Sintese de óxido básico e óxido ácido

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UNIVERSIDADE ESTADUAL DE MARINGÁ
CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
LABORATÓRIO DE QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA
SÍNTESE DE ÓXIDO ÁCIDO E ÓXIDO BÁSICO
ACADÊMICOS: 
 
TURMA: ENGENHARIA QUÍMICA-005 
MARINGÁ - PARANÁ
03/04/2013
1. INTRODUCÃO
Reações de síntese ocorrem quando dois ou mais reagentes formam um único produto. Ácidos são compostos que liberam H+ em solução aquosa, e bases são substâncias que também em meio aquoso liberam hidroxila (OH-). As sínteses de óxidos ocorrem quando se reage oxigênio com algum metal ou não metal por meio de combustão, podendo sintetizar óxidos ácidos ou básicos, que podem ser identificados após reagirem com água por meio de indicadores acidobásicos. O ácido clorídrico é um ácido que se dissocia em H+ Cl- em meio aquoso, e o hidróxido de sódio é um composto iônico que se dissocia em íons Na+ e OH- quando está em solução aquosa.
Indicadores acidobásicos são substâncias que ao reagirem com ácidos ou bases adquirem uma coloração distinta. A fenolftaleína fica rosa em meio básico e incolor em meio ácido ou neutro. O vermelho congo adquire coloração azul em meio ácido e continua vermelho em meio básico ou neutro.
	Desta forma, o objetivo deste experimento foi sintetizar dois óxidos, oxido de magnésio (MgO) e o oxido de enxofre (SO2), fazer reação destes com a água, como a seguir na formação do óxido de magnésio:
S(s) + O2(g) 		SO2(g)
	Que reage com a água e forma uma solução de ácido sulfuroso:
SO2(s) + H2O(l) 	H2SO3(g)
	O magnésio reage com o oxigênio para formar o óxido de magnésio:
Mg(s) + H2O(l) 	 MgO(s)
	E o óxido de magnésio reage com a água formando o hidróxido de magnésio:
MgO(s) + H2O(l) → 	Mg(OH)2(aq)
 	E então, por meio dos indicadores acidobásicos procurou-se identificar se o produto de cada reação é uma base (o óxido é básico) ou um ácido (o óxido é ácido).
2. PROCEDIMENTOS
2.1 MATERIAIS
	
Bastão de vidro
Béquer
Colher de chá
Erlenmeyer
Fenolftaleína
Fita de magnésio
Pinça metálica
Pipeta
Pipetador
Solução de acido clorídrico
Solução de hidróxido de sódio
Rolha
Tubo de ensaio
Tubos de ensaio
Vermelho congo
2.2 MÉTODOS
Para se obter os óxidos de magnésio e de enxofre seguiu-se o seguinte procedimento: levou-se o magnésio ao fogo no bico de Bunsen para que sua combustão gerasse o óxido de magnésio, que foi então imerso em água para reagir com esta e formar o hidróxido de magnésio.
O enxofre foi fundido em uma colher, levado ao Erlenmeyer que foi tampado com uma rolha, para que o vapor de enxofre reagisse com a água, formando outro produto, agora o ácido sulfuroso.
A solução contendo hidróxido de magnésio + água foi colocada em dois tubos de ensaio, o mesmo foi feito com a solução de ácido sulfuroso + água. Em outros dois tubos foram colocados água, em outros dois, ácido clorídrico, e em mais dois, hidróxido de sódio. E foi-se distribuído no suporte de tubos de ensaio, um das duas amostras de cada solução em cada lado do suporte.
Pingou-se fenolftaleína em cada tubo de uma das sequências e o vermelho congo em cada tubo da outra.
3. RESULTADOS
Os resultados deste experimento são de caráter qualitativo, estão descritos apenas os efeitos visuais observados em cada amostra, resumidos na tabela 3.1.
Tabela 3.1 – Coloração das substâncias de acordo com o indicador
	
	Substância
	Indicador
	H2O
	HCl
	NaOH
	Mg(OH)2
	H2SO3
	Fenolftaleína
	Incolor
	Incolor
	Rosa
	Rosa Claro
	Incolor
	Vermelho Congo
	Vermelho Claro
	Azul escuro
	Vermelho Claro
	Vermelho Claro
	Azul escuro
4. DISCUSSÃO
Sabendo que ácido clorídrico é ácido e ficou azul em vermelho congo e incolor com a fenolftaleína, deduz-se que todas as substâncias que apresentarem estas características, como o H2SO3, também são ácidos. E sabendo-se que o hidróxido de sódio é básico e ficou rosa com a fenolftaleína e continuou vermelho na presença do vermelho congo, sabe-se que todas as amostras que tiveram as mesmas respostas aos indicadores, como o Mg(OH)2, são básicas.
5. CONCLUSÃO
	Conclui-se então que o óxido de magnésio é um óxido básico e o óxido de enxofre é um óxido ácido, ambos reagem com a água e formam respectivamente uma base e um ácido. 
6. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
BROWN, T. H.; LEMAY, H. E.; BURSTEN, B.E. Química: a ciência central. 7ª edição. Rio de Janeiro: Editora LTC, 1999.