Lista de Exercícios Equilíbrio químico

Prévia do material em texto

LISTA 10 – MONITORIA DE QUÍMICA GERAL 1 
 
1. Escreva a constante de equilíbrio da reação de síntese da amônia: 
N2 (g) + 3H2 (g) ↔ 2NH3 (g) 
 
2. Quais são os valores de Kp e Kc para a “reação” 
H2O (l) ↔ H2O (g) 
a 25°C, considerando que a pressão de vapor d’água, a 25°C, é igual a 3,17 kPa? 
 
3. A 25°C, Kp = 7,04 x 10-2 kPa-1 para a reação 
2 NO2 (g) ↔ N2O4 (g) 
No equilíbrio, a pressão parcial do NO2 num recipiente é de 15 kPa. Qual a pressão 
parcial do N2O4 na mistura? 
 
4. A temperatura de 500°C, a constante de equilíbrio, Kc, para a reação de fixação do 
nitrogênio para a produção de amônia, 
3H2( g) + N2 (g) ↔ 2NH2 (g) 
Tem um valor de 6,0 x 10-2. Se, em um reator particular a esta temperatura, há 0,250 
mol dm-3 de H2 e 0,0500 mol dm
-3 em NH2 presentes no equilíbrio, qual é a 
concentração de N2? 
 
5. Suponha que, em uma mistura em equilíbrio contendo HCl, Cl2 e H2, a pressão parcial 
de H2 é 4,2 mPa e que a de Cl2 é 8,3 mPa. Qual é a pressão parcial de HCl em 500. K, 
sabendo que Kp = 4,0 x 1018 para H2 (g) + Cl2 (g) ↔ 2HCl (g)? 
 
6. Uma mistura de hidrogênio, iodo e iodeto de hidrogênio, todos em 55 kPa, foi 
introduzida em um recipiente aquecido até 783 K. Nessa temperatura, Kp = 46 para H2 
(g) + I2 (g) ↔ 2HI (g). Diga se HI tem tendência a se formar ou a se decompor em H2 (g) 
e I2 (g). 
 
7. Em 400°C, a constante de equilíbrio Kp de 2SO2 (g) + O2 (g) ↔ 2SO3 (g) é 3,1 x 10
4.. 
Qual é o valor de Kc nessa temperatura? 
 
8. Em 500 K, Kc de H2 (g) + D2 (g) ↔ 2HD (g) é 3,6. Qual é o valor de Kc de 2HD ↔ H2 (g) 
+ D2 (g)? 
 
9. Está reagindo em um reator de 1 dm3 N2O4 formando NO2. Colocou-se inicialmente 10 
moles de N2O4. Quais as concentrações no equilíbrio, dado Kc = 0.75? 
 
10. No inicio da reação 
PCl5 ↔ PCl3 + Cl2 
havia 3 mol/L de PCl5 e após alcançado o equilíbrio restou 0,5 mol/L desse composto 
sem reagir. Calcule o Kc.