EQUILIBRIO QUIMICO lista exercício

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Universidade Federal de Alagoas - UFAL 
Instituto de Química e Biotecnologia 
Lista de Exercícios – Equilíbrio Químico – Turma de Licenciatura 
 
1) O que significa dizer que um sistema se encontra em equilíbrio dinâmico? 
Cite exemplos. 
2) O que se quer dizer por reversibilidade de reação? Cite exemplo. 
3) O que é lei de equilíbrio? Cite exemplos. 
4) Quais os principais fatores que interferem no equilíbrio químico de uma 
reação? Comente cada um deles. 
5) Cite alguns fatores que não interferem no equilíbrio químico de uma reação 
e explique o porquê. 
6) Explique a importância da magnitude do valor da constante de equilíbrio de 
uma reação química. 
7) Qual a diferença entre equilíbrio homogêneo e heterogêneo? Cite exemplos. 
8) O que diz o princípio de Le Châtelier? Cite exemplos. 
9) Quais as possíveis formas de se expressar a constante de equilíbrio de uma 
reação química? 
10) Escreva expressões para as constantes de equilíbrio de cada um dos 
seguintes casos: 
(a) N2(g) + O2(g)  2NO(g) 
(b) Ag2S(s)  2Ag
+(aq) + S2-(aq) 
(c) CO3
2-(aq) + H2O (l)  HCO3
-(aq) + OH-(aq) 
(d) H2C2O4(aq)  2H
+(aq) + C2O4
2-(aq) 
(e) PO4
3-(aq) + 2H2O(l)  H2PO4
-(aq) + 2OH-(aq) 
11) Responda: 
(a) Qual a composição do sistema em equilíbrio resultante da mistura de 0,3 
mols de monóxido de carbono com 6,0 mols de oxigênio num frasco de reação 
de 20,0 litros, mantido a 1000 K? (K = 2,2 x 1022). 
(b) Qual é a concentração aproximada (em mols por litro) do iodo atômico no 
sistema em equilíbrio I2 2I, para uma mistura preparada pela introdução de 
0,1 mol de iodo num frasco de 1,00 litro a uma temperatura de 1000K? (K = 3,8 
x 10-5). 
(c) Qual é a concentração do íon acetato (CH3CO2
-) numa solução rotulada 
ácido acético 0,5 M? (K = 1,8 x 10-5). 
12) Mostre uma situação em que Kc pode ser igual a Kp. 
13) Kp do equilíbrio CO2(g) + H2(g)  CO(g) + H2O(g) é 4,4 a 2000 K. Calcule 
Kc a esta temperatura. 
14) Se Kc =1,77 para PCl5(g)  PCl3(g) + Cl2(g) a 250
oC. Um recipiente de 4,5 
litros contém 2,57 mols de PCl5, 6,39 mols de PCl3, e 3,2 mols de Cl2 a 250
oC. 
O sistema está em equilíbrio? 
15) A reação 2HCl (g)  H2(g) + Cl2(g) tem Kc = 3,2 x 10
-34, a 25oC. Se um 
recipiente de reação contém inicialmente 0,0500 mol/L de HCl e então reage 
para alcançar o equilíbrio, quais serão as concentrações de H2 e Cl2?