GD1 exercicios de bioquimica

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MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO 
UNIVERSIDADE FEDERAL DOS VALES DO JEQUITINHONHA E MUCURI 
DISCIPLINA: BIOQUÍMICA 
PROFESSOR: MARCUS HENRIQUE CANUTO 
ESTUDO DIRIGIDO Nº 01 
 
01) Complete as colunas da tabela abaixo: 
[H+] 10 - 3 
[OH-] 10 - 1 10 - 7 
pH 9 8 10 
pOH 10 8 
Solução Básica 
 
02) Material: pH 
 Água de bateria 1,0 
 Coca-cola 3,0 
 Cerveja 4,5 
 Leite (de vaca) 6,5 
 Sangue 7,4 
 Água do mar 8,5 
 Leite de magnésia 10,5 
 Produtos de limpeza a base de NH3 12,0 
a) Quais das soluções acima são ácidos? E alcalinas? 
b) Coloque as soluções em ordem crescente de acidez. 
c) Qual a concentração de H + e OH - Na “água de bateria”? 
d) Quantas vezes a cerveja é mais ácida que o leite? 
 
03) Água mineral com gás pode ser fabricada pela introdução de gás carbônico na água, sob pressão um pouco superior a 1 
atm. 
a) Essa água é ácida ou alcalina? Justifique escrevendo a reação. 
b) Se a garrafa for deixada aberta, o que acontece com o pH da água? Explique 
 
04) Calcular o pH das seguintes soluções aquosas: 
a) NaOH 0,03mol/L 
b) HCl 0,03mol/L 
a) NaOH 3,4 x 10 –3 mol/L 
b) HNO3 0,1 mol/L 
c) HNO3 0,0001 mol/L 
d) KOH 0,001 mol/L 
 
05) Calcule o pH dos seguintes fluidos que apresentam as respectivas concentrações hidrogeniônicas: 
a) Suco de limão [H +] 5,01 x 10 – 3 mol/L 
b) Coca - cola [H +] 1,59 x 10 – 3 mol/L 
c) Saliva [H +] 3,16 x 10 – 7 mol/L 
 
06) Se a um litro de solução de HCl a 4 mol/L forem adicionados 9 litros de água destilada. Qual será o pH da solução 
resultante? 
 
07) A 25ºC, quais das seguintes soluções aquosas são ácidas: 
a) pH = 7,0 
b) pH = 14,0 
c) [ H + ] = 10 - 2 
d) [ H + ] = 10 - 10 
e) [ OH - ] = 10 - 11 
f) [ OH - ] = 10 - 2 
 
08) Em São Paulo, houve, em 1986, uma chuva ácida de pH = 5. Isto significa uma concentração de íons H + da ordem de: 
.............................mol/L 
 
09) A tabela abaixo fornece os valores das constantes de ionização de alguns ácidos em solução aquosa a 25ºC: 
 Ácido: Ka 
 Fluorídrico 6,7 x 10 – 4 
 Acético 1,76 x 10 – 5 
 Cianídrico 4,93 x 10 – 10 
 Fórmico 1,77 x 10 – 4 
A analise da tabela nos permite afirmar que: 
a) Para soluções aquosas de mesma concentração, o pH da solução de CH3COOH é menor que o da de HCOOH 
b) Entre os ácidos apresentados, o mais forte é o HCN 
c) A concentração de íons H + é maior na solução de HCN do que na de HF, em soluções de mesma concentração 
d) O CH3COOH é mais fraco que o HF 
e) As soluções aquosas de qualquer um desses quatro ácidos apresentam pH maior do que 7,0. 
 
10) Definir Ka e pKa. 
 
11) Qual é o pKa de um ácido cujo Ka = 2,55 x 10 – 6 ? 
 
12) Coloque, os seguintes ácidos, em ordem crescente de acidez: lático (pKa 3,86), nítrico, fosfórico (pKa1 2,13), clorídrico, 
acetico (pKa 4,74). 
 
13) Definir: acidez real ou iônica, acidez potencial ou de reserva e acidez total ou de titulação. 
 
14) Analise o ácido fosfórico e diga quantos pKas ele apresenta. Procure em um livro os valores desses pKas. 
 
15) Dada a concentração hidrogeniônica igual a 6,34 x 10 – 3 mol/L, calcular o pH. 
 
16) Analise o gráfico, ao lado, de Curvas de titulação de três 
ácidos. 
a) Qual é o ácido mais forte? Por que? 
b) Qual é o pH de cada um desses ácidos no ponto médio 
de titulação? 
 
17) Definir solução tampão. Exemplificar. 
 
18) A forma da curva de titulação de qualquer ácido é 
expressa pela equação de Henderson- Hasselbach, que é 
importante não apenas para a compreensão da ação 
tampão como também para a compreensão do balanço 
ácido-base nas células e tecidos. Deduza tal equação. 
 
19) Considerando-se o sistema tampão ácido acético/acetato 
e sabendo-se que o pKa do ácido acético é 4,70, calcular 
o pH de uma solução resultante da adição de 50mL de 
ácido acético 0,2mol/L e 50mL de acetato de sódio 
0,2mol/L. 
 
20) Calcule o pKa de ácido lático, conhecendo-se o fato de que quando a [ácido lático] livre é 0,01mol/L e a [lactato] é 
0,087mol/L o pH = 4,80. 
 
21) Calcular o pH de um tampão constituído por CH3COOH 0,1mol/L e CH3COONa 0,1mol/L(KaCH3COOH =2x10–5) 
 
22) Que reação ocorre quando uma solução de bicarbonato de sódio é adicionado cloreto de hidrogênio(HCl)? A partir 
da reação que você escreveu podemos afirmar que o bicarbonato de sódio pode ser utilizado como tampão? Por 
que? 
 
23) Deseja-se preparar uma solução que sirva como tampão em pH=4,0. Qual seria melhor para este propósito? Por 
que? 
a) Ácido propiônico pKa = 4,88 
b) Ácido lático pKa = 3,87 
c) Ácido fosfórico pKa1= 2,14 e pKa2= 7,2 
 
24) Se 1mL de HCl 10mol/L é adicionado a 1Litro de salina fisiológica (0,15mol/L NaCl) em pH = 7,0 o pH da 
solução salina cairá a pH = 2,0. Entretanto, se 1mL de HCl 10mol/L é adicionado a 1Litro de plasma sanguíneo, o 
pH cairá apenas ligeiramente de um pH = 7,4 até o pH = 7,2. Explique este fato. 
DADOS: 
log 1,59 = 0,20 
log 2 = 0,30 
log 2,51 = 0,39 
log 2,55 = 0,40 
log 3 = 0,47 
log 3,16 = 0,50 
log 3,4 = 0,53 
log 4 = 0,60 
log 6,34 = 0,802 
log 8,70 = 0,939 
log 5,01 = 0,70 
log 6,34 = 0,802 
log 8,70 = 0,939 
pK= 4,76 
[NH4 +] = [NH3] 
[H2PO4 - ] = [HPO42 - ] 
 
[CH3COOH] = [CH3COO - ] 
pK= 9,25 
NH4 + pK= 7,2 
NH3 
H2PO4 - 
HPO42 - 
CH3COO - 
CH3COOH 
Ponto médio da 
titulação 
 