aula 05 Solubilidade e Teoria das Soluções

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Solubilidade e Teoria das Soluções
Soluções: mistura homogênea dos três estados da matéria (sólido + líquido)
“Preparações líquidas que contém uma ou mais substâncias químicas dissolvidas em um solvente adequado ou mistura de solvente miscível”
Classificação: oral (rápida absorção), ótica, oftálmica ou tópica
Em função da sua composição e finalidade de uso:
Farmacotécnica 1 – aula 05
Xarope (açúcar + água)
Elixir (água + etanol)
Espíritos (solutos aromáticos em álcool)
Águas aromáticas (solutos aromáticos em água)
Extrativas (tinturas ou extratos fluidos)
parenterais
Verificar solubilidade dos solutos e características dos solventes → Farmacopeias ou outros livros de referência
Propriedades físico-químicas do soluto e solvente
A solubilidade de certa substância pura em dadas condições de temperatura e pressão é constante, porém a velocidade de dissolução depende do tamanho das partículas e do grau de agitação
Pó fino: maior superfície de contato com o solvente = dissolução + rápida
Quanto maior a agitação: mais solvente insaturado passa pelo fármaco = +rápido forma a solução
Forças de atração entre os átomos → formação de moléculas → estado físico
Em condições normais de temperatura e pressão, maioria de fármacos formam sólidos moleculares
Forças de atração intermoleculares: estados físicos das matérias, compostos orgânicos solutos moleculares.
Forças entre moléculas dipolares: forças dipolo-dipolo ou forças de Van der Waals, outras forças entre moléculas polares e não polares e íons: dipolo-dipolo e as ligações de hidrogênio.
Pontes de H: atração por átomo eletronegativo, associação eletrostática ou ligação H – FON. Ex.: água, álcoois, ésteres, ácidos carboxílicos, aldeídos e polipeptídios.
Interação soluto-solvente: rompimento das forças
Dissolução do soluto
Forças de atração intermolecular devem ser superadas por forças de atração entre as moléculas do soluto e do solvente.
Atração soluto-solvente → solução SATURADA
A solubilidade de uma substancia em determinado solvente indica a concentração máxima na qual uma solução pode ser preparada
Termos de solubilidade
A solubilidade pode ser expressa como grama de soluto dissolvidos em mililitros de solvente
1g de NaCl dissolve-se em 2,8mL de água → quando a solubilidade exata não é determinada – termos (definidos na USP)
	Expressão descritiva
	Partes de solvente necessárias para dissolver uma parte do soluto
	Muito solúvel
	Menos de 1
	Livremente solúvel
	De 1 a 10
	Solúvel
	De 10 a 30
	Moderadamente solúvel
	De 30 a 100
	Ligeiramente solúvel
	De 100 a 1000
	Pouco solúvel
	De 1000 a 10000
	Praticamente insolúvel ou insolúvel
	Mais de 10000
Requisitos para ação terapêutica do fármaco
Propriedade físico-química importante para eficácia
Solubilidade aquosa
Forma de solução para que seja absorvido
Fármaco relativamente insolúvel (aprimoramento = artifícios para tornar uma substancia hidrossolúvel) → absorção incompleta e irregular (resposta mínima na dose desejada)
Métodos de Aprimoramento
Natureza química do fármaco → modificação do fármaco para formas de sal ou éster
Forma farmacêutica
→ elevação da temperatura
→ ajuste de pH
→ formação de complexos moleculares
→ utilização de agentes tensoativos
→ emprego de misturas de solventes
Elevação de temperatura
Substâncias apresentam calor de dissolução positivo → ↑solubilidade ↑temperatura
A temperatura interfere na capacidade de dissolução de um solvente com relação a um certo soluto, desta forma a cada temperatura teremos um determinado valor para a solubilidade
	Temperatura (ºC)
	Solubilidade de KCl (g/100g de H2O)
	0
	27,6
	10
	31,0
	20
	34,0
	 30
	37,0
	40
	40,0
	50
	42,6
	60
	45,5
	70
	48,3
	80
	51,1
	90
	54,0
	100
	56,7
Ajuste de pH
Em geral, os eletrólitos fracos (ácidos ou bases) são pouco ou quase insolúveis em água 
 → barbitúricos, sulfonamidas e alcaloides → dissolvem-se na água somente de o pH for ideal para torna-los substâncias ionizáveis hidrossolúveis
Ácidos fracos → exigem pH alcalino para solubilização em água