Prática 1 - SOLUBILIDADE DOS COMPOSTOS ORGANICOS

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Relatório Prática 1 de Química Orgânica
Acadêmico (a): Sabrina Gonçalves da Silva 
Título: SOLUBILIDADE DOS COMPOSTOS ORGÂNICOS 
Objetivos: Determinar a solubilidade compostos orgânicos através de um estudo sequencial com solvente situando a amostra segundo sua função química.
Introdução: A solubilidade de uma substância é uma propriedade física muito importante, na qual se baseiam certos métodos de separação de misturas, distração de produtos naturais e de recristalização de substâncias.
Também é uma propriedade muito empregada nas indústrias de tintas, perfumes, sabões e detergentes, açúcares e plásticos e farmacêuticas. A solubilidade depende da natureza do soluto, do solvente e da temperatura.
Para prever um comportamento de certos solutos em relação a certos solventes ( á temperatura constante) é necessário analisar as suas estruturas moleculares, ou melhor, ou tipo de interação que há entre o soluto e o solvente.
De acordo com as regras de solubilidade, uma substância polar tende a dissolver em um solvente polar e uma substância apolar também num solvente polar. Ou seja, semelhante dissolve semelhante. Por esse motivo as substâncias orgânicas em geral só se dissolvem líquidos também orgânicos como, por exemplo, álcool, éter, benzeno, gasolina, etc. Esses líquidos recebem o nome de solventes orgânicos.
Experimentalmente, é possível diferenciar os fenômenos físicos dos químicos pela observação das alterações ocorridas durante as experiências. A formação de gases, de produtos insolúveis (denominados precipitados) e de coloração inesperadas no sistema, são fortes indícios da ocorrência de um fenômeno químico, uma vez que possui características diferentes das dos reagentes usados.
Materiais e reagentes
1. Material utilizado
· Estante com 10 tubos de ensaio
· 4 provetas de 10 ml
· 4 pipetas de 1 ml
· 3 pipetas de 5 ml ou 10 ml
· Pisseta
2. Reagentes
· Éter etílico
· Solução de NaHCO3 a 5%
· Solução de NaOH a 5%
· Solução de HCl a 5%
· Ácido fosfórico 85%
· Ácido sulfúrico concentrado
Procedimentos:
· Colocamos 2,0 ml de soluto, amostra n° 1, adicionamos em um tubo de ensaio limpo e seco ponto adicionamos 3 ml e solvente na ordem indicada pelo esquema, começamos com a água. Agitamos vigorosamente e verificamos se foi solúvel pela formação de mistura homogênea no primeiro caso e heterogênea no segundo. Se amostra for solúvel nesse solvente colocar uma nova quantidade de 0,2 ml do soluto, amostra n° 1, em um novo tubo de ensaio e adicionamos 3 ml de éter. Dependendo da solubilidade no éter, a amostra poderá ser enquadrado no grupo 1 ou 2.
· Observação: quando a amostra for sólida usar aproximadamente 0,1 g para 0,3 ml de solvente. Procedemos da mesma maneira com as demais amostras até determinar o grupo que a pertencem. As amostras 1,2,3 e 4.
· Amostra 1
Tubo 1: água → insolúvel
Tubo 2: NaOH → solúvel
Tubo 3: NaHCO3 → insolúvel
De acordo com o esquema para classificação do grupo de solubilidade a amostra 1 pertence ao grupo IIIB - compostos solúveis em solução de NaOH a 5% e insolúveis em solução de NaHCO3 a 5%.
· Amostra 2
Tubo 1: água → insolúvel
Tubo 2: NaOH → insolúvel
Tubo 3: HCl → insolúvel
Tubo 4: H2SO4 → insolúvel
De acordo com o esquema para classificação do grupo de solubilidade a amostra 2 pertence ao grupo VI - compostos e insolúveis em água e também em outros solventes chaves.
· Amostra 3
Tubo 1: água → solúvel 
Tubo 2: éter→ insolúvel
De acordo com o esquema para a classificação do grupo de solubilidade a amostra 3 pertence ao grupo II - compostos solúveis em água, mas insolúveis em éter.
· Amostra 4
Tubo 1: água → insolúvel 
Tubo 2: NaOH → insolúvel 
Tubo 3: HCl → solúvel 
De acordo com o esquema para a classificação do grupo de solubilidade a amostra 4 pertence ao grupo IV - compostos insolúveis em água e solventes HCl a 5%.
Conclusão:
Um importante parâmetro utilizado para a caracterização química é a 
solubilidade de compostos orgânicos. Através da mesma, é permitido prever a presença ou ausência de grupos funcionais e reatividade em alguns casos. Os testes de solubilidade permitem em uma primeira análise classificar o composto em substância ácida, básica ou neutra. São realizados em água, solução de 
hidróxido de sódio, solução de bicarbonato de sódio, ácido clorídrico, éter e ácido sulfúrico concentrado.
ROTEIRO DE ESTUDO
DISCIPLINA: Química Orgânica
PROFESSORA: Vera Lúcia Cavalcante Rodrigues TURMAS: A e B
Tema : SOLUBILIDADE DOS COMPOSTOS ORGÂNICOS
1. Defina solubilidade e explique os fatores que influenciam essa propriedade físico-química. 
A solubilidade está relacionada com o tipo de interação que existe entre o soluto e o solvente. Conforme os princípios de solubilidade, uma substância polar tende a dissolver em um solvente polar, e uma substância apolar em um solvente apolar. Ela é influenciada pela temperatura e p
2. Como se deve quantificar a solubilidade e quando se pode considerar uma substância solúvel ou insolúvel em outra?
 O coeficiente de solubilidade é a quantidade máxima que uma substância dissolve no líquido, expressa em mols por litro, gramas por litro ou em porcentagem soluto/solvente. Solúvel: são os solutos que se dissolvem no solvente. Insolúvel: são os solutos que não se dissolvem no solvente
3. Defina solubilidade e miscibilidade.
A solubilidade está associada ao preparo de soluções (misturas homogêneas), já que, para obtermos uma solução, é fundamental que o soluto utilizado seja solúvel no solvente. Solubilidade ou coeficiente de solubilidade é a quantidade máxima que uma substância pode dissolver-se em um liquido, e expressa-se em mols por litro, gramas por litro ou em porcentagem de soluto/solvente. Miscibilidade é a capacidade de substâncias se misturarem, na química há uma lei em que a polaridade deve ser igual para que elas formem compostos, ou seja, se as duas forem polares ou apolares elas vão se "juntar".
4. Por que determinados compostos orgânicos são solúveis em soluções ácidas e outros são solúveis em soluções básicas? Esta dissolução é devido à solubilidade ou miscibilidade?
A presença de grupos ácidos (um grupo carboxila, por exemplo) resultará em solubilização em meio básico devido à reação de formação de um sal (carboxilato de sódio). Por outro lado, compostos com grupos básicos (aminas, por exemplo) terão reação em meio ácido gerando um sal de amônio.
5) Por que determinados compostos orgânicos são solúveis em água e éter etílico?
A solubilidade de alguns compostos orgânicos em água e em éter se explica pela miscibilidade (isto é, da capacidade de se misturar), uma vez que um composto se mostra mais solúvel ao que apresenta uma relação estrutural mais íntima.
6- Se um composto desconhecido fosse insolúvel em água e HCI 5%, quais testes ainda seriam necessários para identificá-lo?
Se o composto fosse insolúvel em água e em HCl 5% seria necessário mais um teste utilizando o H2SO4 a 96%, e com este identificaria se o composto desconhecido é insolúvel ou solúvel, se este por fim for insolúvel os testes acabariam por aqui, porem se o composto apresentar características de ser um composto solúvel teria que se realizar mais um teste, porem desta vez com H3PO4 a 85%. 
7. Qual o significado da expressão “semelhante dissolve semelhantes”?
Compostos polares dissolvem ou são dissolvidos em compostos polares, e compostos apolares dissolvem ou são dissolvidos em compostos apolares.
8. Benzeno anilina, querosene, não se dissolvem em água. Por outro lado ácido acético e etanol se dissolvem. Por que?
Benzeno, anilina e querosene, são compostos apolares enquanto a água é um composto altamente polar e assim esses compostos não são solúveis em água. Mas o ácido acético e o etanol são compostos polares e, portanto dissolvem-se na água
9 Por que a anilina é insolúvel em água e solúvel em solução de HCl a 5%?
É praticamente insolúvel em água porque é um composto pouco polar, enquanto a água é bastante polar. A anilina tem o grupo amina em sua estrutura, que possuium comportamento de base. Ao adicionar uma solução de HCl a 5% (ácida) ocorre a neutralização da anilina pelo ácido através de uma reação ácido-base, ocorrendo assim a solubilização.