.
Questão 3/5 - Química Geral
Entalpia de combustão é uma diferença de entalpia  gerada através de uma reação química exotérmica entre uma substância (o combustível) e um gás (o comburente), usualmente o oxigênio, para liberar calor. Numa combustão completa, um combustível reage com um comburente, e como resultado obtêm-se compostos resultantes da união de ambos, além de energia. Esta energia pode ser diretamente obtida com calorímetros, ou determinada em função das energias de ligação envolvidas. Tendo as energias de ligação tabeladas abaixo, determinar o calor liberado na combustão do etanol.
Nota: 20.0
	
	A
	543 kJ/mol.
	
	B
	-2.507 kJ/mol.
	
	C
	-1.544 kJ/mol.
Você acertou!
	
	D
	990 kJ/mol.
Questão 4/5 - Química Geral
Tendo as energias de ligação tabeladas abaixo, determinar o calor liberado na combustão do metano.
Nota: 20.0
	
	A
	– 360 kJ/mol.
	
	B
	– 820 kJ/mol.
Você acertou!
Resposta: Conforme Aula 6 (Termoquímica), Tema 3 (Tipos de Entalpia), Transparência 17:
	
	C
	+ 106 kJ/mol
	
	D
	+ 910 kJ/mol.
Questão 5/5 - Química Geral
A pilha padrão tem no anodo o zinco(Zn) e no catodo o cobre (Cu). Tendo como referência a tabela abaixo determinar o potencial gerado pela pilha.
Nota: 20.0
	
	A
	– 1,1V.
	
	B
	– 0,76 V.
	
	C
	+ 1,1 V.
Você acertou!
Resposta: Conforme Aula 5, Tema 4 (Célula Eletroquímica), Transparência 9:
	
	D
	+ 0,34 V.
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Postado por: ZAGAE / MARVADEZA
Ano.2016