3 CR Potencial Eletrodo Atividade 2018 20180316211619

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ATIVIDADE 3 – Corrosão 
Potencial de Eletrodo 
Professoras: Carolina Maria Ferreira dos Santos & Madrith Duarte 
Data:__/__/____ 
 
1) Caracterize o processo de corrosão de metais. 
2) Qual a diferença entre pilha e eletrólise? 
3) Pontue as condições de um potencial eletrodo padrão. 
4) Resolva as equações: monte as semi-reações, a equação global, calcule o potencial padrão ∆E° 
e diga se a reação é espontânea ou não espontânea. 
a) Cu°(s) +Fe 2+(aq) → Cu 2+(aq) +Fe°(s) 
 
b) Al°(s) + Pb2+(aq) → Al 3+(aq) + Pb°(s) 
 
c) Cu°(s) + Ag+(aq) → Cu 2+(aq) + Ag°(s) 
 
d) Fe°(s) +Ag+ (aq) → Fe2+(aq) + Ag°(s) 
 
e) Zn°(s) + Ag+(aq) → Zn2+(aq) +Ag°(s) 
 
5) A reação que ocorre em uma pilha é representada pela seguinte equação: Mn + Cu++ → Mn++ 
+ Cu. Sabendo-se que o potencial de oxidação do manganês é igual a +1,05 volts e o do cobre é 
igual a –0,35 volts, e admitindo-se que a concentração dos íons é unitária, a voltagem da pilha 
será: 
 
6) Conhecendo-se as seguintes equações de meia-célula e os respectivos potenciais padrão do 
eletrodo (E0): 
Sn++ + 2 ē → Sn0 E0 = -0,14 volts 
Ag+ + ē → Ag0 E0 = +0,80 volts 
Podemos concluir que a pilha eletroquímica que funciona segundo a reação: Sn0 +2 Ag+→Sn+++2 
Ag0 Apresentará, nas condições padrões, a seguinte diferença de potencial: 
 
7) Considere as seguintes semi-reações e os respectivos potenciais normais de redução (E0): 
Ni+3 + 2ē → Ni0 E0 = -0,25 V 
Au+3 + 3 ē →Au0 E0 = 1,50 V 
Determine: 
a) potencial padrão da reação 
b) variação de energia livre de gibbs 
c) espontaneidade 
 
8) Para a seguinte reação, determine: 
 Fe°(s) + Zn2+(aq) → Fe2+(aq) + Zn°(s) 
a) potencial padrão da reação 
b) variação de energia livre de gibbs 
c) espontaneidade 
 
 
Respostas: 4) a) – 0,78 V; b) + 1,55 V; c) + 0,46 V; d) + 1,24 V; e) + 1,56 V. 
5) 1,40V; 6) 1,74V