RELATÓRIO QUÍMICA ORGÂNICA Determinação de densidade em líquidos

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Fundação de Ensino de Contagem FUNEC – Centec
Química Orgânica
Determinação de densidade em líquidos
Professor: Jose de Jesus								 Nome: Natielly Freitas	nº 22									 Paloma Cristine nº 25									 Rayara Nathanna Rezende nº 32 Turma: A – T2
Contagem,
Dezembro / 2012
TÍTULO: Determinação de densidade em líquidos.
OBJETIVO: - Determinar a densidade de alguns líquidos através do método do balão volumétrico.	 - Determinar misturas de álcool e água utilizando o densímetro, 
INTRODUÇÃO
Densidade Absoluta ou massa específica é uma característica própria de cada material, por isso é classificada como sendo uma propriedade específica. A densidade absoluta é definida como sendo a razão entre a massa de uma amostra e o volume ocupado por esta massa.
Em geral, a densidade dos sólidos é maior que a dos líquidos e esta, por sua vez, é maior que a dos gases. Portanto, para medirmos a densidade de um objeto qualquer, precisamos conhecer a sua massa e volume, pois a densidade é a massa dividida pelo volume. A massa de um objeto pode ser medido facilmente com uma balança, o volume de um objeto regular pode ser calculado medindo-se e multiplicando-se a sua: largura (l), comprimento (c) e altura (h).
Os sólidos são materiais que contém uma consistência muito alta o que resulta em grande quantidade de massa em um pequeno volume, porque suas moléculas se encontram muito unidas umas as outras. Os líquidos são substâncias com densidades bem menores em relação aos sólidos, pois, as partículas de suas moléculas se encontram mais distanciadas umas das outras. Suas densidades variam um pouco e para se medir a densidade de líquidos e fluidos, existem dois tipos de equipamentos: um deles é o picnômetro e o outro é o densímetro (este último é mais utilizado por fornecer a leitura direta da densidade, além de ser mais preciso).
Além de podermos medir a densidade pelo método do balão volumétrico podemos medir também pelo método do densímetro que é um instrumento de medição da densidade relativa de um líquido. O funcionamento de um densímetro baseia-se no princípio de Arquimedes que permite determinar a impulsão sobre um corpo mergulhado num fluido em repouso, e que é uma força vertical, para cima, cuja intensidade corresponde ao peso do fluido deslocado pelo corpo. De acordo com este princípio, quando se mergulha um objeto sólido num líquido com maior densidade, o objeto mergulha no líquido tanto mais quanto menor a densidade do líquido. Por exemplo, num líquido de baixa densidade, o densímetro mergulhará a uma profundidade superior ao que mergulharia num líquido mais denso. É, assim, possível estabelecer uma relação entre a densidade do líquido e a grandeza da parte do objeto acima da superfície do líquido, construindo uma escala de densidades. 								 
PARTE EXPERIMENTAL / MATERIAS UTILIZADOS:
Balão Volumétrico de 100 mL;
Béquer de 100 mL;
Proveta de 500 mL
Balança analítica;
Pipeta de Pasteur;
Dosador;
Densímetro;
Papel toalha.
Reagentes utilizados:
Etanol;
Glicerina;
Hexano.
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL:
Método do balão volumétrico:
Pesou-se a massa do balão volumétrico limpo e seco;
Adicionou com o auxilio do béquer e da pipeta de Pasteur, 100 mL de etanol ao balão volumétrico;
Pesou-se novamente o balão volumétrico com sua devida amostra;
Fez os devidos cálculos para determinar a densidade do etanol.
Método do densímetro:
Adicionou-se cerca de 300 mL de etanol a uma proveta de 500 mL;
Introduziu-se o densímetro na amostra aguardando ate a estabilização do mesmo;
Fez-se a leitura da densidade do etanol no densímetro, anotando os resultados;
 Limpou-se o densímetro do álcool, colocando-o em seu devido lugar.
Obs.: Cada grupo de laboratório realizou a prática com um dos reagentes, o mesmo procedimento usando o Hexano e a glicerina, foi feitos por outros grupos.
CÁLCULOS
Cálculo da densidade pelo método do balão volumétrico:
D = MT – MB / VB
Onde: 
MT: Massa do balão volumétrico com a amostra nele;
MB: Massa do balão volumétrico limpo e seco; 
VB: Volume do balão volumétrico.
Assim: 
D = 138,5231g – 58,1914g / 100mL = 0,803317 g/mL
RESULTADO E DISCUSSÃO:
Tabela I: Método do balão volumétrico:
	Substância
	Dados para determinação da densidade
	Densidade (g/mL) 25ºC
	
	Nome 
	Formula
	VB (mL)
	MB (g)
	MT (g)
	MA (g)
	Encontrada
	Tabelada
	
	Etanol I
	 C2H6O
	100
	62,4524
	142,8706
	80,4182
	0,804182
	0,789 (25º)
	
	Etanol II
	 C2H6O
	100
	58,1914
	138,5231
	80,3317
	0,803317
	0,81 (25º)
	
	Glicerina
	 C3H5(OH)3
	100
	79,0677
	204,9257
	125,686
	1,25858
	1,261 (20º)
	
	Hexano
	 C6H14
	100
	64,5564
	131,261
	66,7446
	0,667446
	0,659 (25º)
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
Onde: 
MT: Massa do balão volumétrico com a amostra nele ;
MA: Massa da amostra (massa do balão cheio – massa do balão vazio )
MB: Massa do balão volumétrico limpo e seco; 
VB: Volume do balão volumétrico.
Na tabela, pode se observar que a determinação de densidade no etanol foi realizada por dois grupos. Sendo assim, os resultados do Etanol II equivalem ao resultado desta prática executada por este grupo.
É importante ressaltar que a densidade tabela do frasco que foi retirado etanol, continha dados mostrando que a densidade tabelada era de 0,810.
Tabela II: Método do densímetro:
	Amostras 
	Leitura densímetro/densidade
	
	Etanol I
	0,81
	
	Etanol II
	0,804
	
	Glicerina
	1,26
	
	Hexano
	-
	
	
	
	
Os resultados do Etanol II equivalem ao resultado desta pratica executada por este grupo.
A determinação da densidade do hexano pelo densímetro não foi executada pelo fato de não conter no laboratório densímetro que se determinasse a densidade nesta substancia.
CONCLUSÃO
Apesar das densidades encontradas tanto no densímetro, quanto no cálculo, forem bem precisos, alguns erros podem ter acarretado a exatidão nos dois métodos. Os erros mais prováveis são na hora da leitura, impurezas na substância ou falta de habilidade no manuseio do densímetro .
Com relação à densidade em água no estado solido ser maior que a mesma no estado liquida é pelo simples fato que a densidade depende do volume da amostra. Portanto no estado sólido cada molécula de água faz mais ligações do que no estado líquido. Assim no estado sólido essas ligações são mais estáveis, duram mais, e no estado líquido essas ligações são quebradas e formadas praticamente o tempo todo. Esse número maior de ligações no Estado Sólido faz com que as moléculas de água se organizem para se acomodarem, e acabam ficando uns espaços no cristal de gelo, aumentando o volume. Concluindo assim que se d=m/v, então se o volume aumentar, a densidade irá diminuir. 
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
http://www.coladaweb.com/quimica/fisico-quimica/densidade-massa-volumica
http://wikiciencias.casadasciencias.org/index.php/Dens%C3%ADmetro