Lista de Exercício 3 Cinética

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UNIVERSIDADE DO ESTADO DA BAHIA (UNEB) 
Autorização Decreto nº 9237/86. DOU 18/07/96. Reconhecimento: Portaria 909/95, DOU 01/08-95 
GABINETE DA REITORIA 
UNIDADE ACADÊMICA DE EDUCAÇÃO A DISTÂNCIA (UNEAD) 
Criação e Implantação Resolução CONSU nº 1.051/2014. DOU 20/05/14 
 
 
AVALIAÇÃO 
Componente 
Curricular: 
Química Geral II Semestre: 3º 
Docente: Débora Correia dos Santos 
Polo: Brumado Data: 18/09/2018 
Discente: Gilson Gomes da Silva e Alan Carlos Lisboa Souza / Grupo C 
 
Envio do texto produzido no WIKI 
 
Termodinâmica 
A termodinâmica estuda as relações entre o calor trocado e o trabalho realizado num processo 
físico, que envolve uma massa de gás e o meio externo, ou seja, o meio ambiente. 
Essas reações e processos são extremamente importantes para a vida no planeta e também são 
muito freqüentes no cotidiano. 
Na Termoquímica, os processos e reações que ocorrem com liberação de calor e conseqüente 
aumento da temperatura das vizinhanças são chamados de exotérmicos. O prefixo exo significa 
“para fora”. 
Uma reação química bastante comum e importante que é um exemplo de reação exotérmica é a 
combustão. Na imagem a seguir, por exemplo, temos uma fogueira que libera grande quantidade de 
energia na forma de luz e calor. 
Um exemplo de processo físico que é exotérmico é a condensação. Você já reparou que, se 
deixarmos uma garrafa de refrigerante gelado por um tempo em cima da mesa, serão formadas 
algumas gotas de água do lado de fora da garrafa? Esse processo é conhecido como condensação, 
que nada mais é do que a passagem do estado de vapor da água que está presente no ar para o 
estado líquido. Isso acontece porque, ao entrar em contato com a superfície da garrafa que está a 
uma menor temperatura, a umidade do ar perde calor e assim volta para o estado líquido. 
Lei Zero: O equilíbrio térmico entre corpos materiais só é atingido quando os mesmos se 
encontram na mesma temperatura. Se três sistemas apresentam-se isolados de qualquer outro 
universo externo, e, dois sistemas consecutivos estiverem em equilíbrio térmico com o terceiro, 
então os dois sistemas consecutivos estarão em equilíbrio térmico entre si. É bastante vulgar a idéia 
de que dois objetos com diferentes temperaturas iniciais, quando postos em contacto, passado 
algum tempo atingem ambos uma temperatura intermédia. 
Por exemplo, ao se misturar café quente com leite frio, a temperatura do leite aumenta, e 
conseqüentemente a temperatura do café diminui. Após algum tempo, a temperatura desta mistura 
estabiliza num valor inferior à sua temperatura do café, e obviamente superior à temperatura do 
leite. 
Deste modo, diz-se que dois ou mais objetos estão em contacto térmico, quando energia sob a 
forma de calor pode ser trocada entre eles, como é o caso do exemplo anterior. O momento a partir 
 
 
 
UNIVERSIDADE DO ESTADO DA BAHIA (UNEB) 
Autorização Decreto nº 9237/86. DOU 18/07/96. Reconhecimento: Portaria 909/95, DOU 01/08-95 
GABINETE DA REITORIA 
UNIDADE ACADÊMICA DE EDUCAÇÃO A DISTÂNCIA (UNEAD) 
Criação e Implantação Resolução CONSU nº 1.051/2014. DOU 20/05/14 
 
 
do qual esses objectos em contacto térmico, deixam de trocar energia entre si designa-se por 
equilíbrio térmico, e no caso anterior ocorre quando a água estabiliza a sua temperatura num valor 
inferior ao inicial. 
Catálise: 
Catálise é a denominação dada à reação que ocorre na presença de um catalisador. 
Catalisador é a espécie química que faz com que as moléculas reagentes reajam com uma 
velocidade maior, ou seja, eles aceleram a reação. 
Os catalisadores, por sua vez, são substâncias que realizam esse aumento na velocidade, porém 
sem interferir no resultado final da reação – eles não participam do processo reagindo nem 
formando um produto, pois ao final da reação são restabelecidos. Portanto, a massa do catalisador 
não é consumida durante o processo. 
Dependendo do sistema, a catálise pode ser classificada em dois 
tipos: homogênea e heterogênea 
 
Catálise Homogênea: é o processo no qual se usa uma substância com propriedades de acelerar 
a velocidade de determinadas reações sem ser consumida durante o processo. Esses compostos 
que diminuem a energia de ativação da reação, possibilitando que ela ocorra mais rapidamente e 
que são reconstituídos no final, são denominados catalisadores. 
Um exemplo de ação catalítica homogênea ocorre na reação entre o dióxido de enxofre com o 
oxigênio para a formação do produto trióxido de enxofre, segundo a reação abaixo: 
2 SO2(g) + 1 O2(g) → 2 SO3(g) 
Essa reação é usada na indústria como uma das etapas de produção do ácido sulfúrico. Visto que 
ela ocorre de forma lenta, os produtores precisam usar o catalisador dióxido de nitrogênio (NO2(g)) 
para acelerar o processo. Como ocorre com todos os sistemas gasosos, o catalisador (NO2(g)) forma 
com os reagentes (SO2(g) e O2(g)) um sistema monofásico. 
 
Catálise Heterogênea: que pode ser definida como aquela que ocorre quando o sistema apresenta 
mais de uma fase, ou seja, os reagentes e os produtos encontram-se num estado físico diferente do 
estado físico do catalisador ao contrário da catálise homogênea, na qual o catalisador e os 
reagentes precisam estar no mesmo estado físico; na catálise heterogênea normalmente o 
catalisador está em um estado físico diferente dos reagentes. 
 Temos alguns exemplos a seguir: 
 
Observe que nos dois casos acima os catalisadores estão no estado sólido; enquanto que os 
reagentes estão no estado gasoso. Isso se dá porque o catalisador adsorve as moléculas dos 
reagentes, enfraquecendo as suas ligações e diminuindo a energia de ativação. Dessa forma, a 
reação se processa mais rapidamente.